第3章《硫、氮及其循环》单元检测题（含解析） 2023-2024学年高一上学期沪科版(2023)高中化学必修第一册

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一、单选题（共20题）

1．硫酸是重要的化工原料。自然界常见的含硫矿石有黄铁矿(FeS2)、闪锌矿(ZnS)等。工业上常以黄铁矿为原料制备硫酸，在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A．FeS2(s)SO3(g)B．稀H2SO4(aq)SO2(g)

C．SO2(g)(NH4)2SO4(aq)D．浓H2SO4SO2(g)

2．镁与不同浓度的硝酸溶液反应可得到、、、、等还原产物(每种情况只考虑生成一种还原产物)，下列说法错误的是

A．24g镁与足量某浓度的硝酸溶液充分反应生成时消耗

B．消耗等量的镁生成的还原产物物质的量最多的是

C．生成氢气时所用硝酸浓度应小于生成其它产物时所用硝酸浓度

D．生成等物质的量的和消耗镁的物质的量之比为3：4

3．下列各组物质中，按图示关系在一定条件下能实现一步转化的是

XYZW

AS

B

C

D

A．AB．BC．CD．D

4．利用下列装置(夹持装置已省略)进行对应实验。下列说法正确的是

A．装置a可用于测定氯水的

B．装置b从溶液中获得纯净的固体

C．装置c加热一段时间后气球鼓起，溴水褪色

D．装置d中可氧化溶液使其褪色

5．下列气体中，既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是

A．B．C．D．

6．取纯净的CaSO42H2O固体3.44g进行加热，测得固体质量随温度的变化情况如图所示。D~E阶段反应生成的气体能使品红溶液褪色。下列说法错误的是

A．CaSO42H2O受热时分三个阶段失去结晶水

B．B点固体的化学式是CaSO4H2O

C．D~E阶段的气体产物还有O2

D．E点固体物质为CaO2

7．氮在自然界中的循环如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．图示循环过程中属于氮的固定

B．硝化过程和反硝化过程均为氧化还原反应

C．氨氧化过程氧化产物和还原产物的质量比为1:1

D．除去硝态氮生成(标准状况下)时，转移电子数为1.5NA

8．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度稀硝酸0.5L，固体完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列正确的是

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为1∶2B．硝酸的物质的量浓度为2.4mol/L

C．产生的NO的体积为4.48LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余0.4mol硝酸

9．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图所示装置除去中含有的少量

B．用图所示装置蒸干饱和溶液制备晶体

C．用图所示装置制取少量纯净的气体

D．用图所示装置分离萃取碘水后已分层的有机层和水层

10．SO2可形成酸雨，是大气污染物。利用如图装置既可以吸收工厂排放的SO2又可以制得硫酸溶液。下列说法正确的是

A．a极为负极，发生还原反应

B．b极的电极反应式为

C．电子的流动方向：a极→电解质溶液→b极

D．从左下口流出的硫酸溶液的质量分数一定大于50%

11．下列解释事实的方程式不正确的是

A．用小苏打治疗胃酸过多：

B．氢氧化钠溶液吸收氯气：

C．向沸水中滴加溶液制胶体：

D．浓硫酸与红热的木炭反应：

12．物质的性质决定用途，下列有关叙述均正确且存在因果关系的是

选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ

ANH4HCO3受热易分解NH4HCO3可用作化肥

BSO2能杀菌消毒且具有抗氧化性酿造葡萄酒时可大量添加SO2

C浓硫酸具有强氧化性浓硫酸可用作H2、O2、CO2的干燥剂

DFeCl3溶液能与Cu反应FeCl3溶液可用于蚀刻铜制印刷电路板

A．AB．BC．CD．D

13．合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图如图：

下列说法错误的是

A．吸收塔中通入过量A的目的是提高硝酸的产率

B．氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：5

C．工业生产中可选择铝作为罐体材料盛装大量浓硝酸

D．可用Na2CO3溶液吸收硝酸生产中的尾气

14．下列硝酸的说法中错误的是

A．一定条件下可以发生分解反应

B．可以用铝、铁的容器盛装

C．与金属单质反应可以有不同的还原产物

D．硝酸是重要的化工原料

15．下列劳动项目与对应化学知识无关联的是

选项劳动项目化学知识

A社区服务：用84消毒液进行环境消毒含氯消毒剂具有氧化性

B生产活动：自制葡萄酒中添加适量能杀菌，具有还原性

C学农活动：施用铵态氮肥时将其埋在土中铵盐受热易分解

D家务劳动：用小苏打蒸馒头能与酸反应产生气体

A．AB．BC．CD．D

16．下列关于硫酸及硫酸盐的说法错误的是

A．重晶石的主要成分为BaSO4，医疗上常用做“钡餐”

B．检验浓硫酸与木炭反应的全部气体产物，可依次通过无水CuSO4、品红溶液和澄清石灰水

C．胆矾与石灰乳混合可配制农药波尔多液

D．收集的硫酸型酸雨久置后pH减小

17．向含0.1molKI的溶液中滴加少量淀粉后，不断通入过量Cl2，溶液由无色变蓝色后又变无色。继续向所得无色溶液中继续通入SO2溶液由无色变蓝色后又变无色。下列说法错误的是

A．通入Cl2后溶液显蓝色，说明元素非金属性强弱关系为：Cl>I

B．Cl2过量后，溶液中发生的反应为：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl

C．SO2将还原为I2，溶液中c(H+)增大

D．通入SO2至溶液呈无色，SO2转移电子数总共为0.6NA个

18．氮氧化物是一类特殊的污染物，它本身会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。下列说法不正确的是

A．过程①可表示为

B．过程③有元素的化合价发生变化

C．过程④涉及极性共价键的断裂与生成

D．图中总过程中物质的量之比为

19．下列说法正确的是

A．SO2、Cl2都能使石蕊溶液先变红后褪色，但原理不同

B．向某溶液中加少量NaOH溶液后，未产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中无

C．用玻璃棒蘸取某溶液灼烧，观察到黄色火焰，说明该溶液中含有Na+

D．实验室不能用NH4NO3与Ca(OH)2固体共热制氨气

20．只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、AlCl3、MgCl2五种物质区别分开，这种试剂是

A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．Ba(OH)2溶液

二、非选择题（共5题）

21．按要求写出下列方程式：

(1)写出工业制硝酸的化学方程式：

N2→NH3：。

NH3→NO：。

NO→NO2：。

NO2→HNO3：。

(2)实验室制氨气的化学方程式：

(3)铜与稀硝酸的离子方程式：

(4)浓硝酸显黄色是因为中溶有NO2，用化学方程式表示：

(5)制取粗硅的化学方程式为：

(6)用足量的亚硫酸氢钠溶液吸收氯气，发生的离子方程式为

(7)工业上用Fe(OH)3与KClO在KOH碱性溶液中制K2FeO4，离子方程式为：

22．补齐物质与其用途之间的连线。

物质用途A．浓硫酸——————a．作干燥剂B．二氧化硫b．作红色颜料C．碳酸氢钠c．作漂白剂D．氧化铁d．作膨松剂

23．某小组在实验室用NaClO溶液和NH3反应制备N2H4，并进行相关的性质探究实验。

I.制备N2H4

(1)仪器a的名称是。

(2)装置C中盛放的试剂是。装置B的作用是。

(3)装置D发生的化学反应方程式为。

(4)制备N2H4的离子方程式为。

II.探究N2H4的还原性与碱性。将制得的肼分离提纯后，进行如图实验。

【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。

【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。

【实验验证】设计如表方案，进行实验。

(5)请完成表中的空白部分

操作现象实验结论

i.取少量黑色固体于试管中，加入适量①黑色固体部分溶解黑色固体有Ag2O

ii.取少量黑色固体于试管中加入足量稀硝酸，振荡②黑色固体是Ag和Ag2O

(6)实验表明，黑色固体主要成分是Ag，还有少量氧化银，请解释原因：。

24．几种物质的转化关系如图所示，A是中学富见的金属，常温常压下Y呈液态，J由阴、阳离子个数1:1构成且阴、阳离子都与氖原子的电子层结构相同。Z遇浓盐酸产生“白烟”。

回答下列问题

（1）J的化学式为。

（2）写出③反应的化学方程式。

（3）写出⑤反应的化学方程式。

（4）实验室制备Z可能选择下列装置的是(填)。

（5）为了测定X产品纯度，进行如下实验：取WgX产品溶于足量蒸馏水，将产生的气体全部赶出来并用V1mLc1mol/L盐酸吸收(过量)，再用c2mol/LNaOH溶液滴定吸收液至终点。消耗V2mLNaOH溶液。该样品纯度为。若碱式滴定管未用待装溶液润洗，则测得结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

25．A～J十种物质有下图所示关系，每个方框表示有一种反应物或生成物(反应条件及生成的H2O已略去)，其中A为单质，C为一种正盐，D、F为气体，且D为最轻的气体，J为既不溶于水也不溶于酸的白色固体。试回答下列问题：

(1)写出化学式：B，H

(2)写出将F通入溴水中反应的化学方程式。

(3)写出离子反应方程式：反应④；反应⑤。

参考答案：

1．D2．D3．B4．C5．C6．D7．D8．B9．D10．B11．C12．D13．B14．B15．D16．B17．D18．B19．D

20．D

21．(1)N2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(3)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

(4)4HNO3═4NO2↑+O2↑+2H2O

(5)SiO2+2CSi+2CO↑

(6)4HSO+Cl2═2Cl-+SO+3SO2↑+2H2O

(7)3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O

22．Bc，Cd，Db

23．(1)圆底烧瓶

(2)NaOH溶液平衡气压，收集多余氯气

(3)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(4)2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O

(5)氨水黑色固体溶解，并有气体产生

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