湖南省娄底市2024届化学高二上期中学业质量监测模拟试题含解析

湖南省娄底市2024届化学高二上期中学业质量监测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是()A．用灼烧的方法鉴别蚕丝和人造丝B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C．可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率2、不能由两种单质直接化合制得物质是A．FeCl3B．FeSC．FeCl2D．Fe3O43、下列说法正确的是A．硫酸氢钾在熔融状态下离子键、共价键均被破坏，形成定向移动的离子，从而导电B．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大C．NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高4、在N2+3H22NH3的反应中，各物质的起始浓度分别为：c(H2)=4mol·L-1，c(N2)=3mol·L-1，c(NH3)=0.5mol·L-1，经3min后，c(NH3)=0.8mol·L-1，该反应的反应速率是A．v(H2)=0.7mol·(L·min)–1 B．v(NH3)=0.3mol·(L·min)-1C．v(H2)=0.2mol·(L·min)-1 D．v(H2)=0.15mol·(L·min)-15、把4molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋2B(s)xC(g)＋D(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1，下列结论错误的是A．A的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1B．平衡时，C的浓度为0.25mol•L-1C．B的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1D．平衡时，容器内压强为原来的0.875倍6、LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是A．溶液中存在3个平衡B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–C．随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小D．用浓度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO47、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（）A．加少量烧碱溶液B．加入少量CH3COONa晶体C．加少量冰醋酸D．加水8、某有机物结构如图所示，关于该有机物的下列说法正确的是A．它是苯酚的同系物B．1mol该物质能与溴水反应消耗2molBr2，发生取代反应C．1mol该有机物能与足量金属钠反应生成0.5molH2D．1mol该有机物能与2molNaOH反应9、自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是A．麦芽糖、淀粉、纤维素都可以发生水解反应B．食用纤维素、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物C．棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素D．油脂都不能使溴水褪色10、对于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=－5800kJ/mol的叙述错误的是A．该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol11、利用下图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属12、可用于鉴别下列三种物质的一组试剂是①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A．①③ B．②③ C．①④ D．②④13、下列关于乙酸的说法正确的是()A．常温下是一种无色无味的液体 B．能与乙醇发生酯化反应C．不能与NaHCO3反应放出CO2 D．能与溴水发生加成反应14、在中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是()A．sp2、sp2 B．sp3、sp3C．sp2、sp3 D．sp、sp315、pH＝8的NH3·H2O和pH＝12的NH3·H2O两溶液等体积混合后，所得溶液pHA．略小于9+lg2B．略大9+lg2C．略大12-lg2D．略小于12-lg216、已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，正确的关系是（）A．4v（NH3）=5v（O2） B．6v（O2）=5v（H2O）C．4v（NH3）=6v（H2O） D．5v（O2）=4v（NO）二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物A～M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能发生银镜反应，M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。已知：(R1、R2表烃基或氢原子)请回答：（1）B、F的结构简式分别为________、________。（2）反应①～⑦中，属于消去反应的是________(填反应序号)。（3）D发生银镜反应的化学方程式为______________________________；反应⑦的化学方程式为______________________________。（4）A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确定该官能团的实验步骤和现象为__________________________________________。（5）符合下列条件的F的同分异构体共有________种。a．能发生银镜反b．能与FeCl3溶液发生显色反应c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1∶1∶2∶618、为探究工业尾气处理副产品X(黑色固体，仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（1）X含有的两种元素是__________，其化学式是____________。（2）无色气体D与氯化铁溶液反应的离子方程式是____________________。（3）已知化合物X能与稀盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g·L-1），写出该反应的化学方程式________________________________________。19、化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的__________(填“Na2CO3”或"NaCl”)发生反应。仪器b的名称是_____________。洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是__________________________________________。(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(为mg；已测得)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的________上升，则装置气密性良好。②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的___________(填“体积”或“质量”)。(3)丙同学用下图所示方法和步骤实验：①操作I涉及的实验名称有___________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、____________。②丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为___________________________。20、某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验。以验证产物中有乙烯生成，且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中的溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。(1)写出该实验中生成乙烯的化学方程式___________________________________；(2)甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是________。A．乙烯与溴水易发生取代反应B．使溴水褪色的反应，未必是加成反应C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯D．浓硫酸氧化乙醇生成乙酸，也会使溴水带色(3)乙同学经过细致观察后认为：试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是___________________________________。为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是________________________________。(4)丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如图所示装置，则A中的试剂应为_____________，其作用是_________________，B中的试剂为______________。(5)处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是_______________A．废液经冷却后倒入下水道中B．废液经冷却后倒入空废液缸中C．将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸21、人工固氮是目前研究的热点。Haber-Bosch合成NH3法是以铁为主要催化剂、在400~500℃和10~30MPa的条件下，由N2和H2直接合成NH3。(1)上述反应生成17gNH3时放出46kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______。(2)我国科学家研制一种新型催化剂，将合成氨的温度、压强分别降到350℃、1MPa，该催化剂对工业生产的意义是_______________________________(答出一条即可)。(3)在2L恒容密闭容器中，按投料比分别为1：1、2：1、3：1进行反应，相同时间内测得N2的转化率与温度、投料比的关系如图所示(不考虑能化剂失活)。①曲线I表示投料比=_______________。某温度下，曲线I对应反应达到平衡时N2的转化率为x，则此时混合气体中NH3的体积分数为_____________(用含x的化数式表示)。②下列有关图像的分析中错误的是___________(填字母)。A．投料比越大，H2的平衡转化率越大B．T<T0，投料比一定时，升高温度，反应速率增大C．T>T0，投料比一定时，升高温度，平衡向左移动D．T>T0，投料比一定时，升高温度，反应速率减小

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【题目详解】A．蚕丝是蛋白质，灼烧会有烧焦羽毛的气味，人造丝则没有，故A项正确；B．某反应若是吸热反应，从焓判据来分析，是无法自发的，但是该反应能够发生，一定是熵判据起决定作用，故该反应一定是熵增反应，故B项正确；C．高锰酸钾可以吸收乙烯，保鲜水果，故C项正确；D．浓硫酸与铁常温下钝化，加热情况下也不产生H2，而是SO2，故D项错误；故答案为D。2、C【解题分析】A、因Cl2是强氧化剂，Fe与Cl2直接化合得到的是FeCl3，选项A正确；B、因S是弱氧化剂，FeS可由Fe和S直接化合得到，选项B正确；C、因Cl2是强氧化剂，Fe与Cl2直接化合得到的是FeCl3，而不是FeCl2，选项C错误；D、因O2是强氧化剂，Fe3O4可由Fe和O2直接化合得到，选项D正确；答案选C。3、B【解题分析】A.硫酸氢钾在熔融状态下离子键被破坏，形成定向移动的离子，从而导电，故错误；B.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为相对分子质量越大，分子间作用力越来越大，故正确；C.NH3和Cl2两种分子中，除了氢原子外其他原子的最外层都具有8电子稳定结构，故错误；D.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，但氟化氢分子间有氢键，所以氟化氢的沸点高，其他熔沸点逐渐升高，故错误。故选B。4、D【解题分析】N2+3H22NH3起始浓度340.5改变浓度0.150.450.33min后浓度2.853.550.8用氮气表示反应速率为0.15mol·L-1÷3min=0.05mol·(L·min)-1，用氢气表示反应速率为0.45mol·L-1÷3min=0.15mol·(L·min)-1，用氨气表示反应速率为0.3mol·L-1÷3min=0.1mol·(L·min)-1。故选D。【题目点拨】掌握化学平衡的三段式法计算模式，同一个反应过程可以用不同物质表示反应速率，数值可能不同，数值比等于化学计量数比。5、C【解题分析】5min后反应达到平衡，容器内压强变小，应有x+1＜3，x＜2，x=1，D的平均反应速率为0.1mol/（L·min），则生成n（D）=2L×5min×0.05mol/（L·min）=0.5mol，则：3A（g）+2B（s）C（g）+D（g）n起始4mol00n转化1.5mol0.5mol0.5moln平衡2.5mol0.5mol0.5molA、A的平均反应速率为3×0.05mol·L-1·min-1=0.15mol·L-1·min-1，故A正确；B、平衡时，C的浓度为0.5mol/2L=0.25mol·L－1，故B正确；C、B为固体，不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率，故C错误；D、平衡时，容器内压强为原来的(2.5mol+0.5mol+0.5mol)/4mol=0.875，故D正确。故选B。6、D【题目详解】A．溶液中存在H2PO4–的电离平衡和水解平衡，存在HPO42–的电离平衡，存在水的电离平衡，所以至少存在4个平衡。A项错误；B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–和H3PO4，B项错误；C．从图1中得到随着c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH不过从5.5减小到4.66，谈不上明显变小，同时达到4.66的pH值以后就不变了，C项错误；D．由图2得到，pH=4.66的时候，δ=0.994，即溶液中所有含P的成分中H2PO4–占99.4%，所以此时H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4，D项正确；【题目点拨】本题中随着c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH有一定的下降，但是达到一定程度后就基本不变了。主要是因为H2PO4–存在电离和水解，浓度增大电离和水解都会增加，影响会互相抵消。7、D【解题分析】试题分析：A、加少量烧碱固体，氢氧根离子和氢离子反应，平衡向右移动，醋酸根浓度增大，Ka不变，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值减小，错误；B、加少量CH3COONa固体，醋酸根浓度增大，平衡逆向移动，氢离子浓度减小，醋酸分子浓度增大，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值减小，错误；C、加少量冰醋酸，醋酸的电离程度减小，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值减小，错误；D、加水稀释，醋酸的电离平衡向右移动，溶液中氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，溶液体积相同，故溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，正确。考点：考查弱电解质的电离8、B【题目详解】A．该有机物中含有2个羟基，它不是苯酚的同系物，A错误；B．酚羟基含有2个邻位氢原子，则1mol该有机物能与2mol溴水发生取代反应，B正确；C．该有机物中含有2个羟基，1mol该有机物能与金属钠反应产生1molH2，C错误；D．醇羟基与氢氧化钠溶液不反应，1mol该有机物能与1molNaOH反应，D错误；答案选B。9、A【解题分析】A．麦芽糖能够水解生成葡萄糖，淀粉和纤维素能够水解生成葡萄糖，它们都能够水解，故A正确；B．纤维素和蛋白质属于高分子化合物，而脂肪、植物油的相对分子量较小，二者不属于高分子化合物，故B错误；C．棉花的主要成分为纤维素，而蚕丝的主要成分为蛋白质，故C错误；D．油脂中的植物油中含有碳碳双键，能够使溴水褪色，故D错误；故选A。10、D【题目详解】A项，该反应的∆H=-5800kJ/mol<0，反应为放热反应，A项正确；B项，物质的状态不同，物质具有的能量不同，热化学方程式中化学计量数代表物质的量，反应的∆H与各物质的状态有关，与化学计量数有关，B项正确；C项，该热化学方程式的含义为：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ，C项正确；D项，燃烧热是指完全燃烧1mol可燃物生成稳定产物时候所放出的热量，由此可知丁烷的燃烧热为2900kJ/mol，D项错误；答案选D。11、D【题目详解】A、氯碱工业中，X是阳极，则氯离子放电生成氯气，A错误；B、电解精炼铜时，粗铜作阳极，则X是粗铜，Y是纯铜，B错误；C、电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，所以X是镀层金属，C错误；D、外加电流的阴极保护法中，被保护的金属作阴极，所以Y是待保护金属，D正确；答案选D。12、A【题目详解】水杨醛和茉莉醛中都有醛基，可以和银氨溶液反应，香豆素中没有醛基，首先可以鉴别出香豆素，水杨醛中有酚羟基，可以和氯化铁发生显色反应，鉴别出水杨醛，而用溴的四氯化碳溶液和三者反应都能褪色，无法鉴别；和NaOH溶液反应的有水杨醛和香豆素，现象不明显，故①③符合题意，所以答案选A。13、B【题目详解】A．乙酸是无色有刺激性气味的液体，故A错误；B．乙酸能与乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯，故B正确；C．乙酸能与NaHCO3反应生成乙酸钠，同时放出CO2，故C错误；D．乙酸不含碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，故D错误。14、C【分析】由价层电子对互斥理论可知，双键碳原子含有3个σ键且不含孤电子对采用sp2杂化，单键碳原子含有4个σ键且不含孤电子对采用sp3杂化。【题目详解】在分子中，羰基碳原子为不饱和碳原子，含有3个σ键且不含孤电子对，采用sp2杂化，两个甲基碳原子为饱和碳原子，含有4个σ键且不含孤电子对，采用sp3杂化，故选C。15、C【解题分析】若一元强碱pH＝8的NH3·H2O和pH＝12的NH3·H2O两溶液等体积混合后，所得溶液pHpH＝8的NH3·H2O中c（OH-）=1×10-6mol/L，pH=12的NH3·H2O中c（OH-）=1×10-2mol/L，假如不考虑混合后一水合氨的电离，则混合后c（OH-）=10-6+10-22mol/L≈10-22mol/L，则溶液中的c（H+）=KWc(OH-)=10-1410-2216、B【题目详解】已知4NH3+5O24NO+6H2O，由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知A.5v(NH3)＝4v(O2)，A错误；B.6v(O2)＝5v(H2O)，B正确；C.6v(NH3)＝4v(H2O)，C错误；D.4v(O2)＝5v(NO)，D错误；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、④＋2Ag(NH3)2(OH)＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋(n－1)H2O取反应①后的混合液少许，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子2【解题分析】试题分析：A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，均含有-COOH，F的分子式为C9H10O2，不饱和度为=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不饱和键，应含有苯环，F发生氧化反应生成M，M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种，故F中应含有乙基，且与羧基处于对位，故F为，M为．由A→B→C的转化可知，C中含有-COOH，C发生氧化反应生成D，D能发生银镜反应，结合F的结构可知，C为，故D为，B为，A的相对分子质量在180〜260之间，故A中苯环上的乙基中不可能连接羟基，应为卤素原子，A的结构为，X相对原子质量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能为Cl或Br．C发生消去反应生成E为，E与氢气发生加成反应生成F．C发生缩聚反应生成高聚物H为；（1）由上述分析可知，B的结构简式为，F的结构简式为；（2）反应①属于取代反应，还发生中和反应，反应②属于复分解反应，反应③⑥属于氧化反应，反应④属于消去反应，反应⑤属于加成反应，反应⑦属于缩聚反应，故答案为④；（3）D发生银镜反应的化学方程式为：；反应⑦的化学方程式为：；（4）根据上面的分析可知，X可能为Cl或Br，要确定X是哪种官能团的实验步骤和现象为取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子；（5）符合下列条件的F()的同分异构体：a．能发生银镜反应，说明分子中存在醛基；b．能与FeCl3溶液发生显色反应，说明分子中存在酚羟基；c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6，说明有4种氢原子，符合以上条件的F分子中有2个甲基、1个酚羟基、1个-CHO，且2个甲基处于间位，另2个分别处于对位，所以F的同分异构体有2种。【考点定位】考查有机推断、有机反应类型、同分异构体、化学方程式的书写等。【名师点晴】综合分析确定F的结构是关键，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，通过正反应推导确定A～M的结构简式；A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，均含有-COOH，F的分子式为C9H10O2，不饱和度为=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不饱和键，应含有苯环，F发生氧化反应生成M，M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种，故F中应含有乙基，且与羧基处于对位，故F为，M为．由A→B→C的转化可知，C中含有-COOH，C发生氧化反应生成D，D能发生银镜反应，结合F的结构可知，C为，故D为，B为，A的相对分子质量在180〜260之间，故A中苯环上的乙基中不可能连接羟基，应为卤素原子，A的结构为，X相对原子质量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能为Cl或Br．C发生消去反应生成E为，E与氢气发生加成反应生成F．C发生缩聚反应生成高聚物H为，据此解答。18、Fe、SFe2S3SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【分析】本题考查化学反应流程图、离子反应方程式的书写及物质的推断等知识。根据向B加入KSCN溶液后，C为血红色溶液为突破口，可以推知B为FeCl3，C为Fe(SCN)3，可知A为Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃烧生成的无色气体D，D使FeCl3溶液变为浅绿色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素。再根据各元素的质量求出个数比，据此分析作答。【题目详解】（1）B加入KSCN，C为血红色溶液，可以知道B为FeCl3，C为Fe(SCN)3等，可知A为Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃烧生成的无色气体D，D使FeCl3溶液变为浅绿色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素，且m(S)=41.6g-22.4g=19.2g，n(S)==0.6mol，可以知道n(Fe):n(S)=2:3，应为Fe2S3，故答案为Fe、S；Fe2S3；（2）无色气体D为SO2，与氯化铁发生氧化还原反应，离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；(3)化合物X能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518g/L，淡黄色不溶物为S，气体的相对分子质量为1.518×22.4L=34，为H2S气体，该反应的化学方程式为Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓，故答案为Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【题目点拨】用化合价升降法配平氧化还原反应方程式，必须遵循两个基本原则：一是反应中还原剂各元素化合价升高的总数和氧化剂各元素化合价降低的总数必须相等，即得失电子守恒；二是反应前后各种原子个数相等，即质量守恒。对氧化还原型离子方程式的配平法：离子方程式的配平依据是得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，即首先根据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，在此基础上根据电荷守恒，配平两边离子所带电荷数，最后根据质量守恒配平其余物质的化学计量数。19、Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸气液面体积过滤称量【分析】(1)依据装置和试剂分析，硫酸和样品中的碳酸钠反应；反应过程中含有水蒸气，可以利用浓硫酸干燥二氧化碳气体；(2)①根据装置气密性检验方法作答；②在实验完成时，反应后可以利用注射器读取生成气体的体积；(3)①根据流程分析作答；②由流程分析判断：碳酸钡沉淀质量为yg，根据原子守恒可知样品中Na2CO3质量，从而计算。【题目详解】(1)依据装置和试剂分析，硫酸和样品中的碳酸钠反应，仪器b是加入液体的仪器可以控制加入的量，是分液漏斗；反应过程中含有水蒸气，可以利用浓硫酸干燥二氧化碳气体，故答案为：Na2CO3；分液漏斗；除去CO2中的水蒸气；(2)①使用注射器改变瓶内气体的多少而改变瓶内压强；当将针筒活塞向内推压时，瓶内气体被压缩，压强增大，瓶内液体则会被压入长颈漏斗内，b下端玻璃管中液面上升，可以说明装置气密性良好，故答案为：液面；②在实验完成时，反应后可以利用注射器读取生成气体的体积，能直接测得的数据是CO2的体积，故答案为：体积；(3)①流程分析可知，加入氢氧化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，通过过滤得到沉淀，洗涤后称重得到沉淀碳酸钡质量，故答案为：过滤；称量；②由流程分析判断：碳酸钡沉淀质量为yg，根据原子守恒可知样品中Na2CO3质量为，因此样品中Na2CO3的质量分数为，故答案为：。【题目点拨】本题重点(2)①，了解常见装置的检查该装置气密性的方法，本题采用注射器改变瓶内气体的多少而改变瓶内压强，从而