河北省秦皇岛中学2024届高二化学第一学期期中达标检测试题含解析

河北省秦皇岛中学2024届高二化学第一学期期中达标检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、可用于鉴别下列三种物质的一组试剂是①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A．①③ B．②③ C．①④ D．②④2、继屠呦呦从青蒿中成功提取出青蒿素后，中国科学院上海有机化学研究所又在1982年人工合成了青蒿素，其部分合成路线如下所示，下列说法正确的是A．香茅醛存在顺反异构现象B．甲和乙互为同系物C．“甲→乙”、“乙→丙”分别发生了加成反应、氧化反应D．甲发生催化氧化后的产物含有两种官能团，乙的消去产物有两种3、化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语或叙述中，正确的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl——2e—=Cl2↑B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－==Cu2+C．101Kpa时，H2的热值为-142.75KJ/g，则表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH=－142.75KJ/molD．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe—2e—＝Fe2+4、一密闭容器中充入NO2在一定条件下进行反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，该反应达到平衡状态的标志是()A．NO2的生成速率等于NO的消耗速率B．NO2和O2的浓度之比等于2：1C．容器内压强不再随时间变化而变化D．v（NO）:V(O2)=2:15、常温下，pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是A．两种溶液等体积混合后，溶液呈碱性B．乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na＋)C．分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14D．若两溶液混合后pH＝7，则有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)6、利用反应：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=-746.8kJ•mol-1，可净化汽车尾气，要提高反应的速率和尾气的转化率，采取的措施是（）A．降低温度B．增大压强C．在发生反应的密封容器中充入氦气D．及时将CO2和N2从反应体系中移走7、下列关于和的说法不正确的是A．均属于醇B．均能发生消去反应C．均能催化氧化生成醛D．均能使酸性高锰酸钾溶液褪色8、有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒盛装，该溶液的体积应为A．10mLB．40mLC．大于40mLD．小于40mL9、邻甲基苯甲酸()有多种同分异构体，其中属于酯，且分子结构中含有甲基和苯环的同分异构体有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种10、一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CH3COONa固体；⑥NH4Cl固体；⑦CuSO4固体⑧CaCO3固体A．①②⑤⑦B．②③⑥C．②③④⑤D．②④⑤11、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑B．钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阴极反应式为Cu2＋＋2e－===CuD．氢氧燃料电池的负极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－12、某学生用0.1023mol·L－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，测定中使用耐酸、碱和强氧化剂腐蚀的“特氟龙”旋钮的滴定管。其操作可分解为如下几步：①移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液②用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管3次③把盛有标准氢氧化钠溶液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液④取标准氢氧化钠溶液注入滴定管至“0”刻度以上约2mL⑤调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数下列有关上述中和滴定操作步骤的正确顺序是A．①②③④⑤⑥ B．②④③⑤①⑥ C．③①②⑥④⑤ D．⑤①②③④⑥13、下列分子中存在π键的是A．H2 B．Cl2 C．N2 D．HCl14、T0℃时，在2L的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是()图a图bA．该反应的正反应是吸热反应B．T1℃时，若该反应的平衡常数K＝50，则T1＜T0C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%D．T0℃，从反应开始到平衡时：v(X)＝0.083mol·L－1·min－115、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是()A．加入四氯化碳振荡，观察四氯化碳层是否有棕红色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液加热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成16、下列有机物命名正确的是A．(CH3)３CCH2CH(C2H5)CH32-二甲基-4-乙基戊烷B．2-甲基-3-丁烯C．2-甲基-1-丙醇D．硝化甘油17、下列有关离子的物质的量浓度说法正确的是A．100℃时，pH=11的Na2SiO3溶液，c(OH-)=1.0×10-3mol•L-1B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na+)=c(Cl-)C．常温下，将0.05mol•L-1硫酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少D．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3溶液②NH4Cl溶液中，水的电离程度：①>②18、可逆反应达到平衡的重要特征是（）A．反应停止了B．正、逆反应的速率均为零C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等19、用CO合成甲醇(CH3OH)的化学反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0。按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是A．正反应速率：v(a)>v(c)v(b)>v(d)B．平衡时a点一定有n(CO):n(H2)＝1:2C．平衡常数：K(a)>K(c)K(b)＝K(d)D．平均摩尔质量：(a)<(c)(b)>(d)20、为了鉴定卤代烃中所含有的卤素原子,现有下列实验操作步骤。正确的顺序是(

)①加入AgNO3②加入少许卤代烃试样③加热④加入5mL4mol/LNaOH溶液⑤加入5mL4mol/LHNO3溶液A．②④③①⑤ B．②④③⑤① C．②⑤③①④ D．②⑤①③④21、芥子醇是合成工程纤维的单体，结构简式如图。下列有关芥子醇的说法不正确的是A．分子式为C11H14O4B．能与浓溴水发生取代反应C．核磁共振氢谱显示有7个吸收峰D．能发生氧化、取代、加聚反应22、铅蓄电池是典型的可充电电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，有关该电池的说法正确的是A．放电时，负极质量减少B．放电一段时间后，溶液的pH值减小C．充电时，阳极反应：PbSO4+2e-=Pb+SO42-D．充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连二、非选择题(共84分)23、（14分）丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：已知：①②(1)A中的官能团名称为羰基和_______________。(2)DE的反应类型为__________反应。(3)B的分子式为C9H14O，则B的结构简式为_______________。(4)的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______________。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱中有4个吸收峰，峰面积比为1：1：2：2。(5)请补全以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。中间产物①__________中间产物②__________中间产物③__________反应物④_______反应条件⑤__________24、（12分）下图中，A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。根据上图回答问题：(1)D、F的化学名称是________、________。(2)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。②____________________________________________，________；④____________________________________________，________；(3)A的结构简式是__________________，1molA与足量的NaOH溶液反应会消耗________molNaOH。(4)写出符合下列3个条件的B的同分异构体____________________。①含有邻二取代苯环结构②与B有相同官能团③不与FeCl3溶液发生显色反应25、（12分）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。（1）用_______式滴定管盛装cmol/L盐酸标准液。配制cmol/L盐酸标准液，必须使用的主要容器是____________如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。滴定管读数时应注意____________________________________。尖嘴部分应____________________________。用去的标准盐酸的体积是_____________mL（2）该实验应选用_____作指示剂；操作中如何确定终点？______________________________。（3）对下列两种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果__________；b．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果__________；26、（10分）某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。已知：制取氨气的反应原理为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O[实验探究]（1）利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中________(填序号)发生装置进行实验。（2）B装置中的干燥剂可选用________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。（3）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是________(填“C”或“D”)。（4）F装置中倒置漏斗的作用是___________________________________。（5）某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有________性质(填序号)。a．还原性b．极易溶于水c．与水反应生成碱性物质27、（12分）某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水硫酸铜。已知Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：请回答下列问题：（1）已知25℃时，Cu(OH)2的Ksp=4.0×10-20调节溶液pH到4.0时，溶液C中Cu2＋的最大浓度为____________mol·L−1。（2）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是________(填序号)。（3）溶液A中所含溶质为__________________________；物质X应选用________(填序号)。A．氯水B．双氧水C．铁粉D．高锰酸钾（4）从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为______________________________。（5）用“间接碘量法”可以测定溶液A(不含能与I－发生反应的杂质)中Cu2＋的浓度。过程如下：第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶中，加水定容至100mL。第二步：取稀释后溶液20.00mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质。第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.05000mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定，前后共测定三次，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下表：(已知：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)滴定次数第一次第二次第三次滴定前读数(mL)0.100.361.10滴定后读数(mL)20.1220.3422.12①CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。②滴定终点的现象是____________________________________________________________。③溶液A中c(Cu2＋)＝________mol·L－1。（6）利用氧化铜和无水硫酸铜按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体且该液体有刺激性气味，则X气体是___________(填序号)，写出其在a处所发生的化学反应方程式___________________________________________。A．H2B．CH3CH2OH（气）C．N228、（14分）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0，H2物质的量随时间的变化如图所示。（1）2min时HI的转化率a(HI)=____________________。该温度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=________________。（2）下列哪种情况能说明该反应已经达到平衡状态（___________）A．气体的密度不再变化了B．气体的颜色不再变化了C．气体的总压强不再变化了D．相同时间内消耗氢气的质量和生成碘的质量相等E．单位时间内消耗氢气和消耗碘化氢的物质的量相等F．氢气的质量分数不变了（3）在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)反应，该反应的平衡常数的表达式K=____________________,按下表数据投料:物质ABCD起始投料/mol2120反应达到平衡状态，测得体系压强升高。该反应△H____0(填“>”、“<”或者“=”),简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：__________________________________________________。（4）该反应如果把D的物质的量增大一倍，逆反应速率________(填“增大”、“减小”或者“不变”)。29、（10分）现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍。X原子的M能层上有4个未成对电子。请回答下列问题：（1）写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为_______________。（2）A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为_____________，根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为____________。（3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个BC-。与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上。根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）________（4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol－1

786

715

3401

根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN三种离子晶体熔点从高到低的顺序是______________。MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的O2-有__________________个。（5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是__________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【题目详解】水杨醛和茉莉醛中都有醛基，可以和银氨溶液反应，香豆素中没有醛基，首先可以鉴别出香豆素，水杨醛中有酚羟基，可以和氯化铁发生显色反应，鉴别出水杨醛，而用溴的四氯化碳溶液和三者反应都能褪色，无法鉴别；和NaOH溶液反应的有水杨醛和香豆素，现象不明显，故①③符合题意，所以答案选A。2、D【解题分析】A、香茅醛碳碳双键的1个不饱和碳原子连接2个甲基，不存在顺反异构，故A错误；B、甲中含有2个羟基，乙中含有1个羟基、1个醚键，甲乙结构不相似，不属于同系物，故B错误；C、“甲→乙”是羟基中H原子被甲基取代，属于取代反应，“乙→丙”为羟基的催化氧化，属于氧化反应，故C错误；D、甲中－CH2OH催化氧化后能得到﹣COOH，环上的羟基催化氧化得到羰基，则甲催化氧化后得到两种官能团；乙中连羟基的碳，其邻碳上都有氢原子，故乙的消去产物有两种，故D正确。故选D。3、A【解题分析】A、用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电；B、粗铜精炼时，与电源正极相连的阳极材料是粗铜，阴极材料是精铜；C、在常温常压条件下，氢气的热值为142.75kJ/g，即1gH2燃烧放出的热量为142.75kJ，则1molH2放出的热量为：2×142.75kJ=285.5kJ；D、钢铁发生电化学腐蚀时，在负极上是铁失电子发生氧化反应的过程。【题目详解】A项、用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，故A正确；B项、粗铜的精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，则与电源正极相连的是粗铜，故B错误；C项、在常温常压条件下，氢气的热值为142.75kJ/g，即1gH2燃烧放出的热量为142.75kJ，则1molH2放出的热量为：2×142.75kJ=285.5kJ，则表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH=－285.5kJ/mol，C错误；D项、钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，故D错误。故选A。4、C【解题分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变。【题目详解】A项、NO2的消耗速率是正反应速率，NO的生成速率也是正反应速率，故不能说明达到平衡状态，故A错误；B项、反应速率之比等于化学计量数之比，故NO和O2的消耗速率之比为2：1不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故B错误；C项、反应前后气体的体积不等，故容器内压强不随时间变化而变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C正确；D项、无论是否达到平衡，反应速率的比为2：1都成立，不一定平衡，故D错误。故选C。【题目点拨】本题考查化学平衡状态判断，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，否则不能作为判断依据。5、B【解题分析】乙酸是弱电解质、氢氧化钠是强电解质，pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液，乙酸浓度大于氢氧化钠，两种溶液等体积混合后，乙酸有剩余，溶液呈酸性，故A错误；乙酸是弱电解质、氢氧化钠是强电解质，所以pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液中，乙酸浓度大于氢氧化钠，c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na＋)，故B正确；分别稀释10倍，乙酸的PH在1∼2之间、NaOH溶液的PH=12，两溶液的pH之和小于14，故C错误；若两溶液混合后pH＝7，根据电荷守恒，c(Na＋)＝c(CH3COO－)，故D错误。6、B【题目详解】A．降低温度，化学反应速率减慢，化学平衡向放热方向移动，即正反应方向，NO的转化率增大，故A错误；B．增大压强平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，且化学反应速率加快，故B正确；C．在发生反应的密封容器中充入氦气，虽然压强增大，但容器的体积不变，对反应体系无影响，不影响平衡移动，故C错误；D．将CO2和N2从反应体系中移走，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，但反应速率减小，故D错误。答案选B。7、C【解题分析】A、-OH直接连在苯环上为酚羟基，连在脂肪链烃上为醇羟基，和的羟基均连在脂肪链烃上，所以它们都属于醇，故A正确；B、和中羟基邻位碳上都有氢原子，都能发生消去反应，故B正确；C、氧化生成醛，氧化生成酮，故C错误；D、和连羟基的碳上均含有氢原子，故都能被高锰酸钾氧化，故D正确。故选C。8、C【解题分析】滴定管的“0”刻度在上、50mL的刻度在下，且在50mL的刻度线以下还有一段没有刻度，滴定管中液面恰好在10mL刻度处，盛有的液体体积大于（50-10）mL．【题目详解】50mL酸式滴定管中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，有刻度的部分溶液体积为：（50-10）mL=40mL，滴定管中50mL以下部分没有刻度线，所以盛有的溶液体积大于40mL，故选C。【题目点拨】本题考查了滴定管的构造及其使用方法，解题关键：掌握常见计量仪器的干燥及其使用方法，易错点：B，明确滴定管0刻度线在上方，最大刻度线以下没有刻度。9、D【分析】【题目详解】该有机物的同分异构体中应具有CH3-C6H4-OOCH（-C6H4-为苯环）的结构，应有邻、间、对三种同分异构体或C6H5-OOCCH3或C6H5-COOCH3，共5种，选项D符合题意。答案选D。【题目点拨】判断同分异构体的种类与数目是常考点，本题可采用基团位移法判断，即对给定的有机物先将碳链展开，然后确定有机物具有的基团，并将该基团在碳链的位置进行移动，得到不同结构的有机物，需要注意避免重复性。10、D【解题分析】试题分析：①加入氢氧化钠固体，与盐酸反应，反应速率减慢，氢气的量减少，错误；②加入硫酸钠溶液，溶液的体积变大，氢离子浓度减小，反应速率减慢，且不影响氢气的量，正确；③加入硝酸钾溶液，在酸性条件下，硝酸根离子检验强氧化性，不产生氢气，错误；④加入水，溶液的体积变大，氢离子浓度减小，反应速率减慢，且不影响氢气的量，正确；⑤CH3COONa固体与盐酸反应生成弱电解质，溶液H+离子浓度降低，但不影响生成氢气的总量，故⑤正确；⑥NH4Cl固体对溶液的浓度没有影响，不能改变反应速率，故⑥错误；⑦CuSO4固体与铁反应生成Cu，从而形成原电池加快反应速率，故⑦错误；⑧加入碳酸钙固体，与盐酸反应，反应速率减慢，氢气的量减少，错误；则正确的有②④⑤。答案选D。考点：考查化学反应速率的影响因素【名师点晴】掌握化学反应速率的影响因素变化规律是解答的关键，影响化学反应速率的因素：参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率不同。当其他条件不变时：①浓度：增加反应物的浓度可以加快反应速率；②压强：对于有气体参加的化学反应，增大气体的压强，可以加快化学反应速率；③温度：升高温度，可以加快化学反应速率；④催化剂：加入催化剂可以加快化学反应速率；⑤其他因素：光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物表面积、扩散速率、溶剂等因素也都能影响化学反应的反应速率。11、D【解题分析】A.电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，生成Cl2；B.钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋；C．精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；D．氢氧燃料电池中，负极上失电子、正极上得电子。【题目详解】A.电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，故阳极的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑，故A项正确；B.钢铁发生电化学腐蚀时，负极上Fe失电子发生氧化反应，负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，故B项正确；C.粗铜精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，所以与电源负极相连的是纯铜,电极反应式为：Cu2++2e−═Cu，故C项正确；D.氢氧燃料电池中,如果电解质溶液呈碱性,则负极反应式为H2-2e−+2OH−═2H2O，故D项错误。综上，本题选D。12、B【题目详解】中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为：②④③⑤①⑥，故选B。13、C【题目详解】A.氢气分子的结构式为H—H，分子中只存在δ键，故A错误；B.氯气分子的结构式为Cl—Cl，分子中只存在δ键，故B错误；C.氮气分子的结构式为N≡N，分子中存在1个δ键和2个π键，故C正确；D氯化氢的结构式为H—Cl，分子中只存在δ键，故D错误；故选C。【题目点拨】双键或三键中才含有π键，单键全部是是δ键是解答关键。14、B【分析】根据图a，反应在3min时达到平衡，反应物为X、Y，生成物为Z变化量分别为0.25mol、0.25mol、0.5mol，则方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)；根据图b，T1时，达到平衡时用的时间较短，则T1>T2，从T1到T2，为降低温度，X的物质的量减小，平衡正向移动，则正反应为放热反应。【题目详解】A.分析可知，该反应的正反应是放热反应，A错误；B.根据图a，T0时，K0＝0.252/（0.0250.075）=33.3，T1℃时，若该反应的平衡常数K＝50，K0＜K，则T0到T1，平衡正向移动，正反应为放热，则为降低温度，T1＜T0，B正确；C.图a中反应达到平衡时，Y的转化率=0.25/0.4=62.5%，C错误；D.T0℃，从反应开始到平衡时：v(X)＝（0.3-0.05）/（23）=0.042mol·L－1·min－1，D错误；答案为B。15、C【解题分析】要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是：加入NaOH溶液热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成，故选C。16、D【解题分析】A.主链选择错误，正确命名应为2，2，4-三甲基-己烷；B.位次编号错误，正确命名应为3-甲基-1-丁烯；C.主链选择错误，正确命名应为2-丁醇；D.该有机物是三硝酸甘油酯，俗名为硝化甘油，命名正确。【题目点拨】硝化甘油也可命名为三硝基甘油酯，属于无机酸酯。17、D【题目详解】A.100℃时，水的离子积常数大于10-14，pH=11的Na2SiO3溶液，c(OH-)>1.0×10-3mol•L-1，故A错误；B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，根据电荷守，混合溶液中：c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)，故B错误；C.常温下，将0.05mol•L-1硫酸加水稀释后，溶液中c(OH-)增大，故C错误；D.物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3溶液②NH4Cl溶液，(NH4)2CO3溶液中存在双水解，水的电离程度大于NH4Cl溶液中水的电离程度，所以水的电离程度①>②，故D正确；答案选D。18、D【题目详解】A．化学平衡是动态平衡，达到平衡时反应并没有停止，A不符合题意；B．达到平衡时，正、逆反应速率相等但不为0，B不符合题意；C．正、逆反应都还在进行并不是达到平衡的特征，如达到平衡之前正逆反应也都在进行，C不符合题意；D．达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且不等于0为达到平衡的特征，D符合题意。答案选D。19、C【解题分析】试题分析：A．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，温度T1＜T3，温度越高，反应速率越快，υ（a）＜υ（c）．b、d两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b点大于d点压强，则v（b）＞v（d），A错误；B.投料时两者比例不确定所以a点比例无法确定，B错误；C．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度T1＜T3，降低温度平衡向正反应方向移动，则K（a）＞K（c），平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同，则K（b）=K（d），C正确；D．CO转化率的越大，n总越小，由M=m/n可知，a点n总小，则M（a）＞M（c），M（b）＞M（d），D错误；选C。考点：考查反应速率、平衡常数、转化率等相关知识。20、B【题目详解】鉴定卤代烃中所含有的卤素原子，应先②加入少许卤代烃试样、再④加入5mL4mol/LNaOH溶液，然后③加热，发生水解反应生成卤素离子，再⑤加入5mL4mol/LHNO3溶液，最后①加入AgNO3，观察沉淀及其颜色可确定卤素原子。答案选B。21、B【解题分析】A、由结构简式可知分子中含有11个C、11个H和4个O，分子式为C11H14O4，故A正确；B、分子中含有酚羟基，与溴水发生取代反应时，溴原子取代酚羟基邻、对位上的H原子，但该分子中邻、对位碳上均没有H原子，故不能与浓溴水发生取代反应，该分子中含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，故B错误；C、根据对称性原则，该分子中含有7种不同位置的H原子，则核磁共振氢谱显示有7个吸收峰，故C正确；D、分子中含有C=C键，可发生氧化、加成和聚合反应，含有醇﹣OH，可发生取代反应，故D正确。故选B。22、D【解题分析】试题分析：A．放电时，负极Pb不断失去电子形成Pb2+然后再与溶液中的SO42-结合形成PbSO4附着在Pb电极上而使电极质量增大，错误；B．放电一段时间后，由于溶液中硫酸不断消耗，溶液的酸性减弱，所以溶液的pH值增大，错误；C．充电时，阳极反应：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+。错误。D．充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连，正确。考点：考查铅蓄电池在放电、充电时的工作原理的知识。二、非选择题(共84分)23、碳碳双键消去或H2催化剂、加热【分析】根据第(3)习题知，B的分子式为C9H14O，B发生信息①的反应生成C，则B为；C中去掉氢原子生成D，D发生消去反应生成E，醇羟基变为碳碳双键，E发生一系列反应是丹参醇，据此分析解答(1)～(4)；(5)和溴发生加成反应生成，发生消去反应生成，和发生加成反应生成，和氢气发生加成反应生成，据此分析解答。【题目详解】(1)A()的官能团有碳碳双键和羰基，故答案为碳碳双键；(2)通过流程图知，D中的醇羟基转化为E中的碳碳双键，所以D→E的反应类为消去反应，故答案为消去反应；(3)通过以上分析知，B的结构简式为，故答案为；(4)的分子式为C9H6O3，不饱和度为=7，一种同分异构体同时满足下列条件：①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②能发生银镜反应；能发生银镜反应，说明含有醛基；苯环的不饱和度为4，醛基为1，因此分子中还含有1个碳碳三键；③核磁共振氢谱中有4个吸收峰，峰面积比为1∶1∶2∶2。符合条件的结构简式为或，故答案为或；(5)和溴发生加成反应生成，发生消去反应生成，和发生加成反应生成，和氢气发生加成反应生成，即中间产物①为，中间产物②为，中间产物③为，反应物④为H2，反应条件⑤为催化剂、加热，故答案为；；；H2；催化剂、加热。【题目点拨】本题的难点和易错点为(4)中同分异构体的书写，要注意根据分子的不饱和度结合分子式分析判断苯环侧链的结构种类。24、乙醇乙酸乙酯＋H2O酯化反应(或取代反应)CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O消去反应2【分析】B在浓硫酸、加热条件下反应生成酯，根据E的结构简式，推知B中含有羧基和羟基，其结构简式为：；D在浓硫酸、170℃下反应生成乙烯，结合D的分子式可推知D是乙醇；C和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成F，结合F的分子式可知，C的结构简式为CH3COOH，则F为CH3COOC2H5，B和C、D发生酯化反应生成A，则A的结构简式为：。【题目详解】（1）根据以上分析，D的结构简式为：CH3CH2OH，其名称是乙醇，F的结构简式为：CH3COOC2H5，其名称是乙酸乙酯，故答案为乙醇；乙酸乙酯；

（2）在浓硫酸加热条件下发生分子内酯化反应生成，反应方程式为：＋H2O，反应类型为酯化反应；乙醇在浓硫酸、170℃下反应生成乙烯，反应方程式为：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O，反应类型为消去反应；故答案为＋H2O；酯化反应(或取代反应)；CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；消去反应；

（3）A的结构简式为，分子中含有两个酯基，A在碱性条件下水解后再酸化生成B、C、D，1molA与足量的NaOH溶液反应会消耗2molNaOH。故答案为；2；

（4）①含有邻二取代苯环结构，说明含有两个取代基且处于邻位，②与B有相同官能团说明含有醇羟基和羧基，③不与FeCl3溶液发生显色反应说明不含酚羟基，所以其同分异构体为，有3种同分异构体，

故答案为。【题目点拨】本题考查有机体推断，难点是同分异构体的推断，注意根据题给信息确定含有的官能团及其结构，从而确定该有机物的结构简式。25、酸容量瓶读数时，眼睛应平视液体凹液面的最低点；读数应到0.01mL。充满溶液，无气泡1．60酚酞滴入最后一滴盐酸时溶液变由红色变无色且半分钟内不褪色无影响偏高【分析】（1）根据酸性溶液存放在酸式滴定管中；根据滴定管的结构以及测量体积的原理来分析；（2）NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择碱性变色范围内的指示剂酚酞；（3）根据c（待测）=c（标准）V（标准）/V（待测）分析误差。【题目详解】盐酸是酸性溶液，存放在酸式滴定管中；配制cmol/L盐酸标准液，必须使用的主要容器是容量瓶；滴定前读数为：0.30mL，滴定后读数为：1.90mL，消耗溶液的体积为1.60mL；滴定管读数时应注意读数时，眼睛应平视液体凹液面的最低点，读数应到0.01mL；尖嘴部分应充满溶液，无气泡；故答案为酸；容量瓶；读数时，眼睛应平视液体凹液面的最低点，读数应到0.01mL；充满溶液，无气泡；1.60mL。（2）该滴定实验是用酸滴定未知浓度的碱，所以应选用的指示剂为酚酞；确定终点的方法为滴入最后一滴盐酸时溶液变由红色变无色且半分钟内不褪色，故答案为酚酞，滴入最后一滴盐酸时溶液变由红色变无色且半分钟内不褪色。（3）a.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=c（标准）V（标准）/V（待测）分析，可知c（标准）无影响，故答案为无影响。b.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c（标准）V（标准）/V（待测）分析，可知c（标准）偏高，故答案为偏高。【题目点拨】酸碱中和滴定的误差分析根据c（待测）=c（标准）V（标准）/V（待测）判断。26、a碱石灰D防倒吸bc【题目详解】（1）利用上述原理，实验室制取氨气为固体与固体加热制取气体，则选择a装置，故答案为a；（2）氨气为碱性气体，可以用碱石灰干燥，故答案为碱石灰；（3）氨气与水反应生成的一水合氨电离出氢氧根，氨气的水溶液呈碱性，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是湿润的红色石蕊试纸，即D，故答案为D；（4）F装置中倒置漏斗的作用是防止倒吸，故答案为防倒吸；（5）氨气和滴加酚酞的水产生红色喷泉，说明氨气极易溶于水，且与水反应生成碱性物质，故答案为bc。【题目点拨】本题主要考查氨气的制备及性质实验。要注意氨气是一种易溶于水气体，溶液显碱性，不能使用浓硫酸干燥，防止溶液倒吸。27、4.0①③FeSO4、CuSO4、H2SO4B蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，自然干燥2Cu2++4I＝2CuI↓+I2滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无明显变化0.5000BCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O【解题分析】由流程可知，将粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）溶于过量硫酸，发生的反应有FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，然后过滤，得到沉淀I为不溶于酸的杂质，溶液A中溶质为FeSO4、CuSO4和H2SO4；向溶液A中加入氧化剂X将FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，得到CuSO4和Fe2（SO4）3混合溶液，为不引进新的杂质，氧化剂X应该为H2O2；向溶液B中加入Cu（OH）2调节溶液pH，使Fe2（SO4）3完全水解为Fe（OH）3沉淀，得到CuSO4溶液，将溶CuSO4液蒸发浓缩、冷却结晶得到CuSO4•5H2O，CuSO4•5H2O加热脱去结晶水得到无水CuSO4。【题目详解】（1）Cu(OH)2的Ksp=c(Cu2+)c2(OH—)，当调节溶液pH到4.0时，溶液中c(OH—)为10—10mol/L，则c(Cu2+)=4.0×10-20/(10—10mol/L)2=4.0mol/L，故答案为4.0；（2）实验中用到的化学操作有称量、过滤（④）、蒸发（②）和灼烧（⑤），没有固液常温下制取气体（①）和分液（③），故答案为①③；（3）氧化铜和氧化亚铁分别与硫酸反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，又硫酸过量，则溶质A的主要成分为：FeSO4、CuSO4、H2SO4；向溶液A中加入氧化剂X的目的是将FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，为不引进新的杂质，氧化剂X应该为H2O2，故答案为CuSO4、FeSO4、H2SO4；B；（4）从溶液C中获得硫酸铜晶体，直接加热蒸干会导致硫酸铜失去结晶水，应该采用的操作方法为：加热浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥，故答案为蒸发浓缩冷却结晶、过滤、自然干燥；（5）①CuSO4与KI反应生成碘单质、碘化亚铜、硫酸钾，离子反应为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2；②Na2S2O3属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应用碱式滴定管盛放，淀粉溶液为指示剂，当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液蓝色褪去，半分钟颜色不变，说明滴定到达终点，故答案为最后一滴试液滴入，溶液由蓝色变为无色，振荡半分钟，溶液无明显变化；③三次滴定消耗的标准液的体积分别为：（20.12-0.10）mL=20.02mL、（20.34-0.36）mL=19.98mL、（22.12-1.10）mL=21.02mL，前两组数据有效，所以平均体积为：20mL，由2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2S2O32-=S4O62-+2I-可知，Cu2+～S2O32-，因移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL，取稀释后试液20.00mL于锥形瓶中，所以c（Cu2+）=0.05mol/L×0.02L×5/0.01L=0.5000mol/L，故答案为0.5000；（6）由题给信息可知，持续通入X气体，可以看到a处有红棕色物质生成，a处放的是氧化铜，a处有红棕色物质生成，说明有金属铜生成，则N2不可以；b处是硫酸铜白色粉末，b处变蓝是硫酸铜白色粉末遇水生成五水合硫酸铜变蓝，说明有水生成，c处得到液体且该液体有刺激性气味，H2不可以，则X气体为乙醇；乙醇气体与氧化铜共热反应生成铜、水和乙醛，反应的化学方程式为CH3