2024届江西师范大学附中化学高二上期中经典模拟试题含解析_第1页
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文档简介

2024届江西师范大学附中化学高二上期中经典模拟试题注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是()A.弱酸溶液产生较多的氢气B.强酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气D.无法比较两者产生氢气的量2、下列分子中,既含有σ键,又含有π键的是()A.CH4 B.HCl C.CH2===CH2 D.F23、下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是A.向溴水中加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅B.铁在潮湿的空气中易生锈C.合成氨反应,为提高氨的产率,理论上应釆取降低温度的措施D.热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗条油污效果更好4、天文学家在太空发现一个长4630亿千米的甲醇气团,这一天文发现揭示“原始气体如何形成巨大恒星”提供了有力证据。下列关于醇的说法正确的是A.甲醇能使蛋白质变性 B.所有的醇都能发生消去反应C.所有的醇都符合通式CnH2n+1OH D.醇与钠反应比水与钠反应剧烈5、向Na2CO3溶液中滴加盐酸,反应过程中能量变化如图所示,下列说法不正确的是()A.反应(aq)+H+(aq)═CO2(g)+H2O(l)△H>0B.(aq)+2H+(aq)═CO2(g)+H2O(l)△H=△H1+△H2+△H3C.△H1>△H2,△H2<△H3D.H2CO3(aq)═CO2(g)+H2O(l),若使用催化剂,则△H3不变6、下列事实能说明HA一定是弱酸的是()A.升温,HA溶液的酸性明显增强B.HA能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体C.1mol/LHA的水溶液能使紫色石蕊溶液变红D.用HA溶液做导电性实验,灯光很暗7、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C.淀粉水解的最终产物是葡萄糖D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水8、下列物质中既有离子键又有共价键的是()A.Na2SB.NaClC.Na2O2D.BaCl29、下列叙述正确的是()A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释10倍后pH=4C.0.2mol·L-1的盐酸,与等体积水混合后pH=1D.25℃与60℃时,水的pH相等10、下列说法或表示方法正确的是A.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2;则:△H1>△H2。B.由C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+119kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定。C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1,若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合,放出的热量等于57.3kJ。D.在101kPa、25℃时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=-571.6kJ·mol-1。11、下列实验操作规范且能达到目的的是()目的操作A.取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶B.除去锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后,再将不溶物用酸溶解去除C.测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上D.证明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液,再加入少量等浓度的CuSO4溶液A.A B.B C.C D.D12、某恒定温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?),“?”代表状态未定。反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,且反应前后压强之比为5∶4,则下列说法正确的是A.该反应的化学平衡常数表达式是K=c4(C).c2(D)/[c3(A).c2(B)]B.此时B的平衡转化率是35%C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大D.平衡后再增加1molC,B的平衡转化率不变13、原电池的电极反应式不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列说法错误的是()A.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池,负极反应式为Cu-2e-=Cu2+B.由金属Al、Cu和稀硫酸组成的原电池,负极反应式为Al-3e-=Al3+C.由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池,负极反应式为Al+4OH--3e-=AlO+2H2OD.由金属Al、Cu和浓硝酸组成的原电池,负极反应式为Cu-2e-=Cu2+14、将下列各组物质发生反应生成的气体分别通入FeCl2溶液,不能与FeCl2发生反应的是A.CaO和浓氨水B.二氧化锰和浓盐酸共热C.Na2O2和CO2D.铜片和浓硫酸共热15、有机物结构理论中有一个重要的观点:有机物分子中原子间或原子团间可以产生相互影响,从而导致化学性质的不同,以下的事实不能说明此观点的是()A.ClCH2COOH的酸性比CH3COOH酸性强B.苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇则很难C.HOOCCH2CHO既能发生银镜反应又能发生酯化反应D.丙酮分子(CH3COCH3)中的氢原子比乙烷分子中的氢原子更易发生卤代反应16、两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.15molCO2和3.6gH2O,下列关于该混合气体的说法正确的是A.一定有乙烯B.一定没有乙烯C.一定有乙烷D.一定有甲烷二、非选择题(本题包括5小题)17、化合物G是一种医药中间体,常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成:已知:(1)RCOOHRCOCl;(2)D与FeCl3溶液能发生显色。请回答下列问题:(1)B→C的转化所加的试剂可能是____________,C+E→F的反应类型是_____________。(2)有关G的下列说法正确的是_______________。A.属于芳香烃B.能与FeCl3溶液发生显色反应C.可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D.1molG最多可以跟4molH2反应(3)E的结构简式为__________________。(4)F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_________________________。(5)写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_______________________。①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子(6)已知:酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯()是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图___________(无机原料任用)。

注:合成路线的书写格式参照如下示例流程图:

18、根据下面的反应路线及所给信息,回答下列问题:(1)11.2L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH2O,A的分子式是__________(2)B和C均为一氯代烃,已知C中只有一种等效氢,则B的名称(系统命名)为__________(3)D的结构简式__________,③的反应类型是__________(4)写出③的反应化学方程式_________19、自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。水体中有机物含量是水质的重要指标,常用总有机碳来衡量(总有机碳=水样中有机物所含碳元素的质量/水样的体积)。某学生兴趣小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。步骤1:量取50mL水样,加入足量硫酸,加热,通N2,并维持一段时间(装置见上图,夹持类仪器省略)。步骤2:再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素氧化成CO2),加热充分反应,生成的CO2完全被100mL0.205mol·L-1的Ba(OH)2溶液吸收。步骤3:将吸收CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀,再将洗涤得到的滤液与原滤液合并,加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中,加入指示剂,并滴加0.05000mol·L-1的H2C2O4溶液,发生反应:Ba(OH)2+H2C2O4=BaC2O4↓+2H2O。恰好完全反应时,共消耗H2C2O4溶液20.00mL。(1)步骤1的目的是__________________________________。(2)计算水样的总有机碳(以mg·L-1表示),并写出计算过程。_______________(3)用上述实验方法测定的水样总有机碳一般低于实际值,其原因可能是(写出一条即可)____(4)高温燃烧可将水样中的碳酸盐、碳酸氢盐和有机物所含碳元素转化为CO2,结合高温燃烧的方法,改进上述实验。①请补充完整改进后的实验方案:取VL的水样,分为两等份;将其中一份水样高温燃烧,测定生成CO2的物质的量为n1mol;__________,测定生成CO2的物质的量为n2mol。②利用实验数据计算,所取水样的总有机碳为_____________mg·L-1(用含字母的代数式表示)。20、由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用如图所示实验装置则可制得纯净的Fe(OH)2沉淀,两极材料分别为石墨和铁。①a电极材料为_______,该电极的电极反应式为________.②若白色沉淀在电极周围生成,则电解液d是____(填序号,下同);若白色沉淀在两极之间的溶液中生成,则电解液d是____。A.纯水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液③液体c为苯,其作用是__________④要想尽早在两极之间的溶液中看到白色沉淀,可以采取的措施是(_______)A.改用稀硫酸作电解B.适当增大电源电压C.适当降低电解液温度21、以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2。二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。(1)CH3OH燃料电池放电过程中,电解质溶液的pH______(填“增大”、“减小”或“不变”),正极反应式为______。(2)在阴极室水中加入少量的NaOH的作用是_________________________________,产生的气体为:_______(化学式)。(3)图中电解池用石墨作电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2,阳极产生ClO2的电极反应式为______。(4)电解一段时间,从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多10.08L时(标准状况,忽略生成的气体溶解),停止电解,通过阳离子交换膜的阳离子为______mol。

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A【题目详解】弱电解质部分电离,在溶液中存在电离平衡,强酸在水溶液里完全电离,所以pH相等的强酸溶液和弱酸溶液,弱酸浓度大于强酸,体积相等时,弱酸的物质的量大于强酸,则与足量的金属反应,弱酸反应生成的氢气多,A项正确,答案选A。【题目点拨】弱电解质部分电离,pH相同的强酸溶液和弱酸溶液,弱酸浓度大,明确溶液体积相等时,弱酸的物质的量较大是解题的关键。2、C【解题分析】共价单键之间为σ键,共价双键和三键之间既含有σ键又含有π键。【题目详解】A.CH4中只存在C—H键,仅含σ键;B.HCl中存在H—Cl键,仅含σ键;C.CH2=CH2中含C—H键和C=C键,C—H键为σ键,C=C键中既有σ键又有π键;D.F2中含F—F键,仅含σ键;答案选C。3、B【题目详解】A.溴水中存在化学平衡:向溴水中加入AgNO3溶液后,Ag+和Br−反应生成AgBr沉淀,导致平衡正向移动,溶液颜色变浅,A不符合;B.铁在潮湿的空气中易生锈不是可逆反应,不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释,B符合;C.工业上合成氨的反应是放热的可逆反应,降低温度平衡正向移动,能用勒夏特列原理解释,C不符合;D.升高温度促进纯碱水解而导致溶液碱性增强,促进油污水解,所以热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗条油污效果更好,可以用勒夏特列原理解释,D不符合;答案选B。4、A【题目详解】A.甲醇可以使蛋白质发生变性,故A正确;B.不是所有的醇都能发生消去反应,如甲醇中没有邻位碳原子,不能发生消去反应,故B错误;C.符合通式CnH2n+1OH的醇属于饱和一元醇,二元醇、多元醇、不饱和醇等不满足此通式,故C错误;D.醇分子中的羟基氢不如水中的氢原子活泼,因此醇与钠反应没有水与钠反应剧烈,故D错误;故选A。5、C【分析】由图可知,(aq)+2H+(aq)生成(aq)+H+(aq)以及(aq)+H+(aq)生成H2CO3(aq)都为放热反应,H2CO3(aq)生成CO2(g)+H2O(l)

为吸热反应,结合图象中能量的高低分析解答。【题目详解】A.由图可知反应(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)

为吸热反应,△H>0,故A正确;B.由盖斯定律可知(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)△H=(△H1+△H2+△H3),故B正确;C.由图可知,能量差值越大,反应热的绝对值越大,△H1、△H2都为放热反应,则△H1<△H2,故C错误;D.加入催化剂,改变反应历程,但反应热不变,故D正确;故选C。6、A【题目详解】A.升温,弱酸的电离程度加强,溶液的酸性明显增强,A正确;B.能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体,只能判断酸性比碳酸强,不能判断其是弱酸还是强酸,B错误;C.酸溶液均可使紫色石蕊试液变红色,C错误;D.导电性和溶液是否是强酸、弱酸无关,不能证明HA是弱酸,D错误;答案选A。7、C【题目详解】A.植物油中含有C=C官能团,能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色,A项错误;B.葡萄糖为单糖,不能发生水解,B项错误;C.淀粉水解最终生成葡萄糖,C项正确;D.硫酸铜属于重金属盐,蛋白质遇重金属盐发生变性,变性是不可逆过程,并不能重新溶于水,D项错误;本题答案选C。8、C【解题分析】试题分析:A、Na2S中只有离子键,A错误;B、氯化钠中只有离子键,B错误;C、Na2O2中钠离子和过氧根离子间存在离子键,过氧根离子中氧原子和氧原子间存在共价键,C正确;D、氯化钡中只有离子键,D错误,答案选C。【考点定位】本题主要是考查了离子键、共价键的区别【名师点晴】该题侧重考查学生的辨别能力,题目难度不大。明确离子键和共价键的含义、判断依据是答题的关键。关于离子键和共价键的区别可总结如下:离子键和共价键的比较比较

离子键

共价键

成键条件

活泼金属原子与活泼非金属原子之间相互作用

非金属元素原子(可相同,可不同)之间的相互作用

成键微粒

阴、阳离子

原子

成键实质

静电作用

静电作用

分类

共用电子对不发生偏移的是非极性键,共用电子对发生偏移的是极性键

存在

离子化合物中

大多数非金属单质、共价化合物、部分离子化合物中

实例

Na2O、Na2CO3、NH4Cl、NaOH

O2、CO2、H2SO4、NaOH、Na2O2、Na2CO3

9、C【题目详解】A.水的电离是吸热过程,加热促进电离,氢离子浓度增大,但水是中性的液体,不可能呈酸性,故A错误;B.醋酸是弱电解质存在电离平衡,加水稀释促进电离,pH=3的醋酸溶液,稀释10倍后pH<4,故B错误;C.0.2

mol•L-1的盐酸,与等体积水混合后氢离子浓度变化为0.1mol/L,溶液pH=1,故C正确;D.水的电离是吸热过程,加热促进电离,氢离子浓度增大,水的pH不相等,故D错误;故选:C。10、D【题目详解】A.硫燃烧是放热反应,△H1、△H2均小于0,同质量的固体硫燃烧比硫蒸气燃烧放出的热量少,即,则△H1<△H2,A项错误;B.由反应C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+119kJ·mol-1可知,反应为吸热反应,金刚石具有的能量高于石墨,物质能量越高,越不稳定,故金刚石不如石墨稳定,B项错误;C.CH3COOH为弱酸,与NaOH发生反应的过程中,会因CH3COOH的电离而吸热,使得测得的中和热的数值偏低,其放出的热量小于57.3kJ,C项错误;D.2gH2的物质的量是1mol,燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则2molH2完全燃烧生成液态水放出的热量为,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=-571.6kJ·mol-1,表述正确,D项正确;答案选D。11、B【题目详解】A.由于滴定管下端没有刻度,则放入锥形瓶中盐酸的体积大于20.00mL,故A错误;B.CaCO3的溶解度小于CaSO4,且饱和碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度较大,溶液中c(Ca2+)·c(CO32-)>ksp(CaCO3),故CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡可转化为溶解度更小的CaCO3,然后再用稀盐酸溶解除去,故B正确;C.用湿润的pH试纸测定醋酸钠溶液的pH会造成测定结果偏小,故C错误;D.因Na2S溶液过量,会生成两种沉淀,ZnS沉淀不会转化为CuS,则不能比较溶度积的大小,故D错误;答案选B。12、D【解题分析】A、平衡时生成,则根据方程式可知平衡时A、B、C、D的物质的量分别是、、、,则根据反应的前后压强之比为可知,D是气体,C不是气体,即该反应是气体体积减小的可逆反应,选项A错误;B、平衡时生成时,消耗的B的物质的量为,则B的平衡转化率为,选项B错误;C、正反应是气体体积减小的反应,则增大该体系的压强,平衡向右移动,但由于温度不变,化学平衡常数不变,选项C错误;D、由于C不是气体,增加C的量对平衡没有影响,B的平衡转化率不变,选项D正确。答案选D。13、A【题目详解】A.铁比铜活泼,铁作负极,负极反应式为Fe-2e-=Fe2+,故A错误;B.铝比铜活泼,铝作负极,负极反应式为Al-3e-=Al3+,故B正确;C.虽然镁比铝活泼,但镁不与氢氧化钠溶液反应,因此铝作负极,负极反应式为Al+4OH--3e-=AlO+2H2O,故C正确;D.Al与浓硝酸发生钝化反应,则铜作负极,负极反应式为Cu-2e-=Cu2+,故D正确;答案选A。14、D【解题分析】A.CaO和浓氨水反应生成氨气,氨气与水反应生成一水合氨,所以将氨气通入FeCl2溶液中,反应生成Fe(OH)2沉淀,故A不选;B.MnO2和浓盐酸共热生成氯气,氯气具有氧化性,可以将Fe2+氧化成Fe3+,故B不选;C.Na2O2和CO2反应生成氧气,氧气具有氧化性,可以将Fe2+氧化成Fe3+,故C不选;D.铜片和浓硫酸共热生成二氧化硫,二氧化硫与Fe2+不反应,故D选,答案选D。15、C【题目详解】A.两种物质都含有羧基,具有酸性,但ClCH2COOH含有-Cl官能团,可说明氯原子对羧基有影响,A正确;B.苯酚能跟NaOH溶液反应,乙醇不能与NaOH溶液反应说明苯环的影响使酚羟基上的氢更活泼,B正确;C.HOOCCH2CHO含有羧基可以发生酯化反应,含有醛基能发生银镜反应,是由于含有的官能团导致,不是原子团之间相互影响,C错误;D.丙酮(CH3COCH3)分子与乙烷分子中甲基连接的基团不同,丙酮中甲基与C=O相连,丙酮中的氢原子比乙烷分子中氢原子更易被卤素原子取代,说明羰基的影响使甲基中H原子比乙烷中氢原子更活泼,D正确;故选C。【点晴】有机物分子中原子间或原子团间可以产生相互影响,从而导致化学性质的不同。是高考信息给予题的主要命题方向,教材中的例子有:甲烷、苯不能使高锰酸钾褪色,甲苯能使高锰酸钾褪色,说明甲基和苯环能相互影响;苯、苯酚和溴的取代反应也能说明羟基和苯环的相互影响。16、D【解题分析】试题分析:3.6gH2O的物质的量是0.2mol,根据反应前后元素的原子个数不变,可知混合烃的平均化学式是C1.5H4,C元素数小于1.5的只有甲烷,因此一定含有甲烷,甲烷分子中含有4个H原子,平均含有四个H原子,则另外一种烃分子中含有的H原子个数也是四个,所以一定不含有乙烷,可能是乙烯,也可能是丙炔。故正确选项是D。考点:考查有机混合物成分的确定的知识。二、非选择题(本题包括5小题)17、银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液取代反应CD+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O【分析】根据题中各物转化关系,结合信息RCOOHRCOCl,可知C为CH3COOH,由A→B→C的转化条件可知,A被氧化成B,B再被氧化成C,所以B为CH3CHO,A为CH3CH2OH;根据F的结构可知E发生取代反应生成F,所以E为,根据D的分子式,结合D与FeCl3溶液能发生显色和E的结构可知,D与甲醇反应生成E,所以D的结构简式为,据此解答。【题目详解】(1)B→C的转化是醛基氧化成羧基,所以所加的试剂可能是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液,根据上面的分析可知,C+E→F的反应类型是取代反应,故答案为银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液;取代反应;(2)根据G的结构简式可知,G中有酯基、醇羟基、碳碳双键、苯环。A.G中有氧元素,所以不属于芳香烃,故A错误;

B.G中没有酚羟基,所以不能与FeCl3溶液发生显色反应,故B错误;C.G中有酯基、羟基、碳碳双键,可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应,故C正确;D.G中有苯环,一个苯环可以与三个H2加成,一个碳碳双键可以与一个H2加成,所以1mol

G最多可以跟4mol

H2反应,故D正确;故选CD;(3)根据上面的分析可知,E的结构简式为,故答案为;

(4)F中有两个酯基与足量NaOH溶液充分反应生成酚羟基也与氢氧化钠反应,所以反应的化学方程式为+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O,故答案为+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O;(5)E为,E的同分异构体中同时满足下列条件①能发生水解反应,说明有酯基,②与FeCl3溶液能发生显色反应,有酚羟基,③苯环上有两种不同化学环境的氢原子,说明有两个基团处于苯环的对位,这样的结构简式有,故答案为;(6)甲苯氧化生成苯甲酸,苯取代生成氯苯,水解生成苯酚,以此合成该有机物,合成流程图为,故答案为。【题目点拨】本题考查有机物的合成,把握合成流程中的反应条件、已知信息等推断各物质是解题的关键。本题的难点为(6),要注意充分利用题干信息结合流程图的提示分析解答。18、C4H102.2-甲基-1-氯丙烷CH2=C(CH3)2取代反应(水解反应)CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr【解题分析】(1)标准状况下11.2L烃A的物质的量为0.5mol,88gCO2的物质的量为2mol,45gH2O的物质的量为2.5mol,所以根据碳氢原子守恒可知烃A的分子式为C4H10;(2)B和C均为一氯代烃,已知C中只有一种等效氢,说明结构中有三个甲基,A为异丁烷,C为(CH3)3CCl,B为(CH3)2CHCH2Cl,则B的名称(系统命名)为2-甲基-1-氯丙烷;(2)异丁烷取代后的一氯取代物在氢氧化钠的醇溶液中加热消去生成2-甲基丙烯,则D的结构简式为CH2=C(CH3)2;D和溴发生加成反应生成E,E是卤代烃,在氢氧化钠溶液中水解生成F,则③的反应类型是取代反应;(4)根据以上分析可知③的反应化学方程式为CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr。点睛:准确判断出A的分子式是解答的关键,注意等效氢原子判断方法、卤代烃发生消去反应和水解反应的条件。19、将水样中的CO32-和HCO3-转化为CO2,并将CO2完全赶出120mg·L-1加热过程中,损失了部分易挥发有机物向另一份水样中加入足量硫酸,加热,通N2,维持一段时间【分析】(1)将水样中的CO32-和HCO3-转化为CO2,并将CO2完全赶出;(2)根据反应Ba(OH)2+H2C2O4=BaC2O4↓+2H2O进行相关计算;(3)由于加热过程中损失了部分易挥发有机物,因此测定的水样总有机碳一般低于实际值;(4)根据质量守恒进行求算。【题目详解】(1)碳酸盐与稀硫酸反应生成二氧化碳,则步骤1的目的是将水样中的CO32-和HCO3-转化为CO2,并将CO2完全赶出;(2)n(H2C2O4)==1.000×10-3mol,与H2C2O4反应的Ba(OH)2的物质的量n1[Ba(OH)2]=n(H2C2O4)=1.000×10-3mol。与CO2反应的Ba(OH)2的物质的量n2[Ba(OH)2]=-1.000×10-3mol×=5.000×10-4mol,由水样中有机物转化而成CO2的物质的量,n(CO2)=n2[Ba(OH)2]=5.000×10-4mol,水样中有机物所含碳元素的物质的量n(C)=n(CO2)=5.000×10-4mol,水样的总有机碳==120mg·L-1;(3)由于加热过程中损失了部分易挥发有机物,因此测定的水样总有机碳一般低于实际值;(4)由于碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳,则另一种方案为向另一份水样中加入足量硫酸,则根据碳原子守恒可知所取水样的总有机碳为mg/L=mg/L。20、FeFe-2e-=Fe2+CB隔绝空气,防止白色沉淀被氧化B【题目详解】①该装置为制备纯净Fe(OH)2沉淀的装置,则Fe作阳极,即a电极为Fe,发生的电极反应为:Fe-2e-=Fe2+

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