山西省吕梁市柳林县2024届化学高二第一学期期中联考模拟试题含解析

山西省吕梁市柳林县2024届化学高二第一学期期中联考模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A．自发反应在任何条件下都能实现B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．常温下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合放出氨气，该反应为吸热反应D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2、3NO2+H2O=2HNO3+NO中，关于NO2的说法正确的是()A．NO2是氧化剂B．NO2是还原剂C．NO2既是氧化剂又是还原剂D．NO2既不是氧化剂也不是还原剂3、实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是选项操作测定结果评价A酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2～3次偏高B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失偏高C锥形瓶未干燥无影响D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次偏低A．A B．B C．C D．D4、某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0的影响。下列说法正确的是A．图1研究的是温度、压强对平衡的影响，横轴表示压强B．图2研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更低C．图3中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向移动D．图4中t0时增大压强，使平衡向正反应方向移动5、在2A(g)＋B(g)2C(s)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）＝0.6mol·L－1·s－1 B．v（B）＝0.7mol·L－1·s－1C．v（C）＝0.8mol·L－1·s－1 D．v（D）＝0.8mol·L－1·s－16、下列化学用语表示正确的是()A．乙酸乙酯的结构简式:C4H8O2 B．硫化氢是离子化合物C．氯离子的结构示意图: D．硫酸钾的电离方程式:K2SO4=2K++SO42-7、在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂A．①② B．②③ C．②④ D．③④8、下列图示内容的对应说明错误的是ABCD图示说明可保护钢闸门不被腐蚀可以结合秒表测量锌与硫酸的反应速率证明温度对平衡移动的影响反应为放热反应A．A B．B C．C D．D9、氢硫酸暴露在空气中常常会产生浑浊的现象，是因为（）A．挥发作用 B．被氧化成了单质硫C．产生了硫化物沉淀 D．水蒸发了10、已知X(g)+3Y(g)=2Z(g)ΔH>0，下列对该反应的说法中正确的是()A．ΔS>0 B．能自发进行C．反应物总能量大于生成物总能量 D．在任何温度下都不能自发进行11、恒温下，可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）达到平衡时，测得C的浓度c1。增大压强，待各组分的浓度保持恒定时，测得C的浓度为c2。则c1与c2的关系正确的是A．可能有c1=c2B．一定有c1<c2C．一定有c1>c2D．无法判断12、下列热化学方程式书写正确的是（）A．2SO2＋O2=2SO3ΔH=-196.6kJ·mol-1B．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJC．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1D．C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=393.5kJ·mol-113、能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化硫气体D．向水中加硫酸钠晶体14、有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是A．烧煮开水B．盛放食醋C．用碱水洗涤D．用金属丝擦表面的污垢15、等物质的量浓度的下列稀溶液：①乙酸②碳酸③盐酸④硫酸，它们的pH由小到大排列正确的是()A．①②③④B．④③①②C．④②③①D．④②①③16、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是A．v(H2)=0.1mol/(L·s) B．v(N2)=0.2mol/(L·min)C．v(NH3)=0.15mol/(L·min) D．v(H2)=0.3mol/(L·min)二、非选择题（本题包括5小题）17、1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V.Grignard，用于表彰他所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成中的巨大贡献。Grignard试剂的合成方法是：RX＋MgRMgX（Grignard试剂）。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，合成线路如下：请按要求填空：（1）3，4－二甲基－3－己醇是：____（填代号），E的结构简式是___；（2）C→E的反应类型是_____，H→I的反应类型是____；（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：A→B___，I→J_____。18、有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。A是由两种元素组成的难溶于水的物质，摩尔质量为88g·mol－1；B是常见的强酸；C是一种气态氢化物；气体E能使带火星的木条复燃；F是最常见的无色液体；无色气体G能使品红溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN试剂，溶液出现血红色。请回答下列问题：(1)G的化学式为________________。(2)C的电子式为________________。(3)写出反应①的离子方程式：____________________。(4)写出反应②的化学方程式：____________________。19、某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0mol/L（填＞、＝、＜）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是____反应（选填吸热、放热）。理由是__________20、Ⅰ．利用下列给出的试剂与材料，将氧化还原反应设计成一个带有盐桥的原电池。试剂：溶液、溶液、溶液、溶液、蒸馏水等。材料：锌棒、铁棒、铜棒、石墨棒、500mL烧杯2个、盐桥(装有含琼胶的KCl饱和溶液)等。回答下列问题：(1)选用________作正极，此电极的电极反应式是____________________________________________________________。(2)在答题卡方框中画出一个符合上述要求的原电池的装置图(标出电解质溶液及外电路中电子流动方向)__________________。Ⅱ．如图所示，E为浸过含酚酞的Na2SO4溶液的滤纸。A、B分别为铂片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni制成的电极，在碱溶液中可视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央滴一滴紫色的KMnO4溶液，将开关K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生，气体的体积见图。请回答下列问题：(1)R为________(填“正”或“负”)极。(2)A附近溶液的现象是_________________________________________，B附近发生的电极反应式为_____________________________________。(3)滤纸上的紫色点向________(填“A”或“B”)方向移动。(4)当C、D中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间后，C、D中的气体逐渐减少，C中的电极为________(填“正”或“负”)极，电极反应式为__________________。Ⅲ．若一开始Ⅱ中的电源选用了Ⅰ中自己设计的原电池，连接起来工作一段时间后，测得Ⅱ中C和D试管气体总体积为336mL（已折算成标准状况），则你设计的原电池Ⅰ的负极质量至少要减轻_________________克？（结果保留两位小数）21、（1）铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2(不溶于水和酸)、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：①沉淀A、B的成分分别是____________、____________；步骤②中的试剂a是_________；（以上均填化学式）。②试写出步骤③中发生反应的离子方式______________、________________；③简述检验所得滤液甲中存在Fe3＋的操作方法：________________________。（2）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。有如下操作：已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+却不反应。①加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有：_______________________。②氧化剂A可选用_________________（填编号，下同）。A．KMnO4B．HNO3C．Cl2③要得到较纯的产品，试剂B可选用____________________。A．NaOHB．CuOC．FeO④试剂B的作用是_______________________________。A．使Cu2+完全沉淀B．使Fe3+完全沉淀C．降低溶液的pHD．提高溶液的pH⑤从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_________（按实验先后顺序选填编号）。A．过滤B．蒸发至干C．冷却D．蒸发浓缩

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】A、反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定；B、硫蒸气变为硫固体要放出热量；C、常温下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合放出氨气是吸热反应；D、ΔH只与反应的终始态有关，与所经历的途径无关。【题目详解】A、反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，故A错误；B、硫蒸气变为硫固体要放出热量，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更少，故B错误；C、常温下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合放出氨气，该反应为吸热反应，故C正确；D、ΔH只与反应的终始态有关，与所经历的途径无关，同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，故D错误；故选C。2、C【题目详解】反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氮元素的化合价由NO2中的+4价变为HNO3中的+5价和NO中的+2价，氮元素的化合价既升高又降低，NO2既做氧化剂又做还原剂，答案选C。3、D【题目详解】A.酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2次～3次，标准液浓度偏低，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c（标准）V（标准）/V（待测）分析，待测液浓度偏大，故A正确；

B.开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c（标准）V（标准）/V（待测）分析，待测液浓度偏大，故B正确；C.锥形瓶未干燥，对待测液没有影响，则不影响测定结果，故C正确；D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗，导致瓶内氢氧化钠的物质的量增大，消耗标准液的体积也会增大使结果偏高，故D错误。故选D。【题目点拨】根据中和滴定操作方法对c（待测）=c（标准）V（标准）/V（待测）中V（标准）的影响判断滴定误差。4、D【题目详解】A、横轴表示压强，增大压强，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，但图1是随着压强增大，SO2的转化率降低，故A错误；B、根据图2，II先达到平衡，说明II的温度高于I，故B错误；C、使用催化剂，化学平衡不移动，故C错误；D、增大压强，正逆反应速率都增大，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向正反应移动，故D正确；答案选D。5、B【题目详解】将各物质表示的反应速率都转化为D表示的反应速率，最后比较数值大小即可。A.1.2mol·Ｌ－1·ｓ－1；B.2.8mol·Ｌ－1·ｓ－1；C.C为固体，不能用其表示反应速率；D.0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1，故B项表示的速率最快。故选B。6、D【题目详解】A.乙酸乙酯的结构简式:CH3COOCH2CH3，故A错误；B.硫化氢中硫和氢原子间以共价键结合，是共价化合物，故B错误；C.氯离子最外层为8电子稳定结构，氯离子的结构示意图:，故C错误；D.硫酸钾为强电解质，硫酸钾的电离方程式:K2SO4=2K++SO42-，故D正确；故选D。7、C【题目详解】增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可升高温度、加入催化剂等措施，②④符合题意，答案选C。8、D【题目详解】A.钢闸门连接电源的负极，可被保护而不被腐蚀，故A正确；B.气体的体积可由注射器量出，结合时间可求出反应速率，故B正确；C.已知2NO2N2O4△H＜0，根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，故C正确；D.图像中反应物的总能量小于生成物的总能量，表示该反应为吸热反应，故D错误。故选D。9、B【题目详解】H2S中-2价的硫元素易被氧化，所以氢硫酸暴露在空气中常常会产生浑浊的现象，是因为空气中的氧气将S2-氧化生成S单质，S单质难溶于水，故答案为B。10、D【题目详解】A．正反应的气体体积减小，熵减小，△S＜0，故A错误；B．正反应的△H＞0、△S＜0，所以其△H-T△S＞0，在任何温度下都不能自发进行，故B错误；C．正反应吸热，反应物总能量低于生成物总能量，故C错误；D．正反应的△H＞0、△S＜0，所以其△H-T△S＞0，在任何温度下都不能自发进行，故D正确；故答案为D。【题目点拨】一个化学反应能否自发进行，既与反应的焓变有关，又与反应的熵变有关；一般来说体系能量减小和混乱度增加都能促使反应自发进行，焓变和熵变共同制约着化学反应进行的方向，但焓和熵都不是唯一因素，我们不能单纯地根据焓变或熵变来判断某个反应是否自发进行．在等温、等压条件下，化学反应的方向是由反应的焓变和熵变共同决定的．化学反应自发进行的最终判据是吉布斯自由能变，自由能一般用△G来表示，且△G=△H-T△S：①当△G=△H-T△S＜0时，反应向正反应方向能自发进行；②当△G=△H-T△S=0时，反应达到平衡状态；③当△G=△H-T△S＞0时，反应不能向正反应方向自发进行。11、B【解题分析】恒温下，可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）达到平衡时，测得C的浓度c1。增大压强后，因为容器的体积减小了，所以各组分的浓度均增大。根据平衡移动原理可知，不论平衡向哪个方向移动，也只能向着减弱这种改变的方向移动，所以待各组分的浓度保持恒定时，一定有c1<c2，B正确，本题选B。点睛：有一种特殊情况要注意，如果整个平衡体系中只有一种反应物是气体，其他为固体，那么加压后尽管平衡发生移动，但是重新建立平衡后，气体的浓度与原平衡相同，例如碳酸钙高温分解的反应。12、C【题目详解】A.热化学反应方程式中需要注明物质的状态，即应为：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1，A错误；B.反应焓变的单位是kJ·mol-1，即应为：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1，B错误；C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1，满足热化学反应方程式的书写要求，C正确；D.碳的燃烧反应是放热反应，应为：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1，D错误。答案为C。13、C【题目详解】A．向水中加入钠，Na与H2O反应生成NaOH，影响水的电离平衡，使c(OH-)＞c(H+)，A项错误；B．加热使电离平衡右移，c(H+)、c(OH-)同等倍数增大，B项错误；C．通入SO2，二氧化硫溶于水形成亚硫酸，溶液中的c(H+)＞c(OH-)，酸对水的电离起抑制作用，C项正确；D．向水中加硫酸钠晶体，硫酸钠为强酸强碱盐，对水的电离无影响，D项错误。答案选C。14、A【解题分析】根据金属铝的化学性质：铝既能与酸反应又能与碱反应结合生活实际来回答。【题目详解】A、铝表面很容易形成致密的氧化铝氧化膜，与热水不反应，选项A正确；B、铝能与酸反应，不能用于盛放食醋，选项B错误；C、金属铝能和碱反应，不能用碱水洗涤，选项C错误；D、铝制品表面有一层致密的氧化薄膜，可以起到保护作用，若用金属丝擦表面的污垢，会破坏保护膜，不可取，选项D错误；答案选A。【题目点拨】本题是一道化学和生活相结合的题目，注意铝和氧化铝的性质，难度不大。15、B【解题分析】乙酸和碳酸是弱电解质，盐酸和硫酸是强电解质；同时，乙酸和盐酸是一元酸，硫酸和碳酸是二元酸。【题目详解】乙酸和碳酸在溶液中部分电离，盐酸和硫酸在溶液中完全电离。因为乙酸和盐酸均为一元酸，故等物质的量浓度的两溶液，盐酸电离出的氢离子多，pH<乙酸，；碳酸和硫酸均为二元酸，等物质的量浓度的两溶液，硫酸电离出的氢离子多，pH<碳酸；二元酸酸性一般大于一元酸，但是碳酸第一步电离即为可逆反应，故溶液中存在的氢离子会抑制电离，等物质的量浓度的盐酸和碳酸相比，盐酸酸性更强但小于硫酸。综上所述，酸性从强到弱依次为硫酸、盐酸、碳酸、乙酸。酸性越强，pH越小。答案为B。16、A【解题分析】A．v(H2)=0.1mol•L-1•s-1=6mol•L-1•min-1，=2mol•L-1•min-1；B.=0.2mol•L-1•min-1；C.=0.075mol•L-1•min-1；D．=0.1mol•L-1•min-1。故选A。【题目点拨】化学反应速率快慢比较，可以利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质的速率进行比较。不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的速率与其化学计量数的比值越大，表示反应速率越快，注意单位要一致。二、非选择题（本题包括5小题）17、F加成反应取代反应(水解)CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr【分析】2-丁烯与HBr发生加成反应生成A，A为CH3CH2CHBrCH3，A与NaOH溶液发生水解反应生成B，B为CH3CH2CH（OH）CH3，B发生氧化反应生成D，D为CH3CH2COCH3，A与Mg/乙醚发生题给信息中反应生成C，C为，C与D反应生成E，E为，E发生水解生成F，F为，F的名称为3，4-二甲基-3-己醇，F发生消去反应生成G，G为，G和溴发生加成反应生成H，H为，H和氢氧化钠溶液发生取代反应生成I，I为，I和一种二元酸酸发生酯化反应生成J，J的分子式为C10H16O4、J具有六元环，则二元酸为HOOC—COOH，J的结构简式为，据此分析作答。【题目详解】2-丁烯与HBr发生加成反应生成A，A为CH3CH2CHBrCH3，A与NaOH溶液发生水解反应生成B，B为CH3CH2CH（OH）CH3，B发生氧化反应生成D，D为CH3CH2COCH3，A与Mg/乙醚发生题给信息中反应生成C，C为，C与D反应生成E，E为，E发生水解生成F，F为，F的名称为3，4-二甲基-3-己醇，F发生消去反应生成G，G为，G和溴发生加成反应生成H，H为，H和氢氧化钠溶液发生取代反应生成I，I为，I和一种二元酸酸发生酯化反应生成J，J的分子式为C10H16O4、J具有六元环，则二元酸为HOOC—COOH，J的结构简式为；（1）通过以上分析知，3，4-二甲基-3-己醇是F，E的结构简式为；答案：F、。（2）由题给信息结合反应条件可知C为：，D为，则C+D→E的反应类型是为加成反应；由H为，I为，则H→I的反应类型是取代反应(水解)；答案：加成反应、取代反应(水解)。（3）A为CH3CH2CHBrCH3，B为CH3CH2CH(OH)CH3，A→B的方程式为：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr；I为，J为，I与HOOC—COOH发生酯化反应生成J，I→J的方程式为：；答案：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr、18、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解题分析】试题分析：无色气体G能使品红溶液褪色，G是SO2；气体E能使带火星的木条复燃，E是O2；F是最常见的无色液体，F是H2O；C是一种气态氢化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN试剂，溶液出现血红色，说明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根据以上分析（1）G的化学式为SO2。（2）C是H2S，电子式为。（3）FeS与H2SO4生成FeSO4和H2S，反应的离子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反应生成FeSO4和H2SO4，反应的化学方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。点睛：滴加KSCN试剂溶液出现血红色，说明原溶液一定含有Fe3＋，Fe3＋具有较强氧化性，SO2具有较强还原性，Fe3＋能把SO2氧化为硫酸。19、0.0131.0催化剂＞＞吸热温度升高时，平衡向右移动【分析】（1）根据v=公式解题；

（2）实验1和实验2达到平衡时A的浓度不再改变且相等，说明实验2与实验1其他条件完全相同，实验2使用了催化剂，加快了反应速率，缩短了达平衡的时间；

（3）以10至20min为例求出实验1和实验3的反应速率进行比较；

（4）根据化学平衡移动原理分析，加热平衡向吸热反应方向移动。【题目详解】（1）在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为v===0.013mol/（L·min），故答案为0.013；（2）实验1和实验2达到平衡时A的浓度不再改变且相等，说明实验2与实验1其他条件完全相同，实验1与实验2中A的初始浓度应相等，起始浓度c2=1.0mol/L，实验2较其他实验达到平衡时间最短，是使用了合适的催化剂，故答案为1.0；催化剂；（3）在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为v===0.013mol/(L·min)，在实验3中，反应在10至20min时间内平均速率为v===0.015mol/(L·min)，故v3>v1，实验1的起始浓度为1.0mol/L，由平衡时浓度可知在实验3的起始浓度大于1.0mol/L，即c3>1.0mol/L，故答案为>；>；（4）比较实验4和实验1可知平衡时实验4反应物A的浓度小，由实验1到实验4升高温度，平衡右移，加热平衡向吸热反应方向移动；故答案为吸热；温度升高时，平衡向右移动。20、石墨棒Fe3++e-=Fe2+负溶液变红2H2O-4e-=O2↑+4H+B负H2＋2OH－－2e－=2H2O0.64【分析】利用反应设计原电池时，从价态变化切入，Cu由0价升高为+2价，则Cu作负极材料，Fe3+由+3价降低为+2价，则电解质中应含有可溶性铁盐，同时还需考虑到，正极材料若为金属，其金属活动性应比Cu弱。分析电池组的电极时，应从电解KOH溶液的电解池中电极产物入手，体积大的气体为H2，此电极(M)为阴极，体积小的气体为O2，此电极(N)为阳极。由C、D极气体的体积计算消耗Cu电极的质量时，应利用得失电子守恒建立关系式。【题目详解】Ⅰ．(1)由以上分析知，正极应选用石墨棒，此电极中，溶液中的Fe3+得电子生成Fe2+，电极反应式是Fe3++e-=Fe2+。答案为：石墨棒；Fe3++e-=Fe2+；(2)符合上述要求的原电池的装置图中，一个电极为Cu，电解质为CuCl2溶液，另一个电极为石墨棒，电解质为FeCl3溶液，即为：。答案为：；Ⅱ．(1)由分析知，C试管中生成H2，则M电极为阴极，R为负极。答案为：负；(2)A为阴极，发生反应2H2O+2e-=2OH-+H2↑，生成的OH-使酚酞变红色，则附近溶液的现象是溶液变红，B极为阳极，发生的电极反应式为2H2O-4e-==O2↑+4H+。答案为：溶液变红；2H2O-4e-=O2↑+4H+；(3)带负电荷，应向阳极移动，则滤纸上的紫色点向B方向移动。答案为：B；(4)C中H2失电子，M电极为负极，在此电极，H2得电子后的产物与OH-反应生成H2O，电极反应式为H2＋2OH－－2e－=2H2O。答案为：负；H2＋2OH－－2e－=2H2O；Ⅲ．Ⅱ中C和D试管气体总体积为336mL（已折算成标准状况），则C电极生成H2224mL(标况)，物质的量为=0.01mol，依据得失电子守恒，可与Cu建立如下关系式：Cu——H2，则Cu电极至少要减轻的质量为0.01mol×64g/mol=0.64克。答案为：0.64。【题目点拨】因为线路中会出现电量的损耗，所以电池实际供应的电量应比理论计算多，所耗负极金属的质量也应比理论计算多。21、SiO2Fe(OH)3NaOH溶液CO2+OH-=HCO3-CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色。如果溶液颜色变为血红色，说明溶液中含有Fe3＋，否则不含Fe3＋Fe+2HCl=FeCl2+H2↑CuO+2HCl=CuCl2+H2OCBBDDCA【分析】（1）氧化铝是两性氧化物，既溶液强酸又溶于强碱．Fe2O3只溶于强酸，不溶于碱，SiO2只溶于强