全国一卷五省优创名校2023-2024学年化学高二第一学期期末质量检测试题含解析

全国一卷五省优创名校2023-2024学年化学高二第一学期期末质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。下列叙述正确的是（）A．HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同B．HCl、HNO3中放出H2的量相等C．HCl、CH3COOH中放出H2的量相等D．H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等2、盐类水解的过程中，下例说法错误的是()A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离平衡被破坏C．溶液的pH发生改变 D．生成了弱电解质3、事物是相互影响、相互制约的。在有机化合物分子中，这种相互影响、相互制约同样存在。例如：①+Br2+HBr②+3Br2+3HBr③下列性质不能说明基团之间相互影响的是A．②用浓溴水而①用液溴；①需用催化剂而②不需用。B．②生成三溴取代产物而①只生成一溴取代产物。C．CH3CH2OH无明显酸性，而显弱酸性。D．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯酚不能。4、某三原子分子的立体构型为V形，则该分子的中心原子的杂化方式不可能为()A．sp杂化B．sp2杂化C．sp3杂化D．以上三种均不可能5、下列试剂的保存方法正确的是A．氢氟酸存放在玻璃瓶中B．NaOH溶液存在带橡皮塞的玻璃瓶中C．水玻璃存放在滴瓶中D．金属钠保存在冷水中6、下列各对物质中属于同分异构体的是A．C与C B．O2与O3C． D．7、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能B．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火C．加入Na2S可除去工业废水中Cu2+和Hg2+等离子D．草木灰不能与铵态氮肥混合施用8、如图表示可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0达平衡后，改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况。根据曲线判断下列说法中正确的是A．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动B．t1时增大了压强，平衡向正反应方向移动C．t1时增大了N2的浓度同时减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动D．t1时可能使用了催化剂9、禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒，原因是工业酒精中含有对人体有害的一种物质，这种物质是A．乙醇B．甲醇C．乙酸D．甲烷10、已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如下所示的烃，下列说法中正确的是A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面内B．分子中至少有10个碳原子处于同一平面内C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面内D．该烃属于苯的同系物11、近年来，人类生产、生活所产生的污染使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子的平均直径在1000nm～2000nm。下列有关说法正确的是A．灰霾可能来自汽车尾气B．灰霾属于胶体C．灰霾形成的是非常稳定的体系D．戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子12、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，保护环境问题已经广泛引起人们关注，下列说法不利于环境保护的是A．加快化石燃料的开采与使用B．推广使用节能环保材料C．推广新能源汽车替代燃油汽车D．用晶体硅制作太阳能电池将太阳能直接转化为电能13、某有机物在一定条件下既可以氧化成羧酸，又可以还原成醇，该酸和该醇可生成分子式为C4H8O2的酯，则下列说法错误的是（）A．该有机物既有氧化性又有还原性B．该有机物能发生银镜反应C．将该有机物和分子式C4H8O2的酯组成混合物，只要总质量一定不论怎样调整二者的物质的量之比，完全燃烧时得到二氧化碳的量必定相等D．该有机物是乙酸的同系物14、将下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(400℃)，可以得到该物质的固体的是()A．AlCl3 B．NaHCO3C．MgSO4 D．KMnO415、分子式为C5H11Cl且含有两个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．7种B．6种C．5种D．4种16、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述不正确的是()A．Zn电极上发生氧化反应B．电池工作后，甲池的SO42－微粒数减少C．电池工作后，甲池溶液的阳离子移动到乙池D．电池工作后，乙池中的Cu电极质量增加二、非选择题（本题包括5小题）17、有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。A

为由两种元素组成的固体，含非金属质量分数为39.13%；D、E、L均为无色气体，E

和L难溶于水；F

为常见金属；G、I、J焰色反应显黄色；M

为红褐色固体。请回答下列问题：M的化学式为_________。G的电子式为_________。写出反应①的化学方程式：_____________。写出反应②的离子方程式：_____________。18、下面是以秸秆（含多糖类物质）为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：已知：请回答下列问题：食物中的纤维素虽然不能为人体直接提供能量，但能促进肠道蠕动，黏附并带出有害物质，俗称人体内的“清道夫”。从纤维素的化学成分看，它是一种____（填序号）。a．单糖b．多糖c．氨基酸d．脂肪A中官能团的名称为____、____。A生成B的反应条件为____。B、C的结构简式分别为____、____。写出E→F的化学反应方程式______。19、DIS（DigitalInformationSystem）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：用图1中的仪器______（填序号①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统如图2，向烧杯中滴加浓度为0.1000mol•L-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如图2①用滴定管盛装氨水前，滴定管要用______润洗2-3遍；②该实验的原理（用离子方程式表示）为_________________________________；③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是______（保留四位有效数字）。丙同学利用：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反应，用酸性KMnO4溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定①设计的下列滴定方式最合理的是______（填字母）②判断滴定终点的依据是_____________________________________________。丙学生做了三组平行实验，数据记录如表：实验序号待测样品溶液的体积/mL0.1000mol•L-1KMnO4溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0024.98225.001.5629.30325.001.0026.02选取上述合理数据，计算出待测样品溶液中Fe2+的物质的量浓度为______（保留四位有效数字）。下列哪些操作会使测定结果偏高______（填序号）A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．滴定过程中，当KMnO4溶液滴在锥形瓶内壁上后，立即用蒸馏水冲洗C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴后气泡消失D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数20、某小组研究了铜片与反应的速率，实现现象记录如下表。实验时间段现象铜片表面出现极少气泡铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色铜片表面均匀冒出大量气泡铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。实验I：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图。实验II：②-④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、。结果显示：对和反应速率的影响均不明显，能明显加快该反应的速率。实验III：在试管中加入铜片和，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有。根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：____________。实验的结论：温度升高___________（填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。实验II的目的是：__________。小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验II、III，在下图方框内填入相应的微粒符号①____②_____，以补全催化机理。为验证（4）中猜想，还需补充一个实验：__________（请写出操作和现象）。21、肼（N2H4）主要用作火箭和喷气发动机燃料。已知①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l)ΔH＝akJ·mol-1②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)ΔH＝bkJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝ckJ·mol-1某型号火箭采用液态肼和液态N2O4作推进剂，燃烧生成两种无污染的气体。写出反应的热化学方程式____。偏二甲肼（1,1-二甲基肼）也是一种高能燃料，写出其结构简式______。肼可以除去水中的溶解氧，且生成物能参与大气循环。写出该反应的化学方程式________，理论上，每消耗64g肼可除去标准状况下O2________L科学家用肼作为燃料电池的燃料，电池结构如图1所示，写出电池负极的电极反应式：________。N2H4在特定条件下（303K，Pt，Ni作催化剂）可以发生部分分解：N2H4(g)2H2(g)＋N2(g)，在2L的密闭容器中加入0.1molN2H4(g)，测得0-4分钟内N2的物质的量随时间的变化曲线如图2所示，写出0-2分钟内H2的平均反应速率v(H2)=________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C2、A3、D4、A5、B6、C7、B8、C9、B10、C11、A12、A13、D14、C15、D16、B二、非选择题（本题包括5小题）17、Fe(OH)3FeC3+8HNO3=Fe(NO3)3+3CO2↑+5NO↑+4H2O2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑18、b羧基碳碳双键浓硫酸、加热H3COOCCH＝CHCH＝CHCOOCH319、③0.1000mol•L-1的氨水CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++H2O1.000mol•L-1b当滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色0.5000mol•L-1AC