《第二单元铁、铜的获取及应用》教学设计(河北省县级优课)-化学教案

《Fe2＋与Fe3＋的相互转化》教学设计河北省蠡县中学冯敏教材分析本节课是依据《普通高中新课程标准实验教科书》苏教版化学必修①专题3第二单元《铁、铜的获取及应用》中“铁、铜及其化合物的应用”开发的一节实验探究课。几种重要金属化合物中铁及铁的化合物是金属的化学性质知识的延伸和发展。金属化合物之间的相互转化主要是发生复分解反应，一般不涉及金属元素化合价的变化，金属元素铁的阳离子（+2和+3）在一定条件下的相互转化设计化合价的变化，在中学化学中占有重要的地位。专题1和专题2已经学过离子反应、氧化还原反应的有关知识，“Fe2＋与Fe3＋的相互转化”这一探究性学习课题，不仅可以让学生深刻认识铁盐和亚铁盐的性质，也是氧化还原反应理论教学的良好素材。对于Fe2＋与Fe3＋的相互转化，启发学生运用氧化还原的观点理解转化的实质，用离子方程式表示反应过程，增加Fe2＋与Fe3＋相互转化的实验方案设计，并组织学生对设计的方案进行实验验证，培养学生的动手能力和分析、综合能力。化学的魅力在实验，学生对化学实验情有独钟，对化学实验方案的设计更是充满着期待与好奇，用这一特点，深化“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。二、学情分析教材在专题1中就介绍了化学实验的基本操作，使得学生有了基本的实验技能，为这节课的探究实验的操作奠定了基础。而且本节课的实验设计和操作的难度不大，适合学生采用探究的方式开展学习。但是，学生对金属化合物的性质规律和学习方法大多数学生仍需加深认识，尤其是通过实验探究的方法来学习元素知识对大多数学生可能并不熟悉。教师在教学中除了做好知识教学，更要注意让学生对如何进行探究式学习形成清晰思路，避免实验的盲目性。最后，学生的实验探究能力存在差异，在教学中教师要充分调动学生开展合作式学习，争取让每一位学生都能从课堂上获益。教学目标知识与技能：1、认识常见亚铁盐和铁盐固体和溶液的颜色；知道Fe2+与Fe3+的常用检验方法；2、掌握Fe2+、Fe3+的相互转化关系，能用离子方程式表示Fe2+被氯气氧化和Fe3+被铁还原。过程与方法：1、在探究的过程中体会化学研究的科学方法（理论推测实验验证分析总结得出结论应用结论）；2、采用探究式学习方法，学习用观察、实验手段获取信息并运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工；3、在小组讨论、交流中学会与他人的合作与交流，养成合作意识。情感态度与价值观：1、通过学习培养自己大胆置疑，勇于实践的科学探索精神。2、体会化学学习的意义和乐趣，感受“化学源于生活服务与生活”。四、教学重点与难点教学重点：铁、铜及其化合物的性质，Fe3+与Fe2+的相互转化。教学难点：Fe3+与Fe2+的相互转化。五、教学准备还原性仪器：电脑、展台(各一台)A4纸试管试管夹试管刷酒精灯废液缸胶头滴管玻璃棒药匙药品：FeCl2溶液、FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液、3%H2O2、淀粉KI试纸、KSCN溶液、新制氯水、铁粉六、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图创设情景引入课题实验探究Fe3+的检验讲述：同学们，今天上课前，老师要表演一个小魔术。大家看看老师手中的纸片和小刀（拿出事先转备好的道具），现在我将刀刺向纸片，大家仔细观察会出现什么。纸片“流血”是真的吗？那么这鲜红的“血”是怎么来的呢？这节课我们就一起来探究这其中的奥秘。讲述：同学们一定都记得在我们刚刚接触化学学科的时候，就知道了“化学是一门以实验为基础的科学”，那么，我们的探究当然也就离不开实验了。演示：一支试管中加入5mlFeCl3溶液，观察溶液的颜色，向试管中滴入几滴KSCN溶液，观察试管中溶液颜色的变化。讲述：仔细观察一下，魔术的奥秘就在这里了。奥秘是什么呢？肯定：很好，同学说的很对。这就是我们今天学习的重点内容之一，Fe3+离子的检验。设问：亚铁离子遇KSCN溶液也会变成血红色吗？讲述：我们现在知道了可以用硫氰化钾溶液来检验的Fe3+的存在，Fe3+滴入硫氰化钾溶液变为血红色，Fe2+滴入硫氰化钾溶液不变色。好奇、疑问观察到“受伤”后的纸片“流血”了不，不是真的，纸片是没有生命的观察，思考，讨论，回答老师的问题FeCl3溶液是黄色的，滴加KSCN溶液后溶液变为血红的。纸片上涂有的FeCl3溶液遇到小刀片上的硫氰化钾溶液，就会变成血红色。分组实验，观察现象进一步确定结论书写化学方程式Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色溶液)联系生活，表演魔术激发学生的好奇心，激发学生的学习兴趣，引出新课题透过现象看本质（引导学生观察现象，学生还没有接触到这方面的知识，所以可以激发学生的认知冲突，激发探究问题的欲望。）避免学生混淆Fe2+的性质温故知新培养学生知识迁移能力教学重点，力求学生理解记忆实验探究Fe3+和Fe2+的性质思考：铁元素存在着+2，+3两个化合价，这决定了其化合物的复杂性。Fe3+和Fe2+在性质上有何不同？（氧化性还是还原性？引导学生从化合价的角度进行思考）设计实验证明你的想法。肯定：刚才我们成功地证明了Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性（主），也有氧化性。同时，我们也发现Fe3+和Fe2+之间可以相互转化。学生先依据提示认真思考，热烈讨论。分组设计实验，并完成实验。分析现象，写出反应的化学方程式和离子方程式。从中判断Fe3+的氧化性和Fe2+的还原性引导学生进行实验探索，培养学生的合作交流和创造性思维能力。为Fe3+和Fe2+之间相互转化打下基础实验探究Fe、Fe3+和Fe2+的相互转化思考：想想Fe3+和Fe2+之间转化的条件是什么呢？设计实验证实你的想法。引导：先根据化合价预测可能的氧化、还原性，对药品进行分类。分组讨论（提供药品：铁粉、锌粉、KI溶液、淀粉溶液、KSCN溶液、氯水、酸性高锰酸钾溶液、双氧水；实验用品：试管、胶头滴管）学生先思考，后讨论，将药品先分类，完成分类表。接着自主选择药品，设计方案并完成实验。小组代表谈实验方案、现象，书写化学方程式离子方程式。 对药品进行分类，学生既学习到正确判别药品的氧化还原性质，又避免不加思索地进行实验，影响探究结果和浪费时间。接着利用已有药品，设计可行的实验方案，进行实验提醒注意：实验操作的规范性，药品滴加顺序，过程中教师注意引导PPT：药品分类表评价：肯定成绩，指出不足还原剂板书：Fe3+和Fe2+相互转化还原剂氧化剂Fe3+Fe2+氧化剂全体同学对实验操作和实验结果进行评价培养设计实验的能力，实验操作能力及分析、评价、表达能力突出重点，突破难点小结反馈提问：通过以上的探究实验，同学们在这节课有哪些收获呢？小结：按照板书，师生共同回忆本节课的重点知识。练习：--通过练习，巩固学生的知识。1．能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是:(D)A.NaOHB.KSCNC.FeCl2D.Fe2．某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水,溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（B）A.Fe3+B.Fe2＋C.Cu2+D.Zn2+3．要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（C）①加入足量氯水②加入足量KMnO4③加入少量KSCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③学生分组讨论交流、发表有关见解。回忆和回答本节知识要点归纳整理，使学生对本节课知识有系统化、理性化记忆总结讲述：根据这节课对Fe3+和Fe2+互相转化，根据我们所了解的氧化还原的知识，总结一下Fe、Fe3+及Fe2+形成的“铁三角”的相互转化Fe2+Fe2+Fe3+Fe氧化还氧剂原还化剂原剂剂氧化剂还原剂聆听、思考、观察、总结出氧化还原反应的本质特征和它的