2015版高学人教版选修3练习综合检测3含答案

(90分钟，100分 C．阴离 【答案 本题易误认为由单质形成的晶体中不存在离子，即既不存在阳离子，也不存 等离子体是呈准电中性的，其构成微粒可以是带电粒子或中性粒子；纳米颗【答案 【解析】A、D两项所述变化属于物理变化，故化学键未被破坏，所以A、D两项错误；C选项中，Na2O只含离子键，Na2O2C项错误，故选【答案】 碳化硅晶 B．Ar晶C．NaCl晶 D．NaOH晶【解析】SiC晶体、Ar晶体、NaCl晶体中都只含有一种作用力，分别是：共价键、【答案 116【解析】由题意可知，该晶体具有立体网状结构，是原子晶体，一个Si4个原子与氧原子数目比是12。【答案 【解析】A中，卤化氢的热稳定性与分子内H—X键键能大小有关；B中，因键长金刚石小于硅，故键能金刚石大，故熔沸点高；C中，离子晶体的熔沸点与离子键键能有关。【答案 A．S和 C．NaCl和 【答案 4Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为11【解析】ACCl4可以，12＋16＝28，而中子数为(24－12)＋(32－16)＝2811；D选项，H2S中氢原子成键后最外层电子数为2。【答案】 A．金刚石晶体中的最小碳环由6个碳原子构成Na2O21C．1molSiO22molSi—O【解析】由金刚石晶体结构知，最小碳环是6个碳原子构成的六元环，故A正确；Na2O212B错；1molSiO24molSi—O键，C错；金刚石属于碳单质，在高温下可以和O2反应，故D错。【答案 ——1873“C≡N”1σ2πH—C≡N2σ键2π键，A项正确；B属于分子晶体，B项错；SF6是正八面体对称结构。是非极性分B—B2个原子所共有，所以B—B12×5/2＝30个，D项正确。【答案 下列有关晶体的叙述，错误的是 【解析】本题考查各晶体类型与化学键的关系，离子晶体是通过离子键将阴、阳离子键不受影响，A正确；白磷晶体是分子晶体，结构粒子(P4)之间是范德华力，B正确；石英晶体是原子晶体，C正确；稀有气体固态时属于分子晶体，分子内不存在共价键，D【答案 熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是()【解析】X、Y、Z、W、M分别为钠、硅、硫、氯、氧。钠和氧可【答案 13．(2014·银川一中月考)X、Y都是ⅡA族(Be除外)的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)>T(YCO3)，则下列判断不正确的是()碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根中的氧离子。热分解温度故熔点XO<YO，D项正确。【答案 C．KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大，这是因为它们中的金属【答案】【点评】 【解析】A选项中的物质形成的晶体都是分子晶体且分子结构都相似，熔点的高低与相对分子质量有关，逐渐增大；BHF晶体【答案 个【解析】A项熔点应逐渐降低；BHClHIH—ClH—I的缘故；C12g2molC—C键，12g1.5molC—C键；D项中每A＋8个B－所形成的立方体包围，B－亦被8A＋所形成的立方体包围。【答案 A．Na2O21C．3H16O2H17O1 NaONa＋、O2－21，A2 1个C C原子数与C—C共价键数比为23，B项错；D项冰原子形成2×＝2个共价键，与氢键数目比为12，D项错；C项不论何种水，其质子数均为10，C项正确。【答案】0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则有关下列说法正确的是()KO4个K＋4 【解析】由题中的晶胞结构可知：有8个K＋位于顶点，6个K＋位于面心，则晶胞中 4(个)；有12个O－位于棱上，1个O－处于体心，则晶胞中×8＋ 有的O－为 2，晶体中每个2【答案 【解析 A图X、Y原(离)子的位置、数目完全等同，化学式XY正确；B图中X Y的个数比为1(8×)＝11，化学式X2Y错误；C图中，X的数目 Y的 ×8＋目：4×1＝1X3Y正确；D图中，X的数目：8×1＝1，Y的数目：6×1＝3，Z 111 6Y在水平棱上，3Y在竖直棱上，ZX、Y、Z6×1

1＝142X6Y9Z 12 【答案 B、20．(8分)选择下列物质填空(填写序号①金刚 ②干 ③氩晶④白 ⑤氯化⑥过氧化 ⑦石 ⑧石⑨氯化 ⑩铜晶。。。。【解析】(1)中，固态时能导电应是金属晶体和混合晶体(石墨)，即选金属晶体：⑩；中，熔化时不破坏化学键的是分子晶体，选②③④ 中，非极性共价键必须是同种元素原子之间形成的，选①④⑥⑧【答案 (1)⑧⑩(3)⑨21(2014·Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作出的贡献。X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能 ①写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式 ②水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响：。【解析】晶格能越大，离子晶体的熔点越高，根据表格中提供的三种离子晶体的晶格由此判断MgO的晶格能最大，熔点最高。【答案】(2)①22．(8分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也。 (填2种) 【解析】H2O分子互为等电子体的微粒应该是：38的分子或离子，可以是HS或NH－。 【答案】(2)HS、 子排布式；葡萄糖分子中碳原子的杂化方式有。Zn2＋NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2＋。配位体：NH3分子属于(填“极性分顶点，试在图甲中表示[Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋与NH3之间的化学键。XZnX通过共价键结合，该化合物的化学式为；该化合物晶体的熔点比干冰高得多，原因是。)) ＝11ZnX，该化合物属于原子晶体，其熔点比干冰(分子晶体)高【答案】(1)4 (3)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 sp2和sp3极性分子 积方式为堆积，A、BR原子的配位数之比为。D为面心立方晶体，如右图所示，D的相对原子质量为M8.9g/cm3。试求：①图中正方形边长＝cm(只列出计算式，NA表示阿伏加德罗常数的值)。