2024届浙江省嘉兴市七校高二化学第一学期期中联考模拟试题含解析_第1页
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文档简介

2024届浙江省嘉兴市七校高二化学第一学期期中联考模拟试题注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列关于“剂”的说法正确的是A.卤制品中可添加亚硝酸盐作为增色剂B.补血剂口服液中添加的维生素C作为氧化剂C.中国古代用明矾溶液做铜镜表面铜锈的除锈剂D.月饼包装盒内放有小袋铁粉主要作为干燥剂2、已知2-丁烯有顺、反两种异构体,在某条件下两种气体处于平衡,下列说法正确的是:()△H=-4.2kJ/molA.顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定B.顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大C.加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动D.它们与氢气加成反应后的产物具有不同的沸点3、已知一种C(H+)=1×10-3mol/L的酸和一种C(OH-)=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性。其原因可能是A.强酸和强碱溶液反应B.弱酸和强碱溶液反应C.强酸和弱碱溶液反应D.生成了一种强酸弱碱盐4、在密闭容器中,反应X(g)+2Y(g)Z(g)分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(X)=0.100mol·L-1,c(Y)=0.200mol·L-1,c(Z)=0mol·L-1。反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2B.实验②平衡时Y的转化率为60%C.减小反应③的压强,可以使平衡时c(X)=0.060mol·L-1D.反应X(g)+2Y(g)Z(g)的ΔH>05、青苹果汁遇碘水显蓝色,熟苹果汁能还原银氨溶液,这说明()A.青苹果中只含有淀粉而不含葡萄糖B.熟苹果中只含有葡萄糖而不含淀粉C.苹果转熟时淀粉水解为葡萄糖D.苹果转熟时葡萄糖聚合成淀粉6、下列说法正确的是A.放热反应均是自发反应B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深,能用勒夏特列原理解释C.物质的量增加的反应,△S为正值D.2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知△H>0,则一定不能自发进行7、已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.66kJ·mol-1CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)ΔH=-282.9kJ·mol-1若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成2.7gH2O(l),并放出57.02kJ热量,则混合气体中CO的物质的量约为()A.0.22molB.0.15molC.0.1molD.0.05mol8、25℃时,将pH=2的强酸溶液与pH=13的强碱溶液混合,所得混合液的pH=11,则强酸溶液与强碱溶液的体积比是(忽略混合后溶液的体积变化)A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶99、T℃,分别向10mL浓度均为1的两种弱酸HA,HB中不断加水稀释,并用pH传感器测定溶液。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。已知:pKa=-lgKa,下列叙述正确的是()A.弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大B.a点对应的溶液中c(HA)=0.1mol/L,pH=4C.弱酸的pK≈5D.酸性:HA<HB10、第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。下列做法不应提倡的是A.推广电动汽车,践行绿色交通 B.改变生活方式,预防废物生成C.回收电子垃圾,集中填埋处理 D.弘扬生态文化,建设绿水青山11、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1,则H2燃烧热为241.8kJ/molB.若C(石墨,s)=C(金刚石,s)ΔH>0,则石墨比金刚石稳定C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ/mol,则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2,则ΔH1>ΔH212、异戊烯醇用于苯氯菊酯杀虫剂以及其他精细化学品的合成,是生产医药或农药的重要原料,其结构如图,下列关于异戊烯醇的说法错误的是()A.分子式为C5H10OB.与氢气发生加成反应后生成物名称为2-甲基丁醇C.可使酸性KMnO4溶液褪色D.与互为同分异构体13、已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,正确的关系是()A.4v(NH3)=5v(O2) B.6v(O2)=5v(H2O)C.4v(NH3)=6v(H2O) D.5v(O2)=4v(NO)14、下列有机物的命名错误的是A.1,2,4-三甲苯B.2-甲基-2-氯丙烷C.2-甲基-1-丙醇D.3-甲基-1-丁炔A.AB.BC.CD.D15、苯是重要的有机化工原料。下列关于苯的说法正确的是A.无色不溶于水,密度比水大B.不能发生加成反应C.能与液溴发生取代反应D.苯的包装箱应贴如图所示图标16、有机物CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2的关系是()A.互为同位素 B.互为同系物C.互为同分异构体 D.互为同种物质17、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是A.NH4NO3 B.NaOH C.H2SO4 D.H2O18、下列有机物分子中,所有原子不可能在同一平面内的是A. B. C. D.19、在1L的容器中,用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,反应生成CO2的体积随时间的变化关系如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是()A.OE段表示的平均反应速率最快B.E-F点收集到的C02的量最多C.EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1D.OE、EF、FG三段中,该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:720、下列关于能量转换的认识中不正确的是A.电解水生成氢气和氧气时,电能转化为化学能B.“生物质能”主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量,因此利用生物质能就是间接利用太阳能C.煤燃烧时,化学能主要转化为热能D.葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时,热能转化为化学能21、除去食盐中Ca2+、Mg2+、SO,下列试剂添加顺序正确的是()A.NaOH、Na2CO3、BaCl2 B.Na2CO3、NaOH、BaCl2C.BaCl2、NaOH、Na2CO3 D.Na2CO3、BaCl2、NaOH22、将2.0molPCl3(g)和1.0molCl2(g)充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生反应:PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g),达到平衡时,PCl5为0.40mol。如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是A.0.2mol B.0.4molC.小于0.2mol D.大于0.20mol,小于0.40mol二、非选择题(共84分)23、(14分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。A是由两种元素组成的难溶于水的物质,摩尔质量为88g·mol-1;B是常见的强酸;C是一种气态氢化物;气体E能使带火星的木条复燃;F是最常见的无色液体;无色气体G能使品红溶液褪色;向含有I的溶液中滴加KSCN试剂,溶液出现血红色。请回答下列问题:(1)G的化学式为________________。(2)C的电子式为________________。(3)写出反应①的离子方程式:____________________。(4)写出反应②的化学方程式:____________________。24、(12分)已知:,以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图:(1)苯转化为A的化学方程式是______________________________________________。(2)B的结构简式为_______________。(3)有机物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。(4)D分子苯环上的一氯代物有_________种。(5)在上述反应①②③④⑤中,属于取代反应的是_______________________。25、(12分)中华人民共和国国家标准(G2762011)规定葡萄酒中c最大使用量为0.25g/L.某兴趣小组用图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对含量进行测定。(1)仪器A的名称是________,水通入A的进口为_______________(2)B中加入300.0ml葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出与C中H2O2完全反应其化学方程式为_________________________________(3)除去C中过量的H2O2,然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的________;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为________;若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“20”处,则管内液体的体积______(填序号)(①=20mL,②=30mL,③<20mL,④>30mL).(4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液12.50mL,该葡萄酒中SO2含量为:___g/L(5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施______________26、(10分)某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠和水混合反应来制备溴乙烷,并探究溴乙烷的性质。有关数据见下表:乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红色液体密度/(g·cm−3)0.791.443.1沸点/℃78.538.459一.溴乙烷的制备反应原理和实验装置如下(加热装置、夹持装置均省略):H2SO4+NaBrNaHSO4+HBr↑CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O(1)图中沸石的作用为_____________。若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大,均会使C中收集到的粗产品呈橙色,原因是A中发生了副反应生成了________;F连接导管通入稀NaOH溶液中,其目的主要是吸收_________等防止污染空气;导管E的末端须低于D中烧杯内的水面,其目的是_______________________________。(2)粗产品用上述溶液洗涤、分液后,再经过蒸馏水洗涤、分液,然后加入少量的无水硫酸镁固体,静置片刻后过滤,再将所得滤液进行蒸馏,收集到的馏分约10.0g。从乙醇的角度考虑,本实验所得溴乙烷的产率是_____________(保留3位有效数字)。二.溴乙烷性质的探究用如图实验装置验证溴乙烷的性质:(3)在乙中试管内加入10mL6mol·L-1NaOH溶液和2mL溴乙烷,振荡、静置,液体分层,水浴加热。该过程中的化学方程式为_______________________________________,证明溴乙烷与NaOH溶液已反应完全的现象是________________________________。(4)若将乙中试管里的NaOH溶液换成NaOH乙醇溶液,为证明产物为乙烯,将生成的气体通入如图装置。a试管中的水的作用是________________;若无a试管,将生成的气体直接通入b试管中,则b中的试剂可以为______________。27、(12分)观察下列实验装置图,试回答下列问题:(1)图中③实验操作的名称是__________________;(2)写出装置④中所用玻璃仪器的名称____________________;(3)下列实验需要在哪套装置中进行(填序号):a.从海水中提取蒸馏水:____________。b.分离氯化钠和水:________________。c.分离碳酸钙和水:________________。d.分离植物油和水:________________。28、(14分)我国自主研发的“蓝鲸一号”在中国南海神狐海域完成可燃冰连续试采,并得到中共中央国务院公开致电祝贺。“可燃冰”是天然气水合物,外形像冰,在常温常压下迅速分解释放出甲烷,被称为未来新能源。(1)“可燃冰”作为能源的优点是_______________________________(回答一条即可)。(2)甲烷自热重整是一种先进的制氢方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整两个过程。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气,发生的主要化学反应如下:反应过程化学方程式焓变△H(kJ.mol-l)活化能E.(kJ.mol-1)甲烷氧化CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)-802.6125.6CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)-322.0172.5蒸气重整CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)+206.2240.1CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)+158.6243.9回答下列问题:①在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反应速率。②反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

的平衡转化率与温度、压强关系[其中n(CH4):n(H2O)=1:1]如图所示。该反应在图中A点的平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数),图中压强(p1、p2、p3、p4)由大到小的顺序为___________。③从能量角度分析,甲烷自热重整方法的先进之处在于___________。(3)甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体,其能源和环境上的双重意义重大,甲烷超干重整CO2的催化转化原理如图所示。①过程II中第二步反应的化学方程式为_________。②过程II的催化剂是______,只有过程I投料比_______,催化剂组成才会保持不变。29、(10分)研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理,对于防止大气污染有重要意义。(1)将煤转化为清洁气体燃料:已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=−1.8kJ/mol;C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H=−2.5kJ/mol;写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式________________________。(2)一定条件下,在密闭容器内,SO2被氧化成SO3的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=−akJ/mo1,在相同条件下要想得到2akJ热量,加入各物质的物质的量可能是____________A.4mo1SO2和2molO2B.4molSO2、2mo1O2和2molSO3C.4molSO2和4mo1O2D.6mo1SO2和4mo1O2(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化:①已知气缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g)H>3,在一定温度下的定容密闭容器中,能说明此反应已达平衡的是__________A.压强不变B.混合气体平均相对分子质量不变C.2v正(N2)=v逆(NO)D.N2的体积分数不再改变②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g)H>3,简述该设想能否实现的依据_______________________________________________。(4)燃料CO、H2在一定条件下可以相互转化:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。在423℃时,平衡常数K=9。若反应开始时,CO、H2O的浓度均为3.1mol/L,则CO在此反应条件下的转化率为______________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解题分析】A.亚硝酸盐能作食品防腐剂;B.维生素C具有还原性;C.明矾溶液显酸性,能与铜锈反应;D.铁粉具有还原性.【题目详解】A.亚硝酸盐能作食品防腐剂,卤制品中添加亚硝酸盐能延长食品的保质期,但不是作为增色剂,故A错误;B.维生素C具有还原性,补血剂口服液中添加的维生素C作为还原剂,故B错误;C.明矾溶液显酸性,能与铜锈反应,可用明矾溶液做铜镜表面铜锈的除锈剂,故C正确;D.铁粉具有还原性,月饼包装盒内放的小袋铁粉主要作为还原剂,不是干燥剂,故D错误。故选C。【题目点拨】本题考查了食品添加剂的有关知识、以及盐的水解原理的应用,解题关键:注意常见添加剂的性质与用途。2、B【题目详解】A、能量越低,物质越稳定,此反应是放热反应,反-2-丁烯比顺-2-丁烯稳定,故错误;B、顺-2-丁烯的能量高于反-2-丁烯,因此前者的燃烧热高于后者,故正确;C、气体系数之和相等,加压平衡不移动,故错误;D、和氢气发生加成生成的都是丁烷,沸点相同,故错误。3、B【解题分析】一种C(H+)=1×10-3mol/L的酸和一种C(OH-)=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性,说明反应后酸能继续电离H+,应为弱酸。【题目详解】A.强酸和强碱溶液中,n(H+)=n(OH-),混合后溶液应呈中性,不符合题意,故A错误;

B.C(H+)=1×10-3mol/L的酸和C(OH-)=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性,说明反应后酸能继续电离H+,应为弱酸,则应为弱酸和强碱溶液反应,故B正确;

C.C(H+)=1×10-3mol/L的强酸和C(OH-)=1×10-3mol/L的弱碱反应后,碱有剩余,溶液应呈碱性,故C错误;

D.如果碱是弱碱,酸是强酸,二者反应后碱有剩余,溶液呈碱性,故D错误。

故选B。4、D【分析】根据化学平衡的概念和特征分析;根据外界条件对化学平衡状态的影响分析。【题目详解】A.因为①、②的起始浓度相同、平衡浓度相同,所以反应②应是在有催化剂的条件下进行的,此时K1=K2,A不正确;B.从图中可以看出,实验②平衡时X的浓度变化量为0.04mol•L-1,则Y的浓度变化量为0.08mol•L-1,Y的转化率为40%,故B不正确;C.减小压强,容器的体积增大,各组分的浓度减小,平衡虽然向气体体积增大的方向移动,即向左移动,但各物质的浓度都比原来小,即c(X)<0.040mol·L-1,故C错误;D.③与①相比,X的变化量大,说明平衡正向移动,且化学反应速率加快,故此时的反应条件只能为升温,由此可见,正反应为吸热反应,故D正确。故选D。【题目点拨】化学反应平衡的本质是正逆反应速率相等,平衡时各反应物和生成物浓度保持不变。K值只受温度影响,温度不变,K值不变。当外界条件改变时,平衡向减弱改变的方向移动。5、C【题目详解】未成熟的苹果肉含有淀粉,淀粉遇到碘能够变蓝;苹果从青转熟时,淀粉水解生成单糖,成熟苹果的汁液中含有葡萄糖,葡萄糖含有醛基,能被新制的银氨溶液氧化,发生银镜反应,故答案为:C。6、D【分析】反应能否自发进行,取决于焓变与熵变的综合判据,当△H-T•△S<0时,反应可自发进行,否则不能,以此解答。【题目详解】A.放热反应不一定能发生进行,如铝热反应为放热反应,在常温下不能自发进行,故A项错误;B.H2、I2、HI平衡混合气加压后,浓度变大,所以颜色变深,平衡不移动,不能用勒夏特列原理解释,故B项错误;C.只有气体的物质的量增加的反应,△S为正值,故C项错误;D.2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知△H>0,△S<0,由△G=△H-T△S可知,△G>0,则一定不能自发进行,故D项正确。综上,本题选D。【题目点拨】本题考查反应能否自发进行,反应能否自发进行由△G=△H-T•△S决定,当△G<0时,反应可自发进行,当△G>0时,反应不能自发进行。7、D【解题分析】2mol氢气燃烧生成2mol液态水放出热量571.66kJ,则生成2.7gH2O(l)放热42.87kJ;CO燃烧放出的热量是57.02kJ-42.87kJ=14.15kJ,根据1molCO完全燃烧生成二氧化碳放出热量282.9kJ计算CO的物质的量;【题目详解】2mol氢气燃烧生成2mol液态水放出热量571.66kJ,则生成2.7gH2O(l)放热42.87kJ;CO燃烧放出的热量是57.02kJ-42.87kJ=14.15kJ,1molCO完全燃烧生成二氧化碳放出热量282.9kJ,则CO的物质的量是14.15÷282.9=0.05mol,故选D。8、B【解题分析】pH=13的强碱溶液中c(OH-)=0.1mol/L,pH=2的强酸溶液中c(H+)=0.01mol/L,酸碱混合后溶液呈碱性,说明碱过量,且pH=11,说明反应后c(OH-)=0.001mol/L,则:c(OH-)=(n(碱)-n(酸))/(v(酸)+v(碱))=0.1×V(碱)-0.01×V(酸)/v(酸)+v(碱)=0.001,解之得:V(酸):V(碱)=9:1正确答案选B。9、C【题目详解】A项、弱酸的电离常数Ka是温度函数,只随温度变化而变化,与浓度大小无关,故A错误;B项、由图可知,a点lgc=—1,则c(HA)=0.1mol/L,2pH=4,则pH=2,故B错误;C项、由图可知,lgc=0时,c(HB)=1mol/L,2pH=5,pH=2.5,溶液中c(H+)=10—2.5mol/L,电离常数K=≈=10—5,则pK≈5,故C正确;D项、由图可知,浓度相同时,HA溶液的pH小于HB,则HA溶液中氢离子浓度大于HB,酸性:HB<HA,故D错误;故选C。【题目点拨】弱酸的电离常数Ka是温度函数,只随温度变化而变化,与浓度大小无关是解答关键,也是易错点。10、C【解题分析】根据大会主题“迈向无污染的地球”,所以A可减少污染性气体的排放,即A正确;B可减少废物垃圾的排放,则B正确;C电子垃圾回收后,可进行分类处理回收其中的有用物质,而不能填埋,故C错误;D生态保护,有利于有害气体的净化,故D正确。本题正确答案为C。11、B【题目详解】A.燃烧热是在25℃、101kP下用1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化来进行测定的,因为所给方程式中水的状态不是液态,所以不能确定氢气的燃烧热数值,故A错误;B.物质的能量越低越稳定,因为石墨转化为金刚石为吸热反应,可知石墨的能量低于金刚石的能量,所以石墨比金刚石稳定,故B正确;C.中和热是指稀的强酸强碱溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量,而氢氧化钠固体溶于水时会放出大量的热,所以20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和时,放出的热量大于28.7kJ,故C错误;D.ΔH1为碳单质完全燃烧时的反应热,ΔH2为碳单质不完全燃烧时的反应热,燃烧反应为放热反应所以ΔH均为负数,所以ΔH1小于ΔH2,故D错误;综上所述,答案为B。【题目点拨】注意比较反应热ΔH时要带符号进行比较,放热反应ΔH为负数。12、B【解题分析】A.根据结构简式可知分子式为C5H10O,A正确;B.与氢气发生加成反应后生成物的结构简式为(CH3)2CHCH2CH2OH,名称为3-甲基-1-丁醇,B错误;C.分子中含有碳碳双键,可使酸性KMnO4溶液褪色,C正确;D.与的分子式相同,结构不同,二者互为同分异构体,D正确,答案选B。13、B【题目详解】已知4NH3+5O24NO+6H2O,由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知A.5v(NH3)=4v(O2),A错误;B.6v(O2)=5v(H2O),B正确;C.6v(NH3)=4v(H2O),C错误;D.4v(O2)=5v(NO),D错误;答案选B。14、C【解题分析】A.有机物命名时,应遵循数值和最小原则,故应命名为:1,2,4-三甲苯,故A正确;B.有机物命名时,编号的只有C原子,故应命名为:2-甲基-2-氯丙烷,故B正确;C.有机物命名时,最长碳链选取错误,故应命名为:2-丁醇,故C错误;D.炔类物质命名时,应从离碳碳三键最近的一端编号,故应命名为:3-甲基-1-丁炔,故D正确。故选C。【题目点拨】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范:①是命名要符合“一长、一近、一多、一小”,也就是主链最长,编号起点离支链最近,支链数目要多,支链位置号码之和最小;②有机物的名称书写要规范③对于结构中含有苯环的,命名时可以依次编号命名,也可以根据其相对位置,用“邻”、“间”、“对”进行命名。15、C【解题分析】A.苯是无色不溶于水,密度比水小的液体,故A错误;B.苯可以与氢气在催化剂和加热条件下发生加成反应,故B错误;C.苯在FeBr3作催化剂的条件下能与液溴发生取代反应生成溴苯,故C正确;D.苯是易燃的液体,故D错误。故选C。16、C【题目详解】有机物CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2的分子式相同,均是C4H10,结构不同,互为同分异构体,答案选C。17、A【题目详解】A.NH4NO3是离子化合物,含有离子键,N与O、N与H之间还存在共价键,氨气与氢离子之间还存在配位健,A正确;B.NaOH是离子化合物,含有离子键,O与H之间还存在共价键,但不存在配位健,B错误;C.H2SO4是共价化合物,只存在共价键,C错误;D.H2O是共价化合物,只存在共价键,D错误,答案选A。18、B【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构,乙烯和苯是平面型结构,乙炔是直线型结构,其它有机物可在此基础上进行判断。【题目详解】A、苯分子中12个原子处于同一平面上,选项A不选;B、甲苯可看作甲基取代了苯环上的1个氢原子,甲基的4个原子不可能都在同一平面上,选项B选;C、苯乙烯分子中苯环平面与乙烯基所在平面可能共平面,选项C不选;D、乙炔为直线结构,苯乙炔中苯环与乙炔基共平面,选项D不选;答案选B。【题目点拨】本题主要考查有机化合物的结构特点,做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构。19、B【题目详解】A.根据反应速率的定义,单位时间内反应生成的多或反应物消耗的多,则速率快。由于横坐标都是1个单位,EF段产生的CO2多,所以该段反应速率最快,不是OE段,选项A错误;B.EF段产生的CO2共0.02mol,由于反应中n(HCl)∶n(CO2)=2∶1,所以该段消耗HCl=0.04mol,时间1min,所以用盐酸表示的EF段平均化学速率是0.4mol·L-1·min-1,选项B正确;C.由于时间都是1min,所以三段的速率之比就等于产生CO2的体积之比,即224∶(672-224)∶(784-672)=2∶4∶1,选项C错误;D.收集的CO2是看总量的,F点只有672mL,自然是G点的体积最多,选项D错误。答案选B。20、D【解题分析】A.电解水时,阳极上氢氧根离子放电生成氧气、阴极上氢离子放电生成氢气,电能转化为化学能,A正确;B.“生物质能”主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量,绿色植物通过光合作用把太阳能转化为生物质能储存起来,因此利用生物质能就是间接利用太阳能,B正确;C.煤燃烧时,化学能转化为热能和光能,但主要转化为热能,C正确;D.葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时,化学能转化为热能,D不正确,本题选D。21、C【题目详解】除去钙离子选用碳酸钠、除去镁离子使用氢氧化钠、除去硫酸根离子选用氯化钡,由于含有多种杂质,所以加入的除杂试剂要考虑加入试剂的顺序,加入过量氯化钡溶液的顺序应该在加入碳酸钠溶液之前,以保证将过量的氯化钡除去,过滤后,最后加入盐酸,除去过量的碳酸钠,而氢氧化钠溶液只要在过滤之前加入就可以,满足以上关系的只有C。故选C。22、C【题目详解】化学平衡的建立与路径无关,达到平衡后移走1.0molPCl3和0.50molCl2,可以等效为开始加入1.0molPCl3和0.50molCl2,到达的平衡,与原平衡相比压强减小,减小压强平衡向着气体分子数增加的方向移动,平衡逆向移动,反应物的转化率减小,故达到新平衡时PCl5的物质的量小于原平衡的一半,即达到新平衡时PCl5的物质的量小于0.4mol×=0.2mol;答案选C。二、非选择题(共84分)23、SO2FeS+2H+===Fe2++H2S↑Fe2(SO4)3+SO2+2H2O===2FeSO4+2H2SO4【解题分析】试题分析:无色气体G能使品红溶液褪色,G是SO2;气体E能使带火星的木条复燃,E是O2;F是最常见的无色液体,F是H2O;C是一种气态氢化物,C是H2S;H是SO3;B是H2SO4;向含有I的溶液中滴加KSCN试剂,溶液出现血红色,说明I中含有Fe元素,所以A是FeS;D是FeSO4,I是Fe2(SO4)3。解析:根据以上分析(1)G的化学式为SO2。(2)C是H2S,电子式为。(3)FeS与H2SO4生成FeSO4和H2S,反应的离子方程式:FeS+2H+=Fe2++H2S↑。(4)Fe2(SO4)3、SO2、H2O反应生成FeSO4和H2SO4,反应的化学方程式:Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4。点睛:滴加KSCN试剂溶液出现血红色,说明原溶液一定含有Fe3+,Fe3+具有较强氧化性,SO2具有较强还原性,Fe3+能把SO2氧化为硫酸。24、是2①②③④【分析】苯和浓硝酸发生取代反应生成A,A为;由结合信息逆推可知B为;则A发生取代反应生成B;由逆推可知D为,则B和溴发生取代反应生成C,C为,C发生取代反应生成D,据此分析解答。【题目详解】(1)苯和浓硝酸发生取代反应生成A,反应的化学方程式为,故答案为;(2)根据上述分析,B为,故答案为;(3)有机物C为,苯环为平面结构,因此C的所有原子都在同一平面上,故答案为是;(4)D为,苯环上有2种环境的氢原子,其一氯代物有2种,故答案为2;(5)根据上述分析,反应①为硝化反应,属于取代反应,反应②为取代反应,反应③为苯环上的溴代反应,属于取代反应,反应④为溴苯与浓硫酸发生的对位取代反应,反应⑤为苯环与氢气的加成反应,属于取代反应的是①②③④,故答案为①②③④。25、冷凝管bSO2+H2O2=H2SO4③酚酞④0.12原因:盐酸的挥发:改进施:用不挥发的强酸例如硫酸代替盐酸,用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验,扣除盐酸挥发的影响【分析】(1)根据仪器A特点书写其名称,为了充分冷却气体,应该下口进水;(2)二氧化硫具有还原性,能够与实验室反应生成硫酸,据此写出反应的化学方程式;(3)氢氧化钠应该盛放在碱式滴定管中,根据碱式滴定管的排气泡法进行判断;根据滴定终点时溶液的pH及常见指示剂的变色范围选用正确的指示剂;根据滴定管的构造判断滴定管中溶液的体积;(4)根据关系式2NaOH~H2SO4~SO2及氢氧化钠的物质的量计算出二氧化硫的质量,再计算出该葡萄酒中的二氧化硫含量;(5)根据盐酸是挥发性酸,挥发的酸消耗氢氧化钠判断对测定结果的影响;可以选用非挥发性的酸或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验,减去盐酸挥发的影响.【题目详解】(1)根据仪器A的构造可知,仪器A为冷凝管,冷凝管中通水方向采用逆向通水法,冷凝效果最佳,所以应该进水口为b;(2)双氧水具有氧化性,能够将二氧化硫氧化成硫酸,反应的化学方程式为:SO2+H2O2=H2SO4;(3)氢氧化钠溶液为碱性溶液,应该使用碱式滴定管,碱式滴定管中排气泡的方法:把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲,再排气泡,所以排除碱式滴定管中的空气用③的方法;滴定终点时溶液的pH=8.8,应该选择酚酞做指示剂(酚酞的变色范围是8.2~10.0);若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,滴定管的0刻度在上方,10mL刻度线下方还有40mL有刻度的溶液,另外滴定管50mL刻度线下有液体,因此管内的液体体积>(50.00mL-10.00mL)=40.00mL,所以④正确;(4)根据2NaOH~H2SO4~SO2可知SO2的质量为:1/2×(0.0900mol·L-1×0.0125L)×64g·mol-1=0.036g,该葡萄酒中的二氧化硫含量为:0.036g/0.3L=0.24g·L-1;(5)由于盐酸是挥发性酸,挥发的酸消耗氢氧化钠,使得消耗的氢氧化钠溶液体积增大,测定结果偏高;因此改进的措施为:用不挥发的强酸,如硫酸代替盐酸,或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验,扣除盐酸挥发的影响。26、防暴沸Br2HBr、SO2、Br2使溴乙烷充分冷却53.4%CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr试管乙中分层现象消失吸收乙醇溴水或溴的CCl4溶液【分析】(1)产生的HBr是用NaBr和浓硫酸反应制备的,浓硫酸具有强氧化性,结合溴离子具有还原性分析解答;反应产生SO2,Br2,HBr气体,均会污染大气;导管E的作用是冷凝溴乙烷,据此分析解答;(2)最终收集到10.0g馏分,为溴乙烷(CH3CH2Br),根据反应物中为10.0mL乙醇,结合反应方程式计算溴乙烷的理论产量,在计算产率;(3)溴乙烷在NaOH水溶液中加热发生水解反应,产生的NaBr和乙醇均易溶于水,而溴乙烷难溶于水,据此分析解答;(4)产生的乙烯中可能会混入乙醇,乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,则应先除去混有的乙醇,再验证乙烯,结合乙烯和乙醇的性质的差异选择合适的试剂。【题目详解】(1)加入沸石可以防止液体加热是发生暴沸;产生的HBr是用NaBr和浓硫酸反应制备的,若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大,浓硫酸具有强氧化性,反应温度过高会使反应剧烈,产生橙色的Br2,均会使C中收集到的粗产品呈橙色,发生反应的化学方程式为:2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O;反应产生SO2,Br2,HBr气体,会污染大气,应用NaOH溶液吸收,防止污染空气;导管E的作用是冷凝溴乙烷,导管E的末端须低于D的水面,可以使溴乙烷充分冷却,提高产率,故答案为:防暴沸;Br2;SO2,Br2,HBr;使溴乙烷充分冷却,提高产率;(2)10mL乙醇的质量为0.79×10g=7.9g,其物质的量为=0.172mol,所以理论上制得溴乙烷的物质的量为0.172mol,其质量为0.172mol×109g/mol=18.75g,实际上产量为10g,则溴乙烷的产率=×100%=53.4%,故答案为:53.4%;(3)在乙中试管内加入NaOH溶液和溴乙烷,振荡,二者发生溴乙烷的水解反应,反应的方程式为CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr;溴乙烷难溶于水,而产物均易溶于水,因此验证溴乙烷与NaOH溶液已反应完全的现象是试管乙中分层现象消失,故答案为:CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr;试管乙中分层现象消失;(4)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应的气体产物为乙烯,将生成的气体通入丙装置,随着反应的发生,产生的乙烯中可能会混有乙醇,乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,则应先用水除去混有的乙醇,再验证乙烯,所以a试管中的水的作用是:吸收乙醇;若无a试管,b试管中的试剂应为能与乙烯反应而不与乙醇反应,可考虑溴水(或溴的CCl4溶液),故答案为:吸收乙醇;溴水(或溴的CCl4溶液)。27、蒸馏分液漏斗、烧杯③①②④【题目详解】(1)根据图示,③实验操作的名称是蒸馏;(2)根据图示,装置④中的玻璃仪器名称分液漏斗、烧杯;(3)a.用蒸馏法从海水中提取蒸馏水,故选装置③;b.用蒸发溶剂的方法分离氯化钠和水,选装置①。c.碳酸钙是难溶于水的固体,用过滤的方法分离碳酸钙和水,选装置②;d.植物油难溶于水,静止后分层,用分液法分离植物油和水,选装置④。28、能量密度高、清洁、污染小、储量大小于3/16(Mpa)2或0.1875(Mpa)2p1>p2>p3>p4甲烷氧化反应放出热量正好用于蒸汽重整反应所吸收自热量,达到能量平衡3Fe+4CaCO3Fe3O4+4CaO+4CO↑Fe3O4、CaO1/3【分析】(1)“可燃冰”是一种白色固体,有极强的燃烧力。(2)①从表中活化能数据看出在初始阶段,甲烷蒸汽重整反应活化能较大,而甲烷氧化的反应活化能均较小,所以甲烷氧化的反应速率快。②假设甲烷有1mol,水蒸气有1mol,CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)起始量1100变化量0.20.20.20.6平衡量0.80.80.20.6根据三段式进行分析解答即可。③甲烷氧化反应放出热量正好提供给甲烷蒸汽重整反应所吸收热量,能量达到充分利用。(3)①.根据图示分析,第一步反应是还原剂把四氧化三铁还原为铁,第二步反应是铁被碳酸钙氧化为四氧化三铁,本身被还原为一氧化碳。②.反应的历程:①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g);②4H2(g)+Fe3O4(s)3Fe(s)+4H2O(g);③Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g);三个反应消去Fe3O4和Fe,最终得到CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g);只有过程I投料比,催化剂组成才会保持不变。【题目详解】(1)“可燃冰”是一种白色固体,有极强的燃烧力,优点是:能量密度高、清洁、污染小、储量大;故答案为能量密度高、清洁、污染小、储量大。(2)①从表中活化能数据看出在初始阶段,甲烷蒸汽重整反应活化能较大,而甲烷氧化的反应活化能均较小,所以甲烷氧化的反应速率快,故答案为小于。②假设甲烷有1mol,水蒸气有1mol,CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)起始量1100变

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