制取氧气课件

制取氧气知识和技能：了解实验室制取氧气的原理；知道工业制取氧气的方法；学会使用试管夹和给试管加热的实验技能；了解催化剂及其作用；学会判断分解反应。过程和方法：通过实验2-6、2-7、2-8，了解研究化学的方法。思想和观念：认识到通过催化剂可以改变化学反应的速度。药品：高锰酸钾（紫黑色色固体）取少量高锰酸钾，放入试管中，在酒精灯上先预热后再固定加热。用带火星的木条检验生成的气体。实验室制取氧气的原理：用高锰酸钾现象：紫黑色的高锰酸钾颗粒受热后爆裂，产生紫色的粉末，有刺激性；带火星的木条放在试管口，木条复燃。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气加热△实验室制取氧气的原理：用氯酸钾氯酸钾：白色颗粒状固体，

二氧化锰：黑色粉末。1.加热氯酸钾，用带火星的木条检验，直至氯酸钾熔化。熔化后，有气体放出，木条复燃。说明有氧气放出2.给二氧化锰加热，并用带火星的木条检验。木条不复燃。说明单独加热二氧化锰不放出氧气。3.把氯酸钾与二氧化锰混合加热，用带火星的木条检验。稍加热，木条就复燃了。问题：是氯酸钾与二氧化锰反应放出氧气，还是二氧化锰对氯酸钾的分解直到了促进作用？用氯酸钾制氧气：二氧化锰的作用4.把试管3充分加热至不再放出氧气后，趁热再添加氯酸钾，并用带火星的木条检验。说明二氧化锰是否减少了。木条又复燃，添加氯酸钾后，又有氧气放出。说明二氧化锰没有消耗，它对氯酸钾的分解起到了促进作用。5.如果对反应后的物质进行分离，得到的二氧化锰与原来加入的一样多，其化学性质也没有改变。在这个反应中，二氧化锰起到了促进氯酸钾分解的作用。实验室制取氧气的原理：用过氧化氢溶液过氧化氢溶液：无色液体，

二氧化锰：黑色粉末。1.加热过氧化氢溶液，用带火星的木条检验。有气体放出，木条不复燃（生成的氧气中水蒸汽过多）。2.把二氧化锰加入过氧化氢溶液中，用带火星的木条检验。迅速放出气体，木条复燃。3.观察反应后试管中是否还存在二氧化锰。问题：该反应中二氧化锰起到了什么作用？催化剂（触媒）在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质称为催化剂。催化剂在反应里起催化作用。催化剂不能改生成物的种类和质量，只能改变反应速率。催化剂既不“万能”也不“唯一”。一种催化剂不一定对其他反应也有催化作用；一个反应也不一定只有一种催化剂。要证明一种物质是催化剂须证明一个“改变”和两个“不变”。催化剂既不是反应物也不是生成物，而是反应条件，写在化学反应式中箭头的上方。分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质的反应默写出三个制取氧气的反应。这几个反应的反应物各有几种，生成物各有几种？如果让我们分类，这几个反应属于什么反应呢？2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气∆△工业上用什么方法制氧气？分离液态空气法原理：利用氧气和氮气的沸点不同分离液态空气，没有生成其他物质，属于物理变化。实验室制氧气属于化学变化。空气压缩降温

升温

氮气蒸发液态氧液态空气除去二氧化碳除水干燥液氧（沸点-183℃）液氮（沸点-196℃）实验室制氧气反应物状态和反应条件

KClO3

KCl+O2↑MnO2△KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑△H2O2

H2O+O2↑MnO2反应物状态：固+液反应条件：常温反应状态：固态反应条件：加热用高锰酸钾或氯酸钾制氧气的装置用过氧化氢制氧气的装置思考：哪些因素决定了反应的发生装置？反应物的状态和反应的条件两个因素确定制取氧气的发生装置收集气体的方法：向下排空气法排水法：收集不溶于水的气体向上排空气法：收集密度大于空气的气体收集密度小于空气的气体收集气体的方法是由什么因素决定的？收集氧气用什么方法？气体的收集方法由气体的密度和溶解性决定。收集氧气用排水法或向上排空气法。发生装置收集装置ABCDEF试管铁架台酒精灯导管集气瓶水槽高锰酸钾制氧气的装置：各仪器的名称检查装置的气密性；向试管中装入药品；点燃酒精灯给试管加热,要先预热；收集气体，等到导气管口连续且均匀地放出气泡时再收集；把导管从水槽中拿出；熄灭酒精灯。1）查：2）装：固定试管在铁架上，试管口应略向下倾斜；3）定：4）点：5）收：6）离：7）熄：谐音记忆法：茶庄定点收利息用高锰酸钾制取气体的实验步骤：

连接仪器，导管一端放水里，手握试管外壁，导管口有气泡产生。验满：用向上排空气法收集氧时需要验满，验满是为证明氧气收集满了。方法：将带火星的小木条伸到集气瓶口，木条复燃。检验氧气：证明某种气体是氧气。方法：将带火星的小木条放到集气瓶中，木条复燃。氧气的验满和检验用高锰酸钾制氧气的装置注意事项要用酒精灯的外焰对试管的底部加热，外焰温度最高。药品要平铺在试管的底部，能使药品均匀受热。试管口要稍向下倾斜，防止产生水流到试管底部使试管炸裂。铁夹要夹在试管的中上部；在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管中。导气管略伸出橡皮塞（伸入试管中），利于排出气体。用排水法收集氧气时，导管稍伸入集气瓶中。集气瓶要竖直放置，不能倾斜，保证把水全部排出。①③④②⑤⑥1、试管口应向下倾斜.

防止加热时冷凝水回流，使试管炸裂2、导气管应以稍凸出橡皮塞为宜。

有利于排出试管内的空气3、导气管口应塞一团棉花。

防止高锰酸钾粉末进入导气管4、铁夹应夹在试管的中上部。

5、药品应平铺于管底，用外焰加热。

6、酒精灯内的酒精不能超过2/3，不能少于1/3。过多可能引发火灾，过少火力不足。例题：改正下图中的错误，3、铁夹应夹在试管的中上部4、试管口应略低于试管底1、应用外焰对准药品加热2、导气管应与橡皮塞齐平高锰酸钾制氧气的操作注意事项连接装置的顺序是自下而上，自左向右。加热前要先预热，防止试管受热不均匀炸裂；加热前若试管外壁有水，要擦干后再加热，否则试管会炸裂。导管口刚开始放出气泡时不能收集，此时排出的主要是试管里的空气；要等到导管口连续且均匀放出气泡时再收集。用排水法收集氧气时，集气瓶要竖直放置，使水全部排出。集气瓶口有气泡逸出，是氧气集满的标志。实验结束时要先将导管撤出水槽再停止加热，防止水被倒吸入试管引起试管炸裂。收集满氧气后盖玻璃片时，玻璃片粗糙的一面接触集气瓶口。取出的集气瓶要正放。用过氧化氢制取氧气的装置和操作决定反应装置的因素：反应物状态和反应条件反应物状态：过氧化氢溶液（液态）、二氧化锰（固液）反应条件：常温（不加热）操作步骤：检查装置的气密性。装药品（先装固体后装液体）。把试管固定在铁架台上。收集气体。固液常温型发生装置的变形拓展：用长颈漏斗装置的气密性检查：用弹簧夹夹住

橡皮管，从长颈漏斗中加水，浸没

长颈漏斗下端后，若长颈漏斗中形

成一段液柱，则气密性良好。固体直接放入试管中，液体从长颈

漏斗或分液漏斗中加入，液体可以

随用随加。长颈漏斗下端必须伸到液面下（即液体要浸没长颈漏斗的下端）,防止气体从漏斗中散逸出去。其作用称为液封。带隔板的装置：可以随时控制反应的发生和停止。把二氧化锰制成颗粒状，置于多孔隔板的上方，过氧化氢溶液从底部上升接触二氧化锰反应发生；关闭活塞，气体排不出，压强增大，液面会下降，降到隔板以下，与隔板上的二氧化锰隔离，反应会停止。

试管弹簧夹长颈漏斗分液漏斗锥形瓶固液常温型发生装置的变形拓展：用分液漏斗固体直接装入锥形瓶中，液体先装入分液漏斗中，

再打开活塞，使过氧化氢溶液滴入瓶中。分液漏斗下端不用插入液面以下。通过调整活塞，可以控制滴加过氧化氢溶液的快慢，

进而控制反应的速率。下面还有哪些仪器可以当作用过氧化氢制取氧气的反应容器？能随时添加药品能随时添加药品，能通过活塞控制反应的速率制氧气的各种发生装置的优