北京东城区北京汇文中学2024届化学高二第一学期期中质量跟踪监视试题含解析

北京东城区北京汇文中学2024届化学高二第一学期期中质量跟踪监视试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列能源属于可再生能源的是A．柴油 B．沼气C．煤炭 D．汽油2、下列反应H2SO4既表现氧化性，又表现出酸性的是A．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OB．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑C．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OD．CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O3、下列生产生活中需要增大化学反应速率的是A．铁桥生锈 B．牛奶变质 C．塑料老化 D．高炉炼铁4、对苯乙烯的下列叙述，①能使酸性KMnO4溶液褪色②可发生加成反应③可溶于水④可溶于苯中⑤能与浓HNO3发生取代反应⑥所有原子可能共平面，正确的是（）A．仅①②④⑤ B．仅①②⑤⑥ C．仅①②④⑤⑥ D．全部正确5、可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯和苯酚溶液的一组试剂是A．溴水、氯化铁溶液 B．溴水、酸性高锰酸钾溶液C．溴水、碳酸钠溶液 D．氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液6、在2L密闭容器中充有2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，则2min时密闭容器中SO3的物质的量为（）A．1.6mol B．1.2mol C．大于1.6mol D．小于1.2mol7、如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。A、B为电源，将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是A．电源B极是正极B．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Cu，电镀液是AgNO3溶液C．甲、乙装置的C、E电极均有单质生成，其物质的量之比为1：1D．装置丁电解一段时间后溶液的pH不变。8、下列各组混合物，适合用分液方法分离的是A．食盐和泥沙 B．食盐和水 C．汽油和水 D．酒精和水9、卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是()A．原子间的化学键键能逐渐减小 B．范德华力逐渐增大C．原子半径逐渐增大 D．氧化性逐渐减弱10、下列溶液一定呈中性的是()A．pH＝7的溶液 B．c(H+)＝c(OH-)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液11、下列说法正确的是A．室温下，1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11B．25℃时，0.1mol•L-1的HA溶液中=1×10-8，则该溶液中由水电离出的c(H+)=l×10-3mol·L-1C．25℃时，对于pH相同的弱碱ROH和MOH(前者的电离平衡常数Kb较小)，加水稀释后溶液的pH仍相同，则后者稀释的倍数更大D．25℃时，BaSO4在水中有沉淀和溶解的平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，说明BaSO4是弱电解质12、已知：(1)H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1(2)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1(3)H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol－1(4)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol－1下列关系式中正确的是()A．a＜c＜0 B．2a＝b＜0 C．b＞d＞0 D．2c＝d＞013、有关天然产物水解的叙述不正确的是()A．油脂水解可得到丙三醇B．可用碘检验淀粉水解是否完全C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同14、下列说法正确的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应、铝片与稀盐酸的反应都是放热反应B．酸、碱稀溶液的中和热方程式可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol－1C．由C（s，石墨）→C（s，金刚石）ΔH=+1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定D．催化剂的使用对化学反应的反应热（ΔH）不产生影响15、已达化学平衡的下列反应：2X(g)＋Y(g)4Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是()A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动16、500℃时，某反应达到平衡，反应的平衡常数表达式为：K，若恒容时升高温度，SO2浓度增大，则下列说法正确的是()A．该反应的△H＜0，降低温度将缩短反应达到平衡的时间B．恒温恒容下，充入惰性气体，SO2转化率增大C．增大反应体系的压强，正反应速率增大，逆反应速率减小D．t1，t2时刻，SO2(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1-t2内，SO2(g)生成的平均速率值为v=二、非选择题（本题包括5小题）17、某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取氧化铝的工艺做实验，流程如下：请回答下列问题：（1）操作Ⅰ的名称为_______。（2）验证溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化学式)，写出D→E反应的离子方程式______________。（4）说出溶液F中含碳元素溶质的一种用途____________________。18、萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成α萜品醇G的路线之一如下:已知：请回答下列问题：（1）A所含官能团的名称是_____。（2）B的分子式为_____；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_______________。①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应（3）B→C、E→F的反应类型分别为_____、_____。（4）C→D的化学方程式为_____。（5）通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是_____和_____。19、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度，在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：（1）配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液。（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①滴定达到终点的现象是________________________________________________________，此时锥形瓶内溶液的pH范围为________。②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为____________________（保留两位有效数字）③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_____，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_______。（多选扣分）A、滴定终点读数时俯视读数B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C、锥形瓶水洗后未干燥D、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3⑤如实验室要用该标准NaOH溶液测定某醋酸的浓度，该选用的指示剂为______________。20、某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步：A．用蒸馏水洗干净滴定管；B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D．另取锥形瓶，再重复操作一次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：（1）正确操作的顺序是(用序号字母填写)_____________。（2）操作F中应该选择图中________滴定管(填标号)。（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化滴定终点溶液颜色的变化是____________________________。（4）滴定结果如表所示：滴定次数待测溶液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来（5）该盐酸的浓度为________mol/L。（6）如果准确移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？________(填“是”或“否”)。21、NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。(1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq）ΔH=−116.1kJ·mol−13HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）ΔH=75.9kJ·mol−1反应3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol−1。(2)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。现将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在50～250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是______________________；当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【题目详解】A.柴油属于石油化工产品，石油属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故A选项错误。B.沼气可以通过发酵得到，属于可再生能源，故B选项正确；C.煤炭属于化石燃料，不能短时期从自然界得到补充，属于不可再生能源，故C选项错误。D.汽油是石油化工产品，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故D选项错误。故该题答案为B。2、A【分析】浓H2SO4表出现氧化性，则反应中S元素的化合价降低；浓硫酸表现出酸性则生成硫酸盐，硫元素化合价不变，据此解题。【题目详解】A．反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中S元素的化合价降低，且生成硫酸盐，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性，故A符合题意；B．反应Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑中，氢元素化合价降低，浓H2SO4只表出现氧化性，故B不符合题意；C．反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中硫元素化合价降低，只表现氧化性，故C不符合题意；D．反应CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O为非氧化还原反应，硫元素化合价不变，只表现出酸性，故D不符合题意；答案选A。3、D【题目详解】A．铁桥生锈是金属的腐蚀，在生活中要减少金属的腐蚀，A不符合题意；B．牛奶变质影响人类身体健康，应降低反应速率，B不符合题意；C．塑料老化消耗人类生活中使用的塑料产品，应降低反应速率，C不符合题意；D．高炉炼铁即为工业炼铁，需要增大反应速率，D符合题意；答案选D。4、C【题目详解】①苯乙烯含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正确；②苯乙烯含有碳碳双键、苯环，可与氢气发生加成反应，故②正确；③苯乙烯不溶于水，故③错误；④有机物易溶于有机溶剂中，因此苯乙烯可溶于苯中，故④正确；⑤苯乙烯中苯环能与浓HNO3发生取代反应，故⑤正确；⑥苯是平面，乙烯是平面，苯乙烯中所有原子可能共平面，故⑥正确；综上所述，答案为C。5、B【题目详解】A．先用溴水鉴别出己烯、苯酚，溴水褪色的为己烯、加入溴水生成白色沉淀的为苯酚，但溴水、FeCl3溶液都不能鉴别甲苯和乙酸乙酯，故A不符合题意；B．先用溴水鉴别出己烯、苯酚，溴水褪色的为己烯、加入溴水生成白色沉淀的为苯酚，剩余两种中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的为甲苯，无明显现象的为乙酸乙酯，可鉴别，故B符合题意；C．先用溴水鉴别出己烯、苯酚，溴水褪色的为己烯、加入溴水生成白色沉淀的为苯酚，碳酸钠溶液、溴水都不能鉴别甲苯和乙酸乙酯，故C不符合题意；D．氯化铁溶液能鉴别出苯酚，加入氯化铁溶液后溶液变为紫色的为苯酚，己烯、甲苯都能使酸性高锰酸钾褪色，即不能鉴别己烯和甲苯，故D不符合题意；故答案选B。6、D【题目详解】根据化学反应速率的概念可知，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，此时反应的速率为v(SO2)==0.2mol/(L•min)；反应进行到前2min末时设二氧化硫物质的量为x，依据速率定义可得v′(SO2)=；进行到2min时的物质浓度大于4min时的物质的浓度，所以反应时4min的反应速率小于2min的反应速率，即v′(SO2)=＞0.2mol/(L•min)，整理得，x＜1.2mol，故选D。【题目点拨】解答本题要注意浓度对化学反应速率的影响，浓度越大，反应速率越大，前2min的反应速率要大于后2min的反应速率。7、B【解题分析】向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明该电极为氢离子放电生成氢气，溶液中的氢氧根离子浓度增大，显碱性。即该电极为阴极。【题目详解】F为阴极，则对应的B为负极。A.根据分析，电源B极是负极，故错误；B.欲用丙装置给铜镀银，镀层金属银应在阳极，即为G极，H应该是Cu，电镀液是AgNO3溶液，故正确；C.甲、乙装置的C电极产生氧气，E极产生氯气，二者根据电子守恒分析，其物质的量之比为1：2，故错误；D.装置丁为电解水生成氢气和氧气，一段时间后溶液的pH变小，故错误。故选B。8、C【题目详解】A.食盐和泥沙应先溶解后用过滤分离，故A错误；B.食盐和水是互溶的，可以利用蒸发来分离，故B错误；C.汽油和水是互不相溶的两层液体，可以用分液分离故C正确；D.酒精和水是互溶的，可以利用蒸馏来分离，故D错误；故选C。9、B【题目详解】卤素单质组成、结构相似，从F2到I2相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。和化学键的键能、原子半径以及单质的氧化性无关，故选B。10、B【题目详解】A．在室温下，pH=7的溶液为中性，若温度不是室温，则pH=7的溶液不一定是中性溶液，错误。B．在任何温度下，c（H+）=c（OH-）的溶液一定为中性溶液，正确。C．强酸、强碱的元数没有确定，所以二者以等物质的量反应得到的溶液不一定是中性溶液，错误。D．非电解质溶于水若发生反应产生酸或碱，则溶液可能显酸性或碱性，因此不一定得到中性溶液，错误。答案选B。11、A【题目详解】A．因酸碱混合后pH=7，即恰好完全反应，设碱的浓度为c，则1×0.1mol/L=100×c，c=0.001mol/L，则NaOH溶液的pH=11，故A正确；B．常温下，水的离子积Kw=c（H+）•c（OH-）=l×10-14，而=10—8，解得c（H+）=l×10-3mol/L，0.1mol•L-1的HA溶液中，由水电离出的c(H+)=c（OH-）==l×10-11mol·L-1，故B错误；C．ROH、MOH都是一元碱，pH相同时，电离平衡常数越小的碱，其物质的量浓度越大，则pH相同的弱碱ROH、MOH浓度前者大于后者，加水稀释促进弱电解质电离，稀释相同倍数后，前者氢离子浓度大于后者，要使加水稀释后的pH相同，则前者稀释倍数大于后者，故C错误；D．BaSO4在水中虽然有沉淀和溶解的平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，但溶于水的BaSO4完全电离，BaSO4是强电解质，故D错误；故选A。【题目点拨】本题考查水溶液中的离子平衡，涉及pH的有关计算、水的电离平衡、弱电解质的电离平衡等知识点，明确溶液中平衡移动的因素和pH计算方法为解答关键。12、B【题目详解】同一物质，液态比气态稳定；物质越稳定，能量越低；氢气与氧气生成水均是放热反应，则a、b、c、d均小于0；故有0>b>d；0>a>c；2a＝b<0；2c＝d<0；综上所诉，答案为B。13、D【题目详解】A.油脂在酸性条件下水解可得到丙三醇和高级脂肪酸，A正确；B.淀粉遇到碘，显蓝色，可用碘检验淀粉水解是否完全，B正确；C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸，C正确；D.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物均为葡萄糖，D错误；答案为D14、D【题目详解】A、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，铝片与稀盐酸的反应是放热反应，选项A错误；B、强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ/mol，选项B错误；C、通过热化学方程式可知，石墨的能量低于金刚石的能量，而物质的能量越低，越稳定，选项C错误；D．催化剂能降低反应的活化能从而改变反应速率，但不改变化学平衡，则不能改变反应的反应热，选项D正确。答案选D。15、C【题目详解】减小压强正逆反应速率减小，为气体体积减小的反应，减小压强使平衡逆向移动，正反应速率减小的倍数大于逆反应速率减小的倍数，故选：C。【题目点拨】本题考查化学平衡，，把握压强对速率、平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合化学反应的特点，判断平衡移动的方向。16、D【分析】根据该反应的平衡常数表达式可知该反应为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，若恒容时升高温度，SO2浓度增大，可知升高温度平衡逆向移动，则△H＜0。【题目详解】A．降低温度，反应速率减小，则增大反应达到平衡的时间，故A错误；B．恒温恒容充入惰性气体，反应物浓度不变，平衡不移动，转化率不变，故B错误；C．增大压强，正逆反应速率都增大，故C错误；D．t1，t2时刻，SO2(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，△c(SO2)=c1-c2，则SO2(g)生成的平均速率值为v=，故D正确。故选：D。二、非选择题（本题包括5小题）17、过滤取少量溶液B于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液变成红色，则溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓发酵粉、治疗胃酸过多等【分析】铝土矿的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质，由流程图可知，加足量盐酸过滤得到不溶物A为SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加过量NaOH溶液过滤得到不溶物C为Fe(OH)3，溶液D中含偏铝酸根离子，通入过量二氧化碳后过滤得到不溶物E为Al(OH)3，G为氧化铝，溶液F中含碳酸氢钠。【题目详解】(1).由上述分析可知，操作I的名称为过滤，故答案为过滤；(2).检验溶液B中是否含有Fe3+，可选用KSCN溶液，若溶液变红色，证明含有铁离子，故答案为取少量溶液B于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液变成红色，则溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A为SiO2，偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳反应的化学方式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，离子方程式为AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案为SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氢钠，可作发酵粉或治疗胃酸的药物等，故答案为作发酵粉、治疗胃酸过多等。18、羧基羰基C8H14O3取代反应酯化反应NaHCO3溶液Na【分析】根据C生成D的反应条件可知，C中含有卤素原子，则B与HBr发生取代反应生成C，C为，发生消去反应生成D，D为，D酸化得到E，E为，E与乙醇发生酯化反应生成F，F为，F发生信息反应生成G，结合F与G的结构可知，Y为CH3MgBr，据此解答。【题目详解】(1)由有机物A的结构可知，A中含有羰基、羧基，故答案为羰基、羧基；(2)由B的结构简式可知，B的分子式为C8H14O3，B的同分异构体中，核磁共振氢谱有2个吸收峰，说明分子中含有2种H原子，由B的结构可知，分子中H原子数目很多，故该同分异构体为对称结构；能发生银镜反应，说明含有醛基，且为2个-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，故符合条件的同分异构体的结构简式为：，故答案为C8H14O3；；(3)根据上面的分析可知，由B到C的反应是B与溴化氢发生的取代反应，E→F发生酯化反应生成F，故答案为取代反应；酯化(取代)反应；(4)由上面的分析可知，C→D的反应方程式为+2NaOH+NaBr+2H2O，故答案为+2NaOH+NaBr+2H2O；(5)E为，含有羧基；F为，含有碳碳双键、酯基；G为，G中含有C=C双键、醇羟基；利用羧基、羟基与钠反应，酯基不反应，区别出F，再利用碳酸氢钠与羧基反应区别G与E，故答案为Na；NaHCO3溶液。【题目点拨】本题考查有机物的推断与合成，充分利用有机物的结构、反应条件及反应信息进行判断，掌握官能团的性质与理解反应信息是关键。本题的难点为(2)，要注意结构的对称性的思考。19、最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色8.2~100.11mol/L丙D酚酞【解题分析】①用已知浓度的标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的稀盐酸用酚酞溶液作指示剂，滴定达到终点的现象是最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；此时锥形瓶内溶液的pH范围为8.2~10；②根据c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱），需要V（NaOH）=mL=22.72mL，则该盐酸的浓度为=0.11mol/L；③碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，故答案为丙；④A．滴定终点读数时俯视度数，读出的最终标准液体积偏小，则消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，选项A错误；B．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，会导致盐酸浓度偏小，需要NaOH体积偏小，测定值偏小，选项B错误；C．锥形瓶水洗后直接装待测液，对实验无影响，选项C错误；D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定NaOH体积偏大，测定值偏大，选项E正确；E．配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3，等物质的量的碳酸钠与氢氧化钠消耗的氯化氢相等，滴定时消耗的标准液体积不变，测定结果不变，选项E错误；答案选D；⑤如实验室要用该标准NaOH溶液测定某醋酸的浓度，完全中和时生成醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故选用的指示剂为酚酞。20、EABCFGD乙B无色变浅红色且半分钟内不褪色2A、B、D0.1000是【解题分析】(1)根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；(2)根据碱式滴定管的结构判断；(3)根据滴定操作的要求和终点判断的方法分析解答；(4)第2次实验误差较大，根据错误操作导致标准液体积变大分析原因；(5)先判断数据的有效性，然后求出平均值，最后根据关系式HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度；(6)根据关系式HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度。【题目详解】(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为EABCFGD，故答案为EABCFGD；(2)滴定管乙下端是橡皮管，为碱式滴定管，故答案为乙；(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中颜色变化，酚酞遇碱变红，滴定终点溶液颜色的变化是无色变浅红色且半分钟内不褪色，故答案为B；无色变浅红色且半分钟内不褪色；(4)第2次实验误差较大，错误操作导致标准液体积偏大。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次，导