第二单元我们周围的空气知识点小结九年级化学人教版上册

一、知识与技能45(二)氧气催化剂在反应中所起的作用。如；二氧化锰在过氧化氢的分解反应中起催化作用。5C+O2=CO2S+O2=SO2

磷燃烧：2P+5O2=2P2O5铁燃烧：3Fe+2O2=Fe3O4加热高锰酸钾：2KMnO₄=(加热)K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑过氧化氢分解：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑加热氯酸钾：2KClO32KCl+3O₂↑三、化学实验与探究(一)空气中氧气含量的测定(属于粗定量实验)(另可得结论：①氧气支持燃烧；②氮气约占空气体积的4/5,不可燃、不助燃，不溶于水，不与水反应。③空气是混合物；④红磷能与氧气反应但不与氮气反应)(二)探究氧气性质6(1)加热固体制备气体的发生装置固体加热装置(见上图④备注： 73.一套多用途的装置(见图1)(1)收集气休：①收集密度大于空气的气体：长管进气短管出空气；②收集密度小于空气的气体：短管进气长管出空气；③装置装满水，短管进气，长管出水，就是排水法收集气体。(2)干燥气体：装置中装入浓硫酸则可用来吸收气体中的水蒸气。(3)净化气体：装置中装入氢氧化钠溶液，可除去混合气体中的二氧化碳、二氧化硫或氯化氢等气体杂质。(四)氧气的实验室制取1.分解过氧化氢的方法制取氧气(1)反应原理：2H₂O₂MmO2、2H₂O+O₂+(2)药品：5%过氧化氢溶液(无色液体)、催化剂二氧化锰(黑色粉末)(3)装置选择①发生装置：固液不加热装置(由于反应物是固体和液体，反应不需要加热)②收集装置：排水法收集装置(由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应)向上排空气法收集装置(由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应)备注：若用过氧化氧制取于燥的氧气，需增加于燥装置(如上最右图)(4)实验步骤：①检查装置的气密性②向锥形瓶中加入二氧化锰固体③塞好带有分液漏斗和导管的双孔塞④向分液漏斗内加入过氧化氩溶液⑤收集气体(5)验满：①用排水法收集时：如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。②用向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气收集满了。(6)检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。(7)注意：不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气!因为加热过氧化氢溶液时，分解产生的氧气和水蒸气一起逸出，水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃。(8)用过氧化氢制取氧气的优点：操作简便、环保节能、二氧化锰可回收再利用2.加热高锰酸钾的方法制取氧气(1)反应原理：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂+(2)药品：高锰酸钾(暗紫色或紫黑色固体)(3)装置选择①发生装置：固体加热装置(由于反应物是固体，反应需要加热)②收集装置：排水法收集装置或向上排空气法收集装置(4)实验步骤：(茶庄定点收利息)①查；检查装置的气密性。(防止加热时高锰酸钾粉末进入导管)②装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。③定：将试管口略向下倾斜并固定在铁架台上。(防止冷凝水倒流使热的试管底部炸裂。)④点：点燃酒精灯，先使试管均匀预热后，再使酒精灯固定在试管底部加热。(防止试管破裂)⑤收：用排水法收集装置进行收集氧气。(具体注意事项见(三)2(1)以防收集的氧气不纯)⑥移：先把导管移出水槽。⑦熄：后熄灭酒精灯。(防止水槽中的水倒吸入热的试管中，使试管炸