氯气的实验室制法高一上学期化学人教版（2019）必修一

氯气的实验室制法请预习学法46页

探究一阅读•分析1.实验室制Cl2的反应原理MnO2＋4HCl(浓)＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

△阅读•分析1.实验室制Cl2的反应原理MnO2＋4HCl(浓)＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

△注意：①MnO2与浓盐酸不加热不反应;

MnO2与稀盐酸不反应m(Cl2)理论=71g；实际上制得的氯气质量小于71g（随着反应进行，盐酸浓度逐渐减少，当变为稀盐酸，不再与MnO2反应产生Cl2）例：含HCl146g的浓盐酸与足量MnO2反应制取氯气，理论上能制得的Cl2质量为多少？实际情况如何？阅读•分析1.实验室制Cl2的反应原理MnO2＋4HCl(浓)＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

△②

浓盐酸表现

性和

性2HCl

→

Cl2

2HCl

→

MnCl2

注意：①MnO2与浓盐酸不加热不反应;

MnO2与稀盐酸不反应表现还原性表现酸性还原酸思考：参与反应的氧化剂与还原剂的个数之比?1:2阅读•分析1.实验室制Cl2的反应原理MnO2＋4HCl(浓)＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

△②

浓盐酸表现

性和

性2HCl

→

Cl2

2HCl

→

MnCl2

注意：①MnO2与浓盐酸不加热不反应;

MnO2与稀盐酸不反应表现还原性表现酸性还原酸③也可用KMnO4、KClO3等氧化剂代替MnO2制氯气KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2.实验室制Cl2的实验装置发生装置除杂(净化)装置收集装置尾气处理装置Cl2HCl

H2O→(1)气体发生装置实验室制备气体，发生装置的选择依据:反应物的状态、反应条件等装置的基本类型③②固＋液→气①固＋固

→气△③固＋液

→气△石棉网MnO2＋4HCl(浓)＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

△仪器:铁架台

酒精灯

石棉网

圆底烧瓶

分液漏斗可直接加热的仪器试管坩埚蒸发皿燃烧匙需垫石棉网加热的仪器烧杯蒸馏烧瓶圆底烧瓶平底烧瓶锥形瓶分液漏斗

石棉网MnO2＋4HCl(浓)＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

△仪器:铁架台

酒精灯

石棉网

圆底烧瓶

分液漏斗二氧化锰浓盐酸CDC(盛放饱和食盐水的洗气瓶):除去Cl2中的HCl气体解释:HCl极易溶于水且Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小

净化装置(洗气装置)CDCl2HCl

H2O→(2)气体除杂装置【洗气装置】CD

净化装置(洗气装置)CD→(2)气体除杂装置【洗气装置】D(盛放浓硫酸的洗气瓶):干燥Cl2长进短出Cl2HCl

H2O酸性干燥剂：浓硫酸（液体干燥剂）碱性干燥剂：碱石灰中性干燥剂：无水CaCl2常见干燥剂干燥剂的选择：干燥剂不与被干燥的气体反应①酸性干燥剂不能干燥碱性气体(如NH3)②碱性干燥剂不能干燥酸性气体(如CO2SO2NO2Cl2HCl

H2S)③中性干燥剂一般能干燥各种(但无水CaCl2不能干燥NH3)④强氧化性干燥剂(浓硫酸)不能干燥强还原性气体

(如H2SHBrHI)U型干燥管球形干燥管酸性干燥剂：浓硫酸（液体干燥剂）碱性干燥剂：碱石灰中性干燥剂：无水CaCl2常见干燥剂ab若ρ(气体)

>ρ(空气)

收集气体从a进b出

若ρ(气体)

<ρ(空气)

收集气体从b进a出

也可用排饱和食盐水法收集Cl2(3)气体收集装置氯气的检验(验满)②使湿润的KI-淀粉试纸变

。①使湿润的蓝色石蕊试纸先变

后

。蓝色红褪色氧化性:F2﹥Cl2﹥Br2﹥I2氧化性强的非金属单质能将氧化性弱的非金属单质从盐溶液中置换出来（F2除外）Cl2+2KI=I2+2KCl离方:Cl2+2I-=I2+2Cl-常见尾气处理方法：

点燃法(如CO、H2)水溶解法(如HCl、NH3)碱液吸收法(如Cl2、SO2、H2S)NaOH溶液的作用：吸收多余的Cl2，防止污染环境(4)尾气处理装置尾气处理时,能用澄清石灰水吸收氯气吗？不能用澄清石灰水吸收氯气,因为澄清石灰水中Ca(OH)2的浓度小,吸收不完全这是某同学设计的实验室制氯气的装置图,请指出有哪些错误？浓硫酸饱和食盐水没有酒精灯盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置放反了盛浓硫酸和食盐水的洗气瓶中气流应该长导管进﹑短导管出3.氯离子(Cl-)的检验离子检验思路:

①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色

探索•新知3.氯离子(Cl-)的检验探索•新知原理:Ag++Cl-

=AgCl↓结论:若有白色沉淀生成,则证明有Cl-

方法:先加稀HNO3(排除CO32-等干扰),再加AgNO3溶液

（或加稀硝酸酸化的AgNO3溶液）拓展：该法同样可检验Br-和I-

AgBr:淡黄色沉淀，AgI:黄色沉淀注：该法不可检验F-

，因AgF可溶排除CO32-

的干扰

Ag++CO32-=Ag2CO3↓

（Ag2CO3是不溶于水、可溶于酸的白色沉淀）【思考】检验Cl-时，为什么要加稀硝酸酸化的AgNO3溶液？归纳•总结3.氯离子(Cl-)的检验Ag2CO3＋2H+=CO2↑＋H2O

离子检验（答题模板）

取少量…(上层清液/溶液/样品)于试管中，加入…(试剂)，

若有/没有…（现象），则含有/不含…（离子）。取样﹑加何试剂﹑产生何现象﹑得出何结论归纳•总结3.氯离子(Cl-)的检验下列关于离子检验的说法中正确的是（

）A.向某溶液中加入澄清石灰水,溶液变浑浊,说明含有CO32-B.向某无色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不消失,说明含有SO42-C.在某溶液中先滴加盐酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,说明含有Cl-D.在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液,若产生白色沉淀,说明含有Cl-DHCO32-SO32-HSO32-干扰Ag+干扰引入Cl-打开课时作业135页6(双选)已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2,下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置,下列叙述正确的是()A.在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集Cl2B.用试管①收集Cl2,试管②可防止NaOH溶液倒吸到

试管①中C.③用于吸收多余的Cl2，防止污染环境D.用该装置可收集到纯净的Cl2BC7.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2.若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验其与金属的反应,每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是()A.①和②处

B.只有②处C.②和③处

D.②﹑③﹑④处D8.下列离子方程式书写正确的是()A.氯气跟水反应:Cl2

+H2O=2H++Cl-

+CIO-B.二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2:MnO2+4H++2CI-=Mn2++Cl2↑+2H2OC.向氯化亚铁溶液中通入氯气:

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D.向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳:Ca2++2ClO-

+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB

①Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO②

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2总:Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClOClO-