四川省德阳市2024届化学高二第一学期期中达标检测试题含解析

四川省德阳市2024届化学高二第一学期期中达标检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NOx，会形成酸雨、污染大气。在烟气处理过程中采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液的浓度为5×10-3mol·L-1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：离子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/mol·L-18.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3下列说法错误的是（）A．NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为：4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2OB．增加压强，NO的转化率提高C．随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐增大D．由实验结果可知，脱硫反应的速率大于脱硝反应的速率2、电解质一定能（）A．在水中溶解 B．在一定条件下发生电离C．导电 D．与强酸发生反应3、氢氧燃料电池，通入氧气的一极为（）极A．正 B．负 C．阴 D．阳4、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOHB．SO2C．K2SO4D．Cl25、在室温下，0.1mol·L-1100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的c(H+)增大，但又要使醋酸电离程度减小，应采取()A．加入少量CH3COONa固体 B．加入少量NaOH固体C．提高温度 D．加入少量纯醋酸6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，当加入适量NaHCO(s)后，溶液颜色变浅B．在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，若向K2Cr2O7溶液中滴入5～15滴浓硫酸，溶液颜色加深C．对于反应体系CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深D．对于反应2NO2(g)N2O4(g)△H<0，平衡体系升高温度颜色变深7、下列叙述不正确的是A．甲苯分子中所有原子在同一平面上B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)D．可用溴的四氯化碳溶液鉴别乙烯和乙烷8、下列反应的能量变化与其它三个不相同的是A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应9、T℃时，在容积均为2L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物的投入量3molA、2molB9molA、6molB2molC达到平衡的时间/min58A的浓度/mol·L-1c1c2C的体积分数%w1w3混合气体的密度/g·L-1ρ1ρ2下列说法正确的是()A．达到平衡所需的时间：容器甲比乙短B．无论x的值是多少，均有3ρ1=ρ2C．若x<4，则c2>3c1D．若x=4，则w1>w310、雪是冬之精灵，在雪水冰的转化中能量变化的叙述正确的是A．ΔH1＞0，ΔH2＞0 B．ΔH1＞0，ΔH2＜0C．ΔH1＜0，ΔH2＜0 D．ΔH1＜0，ΔH2＞011、四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的（）A．X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点B．原子半径比较：X＜Y＜Z＜WC．X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强12、下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是（）A．己烷、苯 B．直溜汽油、苯C．四氯化碳、苯 D．溴苯、四氯化碳13、下列不属于高分子化合物的是()A．蛋白质 B．油脂 C．淀粉 D．纤维素14、下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是()A．CH4 B．HCl C．CH2===CH2 D．F215、根据如图，下列判断正确的是A．盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K＋移向b烧杯溶液中B．烧杯b中发生的电极反应为Zn－2e-＝Zn2+C．烧杯a中发生反应O2+4H++4e-＝2H2O，溶液pH降低D．向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成16、下列有关物质用途的说法正确的是A．氢氧化钙可用来治疗胃酸过多B．活性炭可用作水处理时的杀菌剂C．铝制容器可用来储运浓硫酸D．氧化钠可用作潜水艇里氧气的来源二、非选择题（本题包括5小题）17、根据下面的反应路线及所给信息,回答下列问题:（1）11.2L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH2O,A的分子式是__________（2）B和C均为一氯代烃,已知C中只有一种等效氢,则B的名称(系统命名)为__________（3）D的结构简式__________,③的反应类型是__________（4）写出③的反应化学方程式_________18、重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通过如图所示的流程合成：已知：①X是石油裂解气主要成分之一，与乙烯互为同系物；②；③C、E、F均能与NaHCO3生成气体(1)D中所含官能团的名称是_______________。(2)反应②的化学方程式为_____________，反应类型是________；反应⑥的化学方程式为______________。(3)F的同分异构体很多，其中一种同分异构体只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该同分异构体的结构简式是____________________________。19、烧碱在保存过程会部分变质(杂质主要为Na2CO3)。Ⅰ、定性检验取少量烧碱样品于试管，加蒸馏水使其完全溶解。向所得溶液滴加几滴BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则说明已变质，反之则未变质Ⅱ、定量测定准确称取5.0g样品配制成250mL溶液,各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个锥形瓶中,分别加入过量的BaCl2溶液(使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀),并向锥形瓶中各加入1∼2滴指示剂(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1∼4.4②甲基红4.4∼6.2③酚酞8.2∼10),用浓度为0.2000mol·L−1的盐酸标准液进行滴定。相关数据记录如下：实验编号V(烧碱溶液)/mLV(HCl)/mL初读数末读数120.000.5031.50220.001.0032.04320.001.1032.18试回答：(1)如何确定BaCl2溶液是否滴加过量?__________________(2)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用_______________做指示剂，理由是____________；判断到达滴定终点的实验现象是___________________.(3)滴定时的正确操作是____________________________________.依据表中数据,计算出烧碱样品中含NaOH(M=40g/mol)的质量分数为________________%.(小数点后保留两位数字)(4)下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是_________________A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数。20、某探究小组用碘量法来测定样品中N2H4·H2O的含量。取样品5.000g，加水配成250mL无色溶液，已知溶液呈碱性，取25.00mL溶液，用滴定管盛装0.2000mol/L的I2标准液进行滴定。滴定反应中氧化产物和还原产物分别为N2和I－。（1）用_____________填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装I2标准液，在取液、盛装、滴定过程中还需要的玻璃仪器有_____________________________________。（2）滴定过程中，需要加入_____作为指示剂，滴定终点的判断方法___________。（3）滴定前后液面如图所示，所用I2标准液的体积为________________mL。（4）样品中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为_____________________，若滴定过程中，盛放I2标准液的滴定管刚开始有气泡，滴定后无气泡，则测得样品中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数____________填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。21、金属晶体的原子堆积方式常有以下四种，请认真观察模型(见图)，回答下列问题：（1）四种堆积模型的堆积名称依次是________、________、________、________。（2）甲堆积方式中的空间利用率为________，只有金属________采用这种堆积方式。（3）乙与丙中两种堆积方式中金属原子的配位数________(填“相同”或“不相同”)；乙中的空间利用率为________。（4）采取丁中堆积方式的金属通常有________(任写三种金属元素的符号)，每个晶胞中所含有的原子数为________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【题目详解】A．NaClO2具有强氧化性，根据表格数据可知脱硝过程中NO主要被氧化为NO3-，根据电子守恒和元素守恒可知离子方程式为：4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O，故A正确；B．正反应是体积减小的，则增加压强，NO的转化率提高，故B正确；C．根据脱硝反应可知反应过程中消耗氢氧根离子，所以溶液pH减小，故C错误；D．根据表格数据可知在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率，故D正确；故答案为C。2、B【分析】电解质是指在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物，以此解答。【题目详解】A.电解质不一定能在水中溶解，例如AgCl，故A错误；B.电解质是指在水溶液或者熔融状态下能够电离出自由移动的带电粒子而导电，故B正确；C.电解质是指在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物，其本身不一定能导电，故C错误；D.电解质不一定能与强酸发生反应，例如AgCl，故D错误；故选B。3、A【题目详解】氢氧燃料电池中，氢气失电子，发生氧化反应，为负极，氧气得电子，发生还原反应为正极；A项正确；综上所述，本题选A。4、B【解题分析】A．CH3COOH在水溶液中电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，有自由移动的乙酸根离子和氢离子能导电，是化合物，所以是电解质，故A错误；B．SO2常温下为气体，只有SO2分子，没有自由移动的离子，故不导电，SO2在水溶液中与水反应，生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是SO2自身电离，SO2是化合物，所以SO2是非电解质，故B正确；C．K2SO4在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而导电，是电解质，故C错误；D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以氯气的水溶液导电，氯气是非金属单质，所以它既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选B。点睛：非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子。能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子，因此本题的要求是非电解质能够与水反应生成电解质。5、D【题目详解】A.加入醋酸钠固体时,醋酸根离子浓度增大,抑制醋酸电离,溶液的pH增大,故A错误;B.加入少量NaOH固体,溶液中氢离子浓度减小,促进醋酸电离,溶液的pH增大,所以B错误;C.升高温度促进醋酸电离,溶液中氢离子浓度增大,pH减小,故C错误;D.加入少量纯醋酸,浓度越大,醋酸的电离程度越小,虽然醋酸的电离程度减小,但醋酸电离的氢离子个数增多导致溶液的pH减小,所以D正确;答案：D。【题目点拨】欲使其溶液的pH值减小,但又要使醋酸电离程度减少,说明改变的条件导致溶液中氢离子浓度增大且抑制醋酸电离,则只能是加入酸。6、C【题目详解】A.加入NaHCO3有反应发生：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，溶液中的H+浓度减小，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，Cl2（呈黄绿色）浓度减小，溶液颜色变浅，A项正确；B.Cr2O72-呈橙色，CrO42-呈黄色。向K2Cr2O7溶液中滴入浓硫酸时，溶液中H+浓度增大，根据勒夏特列原理，Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+平衡向逆反应方向移动，Cr2O72-浓度增大，CrO42-浓度减小，溶液颜色加深，B项正确；C.因为CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动，但增大压强将会使气体体积缩小，各组分的浓度都要增大，NO2呈红棕色，所以体系颜色变深，这与勒夏特列原理无关，C项错误；D.反应2NO2(g)N2O4(g)；△H<0正反应是放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热反应方向移动，即该反应向逆反应方向移动，NO2浓度增大，（NO2呈红棕色，N2O4为无色）平衡体系颜色变深，D项正确；答案选C。7、A【分析】注意苯环的平面结构，使与之相连的所有原子共平面。【题目详解】A.甲苯分子中所有碳原子在同一平面上，甲基的三个氢原子最多只能有一个与苯环共面，A错误；B.苯可以发生卤代反应、硝化反应等等；乙酸和乙醇可以发生酯化反应等等，故其均能发生取代反应，B正确；C.分子式为C4H9Cl(不考虑立体异构)的同分异构体共有4种，分别为CH3CH2CH2CH2Cl，CH3CH2CHClCH3，(CH3)3CCl，（CH3）2CHCH2Cl，C正确；D.乙烯具有不饱和碳碳双键，能与溴加成反应；乙烷属于饱和烷烃，不与溴发生反应，D正确；答案为A。【题目点拨】使溴水褪色，则表示有机物分子中可能含有碳碳双键、碳碳三键或醛基等官能团。8、B【题目详解】A．铝粉与氧化铁的反应属于放热反应；B．氯化铵与消石灰的反应属于吸热反应；C．锌片与稀硫酸反应属于放热反应；D．钠与冷水反应属于放热反应．显然B中反应的能量变化与其他三项不相同．故选B．9、B【题目详解】A.乙中反应物的起始浓度大，反应速率更快，到达平衡的时间更短，所以容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间长，故A错误；B.起始时乙中同种物质的投入量是甲的3倍，根据质量守恒定律可知，乙中气体质量为甲中3倍，容器的容积相等，则一定存在3ρ1＝ρ2，故B正确；C.恒温恒容下，乙等效为在甲中平衡基础上压强增大三倍，若x<4，则正反应为气体体积减小的反应，平衡正向移动，乙中反应物转化率高于A中反应物转化率，所以3c1>c2，故C错误；D.若x=4，反应前后气体的体积不变，开始只投入C与起始投料比n(A):n(B)=3:1为等效平衡，平衡时同种物质的百分含量相等，但甲中起始投料比为3:2，所以甲和丙不是等效平衡，甲和丙相比，甲相当于在平衡的基础上增大B的物质的量，则B的体积分数增大，C的体积分数减小，即w3<w1，故D错误；答案选B。10、B【解题分析】雪→水的过程需吸收热量，故△H1＞0，水→冰的过程需放出热量，故△H2＜0，B项正确。故选B。11、A【分析】四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，是碳元素，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y为氧元素，W为硫元素，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍，说明Z为镁。【题目详解】A.X的氢化物为烃，沸点可能高于Y的氢化物为水，烃常温下有气体或液体或固体，所以沸点可能高于水，故正确；B.原子半径根据电子层数越多，半径越大，同电子层数的原子，核电荷数越大，半径越小分析，四种原子的半径顺序为Y<X<W<Z，故错误；C.X2H4为乙烯，H2W为硫化氢，都能使溴水褪色，前者为加成反应，后者为置换反应，故褪色原理不相同，故错误；D.短周期所有元素中，钠的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强，镁的最高价氧化物的水化物碱性弱于NaOH，故错误，故选A。12、C【解题分析】A．己烷、苯的密度都比水小，加入溴水，色层在上层，不能鉴别，故A错误；B．直溜汽油、苯的密度都比水小，加入溴水，色层在上层，不能鉴别，故B错误；C．四氯化碳的密度比水大，色层在下层，苯的密度比水小，色层在上层，可鉴别，故C正确；D．溴苯、四氯化碳的密度比水大，色层在下层，不能鉴别，故D错误；故选C。13、B【题目详解】蛋白质、淀粉、纤维素的相对分子量达到几万、几十万甚至上百万，它们属于天然高分子化合物；而油脂为高级脂肪酸甘油酯，油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故选B。【题目点拨】明确高分子化合物的概念、判断方法和常见高分子化合物是解题的关键。常见的高分子化合物分为天然高分子化合物和合成高分子化合物，如蛋白质、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成高分子化合物。14、C【解题分析】共价单键之间为σ键，共价双键和三键之间既含有σ键又含有π键。【题目详解】A.CH4中只存在C—H键，仅含σ键；B.HCl中存在H—Cl键，仅含σ键；C.CH2=CH2中含C—H键和C=C键，C—H键为σ键，C=C键中既有σ键又有π键；D.F2中含F—F键，仅含σ键；答案选C。15、B【解题分析】Zn比Cu活泼，Zn为负极，被氧化，Cu为正极，正极发生还原反应，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电子由负极经导线流向正极。【题目详解】A项、Zn为负极，盐桥中的K＋移向

CuSO4溶液，故A错误；B项、Zn为负极，被氧化，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，故B正确；C项、烧杯a中Cu为正极，正极发生还原反应，发生反应：Cu2++2e-=Cu，故C错误；D项、烧杯a中没有Fe2+生成，加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，不可能有蓝色沉淀生成，故D错误。故选B。16、C【解题分析】A.胃酸过多治疗时应用碱性物质中和，氢氧化钙溶液碱性太强，服用对人体消化道损伤太大，不能服用，应用氢氧化铝或碳酸氢钠治疗胃酸过多，故A错误；B.活性炭具有吸附性，能够除去异味，没有强氧化性，不能作水处理时的杀菌剂，故B错误；C.浓硫酸具有强氧化性，在常温下能够使铝钝化，形成致密的氧化膜，阻止反应的进行，所以铝制容器可以盛放浓硫酸，故C正确；D.过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，常用做供氧剂，故D错误。故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、C4H102.2-甲基-1-氯丙烷CH2=C(CH3)2取代反应(水解反应)CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr【解题分析】（1）标准状况下11.2L烃A的物质的量为0.5mol，88gCO2的物质的量为2mol，45gH2O的物质的量为2.5mol，所以根据碳氢原子守恒可知烃A的分子式为C4H10；（2）B和C均为一氯代烃，已知C中只有一种等效氢，说明结构中有三个甲基，A为异丁烷，C为(CH3)3CCl，B为(CH3)2CHCH2Cl，则B的名称（系统命名）为2-甲基-1-氯丙烷；（2）异丁烷取代后的一氯取代物在氢氧化钠的醇溶液中加热消去生成2－甲基丙烯，则D的结构简式为CH2=C(CH3)2；D和溴发生加成反应生成E，E是卤代烃，在氢氧化钠溶液中水解生成F，则③的反应类型是取代反应；（4）根据以上分析可知③的反应化学方程式为CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr。点睛：准确判断出A的分子式是解答的关键，注意等效氢原子判断方法、卤代烃发生消去反应和水解反应的条件。18、氯原子、羧基2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O氧化反应CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2OCH3OOCCH2COOCH3【分析】乙酸和氯气发生取代反应生成有机物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氢氧化钠溶液发生取代后酸化得到有机物（E）HO--CH2-COOH，根据有机物F(C5H8O4)分子式，可知有机物X、A、B、C均含有3个碳，且X是乙烯的同系物，X为丙烯，A为1-丙醇、B为丙醛，C为丙酸；丙酸和有机物（E）HO--CH2-COOH发生酯化反应生成F，据以上分析解答。【题目详解】乙酸和氯气发生取代反应生成有机物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氢氧化钠溶液发生取代后酸化得到有机物（E）HO--CH2-COOH，根据有机物F(C5H8O4)分子式，可知有机物X、A、B、C均含有3个碳，且X是乙烯的同系物，X为丙烯，A为1-丙醇、B为丙醛，C为丙酸；丙酸和有机物（E）HO--CH2-COOH发生酯化反应生成F；(1)结合以上分析可知：（D）Cl-CH2-COOH中所含官能团氯原子、羧基；正确答案：氯原子、羧基。(2)1-丙醇发生催化氧化为醛，化学方程式为2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；反应类型：氧化反应；丙酸与HO-CH2-COOH在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，化学方程式为：CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O；正确答案：2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；氧化反应；CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O。(3)有机物F为CH3CH2COOCH2COOH，它的同分异构体满足只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该有机物一定为酯类，且为乙二酸二甲酯，结构简式为CH3OOCCH2COOCH3；正确答案：CH3OOCCH2COOCH3。19、静置,向上层清液中继续滴加1滴BaCl2溶液，若未产生白色沉淀，说明已滴加过量，反之则未过量；酚酞酚酞的变色在碱性范围内,此时只有NaOH与HCl反应,BaCO3不与HCl反应滴入最后一滴时，溶液的颜色刚好红色变为浅红色，且半分钟内颜色不变化即为滴定终点；左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化62.08BC【分析】（1）取少量烧碱样品于试管，加蒸馏水使其完全溶解，向所得溶液滴加试剂氯化钡溶液，静置，取上层清液滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成分析判断氯化钡溶液过量与否；（2）测定放置已久的NaOH纯度，杂质主要为Na2CO3，配制溶液后加入过量氯化钡溶液分离出沉淀后的溶液中含有氢氧化钠，用盐酸滴定测定，为防止碳酸钡溶解，指示剂应选酚酞；滴入最后一滴溶液颜色变化后半分钟不变化证明反应达到终点；（3）依据中和滴定实验过程和操作规范要求分析回答滴定时的正确操作；依据图表数据计算三次实验的平均值，结合酸碱反应定量关系计算氢氧化钠物质的量，得到样品中所含氢氧化钠的质量分数；（4）依据误差分析的方法分析判断，c（待测）=c(标准)V(标准)/V（待测）。【题目详解】（1）取少量烧碱样品于试管，加蒸馏水使其完全溶解．向所得溶液滴加试剂氯化钡溶液，静置，取上层清液滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成。故分析判断氯化钡溶液过量与否的操作步骤为：静置，向上层清液中继续滴加1滴BaCl2溶液，若未产生白色沉淀，说明已滴加过量，反之则未过量；故答案为静置，向上层清液中继续滴加1滴BaCl2溶液，若未产生白色沉淀，说明已滴加过量，反之则未过量；（2）烧碱在保存过程会部分变质（杂质主要为Na2CO3），准确称取5.000g样品配制成250mL溶液，各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个大试管中，分别滴入过量的BaCl2溶液，用离心机分离后将滤液转移到三个锥形瓶中，向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，依据现有酸碱指示剂及变色的pH范围为：①甲基橙3.1～4.4②酚酞8.2～10），酸滴定碱溶液选择指示剂可以是酚酞或甲基橙，为防止碳酸钡溶解，要把滴定终点控制在弱碱性，酚酞的变色在碱性范围内，此时只有NaOH与HCl反应，BaCO3不与HCl反应；用浓度为0.2000mol•L-1的盐酸标准液进行滴定；滴入最后一滴溶溶液的颜色刚好红色变为浅红色，且半分钟内颜色不变化即为滴定终点，故答案为酚酞；酚酞的变色在碱性范围内，此时只有NaOH与HCl反应，BaCO3不与HCl反应；滴入最后一滴时，溶液的颜色刚好红色变为浅红色，且半分钟内颜色不变化即为滴定终点。（3）滴定时的正确操作是：左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化；图表数据计算三次实验的平均值，盐酸体积的平均值=（31.50-0.50+32.04-1.001+32.18-1.10）÷3=31.04ml，结合酸碱反应定量关系计算氢氧化钠物质的量=31.04mL×0.0200mol/L÷20.00mL=0.3104mol/L，250ml溶液中含氢氧化钠物质的量=0.3104mol/L×0.250L=0.0776mol，得到样品中所含氢氧化钠的质量分数=0.0776mol×40g/mol÷5.000g×100%=62.08%，故答案为左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化；62.08。（4）A.锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗，对滴定结果无影响，故A错误；B.酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，标准液浓度减小，消耗的溶液体积增大，测定结果偏高，故B正确；C.在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，标准液的体积增大，测定结果偏高，故C正确；D.滴定前平视读数，滴定结束俯视读数读取标准液的体积减小，测定结果偏低，故D错误。故答案为BC。【题目点拨】酸碱中和滴定中误差分析根据c（待测）=c(标准)V(标准)/V（待测）判断。20、酸式碱式滴定管、锥形瓶、烧杯淀粉当滴入最后一滴I2标准液，溶液颜色由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色18.1018.1%偏大【解题分析】(1)根据碘水显酸性分析判断，结合滴定的操作步骤分析需要的仪器；(2)根据碘单质的特征性质来分析选择指示剂，根据题意反应的方程式为N2H4+2I2═N2+4HI，根据反应后的产物判断终点现象；(3)滴定管的读数是由上而下标注的，根据图示解答；(4)根据反应的方程式列式计算；结合c(待测)=c(标准【题目详解】(1)碘水显酸性，且能够橡胶中的碳碳双键发生加成反应，会腐蚀橡胶，应放在酸式滴定管中；滴定中用锥形瓶盛待测液，用滴定管盛标准液，故所需玻璃仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯，故答案为：酸式；碱式滴定管、锥形瓶、烧杯；(2)用碘量法来测定样品中N2H4·H2O的含量，滴定反应中氧化产物和还原产物分别为N2和I－，依据碘单质特征性质，应选择淀粉为滴定指示剂，滴定终点的现象为：当加入最后一滴标准溶液时，锥形瓶中溶液恰好由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色，故答案为：淀粉溶液；当加入最后一滴I2标准溶液时，锥形瓶中溶液恰好由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色；(3)根滴定前后液面的图示，初始读数为0.00mL，终点读数为18.10mL，所用I2标准液的体积为18.10mL，故答案为：18.