2024届广东省深圳市育才中学高二化学第一学期期中学业质量监测试题含解析

2024届广东省深圳市育才中学高二化学第一学期期中学业质量监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)关系如下表所示：

初始

2min

4min

6min

c(A)(mol/L)

1.45

1.28

1.00

1.00

c(B)(mol/L)

0.38

0.72

1.28

1.28

c(C)(mol/L)

0.095

0.18

0.32

0.32

下列说法正确的是（）A．该反应的化学方程式为A=2B+CB．4min末A的转化率约为31%C．4~6min时，反应停止了D．正反应是吸热反应2、在一定条件下，向容积为2L的密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应：N2＋3H22NH3，2min时，测得剩余的N2为1mol，则下列化学反应速率的表达式中正确的是()A．v(N2)＝1mol·L－1·min－1B．v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.25mol·L－1·min－1D．v(N2)＝0.5mol·L－1·min－13、在一定的温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中发生如下反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后达到平衡。已知该温度下反应的平衡常数K＝1，在t0时刻，若保持温度不变将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是()A．正反应是一个体积减小的反应，a＝2B．速率随时间的变化关系可用上图表示C．达平衡时B的转化率为40%D．为提高A的转化率，可采取升高温度的措施4、下列过程属于放热反应的是（）A．在生石灰中加水 B．硝酸铵溶于水C．浓硫酸加水稀释 D．用石灰石煅烧石灰5、在25℃时向VmLpH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10VmL时，溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na＋的物质的量，则a+b的值是（）A．13 B．14 C．15 D．不能确定6、一种锂铜可充电电池，工作原理如图。在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片（LISICON）隔开。下列说法不正确的是A．陶瓷片允许Li+通过，不允许水分子通过B．放电时，N为电池的正极C．充电时，阴极反应为：Li++e−＝LiD．充电时，接线柱A应与外接电源的正极相连7、下列说法正确的是()A．熵增大的反应一定可自发进行B．熵减小的反应一定可自发进行C．ΔH<0的反应可能自发进行D．ΔH>0的反应不可能自发进行8、下列说法不正确的是()A．增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子总数,从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增大活化分子的百分数,从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数,从而成千成万倍地增大反应速率9、下列关于常见有机物的说法不正确的是A．乙烯和苯都能与溴水反应B．乙酸和乙酸乙酯都能与氢氧化钠溶液反应C．(CH3)3CCH2CH3的名称：2，2—二甲基丁烷D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别10、在容积为2L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g)cQ(g)。气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如右图所示，则下列叙述正确的是()A．体系平衡时与反应起始时的压强之比为3∶2B．平衡时，M的转化率为50%，若条件改为恒温恒压，则达平衡时M的转化率小于50%C．若开始时向容器中充入2molM和1molN，达到平衡时，M的体积分数小于50%D．在5min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)11、下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是A．钢铁船身嵌入锌 B．钢闸门与直流电源负极相连C．健身器材刷油漆 D．车圈、车铃钢上镀铬12、关于下列装置说法正确的是A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀13、时，水的离子积为，该温度下将，一元酸与一元碱等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是A．混合液的 B．混合液中，C． D．混合液中，14、在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：v(H2)＝0.45mol/(L·s)，则2s末NH3的浓度为()A．0.45mol/L B．0.50mol/L C．0.55mol/L D．0.60mol/L15、某溶液中仅含有H＋、Al3＋、Cl－、SO42－四种离子，其中H＋的浓度为0.5mol/L，Al3＋的浓度为0.1mol/L，Cl-的浓度为0.2mol/L，则SO42－的浓度是A．0.15mol/L B．0.25mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L16、对于反应A(g)+4B(g)＝2C(g)+2D(g),下列数据表示反应进行得最快的是（）A．v(A)＝1.4mol/(L·s) B．v(B)＝3.6mol/(L·s)C．v(C)＝2mol/(L·s) D．v(D)＝3.0mol/(L·min)17、下列化学平衡一定发生移动的是()A．平衡混合物中各组分的浓度发生改变B．正、逆反应速率发生改变C．组分中某物质的转化率发生改变D．体系的压强增大18、以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是A．B．C．D．19、CO2催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，对于环境问题和能源问题都具有非常重要的意义。已知一定条件下的如下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∆H=－49.0kJ·mol-12CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)∆H=－173.6kJ·mol-1下列说法不正确的是A．CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)CH3CH2OH(g)+2H2O(g)∆H＜0B．增大压强，有利于反应向生成低碳醇的方向移动，平衡常数增大C．升高温度，可以加快生成低碳醇的速率，但反应限度降低D．增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率20、常温下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中cOH-cA．溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1B．溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol·L-1C．上述溶液加NaA晶体，溶液的c(OH-)增大D．常温下将HA稀释十倍，氢离子浓度变为原来的十分之一21、下列说法正确的是A．以下生活常见物质的pH由小到大的顺序为：洁厕灵＜白糖水＜厨房清洁剂B．泡沫灭火器内的成分是苏打溶液和硫酸铝溶液C．将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到Fe2O3D．将光亮Mg条放入盛有氯化铵溶液的试管中，产生的气体只有H222、相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是A．pH相等的两溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)二、非选择题(共84分)23、（14分）某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取氧化铝的工艺做实验，流程如下：请回答下列问题：（1）操作Ⅰ的名称为_______。（2）验证溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化学式)，写出D→E反应的离子方程式______________。（4）说出溶液F中含碳元素溶质的一种用途____________________。24、（12分）工业中很多重要的原料都来源于石油化工，如下图所示：回答下列问题：(1)丙烯酸中所含官能团的名称为________________。(2)③、④反应的反应类型分别为_________________、________________。(3)写出下列相关方程式反应①_________________；B与C生成乙酸乙酯_________________；反应④_________________。(4)丙烯酸的性质可能有___________(填序号)。①加成反应②取代反应③加聚反应④氧化反应(5)C的同系物X，比C的分子中多3个碳原子，其同分异构体有___________种。25、（12分）某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。反应物起始温度/℃终了温度/℃中和热/kJ·mol－1硫酸碱溶液①0.5mol·L－1H2SO4溶液50mL、1.1mol·L－1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH1②0.5mol·L－1H2SO4溶液50mL、1.1mol·L－1NH3·H2O溶液50mL25.125.1ΔH2（1）实验①中碱液过量的目的是____________________。（2）甲同学预计ΔH1≠ΔH2，其依据是______________________。（3）若实验测得①中终了温度为31.8℃，则该反应的中和热ΔH1＝________(已知硫酸、NaOH溶液密度近似为1.0g·cm－3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1)。（4）在中和热测定实验中，若测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度，则测得的中和热ΔH________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。（5）若实验①中硫酸用盐酸代替，且中和反应时有少量HCl挥发，则测得中和反应过程中放出的热量Q________。26、（10分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：（原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（实验内容及记录）实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是____________________；（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO4)=__________；（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。图1图2①该小组同学提出的假设是__________________________________________；②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填完表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸向试管中加入少量固体43.02.03.02.0_____________t③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是______________________。27、（12分）研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。（1）试管c和b对比，推测试管c的现象是_____________________。（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？__________（“是”或“否”），理由是____________________________________________________。（3）对比试管a、b、c的实验现象，可知pH增大_____（选填“增大”，“减小”，“不变”）；（4）分析如图试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4的实验现象，说明+6价铬盐氧化性强弱为Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不确定”）；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式_________。（5）小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响，结果如表所示（Cr2O72-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。实验ⅰⅱⅲⅳ是否加入Fe2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL电极材料阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴极为石墨，阳极为铁Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3①实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式是________________。②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因_______________。28、（14分）自然界的矿物、岩石的成因和变化受多种条件的影响。地壳内每加深1,压强增大约25000~30000KPa，温度升高25—30摄氏度。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡:SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9KJ根据题意完成下列填空:（1）该反应的△H________0，在地壳深处容易有____________气体逸出，已知此处温度较高，则该反应为_____________反应（填“自发”，“非自发”，“无法确定”）（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应__________(填编号)。A．一定向正反应方向移动B．正逆反应速率一定加快C．平衡移动过程为：正反应速率先增大后减小D．平衡移动过程为：逆反应速率先减小后增大（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应已经达到平衡时，下列成立的是_______(填编号)。a.2v正(HF)=v逆(H2O)b.v(H2O)=2v(SiF4)c.SiO2的质量保持不变d.反应物不再转化为生成物（4）若反应容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为_____________。29、（10分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

（1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551kJ·mol－1反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3=－297kJ·mol－1反应Ⅱ的热化学方程式：________________________________。（2）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。i．SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2Oii．I2+2H2O+_________=_________+_______+2I－_____________（3）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序号ABCD试剂组成0.4mol·L－1KIamol·L－1KI0.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1KI0.0002molI2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快①B是A的对比实验，则a=__________。②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【题目详解】A、由表格中的数据可知，A减少，B、C增加，则A为反应物，B、C为生成物，浓度变化量之比为（1.45-1.28）mol/L：（0.72-0.38）mol/L：（0.18-0.095）mol/L=2：4：1，反应速率之比等于化学计量数之比，该反应为2A4B+C，故A错误；B、4min末A的转化率为×100%=31%，故B正确；C、4min达到化学平衡状态，4--6min时，反应没有停止，为动态平衡，故C错误；D、由表格中的数据分析判断随着反应的进行，反应物浓度在减小而速率在增大，所以是放热反应，故D错误；故选B。2、B【解题分析】本题考查化学反应速率的计算与比较，按照定义求出v(N2)=∆C(N2)∆t=0.25mol·L－1【题目详解】2min时，N2物质的量减少了1mol，因此v(N2)=1mol/(2L⋅2min)=0.25mol·L－1·min－1，各物质表示的化学反应速率与方程式中的化学计量系数成正比，根据反应方程式中的化学计量数可知，v(H2)=0.75mol·L－1·min－1，v(NH3)=0.5mol·L－1·min－1，故A、C、D项错误，B项正确；综上所述，本题选B。【题目点拨】在计算参加反应的某物质的化学反应速率时，需要特别注意几点：（1）题设条件中所用时间可能是s，也可能是min，因此常用单位为mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1；（2）反应速率指的是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，且均为正；（3）对同一化学反应用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义完全相同，都表示该反应的反应速率；（4）由于在反应中固体或纯液体的浓度是恒定不变的，因此一般不用固体或纯液体来表示化学反应速率。虽然化学反应速率与固体或纯液体的物质的量无关，但与其表面积却有关。3、C【解题分析】对于反应前后气体的系数和不变的反应，压强变化不会引起化学平衡的移动，根据三段式计算化学反应中物质的转化率。【题目详解】在t0时刻，若保持温度不变将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则可以确定反应前后体积不变，因此a=1，设B的转化率为x，则A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)初始量（mol）2300变化量（mol）3x3x3x3x平衡量（mol）2-3x3-3x3x3x由于反应前后体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则(3x×3x)/[(2-3x)×(3-3x)]=1，解得x=0.4，即B的转化率是(3×0.4)/3×100%=40%。A、正反应是一个体积不变的反应，a=1，A错误；B、保持温度不变将容器体积扩大为原来的10倍，速率减小，B错误；C、达平衡时B的转化率为40%，C正确；D、因为反应的热效应不知，所以无法确定，D错误；答案选C。4、A【题目详解】A、生石灰和水反应生成氢氧化钙，是放热反应，故正确；B、硝酸铵溶于水是物理变化，属于吸热过程，故错误；C、浓硫酸加水稀释，虽然放出热量，但是物理变化，故错误；D、煅烧石灰石是分解反应，属于吸热反应，故错误。5、A【分析】本题考查pH的简单计算，运用pH的计算方法和溶液中的离子关系分析。【题目详解】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，说明溶液呈中性，即n（H+）=n（OH-），即酸碱恰好完全中和，则有n（HCl）=n（NaOH），pH=a的盐酸中c（H+）=10-amol/L，pH=b的氢氧化钠溶液中c（OH-）=10b-14mol/L，则V×10-3L×10-amol/L=10V×10-3L×10b-14mol/L，解之得：a+b=13，

答案选A。【题目点拨】溶液呈电中性时：n（H+）=n（OH-）。6、D【题目详解】A．根据图示，陶瓷片允许Li+通过，Li能与水反应生成LiOH和H2，Li电极不能与水接触，陶瓷片不允许水分子通过，A项正确；B．放电时Li+由M电极向N电极迁移，M为负极，N为电池的正极，B项正确；C．放电时M为负极，M极电极反应式为Li-e-=Li+，充电时M为阴极，电极反应式为Li++e-=Li，C项正确；D．充电时M为阴极，接线柱A应与外接电源的负极相连，D项错误；答案选D。【题目点拨】本题考查可充电电池的工作原理，根据放电时阳离子的流向确定放电时的正负极是解题的关键。注意：放电时的负极充电时为阴极，放电时的正极充电时为阳极，充电时阳极反应式为放电时正极反应式的逆过程，充电时阴极反应式为放电时负极反应式的逆过程。7、C【解题分析】分析：化学反应是否自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，据此分析解答。详解：A、熵增大△S＞0，当△H＞0的反应，在低温下可能是非自发进行；在高温下可以是自发进行，选项A错误；B、熵减小的反应△S＜0，当△H＞0的反应，一定是非自发进行的反应，选项B错误；C、△H＜0的反应，△S＞0的反应一定能自发进行，选项C正确；D、△H＞0的反应，△S＞0，高温下反应可能自发进行，选项D错误；答案选C。点睛：本题考查了化学反应自发进行的判断依据应用，反应是否自发进行由焓变和熵变、温度共同决定，题目较简单。8、B【解题分析】A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的总数，从而使有效碰撞次数增大，选项A正确；B、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大单位体积内活化分子的个数，从而使有效碰撞次数增大，但活化分子的百分数不变，选项B不正确；C、升高温度可增大单位体积内活化分子数以及活化分子个数，从而使有效碰撞次数增大，化学反应速率增大，选项C正确；D、催化剂降低反应的活化能，可增大单位体积内活化分子数以及活化分子个数，从而使有效碰撞次数增大，因而增大反应速率，选项D正确。答案选B。9、A【题目详解】A.苯能与液溴在催化剂条件下反应，而不能与溴水发生反应，故A错误；B.乙酸属于酸，能与氢氧化钠溶液发生中和反应，乙酸乙酯在碱性条件下水解彻底，故B正确；C.根据系统命名法，(CH3)3CCH2CH3是主链上有四个碳、其中2号碳上有两个甲基的烷烃，所以名称为：2，2—二甲基丁烷，故C正确；D项，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷与酸性高锰酸钾溶液不反应，所以可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和甲烷，故D正确；本题答案选A。10、C【解题分析】A.定温定容时，压强之比等于物质的量之比，体系平衡时与反应起始时的压强之比为0.8:1.2=2:3，故A错误；B.由图中各物质物质的量的变化判断2M(g)+N(g)Q(g)，该反应气体物质的量减小，恒温恒容时反应，压强减小，若条件改为恒温恒压，相当于原平衡加压，加压平衡右移，则达平衡时M的转化率大于50%，故B错误；C.若开始时向容器中充入2molM和1molN，相当于原平衡加压，加压平衡右移，达到平衡时，M的体积分数小于50%，故C正确；D.在5min时，再向体系中充入少量He，对于平衡无影响，故D错误。故选C。11、A【解题分析】A.钢铁船身嵌入锌，形成原电池，锌作负极被氧化，铁受保护，应用了牺牲阳极的阴极保护法，故A符合；B.钢闸门与直流电源负极相连，应用了外加电流的阴极保护法，故B不符合；C.健身器材刷油漆，应用了在金属表面覆盖保护层的保护法，故C不符合；D.车圈、车铃钢上镀铬，应用了在金属表面覆盖保护层的保护法，故D不符合。故答案选A。12、C【解题分析】A项，装置①为原电池，Zn为负极，Cu为正极，电流方向与阳离子运动方向形成闭合，所以盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故A错误；B项，滴有酚酞溶液的装置②是惰性电极电解NaCl溶液，b为阳极，生成Cl2，a为阴极，生成H2，所以a极先变红，故B错误；C项，装置③电解质溶液为CuSO4溶液，若阴极(c极)为铁，阳极(d极)为铜，则可在铁上镀铜，故C正确；D项，装置④为原电池，Zn作负极失电子发生氧化反应，铁作正极只起导电作用，故D错误。13、B【题目详解】A．温度不确定，则中性时溶液pH不一定为7，故A错误；B．=c(H+)∙c(OH-)，混合后溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，，故B正确；C．由于酸碱的强弱未知，则不能确定a、b的关系，故C错误；D．根据电荷守恒可知：c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，故c(B+)=c(A-)，故D错误；答案选B。14、D【解题分析】发生反应N2+3H2⇌2NH3，2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L•s），利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH3），则v（NH3）=×ν（H2）=×0.45mol/（L•s）=0.3mol/（L•s），故2s末NH3的浓度为0.3mol/（L•s）×2s=0.6mol/L，故选D．15、C【题目详解】根据溶液中存在电荷守恒关系：c(H＋)+3c(Al3＋)=c(Cl－)+2c(SO42－)，代入数据计算：c(SO42－)=mol/L=0.3mol/L。故选C。【题目点拨】在溶液中，n价离子An+或Bn-所带的电荷总数为nc(An+)或nc(Bn-)，所以，在电荷守恒式中，一个离子带几个电荷，就在其物质的量浓度前面乘以几。16、A【题目详解】反应速率之比是相应的化学计量数之比，根据方程式可知如果都用B物质表示其反应速率，则分别是[mol/(L·s)]5.6、3.6、4、0.1，所以表示反应进行得最快的是选项A，答案选A。【题目点拨】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值，但在比较时应该注意单位的统一，例如选项D。17、C【解题分析】A、如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时,平衡不移动,故A错误；B、使用催化剂，正、逆反应速率发生改变，但是改变程度相同，所以平衡不移动，故B错误；C、混合物中各组分的含量一定是化学平衡状态的标志，组分中反应物的转化率发生改变，一定发生化学平衡移动，故C正确；D、如果反应前后气体总物质的量不变,则压强的改变对平衡的移动无影响,故D错误；综上所述，本题选C。18、C【解题分析】分析：“绿色化学”原子经济性要求的反应必须满足：原料分子中的所有原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，常见的加成反应和加聚反应符合要求，据此进行解答。详解：A．CH≡CH+HCl→CH2=CHCl中反应物的所有原子都转化成目标产物，符合绿色化学原子经济性要求，A不选；B．中反应物的所有原子都转化成目标产物，符合绿色化学原子经济性要求，B不选；C．为取代反应，反应物中所有原子没有完全转化成目标产物，不满足绿色化学原子经济性要求，C选；D．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl为加成反应，该反应中反应物的所有原子都转化成目标产物，符合绿色化学原子经济性要求，D不选；答案选C。点睛：本题考查了绿色化学的概念及应用，题目难度不大，明确绿色化学原子经济性的要求为解答关键，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见有机反应类型的特点。19、B【题目详解】A.根据盖斯定律，用第二个反应减第一个反应得：，故A正确；B.温度不变，平衡常数不变，故B错误；C.升高温度，正逆反应速率都可以加快，升高温度，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向移动，反应限度降低，故C正确；D.反应物中氢气和二氧化碳都是气体，增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率，故D正确；故选：B。20、C【解题分析】A.结合KW计算溶液中的c（H+）和c（OH-），酸溶液中OH-完全来自水电离；B.根据A项计算结果判断；C.用同离子效应和KW分析；D.根据浓度对弱电解质电离平衡的影响分析。【题目详解】A.cOH-cH+=1×10-8可知，氢离子浓度为0.001mol/L，氢氧根浓度为10B.0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，则HA为弱酸，溶液中存在电离平衡HAH++A-，故c(H+)+c(A-)<0.1mol·L-1，B错误；C.上述溶液加NaA晶体，c(A-)浓度增大，电离平衡逆向移动，氢离子浓度降低，溶液的c(OH-)增大，C正确；D.HA为弱酸，溶液稀释10倍后，电离平衡正向移动，氢离子浓度大于原来的十分之一，D错误。答案为C。21、A【解题分析】A.洁厕灵的主要成分是盐酸，呈酸性，白糖水是中性的，厨房清洁剂是碱性的，所以pH由小到大的顺序为：洁厕灵＜白糖水＜厨房清洁剂，A正确；B.泡沫灭火器内的成分是小苏打溶液和硫酸铝溶液，B不正确；C.将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到Fe2(SO4)3，C不正确；D.将光亮Mg条放入盛有氯化铵溶液的试管中，产生的气体有NH3和H2，D不正确。本题选A。点睛：将易水解的盐的溶液蒸发至干并灼烧，如果是易挥发的酸的盐（如盐酸盐），则通常会转化为相应的氧化物；如果是难挥发的酸的盐（如硫酸盐）则通常得到原来的盐；如果得到固体易被氧气氧化，则得到其氧化产物；如果得到的固体受热易分解，则得到其分解产物。22、A【题目详解】A、在pH相等的两种溶液中，氢离子的浓度相同，根据溶液中电荷守恒可知阴离子浓度相等，即c（CH3COO－）=c(Cl－)，故A正确；B、醋酸为弱酸，是弱电解质只能部分电离，与pH相同的强酸溶液比起来，与其他物质反应时，可以持续电离出氢离子，平衡右移，所以醋酸消耗的氢氧化钠的量要更多一些，故B错误；C、反应刚开始时，醋酸弱酸部分电离，与同等浓度的强酸比较，反应速率会慢一些，故C错误；D、当醋酸恰好与NaOH反应时，弱酸根水解呈现出碱性，应为c（CH3COO－）＜c(Cl－)，故D错误。综上所述，本题的正确答案为A。二、非选择题(共84分)23、过滤取少量溶液B于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液变成红色，则溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓发酵粉、治疗胃酸过多等【分析】铝土矿的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质，由流程图可知，加足量盐酸过滤得到不溶物A为SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加过量NaOH溶液过滤得到不溶物C为Fe(OH)3，溶液D中含偏铝酸根离子，通入过量二氧化碳后过滤得到不溶物E为Al(OH)3，G为氧化铝，溶液F中含碳酸氢钠。【题目详解】(1).由上述分析可知，操作I的名称为过滤，故答案为过滤；(2).检验溶液B中是否含有Fe3+，可选用KSCN溶液，若溶液变红色，证明含有铁离子，故答案为取少量溶液B于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液变成红色，则溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A为SiO2，偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳反应的化学方式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，离子方程式为AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案为SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氢钠，可作发酵粉或治疗胃酸的药物等，故答案为作发酵粉、治疗胃酸过多等。24、碳碳双键、羧基氧化反应加聚反应+HNO3+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CHCOOH①③④4【分析】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化为C，则可推出B为乙醇，C为乙酸，A则为乙烯，据此分析。【题目详解】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化为C，则可推出B为乙醇，C为乙酸，A则为乙烯。(1)丙烯酸中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基；(2)反应③为乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙酸，反应类型为氧化反应；反应④为丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，反应类型为加聚反应；(3)反应①是苯在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯和水，反应的化学方程式为+HNO3+H2O；B（乙醇）与C（乙酸）生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；反应④是丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，反应的化学方程式为nCH2=CHCOOH；(4)丙烯酸中碳碳双键可发生加成反应、加聚反应和氧化反应，羧基可发生取代反应和中和反应；答案选①③④；(5)C是乙酸，C的同系物X，比C的分子中多3个碳原子，则为丁基和羧基，丁基有4种，故其同分异构体有4。25、保证酸完全反应，减少实验误差NH3·H2O是弱碱，其电离过程会吸收热量－56kJ/mol偏大偏小【解题分析】（1）为了使盐酸充分反应，碱液应过量；（2）根据弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程；（3）本实验中溶液的总质量可看作100mL×1g·cm－3=100g，反应生成水的物质的量为0.05mol，根据ΔH1＝-mc(t（4）测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度，使得碱溶液的初始温度偏高，温度差偏小；（5）实验①中硫酸用盐酸代替，且中和反应时有少量HCl挥发，会导致生成水的物质的量减小，会导致中和反应中放出的热量减小。【题目详解】（1）碱液过量的目的是使盐酸充分反应，提高实验的准确度，故答案为：使盐酸充分反应，提高实验的准确度；（2）NH3•H2O是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程，0.5mol•L-1H2SO4溶液50mL、1.1mol•L-1NH3•H2O溶液50mL反应放热偏小，终了温度偏低，反应热数值偏小，但反应热是负值，所以△H1<△H2，故答案为：NH3•H2O是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程；（3）本实验中溶液的总质量可看作100mL×1g·cm－3=100g，反应生成水的物质的量为0.05mol，根据ΔH1＝-mc(t2-（4）测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度，使得碱溶液的初始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，但反应热是负值，中和热△H偏大，故答案为：偏大；（5）实验①中硫酸用盐酸代替，且中和反应时有少量HCl挥发，会导致生成水的物质的量减小，会导致中和反应中放出的热量减小，测定的中和热数值偏小，故答案为：偏小。【题目点拨】本题考查了中和热的测定方法，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确，计算反应热时注意应用公式ΔH＝-mc(t26、其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大1.5×10-2mol/（L•min）生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）MnSO4与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）【解题分析】（1）对比所给量，KMnO4的浓度不同，其余量不变，KMnO4浓度越大，所需时间越小，化学反应速率越快，因此本实验的结论是其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大；（2）根据化学反应速率的数学表达式，v(KMnO4)=3.0×10-3×0.210×（3）①根据图2，在反应中存在Mn2＋的情况下，反应速率急速增加，得出假设为生成物中的MnSO4为该反应的催化剂或Mn2＋对该反应有催化作用；②根据①分析，需要加入MnSO4探究其对反应速率的影响，即所加固体为MgSO4；③Mn2＋对该反应具有催化性，与实验1相比，溶液褪色所需时间更短或所用时间（t）小于4min。27、溶液变黄色否Cr2O72-(橙色)+H2OCrO42-(黄色)+2H+正向是吸热反应，若因浓H2SO4溶于水而温度升高，平衡正向移动，溶液变为黄色。而实际的实验现象是溶液橙色加深，说明橙色加深就是增大c(H+)平衡逆向移动的结果减小大于Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2OCr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O阳极Fe失电子生成Fe2+，Fe2+与Cr2O72-在酸性条件下反应生成Fe3+，Fe3+在阴极得电子生成Fe2+，继续还原Cr2O72-，Fe2+循环利用提高了Cr2O72-的去除率【分析】根据平衡移动原理分析对比实验；注意从图中找出关键信息。【题目详解】（1）由Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+及平衡移动原理可知，向重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠溶液后，可以减小溶液中的氢离子浓度，使上述平衡向正反应方向移动，因此，试管c和b（只加水，对比加水稀释引起的颜色变化）对比，试管c的现象是：溶液变为黄色。（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。我认为不需要再设计实验证明，故填否。理由是：Cr2O72-(橙色)+H2OCrO42-(黄色)+2H+正向是吸热反应，浓H2SO4溶于水会放出大量的热量而使溶液的温度升高，上述平衡将正向移动，溶液会变为黄色。但是，实际的实验现象是溶液的橙色加深，说明上述平衡是向逆反应方向移动的，橙色加深只能是因为增大了c(H+)的结果。（3）对比试管a、b、c的实验现象，可知随着溶液的pH增大，上述平衡向正反应方向移动，减小，而增大，故减小。（4）向试管c继续滴加KI溶液，溶液的颜色没有明显变化，但是，加入过量稀H2SO4后，溶液变为墨绿色，增大氢离子浓度，上述平衡向逆反应方向移动，CrO42-转化为Cr2O72-，Cr2O72-可以在酸性条件下将I-氧化，而在碱性条件下，CrO42-不能将I-氧化，说明+6价铬盐氧化性强弱为：Cr2O72-大于CrO42-；此过程中发生的氧化还原反应的离子方程式是Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。（5）①实验ⅱ中，Cr2O72-在阴极上放电被还原为Cr3+，硫酸提供了酸性环境，其电极反应式是Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O。②由实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理示意图可知，加入Fe2(SO4)3溶于水电离出Fe3+，在直流电的作用下，阳离子向阴极定向移动，故Fe3+更易在阴极上得到电子被还原为Fe2+，Fe2+在酸性条件下把Cr2O72-还原为Cr3+。如此循环往复，Fe3+在阴极得电子生成Fe2+，继续还原Cr2O72-，Fe2+循环利用提高了Cr2O72-的去除率。由此可知，实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因是：阳极Fe失电子生成Fe2+，Fe2+与Cr2O72-在酸性条件下反应生成Fe3+，Fe3+在阴极得电子生成Fe2+，继续还原Cr2O72-，故在阴阳两极附近均在大量的Fe2+，Fe2+循环利用提高了Cr2O72-的去除率。【题目点拨】本题中有很多解题的关键信息是以图片给出的，要求我们要有较强的读图能力，能从图中找出解题所需要的关键信息，并加以适当处理，结合所学的知识解决新问题。28、<SiF4和H2O非自发ADbc0.001mol·L-1·min-1