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文档简介
第二单元我们周围的空气知识梳理知识梳理空气第空气第1节一、空气的成分及用途1、法国化学家用定量的方法研究空气成分,得出结论:空气由和组成,其中氧气约占空气总体积的。2、空气的成分及其体积分数(大约)空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳水蒸气和其它成分体积分数3、空气各成分的用途:(1)分离液态空气:首先通过,使空气,然后,利用各气体的,使其在不同温度下气化,再冷凝,从而将各种气体分离,工业分离液态空气法——变化。(2)用途:氮气工业生产硝酸和氮肥,食品防腐,液态氮气用作;O2供给,支持燃烧,冶炼,金属焊接;稀有气体用作,制作多用途电光源;4、空气质量:(1)空气中的有害物:、CO、NO2、和可吸入颗粒物、;(2)空气污染指数越高,污染越严重;(3)CO2不属于空气污染物,但含量增多会引起。二、测定空气中氧气的含量1、基本思路:通过化学反应,除去混合物中的一种成分,再测定混合物在的体积或质量的变化。2、药品选择要求:生成物是,只与氧气反应。例如:红磷或铜等。3、原理:。4、装置:5、步骤:连接装置,检查装置气密性;把集气瓶的容积分成等份,做好记号;用止水夹夹紧胶管;在燃烧匙内放入的红磷;点燃燃烧匙中的红磷,立即伸入集气瓶中,把塞子塞紧;待红磷熄灭并后,打开止水阀。6、现象:集气瓶中有大量的生成,并放出热量;打开止水夹,烧杯中的水倒流到集气瓶中,并上升到约处。7、结论:空气中的氧气含量大约是;8、氧气含量偏小的原因:没有冷却至室温就读数;;加热时间不够;装置漏气等;第2第2节氧气一、氧气的性质1、物理性质:无色、无味的气体,水(故可以用排水法收集);密度比空气(故收集的一瓶氧气,要在桌面上)。2、化学性质:(1)氧气可以使带火星的木条,具有性质。(2)氧气与硫反应原理:。现象:空气中:燃烧,发出微弱的火焰,放出热量,生成有的气体。氧气中:燃烧得更旺,发出明亮的火焰,放出热量,生成有的气体。注意:硫在氧气里燃烧,在集气瓶底要留少量水,目的:溶解吸收生成的,防止。(3)氧气与木炭反应;原理:。现象:空气中:发,放热,生成使澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中:发,放热,生成使澄清石灰水变浑浊的气体注意:木炭伸入瓶中时,要自上而下,缓慢伸入(目的使木炭与氧气)。(4)与铁丝反应;原理:。现象:空气中:变,不燃烧;氧气中:剧烈燃烧,,放热,生产.注意:铁丝用砂纸打磨(除去表面的);在铁丝一端系一根火柴棒();铁丝绕成(预热未燃烧的的铁丝);在瓶底加或铺一层(防止高温生成物使);燃着的铁丝不能接触瓶壁(防止炸裂瓶壁)。第3第3节制取氧气一、实验室制取氧气1、选药品的条件:必须含有。常用和二氧化锰;或加热或氯酸钾。如:用过氧化氢和二氧化锰制取氧气:(1)原理:;(2)装置:,排水法(或向上排空法)。(3)步骤:检查;装药品,先固后液;(4)收集法:、排水法:原因氧气水,不与水反应;(何时开始收集:导管口有气泡冒出时开始收集。)、向上排空气法:原因且不与空气反应;(5)验满:向上排空气法,用带火星的木条放在,,木条则收集满。(6)检验:用带火星的木条伸入,,木条则该气体是氧气。(7)注意事项:向上排空气法收集气体时,导管口要接近集气(目的:)。如:用加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气:(1)原理:;(2)装置:固固加热,(或向上排空法)(3)步骤:连接装置:,从左到右的顺序;=2\*GB3②检查装置的;=3\*GB3③装入药品:按粉末状固体取用的方法;=4\*GB3④固定装置:固定试管时,试管口应略倾斜,铁夹应夹在试管的;=5\*GB3⑤加热药品:先,后在反应物部位用酒精灯加热;=6\*GB3⑥收集气体;=7\*GB3⑦先将,再停止。(4)收集法:、排水法:原因氧气水,不与水反应;(何时开始收集:导管口有气泡冒出时开始收集。)、向上排空气法:原因且不与空气反应;(5)验满:向上排空气法,用带火星的木条放在,,木条则收集满。(6)检验:用带火星的木条伸入,,木条则该气体是氧气。(7)注意事项:=1\*GB3①试管口要略微倾斜:防止生成的,使试管破裂;=2\*GB3②导气管伸入发生装置内要橡皮塞:有利于产生的;=3\*GB3③用高锰酸钾制取氧气时,试管口塞:防止高锰酸钾粉末;=4\*GB3④实验结束后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:防止水槽中的水,炸裂。2、催化剂(1)概念:在化学反应中能改变其他物质的,但本身的和在反应前后没有发生
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