2024届新高考化学热点冲刺复习：粒子浓度的大小比较

2024届新高考化学热点冲刺复习粒子浓度的大小比较一、比较溶液中各种粒子浓度大小的规律1.单一溶液中各粒子浓度的比较(1)一元弱酸(HA)、弱碱(BOH)溶液①酸溶液:H+来源于酸与水两种电离,故c(H+)

c(A-)。

例如:HA溶液中c(HA)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)。②碱溶液:OH-来源于碱与水两种电离,故c(OH-)

c(B+)。

例如:BOH溶液中

c(BOH)>c(OH-)>c(B+)>c(H+)。>>

>>>>>

><

<>

c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)③>①>②

2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)

三、溶液中粒子浓度比较思维模型夯实必备知识

判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)0.1mol·L-1的Na2S溶液中,c(Na+)=2c(S2-)(

)××[解析]Na2S溶液中S2-水解,c(Na+)>2c(S2-),错误;

(3)室温下,Ka1(H2A)=4×10-7,Ka2(H2A)=3.5×10-9,则0.1mol·L-1的NaHA溶液中,c(A2-)<c(H2A)(

)√

[解析]CH3COOH和KOH的混合溶液呈中性,存在c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+),c(OH-)=c(H+),则c(CH3COO-)=c(K+),正确;

(5)0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和0.1mol·L-1的KOH溶液混合后呈中性,则c(CH3COO-)=c(K+)(

)×[解析]NH4NO3溶液因铵根离子水解呈酸性,c(OH-)<c(H+),错误;√

×(7)0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和0.1mol·L-1的CH3COONa溶液等体积混合后(忽略溶液混合的体积误差),则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1(

)[解析]0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和0.1mol·L-1的CH3COONa溶液等体积混合后存在元素质量守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),混合后c(Na+)=0.05mol·L-1,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1,正确;√

√(9)常温下,pH相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4Cl溶液、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液,物质的量浓度由大到小的顺序为②>①>③(

)

√1.

某温度下,关于①0.01mol·L-1醋酸溶液,②pH=2的醋酸溶液,下列说法正确的是(

)A.c(CH3COOH):①>②

B.c(CH3COO-):①>②

C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-):①=②

D.c(CH3COO-)+c(OH-):①<②

题组一单一溶液中粒子浓度的比较D[解析]pH=2的醋酸溶液中,c(H+)=c(CH3COO-)=0.01mol·L-1,因醋酸为弱酸,部分电离,则醋酸的浓度必大于0.01mol·L-1,0.01mol·L-1醋酸溶液中,c(CH3COO-)必小于0.01mol·L-1,故c(CH3COOH):①<②,A错误;c(CH3COO-):①<②,B错误;pH=2的醋酸溶液中,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)必大于0.01mol·L-1,0.01mol·L-1醋酸溶液中,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol·L-1,故C错误;由电荷守恒可知c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+),pH=2的醋酸溶液中c(H+)较大,故c(CH3COO-)+c(OH-):①<②,D正确。题组二混合溶液中粒子浓度大小比较

A

题组三

混合溶液中粒子浓度比较的综合应用

D

B

[思维模型]巧妙利用“关键点”,突破粒子浓度比较(1)抓反应“一半”点,判断是什么溶质的等量混合。(2)抓溶液“中性”点,生成什么溶质,哪种反应物过量或不足。(3)抓“恰好”反应点,生成什么溶质,溶液呈什么性,是什么因素造成的。(4)抓反应“过量”点,溶质是什么,判断谁多、谁少还是等量。(4)抓反应“过量