江苏南京中考化学综合模拟测试卷-含答案

【文库独家】可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32Cl—35.5Ca—40Fe—56Zn—65一、选择题(本题共15小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题1分,共15分)1.下列物质中,属于合成材料的是()A.棉花 B.羊毛 C.塑料 D.天然橡胶2.下列变化中,属于化学变化的是()A.汽油挥发 B.铜丝折弯 C.瓷碗破碎 D.纸张燃烧3.空气成分中,体积分数最大的是()A.氮气 B.二氧化碳 C.氧气 D.稀有气体4.下列图示实验操作中,正确的是()5.南京市即将正式发布PM2.5检测数据。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,下列情况通常不可能引起大气中PM2.5增大的是()A.焚烧秸秆 B.汽车尾气C.燃烧煤炭 D.光合作用6.氧气中氧元素的化合价为()A.-2 B.-1 C.0 D.+17.某同学测得一些物质的pH如图所示,其中显碱性的是()A.苹果汁 B.汽水 C.酱油 D.洗发水8.人体缺少必需的微量元素会影响健康,贫血通常需要补充的元素是()A.钙 B.铁 C.氟 D.碘9.下列物质由分子构成的是()A.蒸馏水 B.汞 C.氯化钠 D.金刚石10.下列处理事故的方法中不正确的是()A.炒菜时油锅着火,用锅盖盖灭B.家用电器着火,用水扑灭C.图书、档案着火,用二氧化碳灭火器扑灭D.厨房天然气管道漏气,立即关闭阀门并轻轻开窗通风11.铈是一种稀土元素,在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示,下列有关铈的说法正确的是()A.元素符号为CeB.属于非金属元素C.相对原子质量140.1gD.原子核内中子数为5812.臭氧水是臭氧(O3)溶入水中制成的,能脱色去臭,还是很好的杀虫、杀菌剂。下列说法错误的是()A.臭氧是单质B.1个臭氧分子由3个氧原子构成C.臭氧水是氧化物D.臭氧水是混合物13.下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色透明溶液的是()A.Ba2+、Cu2+、OH- B.Na+、Cl-、SOC.Na+、H+、CO32- D.Fe3+、Cl-、14.有X、Y、Z三种金属,只有Y在自然界主要以单质形式存在,如果把X放入Z的硫酸盐溶液中,X表面有Z析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为()A.Y、X、Z B.Z、X、Y C.Y、Z、X D.X、Z、Y15.下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度:温度/℃102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110据此数据,判断下列说法错误的是()A.KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃~30℃温度范围内会相交B.在60℃时,KNO3的饱和溶液105g加入95g水后,溶液中溶质的质量分数为27.5%C.在20℃时,NaCl和KNO3固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中,均不能形成饱和溶液D.从含有少量NaCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体,通常可采用冷却热饱和溶液的方法二、选择题(本题共5小题,每小题有一个或二个选项符合题意。错选、多选不给分。有二个答案的,只选一个且正确,给1分。每小题2分,共10分)16.N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭推进剂的原料。下列有关说法正确的是()A.N(NO2)3由三种元素组成B.N(NO2)3属于有机高分子化合物C.N(NO2)3的相对分子质量为152D.N(NO2)3中氮元素的质量分数为18.4%17.下列粒子结构示意图中,表示相对稳定结构的是()18.现有铁和另一种金属组成的混合物,在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸,两者恰好完全反应,产生氢气的质量为m。下列说法正确的是()A.若混合物为Fe、Al,m可能是0.2gB.若混合物为Fe、Zn,m不可能是0.2gC.若混合物为Fe、Zn,m可能是0.1g,则该混合物中铁的质量分数为50%D.若混合物为Fe、Al,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%19.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的是()A.CO2气体(CO气体)——通入氧气B.CaO固体(CaCO3固体)——加水充分溶解,过滤C.KCl固体(MnO2固体)——加水充分溶解,过滤,蒸发结晶D.NaCl溶液(CaCl2溶液)——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应,过滤20.下表所列各组物质中,物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是()物质选项甲乙丙丁AH2OCO2CuOO2BCuSO4H2SO4HClFeCNaClNa2CO3KNO3NaOHDCaOCaCO3Ca(OH)2H2O三、(本题包括2小题,共15分)21.(9分)请根据下列装置图,回答有关问题:(1)写出装置图中标号仪器的名称:a;b。

(2)写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式,可选用的收集装置是(填字母)。某同学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳,为了较好地控制反应速率,可选用的发生装置是(填字母)。

(3)写出实验室用A装置加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气的化学方程式。

(4)你认为实验室制取气体时要注意的是:①选择适当的反应,包括和;

②选择合适的;

③需验证所制得的气体。22.(6分)实验室有三瓶化肥未贴标签,只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一种。为鉴别三种化肥,某同学分别取少量样品编号为A、B、C,并进行如下实验(此处箭头表示得出实验结论):根据上述实验回答:(1)写出三种化肥的名称:A;B;C。

(2)如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有另取,对实验结果(填“有”或“无”)影响。

(3)常温下如要鉴别B、C两种样品,(填“能”或“不能”)采取闻气味的方法。

(4)由实验和查阅资料可知,人们在施用铵态氮肥时,若遇到碱性物质,会使铵态氮肥转化为氨气,氨气进入大气后与雨水作用,可能形成“碱雨”。“碱雨”中碱的化学式为。

18B四、(本题包括2小题,共14分)23.(8分)现有八种物质,选择相应物质的字母填空:A.活性炭B.硬铝C.甲烷D.石油E.生石灰 F.食盐 G.干冰 H.酒精(1)可用作厨房调味品

(2)可用于制造飞机

(3)可用于人工降雨

(4)是实验室最常用的燃料

(5)被誉为“工业的血液”

(6)可用于吸附冰箱内的异味

(7)是天然气的主要成分

(8)可用作食品干燥剂

24.(6分)2012年3月22日是第二十届“世界水日”。水与人类的生活和生产密切相关。(1)节约用水、防止水污染应成为我们的自觉行为。下列有关叙述中不正确的是。

A.生活中养成良好的用水习惯,尽可能充分利用每一滴水B.工业废水经过处理达标后再排放C.水体污染会危害人体健康D.大量使用农药、化肥,不会造成水体污染(2)水是最常见的溶剂,将少量下列物质分别加入水中,不能形成溶液的是。

A.植物油 B.醋酸 C.蔗糖 D.高锰酸钾(3)区分软水和硬水常用的物质是。

(4)右图所示是水的电解实验,试管1中收集的气体是,试管2中收集的气体可用来检验。

(5)下列反应中,不能用来确定水由氢、氧元素组成的是。

A.H2和O2反应 B.电解水C.H2和Cl2反应 D.H2和CuO反应五、(本题包括3小题,共17分)25.(3分)开发氢能源是实现社会可持续发展的需要。工业上可用煅烧黄铁矿(主要成分FeS2)产生的二氧化硫通过下列工艺过程制取氢气。(1)写出膜反应器中HI气体发生分解反应的化学方程式。

(2)分离器中分离出的副产品是,生产流程中能被循环利用的物质X为。

26.(9分)根据初中化学所学知识回答下列问题:(1)判断稀盐酸与下表中的四种化合物溶液之间能否发生反应。请仿照示例,在表格内②③④处填写(“能”或“不能”),并根据复分解反应发生的具体条件在对应的表格中填写判断依据。氢氧化钠溶液氯化钠溶液碳酸钾溶液硝酸银溶液稀盐酸示例:①能反应②反应

③反应

④反应

判断依据示例:有水生成

(2)氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分,因此可用作某些气体的剂,还容易和空气中的二氧化碳反应而变质,请写出该反应的化学方程式。

(3)某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余的硫酸,共消耗氢氧化钠溶液80.0g,洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少?27.(5分)下图中的A~I表示几种初中化学常见的纯净物,且分别是由H、C、O、S、Cl、Na、Ca中的两种或两种以上元素组成。其中A、E、H是氧化物;A中氧元素质量分数为60%;I俗称小苏打,C、I分别与足量F反应的生成物相同。图中“——”表示两端的物质间能发生化学反应;“”表示物质间存在转化关系;部分反应物或生成物已略去。(1)写出I的化学式;E的化学式。

(2)在C物质的水溶液中滴加无色酚酞溶液,酚酞溶液显色。

(3)写出A和B反应的化学方程式。

(4)写出G发生分解反应的化学方程式。

六、(本题包括1小题,共9分)28.(9分)钢铁工业是国家工业的基础。(1)下图是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图,根据图示回答下列问题。若上图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁,请写出A区和B区所发生主要反应的化学方程式:A区,

B区、。

(2)某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验,对固体产物成分等进行探究。【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末,实验装置如下图。【进行实验】该小组按上述实验设计,在一定温度下进行了实验,测得下列数据:①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g(玻璃管的质量为60.0g)②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g(冷却到室温称量)【分析与讨论】本实验中,玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁,但小华同学提出了质疑,于是大家提出查阅资料。【查阅资料】①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。③物质性质四氧化三铁氧化亚铁氧化铁铁粉颜色黑色黑色红色黑色能否被磁铁吸引能不能不能能【实验与猜想】①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后,再用磁铁吸引,发现黑色固体粉末全部能被吸引,则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和。

②进行猜想:黑色固体粉末可能a.全部为铁b.c.。

【得出结论】通过实验中获得的数据进行计算,得出黑色固体粉末为(写名称)。

【反思与评价】①一氧化碳还原氧化铁的实验中,若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。②实验装置图中采用虚线框内的装置,其作用有。

A.收集一氧化碳B.吸收二氧化碳C.检验二氧化碳1.CA项,棉花属于天然纤维,不是合成材料;B项,羊毛是天然材料;C项,塑料是人工合成的有机高分子材料;D项,天然橡胶是天然存在的有机高分子材料。2.D汽油挥发只是汽油由液态变成气态,铜丝弯曲、瓷碗破碎的过程中只是物质形状发生了改变,这三个过程中都没有新物质生成,均属于物理变化。D项,纸张燃烧的过程中有新物质生成,属于化学变化。3.A空气中体积分数最大的是N2,故选A。4.A熄灭酒精灯要用灯帽盖灭,A正确;托盘天平的使用要注意“左物右码”的原则,不能把药品和砝码的位置颠倒,B错误;过滤实验要做到“一贴、二低、三靠”,图中没用玻璃棒引流,漏斗与滤纸间有空隙,滤纸边缘高于漏斗边缘,漏斗尖端没有紧靠烧杯内壁,C错误;用胶头滴管滴加液体时,滴管应悬空垂直,且不能插入试管内,D错误。评析本题考查学生对实验基本操作的掌握情况,属容易题。5.DA项,燃烧秸秆会产生烟尘等颗粒物,能引起大气中PM2.5含量增大。B项,汽车尾气中含有燃料不充分燃烧产生的烟尘等颗粒物,能引起大气中PM2.5含量增大。C项,煤炭不充分燃烧时产生的烟尘等颗粒物,能引起大气中PM2.5含量增大。D项,植物的光合作用是植物吸收二氧化碳释放出氧气的过程,此过程中没有直径小于或等于2.5微米的颗粒物产生,故不会引起大气中PM2.5含量增大。评析本题以新信息PM2.5为载体考查空气的污染,主要考查学生对空气污染源的分析和记忆能力,属容易题。6.C氧气为单质,在单质中元素的化合价为零。7.D当溶液的pH等于7时,呈中性;小于7时,呈酸性;大于7时,呈碱性。苹果汁、汽水、酱油的pH均小于7,显酸性;洗发水的pH为12,大于7,显碱性。8.B钙主要存在于骨骼和牙齿中,缺乏时幼儿和青少年会患佝偻病,老年人会患骨质疏松,且钙属于常量元素,A错误;铁是合成血红蛋白的重要元素,缺乏会患贫血,B正确;氟缺乏易患龋齿,C错误;碘是合成甲状腺激素的重要元素,缺乏会患甲状腺肿大和呆小症,D错误。9.A蒸馏水由水分子构成,A正确;汞由原子直接构成,B错误;氯化钠由钠离子和氯离子构成,C错误;金刚石属于非金属固体单质,由原子直接构成,D错误。10.BA项,炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖,可以隔绝氧气或空气,从而达到灭火的目的,正确。B项,为防止触电,应先切断电源,再用二氧化碳灭火器灭火,不可直接泼水灭火,错误;C项,二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何痕迹,能有效保护书籍,正确;D项,立即关闭阀门并开窗通风,会使室内空气对流,可以减小可燃性气体的浓度并降低气体的温度,使混合气体达不到着火点和爆炸极限,正确。11.A根据铈元素在元素周期表中的信息,可知铈元素的元素符号为Ce,A正确;铈元素属于金属元素,B错误;相对原子质量单位为“1”,C错误;铈元素的原子序数=核外电子数=质子数=58,中子数≈相对原子质量-质子数=140-58=82,D错误。12.CA项,臭氧(O3)是由一种元素组成的纯净物,是单质,正确。B项,由臭氧(O3)的化学式可知,1个臭氧分子由3个氧原子构成,正确。臭氧水是臭氧(O3)溶于水形成的,含有臭氧、水等物质,属于混合物,C错误,D正确。评析本题考查学生获取、处理新信息及灵活运用所学知识进行解题的能力,属容易题。13.BA项,Cu2+、OH-能结合成氢氧化铜沉淀,不能大量共存,错误;B项,Na+、Cl-、SO42-三种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,且不存在有色离子,正确;C项,H+、CO32-不能大量共存,错误;D项,Fe评析本题考查了离子共存的问题,判断各离子在溶液中能否共存,主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体或水。考查学生灵活运用复分解反应条件进行解题的能力。14.D在金属活动性顺序表中,氢前面的金属能与盐酸或稀硫酸反应,位于前面的金属能将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。Y在自然界中主要以单质形式存在,说明Y的活动性最弱;X放入Z的盐溶液中,有Z析出,说明X比Z活泼,故三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、Z、Y。15.CA项,分析表中数据可知,KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃~30℃温度范围内相交,正确;B项,60℃时KNO3的溶解度是110g,105g饱和溶液中含硝酸钾55g,所以加入95g水后,溶液中溶质的质量分数为55g105g+95g×100%=27.5%,正确;C项,20℃时,NaCl的溶解度是36.0g,KNO3的溶解度是31.6g,分别将35g两物质加入两只各盛有100g水的烧杯中,可形成氯化钠的不饱和溶液和硝酸钾的饱和溶液,错误;D项,氯化钠的溶解度受温度的影响较小,硝酸钾的溶解度随温度的升高而逐渐增大,且变化较大,所以要想从含有少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体,可以采取冷却热饱和溶液的方法,16.CN(NO2)3是由氮、氧两种元素组成的,A错误;N(NO2)3是不含碳的化合物,不属于有机物,不是有机高分子化合物,B错误;N(NO2)3的相对分子质量为14+(14+16×2)×3=152,C正确;N(NO2)3中氮元素的质量分数为14×4152×100%=36.8%,D17.BC通常认为最外层有8个电子(只有一个电子层的为2个电子)的结构是相对稳定结构。A粒子的最外层电子数为1,不具有相对稳定结构;B粒子是一个电子层且最外层有2个电子,具有相对稳定结构;C粒子最外层有8个电子,具有相对稳定结构;D粒子的最外层电子数为2,不具有相对稳定结构。18.BD假设5.6g混合物全为Fe,根据化学方程式:Fe+2HClFeCl2+H2↑,计算出产生氢气的质量为0.2g,同理可计算出5.6gAl与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g,5.6gZn与足量盐酸反应产生氢气的质量小于0.2g。A项,若混合物为Fe、Al,m一定大于0.2g,A错误;B项,若混合物为Fe、Zn,m一定小于0.2g,B正确;C项,若混合物为Fe、Zn,混合物中铁的质量分数为50%,则铁的质量为2.8g,铁与盐酸反应生成氢气的质量为0.1g,还有2.8g的锌与盐酸反应产生氢气,故m一定大于0.1g,C错误;D项,若混合物为Fe、Al,因相同质量的铝消耗盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大,5.6g铁消耗氯化氢的质量为7.3g,所以混合物为Fe、Al时,所需氯化氢的质量大于7.3g,故溶液中溶质质量分数一定大于7.3%,D正确。评析本题是关于混合物参加反应的化学方程式的计算,考查学生对知识的理解、运用及分析能力,属较难题。19.CA项,应将混合气体通过灼热的氧化铜来除去一氧化碳,A错误。B项,CaCO3固体难溶于水,氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,加水充分溶解,会把原物质除去,B错误。C项,KCl固体易溶于水,MnO2固体难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂,C正确。D项,CaCl2溶液能与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾,能除去杂质,但引入了新的杂质氯化钾,D错误。评析本题考查物质的除杂和净化,考查了学生的综合分析能力,是学生经常出错的题型,属较难题。解题时要根据物质的溶解性和除杂质的原则,认真分析,综合把握。20.AB项,铁通过一步反应无法得到盐酸、硫酸和硫酸铜,B错误;C项,氢氧化钠通过一步反应能得到NaCl、Na2CO3,但是无法得到硝酸钾,C错误;D项,水通过一步反应不能得到氧化钙和碳酸钙,D错误。评析解答此题可根据题中给出的具体物质逐项分析,采用排除法(即发现一步转化不能实现,排除该选项)是解答本题的捷径。此题难度较大,学生易出错。21.答案(本题共9分,每空1分)(1)试管集气瓶(2)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑EC(3)2KClO32KCl+3O2↑(4)①反应物(反应物的状态)反应条件②实验装置解析(1)记住常用仪器的名称和用途。(2)根据反应物和生成物写出化学方程式。二氧化碳的密度比空气大,可用向上排空气法收集;C装置可以控制液体的滴加速度,从而达到控制反应速率的目的。(3)根据反应物、生成物及反应条件写出化学方程式。(4)实验室制取气体时要注意选择适当的反应物、反应条件及实验装置等。22.答案(本题共6分,每空1分)(1)尿素碳酸氢铵氯化铵(2)无(3)能(4)NH3·H2O解析(1)加入熟石灰研磨,无刺激性气味的为尿素,有刺激性气味的为氯化铵和碳酸氢铵;再加入稀盐酸,有气体生成的是碳酸氢铵,无现象的为氯化铵。(3)常温下碳酸氢铵能分解生成氨气,而氯化铵不能分解,因此能采取闻气味的方法鉴别。(4)氨气与水反应生成的一水合氨就是“碱雨”中的碱,其化学式为NH3·H2O。23.答案(本题共8分,每空1分)(1)F(2)B(3)G(4)H(5)D(6)A(7)C(8)E解析(1)食盐有咸味,可作厨房调味品;(2)硬铝硬度大、质轻,可用于制造飞机;(3)干冰升华吸热,可用作制冷剂;(4)酒精具有可燃性,是实验室常用燃料;(5)石油被誉为“工业的血液”;(6)活性炭有吸附性,能吸附色素和异味;(7)天然气的主要成分是甲烷;(8)生石灰能与水反应,常用作干燥剂。24.答案(本题共6分,每空1分)(1)D(2)A(3)肥皂水(4)氢气(H2)带火星的木条(5)C解析(1)从节约用水及防止水污染的角度分析:A项,充分利用每一滴水是节约用水的重要体现,正确;B项,工业废水处理达标后再排放可有效减少水污染,正确;C项,水体污染的危害涉及生活的方方面面,会对人体造成危害,正确;D项,大量使用农药、化肥会对水体造成污染,因此农业生产中要合理使用农药、化肥,错误。(2)植物油不溶于水,不能形成溶液;醋酸、蔗糖、高锰酸钾溶于水会形成均一、稳定的溶液。(3)软水和硬水遇肥皂水,硬水中泡沫少,软水中泡沫多,所以日常生活中常用肥皂水区分软水和硬水。(4)电解水时生成的氢气与氧气的体积比约是2∶1,所以图中试管1中的气体是氢气,试管2中的气体是氧气。氧气可用带火星的木条进行检验,将带火星的木条伸入气体中如果带火星的木条复燃则说明是氧气。(5)A项,H2和O2在点燃的条件下反应生成水,依据化学反应前后元素的种类不变能确定水是由氢、氧两种元素组成的;B项,水在通电的条件下分解生成氢气与氧气,依据化学反应前后元素的种类不变能确定水是由氢、氧两种元素组成的;C项,H2和Cl2反应生成氯化氢与水无关,不能确定水是由氢、氧两种元素组成的;D项,H2和CuO反应生成铜和水,依据化学反应前后元素的种类不变能确定水是由氢、氧两种元素组成的。25.答案(本题共3分,每空1分)(1)2HIH2+I2(2)H2SO4(硫酸)I2(碘)解析(1)由题意知,HI气体发生分解反应生成碘和氢气,根据反应物、生成物及质量守恒定律,可写出反应的化学方程式。(2)由工艺流程图可知分离器中分离出的副产品是硫酸,生产流程中能被循环利用的物质是I2。26.答案[本题共9分,第(1)题每空0.5分,第(3)题4分,其余每空1分](1)②不能没有水、沉淀或气体生成③能有气体和水生成④能有沉淀生成(2)干燥2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(3)80.0g×20%=16.0g解:设含有的H2SO4的质量为x。2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O809816.0gx8098=x=19.6g答:这一定量石油产品中含H2SO4的质量是19.6g。解析(1)①稀盐酸与氢氧化钠反应生成水,符合复分解反应的条件,能反应。②稀盐酸和氯化钠相互交换成分,无沉淀、水或气体产生,不能发生复分解反应。③稀盐酸和碳酸钾反应生成二氧化碳气体,能反应。④稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀,能反应。(2)氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解,可用作干燥剂;氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质,根据反应物和生成物写出化学方程式。(3)正确写出氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式,根据氢氧化钠的质量可求出反应的硫