山东省枣庄第八中学2024届化学高二上期中教学质量检测模拟试题含解析

山东省枣庄第八中学2024届化学高二上期中教学质量检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质中既有离子键又有共价键的是()A．Na2SB．NaClC．Na2O2D．BaCl22、根据“相似相溶”原理，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（）A．乙烯 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．氢气3、100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是A．加入适量的6mol/L的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液4、调味剂使生活变得有滋有味，丰富多彩。下列食品调味剂中不含有机物的是()A．白醋 B．红糖 C．食盐 D．黄酒5、加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5N2O3＋O2，N2O3N2O＋O2，在1L密闭容器中加入4molN2O5达到化学平衡时c(O2)为4.50mol/L，c(N2O3)为1.62mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是()A．c(N2O5)＝1.44mol/LB．c(N2O5)＝0.94mol/LC．c(N2O)＝1.40mol/LD．c(N2O)＝3.48mol/L6、已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=Q（Q<0），向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体：（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2和0.5molO2；（丙）2molSO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A．容器内压强p:p甲=p丙<2p乙B．SO3的质量m:m甲=m丙<2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙>2k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙>2Q乙7、下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是（）①稀有气体一般较难发生化学反应②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳定④通常情况下，溴是液态，碘是固态A．①②B．②③C．①④D．②③④8、已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA﹣A和1molB﹣B键，放出akJ能量9、下列现象不能用“相似相溶原理”解释的是()A．氯化氢易溶于水B．氯气易溶于氢氧化钠溶液中C．碘易溶于四氯化碳D．碘难溶于水10、依据门捷列夫的元素周期表，人们总结出下面的元素化学性质的变化规律。该表中元素化学性质的变化表明()A．同周期元素的性质是相似的B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素C．第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金属性弱D．物质量变到一定程度必然引起质变11、2018年1月26日，中国科技大学的教授们将水置于一个20℃、足够强的电场中，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。则关于“暖冰”的判断正确的是A．“暖冰”中存在离子键B．“暖冰”中水分子的O-H键是非极性键C．“暖冰”有良好的导电性和导热性D．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化12、下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是A．NaNO2溶液的pH大于7B．用HNO2溶液作导电实验，灯泡很暗C．常温下pH=4的HNO2稀释10倍pH＜5D．常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH为2.113、一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是A．在0-50min之间，pH=2和PH=7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04mol·L-1·min-114、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑B．钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阴极反应式为Cu2＋＋2e－===CuD．氢氧燃料电池的负极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－15、下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何吸热反应必须加热才能发生D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热16、对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ/mol，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（）A．温度 B．压强 C．焓变 D．熵变17、下列说法正确的是A．将过量的氨水加入到CuSO4溶液中，最终得到蓝色沉淀B．电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了洪特规则C．由于氢键的作用，H2O的稳定性强于H2SD．双键中一定有一个σ键和一个π键，三键中一定有一个σ键和两个π键18、欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂的是：（）A．稀盐酸 B．稀硝酸 C．氨水 D．氢氧化钠溶液19、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)；电解池：2Al+3O2Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（）

电池

电解池

A

H+移向Pb电极

H+移向Pb电极

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O

阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+

D

A．A B．B C．C D．D20、已知：＋R—MgX→，由乙醇合成CH3CH=CHCH3(2－丁烯)的流程如图所示，下列说法错误的是A．③发生氧化反应，⑥发生消去反应B．M的结构简式为CH3CH2XC．2—丁烯与Br2以1∶1加成可得三种不同产物D．P的分子式为C4H10O21、强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。已知①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1②HCl(aq)＋NaOH(s)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1③HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－ckJ·mol－1则a、b、c三者的大小关系为()A．a>b>c B．b>c>a C．a＝b＝c D．无法比较22、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0二、非选择题(共84分)23、（14分）已知乙烯能发生以下转化：（1）①的反应类型为__________。（2）B和D经过反应②可生成乙酸乙酯，则化合物D的结构简式为__________。（3）下列关于乙烯和化合物B的说法不正确的是__________（填字母）A．乙烯分子中六个原子在同一个平面内B．乙烯能使溴水溶液褪色C．乙烯可以做果实的催熟剂D．医用酒精消毒剂浓度是80％（4）下列物质的反应类型与反应②相同的是__________A．甲烷燃烧B．乙烯生成聚乙烯C．苯与液溴反应D．淀粉水解24、（12分）下图中，A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。根据上图回答问题：(1)D、F的化学名称是________、________。(2)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。②____________________________________________，________；④____________________________________________，________；(3)A的结构简式是__________________，1molA与足量的NaOH溶液反应会消耗________molNaOH。(4)写出符合下列3个条件的B的同分异构体____________________。①含有邻二取代苯环结构②与B有相同官能团③不与FeCl3溶液发生显色反应25、（12分）实验室常用乙醇与浓硫酸的混合液加热的方法制取乙烯。反应中常因温度而发生副反应。请选用下列装置(装置可以使用多次)完成相关实验并回答有关问题:（1）制备乙烯时,常在A装置的烧瓶中加入碎瓷片,其目的是__________；加热时要使溶液的温度迅速上升到140℃以上,因为在140℃左右易生成乙醚,该有机物的结构简式为__________；生成乙烯的化学方程式为___________。（2）乙醇与浓硫酸加热制取乙烯时,乙烯气体中常混有SO2和CO2,为验证有副产物SO2和CO2气体存在,上述仪器的连接顺序为a→__________。（3）某同学设计制备1,2-二溴乙烷的装置连接顺序为A→E→C→D。已知1,2-二溴乙烷的主要物理性质有:难溶于水、熔点9℃、沸点132℃、密度2.2g·cm-3。①E装置的作用__________。②分离D装置中1,2-二溴乙烷的操作方法是加入试剂__________,充分反应后进行__________操作。③反应过程中,应将D装置放在10℃的水浴中,温度不宜过低、过高的原因是__________。26、（10分）某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO2并进行性质探究。反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)＝Na2SO4+SO2↑+H2O（1）根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序为________________。(填接头序号)（2）D中盛装的试剂为_________________。（3）甲同学用注射器吸取纯净的SO2并结合装置G进行SO2的性质实验，若X是Na2S溶液，其目的是检验SO2的_____________，可观察到的现象_________。（4）实验1：乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/LFe(NO3)3和BaCl2的混合溶液（已经除去溶解氧），通入少量SO2后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO4，为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：（已知：0.1mol/LFe(NO3)3的pH=2）实验操作现象结论和解释2将SO2通入0.1mol/L____和BaCl2混合液产生白色沉淀Fe3+能氧化H2SO33将SO2通入_______和BaCl2混合液产生白色沉淀酸性条件NO3-能将H2SO3氧化为SO42-27、（12分）电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。（1）若用下列仪器和导管组装实验装置如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是：____接____接____接____接____接____。（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：

①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。②检查装置的气密性。

③在仪器6和5中注入适量水。

④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）。⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不产生气体时，关闭活塞。正确的操作顺序（用操作编号填写）是__________________。（3）若实验产生的气体有难闻气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有___________杂质。（4）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是_________%。28、（14分）在2L的密闭容器中，某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，A、B、D都为气体，且B、D起始浓度为0，反应物A的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，回答以下问题：(1)实验1中，10至30分钟时间内A的平均反应速率为________mol·L－1·min－1，达平衡时B物质的浓度为________，A的转化率为________。(2)实验2中，隐含的反应条件可能是________。(3)实验3中，A的起始的物质的量________(填“>”“<”或“＝”)1.0mol，实验3和实验1的起始速率v3________(填“>”“<”或“＝”)v1，由实验1和实验5可确定上述反应为________(填“放热”或“吸热”)反应，实验4中，该反应温度下其平衡常数为________。(4)若开始时在实验2的密闭容器中充入1.0molB,1.0molD，达平衡时A物质的浓度为________。29、（10分）（1）某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀。②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为____________________________。（2）芒硝化学式为Na2SO4·10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。①该电解槽的阳极反应式为______________________________________。此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数②制得的氢氧化钠溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”或“D”)________导出。③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：____________________________。④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为______________________________________________________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解题分析】试题分析：A、Na2S中只有离子键，A错误；B、氯化钠中只有离子键，B错误；C、Na2O2中钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子间存在共价键，C正确；D、氯化钡中只有离子键，D错误，答案选C。【考点定位】本题主要是考查了离子键、共价键的区别【名师点晴】该题侧重考查学生的辨别能力，题目难度不大。明确离子键和共价键的含义、判断依据是答题的关键。关于离子键和共价键的区别可总结如下：离子键和共价键的比较比较

离子键

共价键

成键条件

活泼金属原子与活泼非金属原子之间相互作用

非金属元素原子(可相同，可不同)之间的相互作用

成键微粒

阴、阳离子

原子

成键实质

静电作用

静电作用

分类

共用电子对不发生偏移的是非极性键，共用电子对发生偏移的是极性键

存在

离子化合物中

大多数非金属单质、共价化合物、部分离子化合物中

实例

Na2O、Na2CO3、NH4Cl、NaOH

O2、CO2、H2SO4、NaOH、Na2O2、Na2CO3

2、C【题目详解】乙烯、二氧化碳、氢气均为非极性分子，而二氧化硫为极性分子，易溶于极性溶剂水中，故选C。3、B【题目详解】A．加入浓度稍高的盐酸会提高盐酸的浓度，从而加快反应速率，但是会增加生成氢气的总量，故A项错误；B．加入氯化铜溶液，过量的锌片会置换出部分铜单质，与锌构成原电池且锌为负极可加快反应速率，且不影响氢气的生成量，故B项正确；C．加入适量蒸馏水会稀释溶液，降低反应速率，故C项错误；D．加入适量氯化钠溶液会稀释原溶液，降低反应速率，故D项错误；故选B。4、C【题目详解】A.白醋主要成分为乙酸CH3COOH，是有机物，A不选；B.红糖主要成分为蔗糖，是有机物，B不选；C.食盐主要成分是NaCl，是无机物，C选；D.黄酒主要成分是乙醇CH3CH2OH，是有机物，D不选；答案选C。5、B【解题分析】试题分析：加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5N2O3+O2，N2O3N2O+O2，则N2O5N2O3+O2开始400转化xxx平衡4-xN2O3N2O+O2转化yyy平衡x-yyx+y化学平衡时c（O2）为4.50mol/L，c（N2O3）为1.62mol/L，则x+y＝4.50、x−y＝1.62，解得x=3.06，y=1.44，c（N2O5）=(4-3.06)mol/L=0.94mol/L，c（N2O）=1.44mol/L，答案选B。考点：考查化学平衡的计算6、B【解题分析】试题分析：恒温恒容，甲与乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等。A、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故压强P甲=P丙，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故P乙＜P甲＜2P乙，故P甲=P丙＜2P乙，A错误；B、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故质量m甲=m丙，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入1molSO2和0.5molO2，增大压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，m甲＞2m乙，故m甲=m丙＞2m乙，B正确；C、对于甲、乙，SO2、O2起始物质的量之比等于化学计量数之比，c（SO2）与c（O2）之比为定值2：1，丙为分解反应，丙中c（SO2）与c（O2）之比为2：1，故k甲=k丙=k乙=2，C错误；D、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故Q甲+Q丙=197，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，故Q甲＞2Q乙，D错误；答案选B。【考点定位】考查了化学平衡移动与计算的相关知识。【名师点晴】明确等效平衡的含义是解答的关键，所谓等效平衡是指外界条件相同时，同一可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。等效平衡的判断及处理一般步骤是：进行等效转化——边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。等效平衡一般有三种类型：I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△n≠0的体系）：等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△n＝0的体系）：等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。解答该类型试题的关键是分清类别，用相应的方法求解即可。7、B【解题分析】分析：①稀有气体是单原子分子；②原子晶体熔点与共价键强弱有关；③共价键越强化学性质稳定；④分子晶体熔沸点与分子间作用力有关。

详解：①稀有气体是单原子分子，分子内不存在化学键，①错误；原子半径越小，共价键的键长越短，键能越大，共价键越强，晶体熔点越高，C-C的键长＜Si-Si，所以金刚石的熔点高于晶体硅，②正确；氮气分子内为氮氮三键，键能大，氯气分子内氯氯单键，键能较小，氮氮三键的共价键比较强，化学性质稳定，③正确；分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，分子间作用力越大，熔沸点越高，而与键能大小无关，④错误；所以说法正确的是②③，正确选项是B。8、B【题目详解】A．依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收（a-b）kJ热量，故A错误；B．依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1，故B正确；C．依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，故C错误；D．断裂1molA-A和1molB-B键，吸收akJ能量，故D错误；故选B。9、B【解题分析】试题分析：A．氯化氢和水都是极性分子，符合相似相溶规则；B．氯分子是非极性分子，氢氧化钠是离子化合物，氯气和氢氧化钠的结构不相似但能相溶不符合相似相溶规则；C．碘和四氯化碳都是非极性分子，符合相似相溶规则；D．碘是非极性分子，水是极性分子，碘难溶于水符合相似相溶规则。故选B。考点：相似相溶规则的运用。10、D【题目详解】A.同周期元素的性质有递变性，如从左到右金属性递减，非金属性递增，A错误；B.元素周期表中最右上角的氦元素是稀有气体元素，氦性质不活泼，B错误；C.第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金属性强，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，C错误；D.物质量变到一定程度必然引起质变，符合规律，例如每一周期以活泼金属开头，随着核电荷数递增，金属性减弱，接着有元素会兼有金属性非金属性，再然后元素非金属性逐渐增强，D正确；答案选D。11、D【解题分析】A.水属于共价化合物，所以“暖冰”中只存在共价键，A不正确；B.“暖冰”中水分子的O—H键是不同原子间的共价键，是极性键，B不正确；C.“暖冰”属于分子晶体，晶体中没有自由移动的离子，没有导电性和导热性，C不正确；D.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化只是水由液态变为固态，没有生成新物质，所以是物理变化，D正确。12、B【解题分析】能说明亚硝酸（HNO2）为弱电解质，可证明亚硝酸不能完全电离、存在电离平衡或对应的强碱盐溶液呈碱性。【题目详解】A项、亚硝酸钠是强碱弱酸盐，溶液的pH大于7能说明亚硝酸是弱酸，故A正确；B项、用亚硝酸做导电实验时，灯泡很暗，由于浓度未知，则不能证明为弱电解质，故B错误；C项、常温下pH=4的HNO2稀释10倍PH＜5，说明亚硝酸溶液中存在亚硝酸的电离平衡，则亚硝酸是弱酸，故C正确；D项、0.1mol/L的亚硝酸水溶液的PH=2.1，说明亚硝酸不能完全电离，为弱电解质，故D正确。故选B。【题目点拨】本题考查弱电解质的实验设计的评价，侧重考查实验评价能力和分析能力，注意把握弱电解质的电离特点和实验设计的角度。13、A【题目详解】A项：根据图示可知：在50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率是相等的，故A正确；B项：溶液酸性越强，即pH越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B错误；C项：根据图示可知：R的起始浓度越小，降解速率越小，故C错误；D项：pH=10时，在20-25min，R的平均降解速率为=0.04×10-4mol∙L-1min-1，D错误；故选A。14、D【解题分析】A.电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，生成Cl2；B.钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋；C．精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；D．氢氧燃料电池中，负极上失电子、正极上得电子。【题目详解】A.电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，故阳极的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑，故A项正确；B.钢铁发生电化学腐蚀时，负极上Fe失电子发生氧化反应，负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，故B项正确；C.粗铜精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，所以与电源负极相连的是纯铜,电极反应式为：Cu2++2e−═Cu，故C项正确；D.氢氧燃料电池中,如果电解质溶液呈碱性,则负极反应式为H2-2e−+2OH−═2H2O，故D项错误。综上，本题选D。15、D【题目详解】A．例如铝热反应需要在加热条件下才能进行，但为放热反应，故A错误；B．化学反应的能量变化除了热量外，还有光能等形式的能量转化，如镁条燃烧放热发光，故B错误；C．例如氢氧化钡晶体与氯化铵反应不需要加热，是吸热反应，故C错误；D．若反应物总能量大于生成物总能量，则反应是放热反应，反之为吸热反应，故D正确；故答案为D。16、C【题目详解】反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ/mol，△H<0，且△S<0，而反应能自发进行，说明△H-T·△S<0，焓变对反应的方向起决定性作用。故选C。17、D【题目详解】A.将过量的氨水加入到硫酸铜溶液中，硫酸铜溶液与过量氨水反应生成四氨合铜离子，得到深蓝色的溶液，反应的离子方程式为Cu2++4NH3·H2O═4H2O+[Cu（NH3）4]2+，故A错误；B.根据泡利不相容原理知，3p轨道最多排6个电子，则22Ti的电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利不相容原理，故B错误；C.水的稳定性强于硫化氢与氧元素的非金属性强于硫元素有关，与氢键的作用无关，故C错误；D.双键、三键中均只含1个σ键，其余为π键，所以双键中一定有一个σ键、一个π键，三键中一定有一个σ键、两个π键，故D正确；故选D。18、D【分析】铝粉与强碱溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠，而铁与强碱不反应，由此分析解答。【题目详解】铝粉与强碱溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠，反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，所以可加入NaOH溶液除去铁粉中的铝粉，盐酸、硝酸和铁与铝都反应，而氨水与两者都不反应，故选D．19、D【题目详解】A．原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误；B．根据电子守恒分析，每消耗3molPb，转移6mol电子，根据电子守恒生成lmolAl2O3，故B错误；C．原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，故C错误；D．原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D正确；故选D。20、C【分析】依据信息可知，M应为CH3CH2X，N应为CH3CHO，从而得出P为。【题目详解】A．反应③中，CH3CH2OH转化为CH3CHO，发生氧化反应，反应⑥中，转化为CH3CH=CHCH3，发生消去反应，A正确；B．由以上分析可知，M的结构简式为CH3CH2X，B正确；C．2—丁烯与Br2以1∶1加成，只能生成一种产物，C错误；D．P的结构简式为，分子式为C4H10O，D正确；故选C。21、B【解题分析】一水合氨是弱电解质，电离吸热，氢氧化钠固体溶于水放热，与盐酸反应放出的热量最多，所以a、b、c三者的大小关系为b>c>a，答案选B。22、A【题目详解】A.60s达到平衡，生成0.3molZ，容器体积为10L，则v(Z)==0.0005mol/(L⋅s)，速率之比等于其化学计量数之比，则v(X)=2v(Z)=0.001mol/(L⋅s)，故A正确；B.将容器容积变为20L，体积变为原来的2倍，压强减小，若平衡不移动，Z的浓度变为原来的1/2，但正反应为气体体积减小的反应，压强减小，平衡向逆反应方向移动，到达新平衡后Z的浓度小于原来的1/2，故B错误；C.若其他条件不变时，若增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡正向进行，Y的转化率将增大，故C错误；D.若升高温度，X的体积分数增大，若向正反应移动，2molX反应时，混合气体总物质的量减小2mol，X的体积分数减小，则说明平衡逆向进行，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，故反应的△H<0，故D错误，故选A。二、非选择题(共84分)23、加成反应CH3COOHDC【分析】乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，故B为乙醇，乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂并加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，故D为乙酸，以此解答。【题目详解】（1）由上述分析可知，①的反应类型为加成反应；（2）由上述分析可知，D为乙酸，结构简式为CH3COOH；（3）A．乙烯结构简式为，6个原子均在一个平面内，故A项说法正确；B．乙烯中碳碳双键能够与Br2发生加成反应生成无色1,2—二溴乙烷，能使溴水溶液褪色，故B项说法正确；C．乙烯为一种植物激源素，由于具有促进果实成熟的作用，并在成熟前大量合成，所以认为它是成熟激素，可以做果实的催熟剂，故C项说法正确；D．医用酒精消毒剂浓度是75%，故D项说法错误；综上所述，说法不正确的是D项，故答案为D；（4）反应②属于取代反应或酯化反应，甲烷燃烧属于氧化还原反应，乙烯生成聚乙烯属于加聚反应，苯与液溴反应生成溴苯属于取代反应，淀粉水解属于水解反应，故答案为C。24、乙醇乙酸乙酯＋H2O酯化反应(或取代反应)CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O消去反应2【分析】B在浓硫酸、加热条件下反应生成酯，根据E的结构简式，推知B中含有羧基和羟基，其结构简式为：；D在浓硫酸、170℃下反应生成乙烯，结合D的分子式可推知D是乙醇；C和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成F，结合F的分子式可知，C的结构简式为CH3COOH，则F为CH3COOC2H5，B和C、D发生酯化反应生成A，则A的结构简式为：。【题目详解】（1）根据以上分析，D的结构简式为：CH3CH2OH，其名称是乙醇，F的结构简式为：CH3COOC2H5，其名称是乙酸乙酯，故答案为乙醇；乙酸乙酯；

（2）在浓硫酸加热条件下发生分子内酯化反应生成，反应方程式为：＋H2O，反应类型为酯化反应；乙醇在浓硫酸、170℃下反应生成乙烯，反应方程式为：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O，反应类型为消去反应；故答案为＋H2O；酯化反应(或取代反应)；CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；消去反应；

（3）A的结构简式为，分子中含有两个酯基，A在碱性条件下水解后再酸化生成B、C、D，1molA与足量的NaOH溶液反应会消耗2molNaOH。故答案为；2；

（4）①含有邻二取代苯环结构，说明含有两个取代基且处于邻位，②与B有相同官能团说明含有醇羟基和羧基，③不与FeCl3溶液发生显色反应说明不含酚羟基，所以其同分异构体为，有3种同分异构体，

故答案为。【题目点拨】本题考查有机体推断，难点是同分异构体的推断，注意根据题给信息确定含有的官能团及其结构，从而确定该有机物的结构简式。25、防止暴沸C2H5-O-C2H5C2H5OHCH2=CH2↑+H2Oe,d→f,g→e,d→b,c除去CO2和SO2NaHSO3分液温度过低,1,2-二溴乙烷凝结堵塞导管;温度过高,溴挥发,降低溴元素利用率【分析】（1）实验室制取乙烯时，需要迅速加入到170℃，液体会剧烈沸腾，加入碎瓷片可以防止暴沸；140℃，两个乙醇脱去一分子水，生成乙醚；（2）验证乙烯气体中混有的SO2和CO2,由于此两种气体均可使澄清的石灰水变浑浊，因此先利用SO2的还原性，验证存在并除去后，再检验CO2的存在。（3）制备1,2-二溴乙烷，先用A装置生成乙烯，E装置除去二氧化硫，C装置检验是否除净，D装置发生乙烯的加成反应。【题目详解】（1）实验室制取乙烯时，需要迅速加入到170℃，液体会剧烈沸腾，加入碎瓷片可以防止暴沸；140℃，两个乙醇脱去一分子水，生成乙醚，答案为：防止暴沸；C2H5-O-C2H5；C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；（2）验证乙烯气体中混有的SO2和CO2,由于此两种气体均可使澄清的石灰水变浑浊，因此先利用SO2的还原性，验证存在并除去后，再检验CO2的存在，答案为：e,d→f,g→e,d→b,c。（3）制备1,2-二溴乙烷，先用A装置生成乙烯，E装置除去二氧化硫，C装置检验是否除净，D装置发生乙烯的加成反应。生成的1,2-二溴乙烷中含有未反应的Br2杂质，可用NaHSO3除去，然后萃取分液；制取时，若温度过低,1,2-二溴乙烷凝结堵塞导管;温度过高,溴挥发,降低溴元素利用率。答案为：除去CO2和SO2；NaHSO3；分液；温度过低,1,2-二溴乙烷凝结堵塞导管；温度过高,溴挥发,降低溴元素利用率。【题目点拨】验证SO2和CO2时，由于两种气体均可使澄清的石灰水变浑浊，因此先利用SO2的还原性，验证存在并除去后，再检验CO2的存在；在制取1,2-二溴乙烷时要出去制取乙烯时的杂质。26、afgdce（写afgdcfge）NaOH溶液（或其它碱液）氧化性产生黄色沉淀（黄色浑浊或乳白色沉淀）FeCl30.01mol/LHNO3（或pH=2的HNO3）【解题分析】试题分析：本题考查SO2的实验室制备和SO2性质探究，实验方案的设计。（1）根据反应原理，制备SO2属于“固体+液体→气体”；制得的SO2中混有H2O（g），用浓硫酸干燥SO2；SO2密度比空气大，用向上排空法收集；SO2污染大气，最后要进行尾气吸收，所以实验装置连接顺序为afgdce。（2）D中盛装的试剂吸收SO2尾气，可用NaOH溶液。（3）若X是Na2S溶液，由于酸性H2SO3H2S，反应的过程为SO2与Na2S溶液作用生成H2S，H2S与SO2作用生成S和H2O，SO2被还原成S，所以实验目的是检验SO2的氧化性，可观察到的现象是：产生黄色沉淀。（4）白色沉淀为BaSO4，说明H2SO3被氧化成SO42-；根据Fe（NO3）3溶液的性质，可能是Fe3+将H2SO3氧化成SO42-，也可能是酸性条件下的NO3-将H2SO3氧化成SO42-；所以设计实验方案时用控制变量的对比实验。实验2要证明是Fe3+氧化H2SO3，所以选用与Fe（NO3）3含有相同Fe3+浓度的FeCl3溶液进行实验；实验3要证明是酸性条件下NO3-氧化H2SO3，所以选用与Fe（NO3）3溶液等pH的HNO3溶液进行实验。点睛：实验室制备气体时装置的连接顺序一般为：气体发生装置→气体除杂净化装置→气体收集装置（或与气体有关的主体实验）→尾气吸收装置。设计实验方案时必须遵循以下原则，如科学性原则、单一变量原则和对比原则等，如本题在设计实验时用实验1作为对比，选择合适的试剂，有利于更好的得出结论。27、631524②①③⑤④或①③②⑤④可与水反应产生气体的磷化物、砷化物、硫化物等杂质80【解题分析】本题主要考查对于“测定电石中碳化钙的含量”探究实验的评价。（1）如果所制气体流向从左向右时，6和3组成反应装置，1和5组成量气装置，2和4组成收集排出水的装置，所以上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序是：6接3接1接5接2接4。（2）仪器连接好后，进行实验时，首先检查装置气密性，再制取乙炔，量取水的体积，所以正确的操作顺序是②①③⑤④。（3）若实验产生的气体有难闻气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有可与水反应产生气体的磷化物、砷化物、硫化物等杂质。（4）乙炔的物质的量为0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，此电石中碳化钙的质量分数是×100%=80%。28、5.7