《氢气的性质和用途》

《氢气的性质和用途》《氢气的性质和用途》（精选14篇）

《氢气的性质和用途》篇1

《氢气的性质和用途》教案

【教学目标】:1.熟悉氢气的物理性质，重点把握氢气的化学性质，

并结合性质了解氢气的用途。

2.理解点燃氢气前为何要先验纯的原理，把握验纯的方法。

3.从得失氧的角度了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂。

4.培育同学观看现象，分析、推导问题解决问题，综合

及归纳等思维力量。

5.使同学初步树立量变引起质变以及对立统一辨证唯物主义思想。

【重、难点】:氢气的化学性质

【教学方法】:试验引导，观看分析，结合多媒体直观形象化，同学为主体。

【教具预备】:多媒体电脑一台；试验室制取氢气仪器一套；试管；铁架台；

尖嘴和长玻璃管各一个；酒精灯；塑料罐；烧杯；火柴；氧化铜。

【教学过程】:（第一课时）

l提问：一般来说，空气中不含有的气体有：

a.氧气b.氢气c.稀有气体d.水蒸气

（同学回答）

l引言：为什么空气中一般不含有氢气呢？由于它在自然界中以单质形式存

在很少，主要存在于化合物中。为了获得氢气，上节课我们用什么

方法制取了氢气？（展现一瓶氢气）它是什么颜色什么气味的气体？

这属于氢气的什么性质？（同学回答）氢气还有其它什么性质呢？

氢气又有何用途？下面让我们一起来讨论。

l演示试验：完成氢气吹肥皂泡的试验。

l提问：我们看到肥皂泡快速上升，这说明白氢气具有什么性质？

（同学回答）

l同学活动：阅读课本53页第一自然段

（阅读后由同学回答总结氢气的物理性质）

l引言：在化学上更重要的是熟悉物质的化学性质，那么，氢气有什么化学

性质呢？氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热条件下，能与很多

物质发生化学反应。

l演示试验：完成氢气在空气中宁静燃烧的试验。

l投影：[观看思索]

1.氢气在空气中燃烧有什么现象？产生什么物质？

2.如何用文字表示氢气在空气中燃烧的反应？

3.从试验中得出氢气具有什么化学性质？

l播放cai录相：氢气在空气中宁静燃烧

l师生活动：结合观看思索题及放大的试验现象，同学回答及写文字表达式，

老师引导同学总结出氢气的可燃性。

l引言：是否点燃氢气都能宁静地燃烧呢？让我们观看一个试验。

l演示试验：完成氢气和空气混合引燃爆炸试验。

l同学争论：1.对比爆炸试验和燃烧试验，在反应原理上有何特点？

2.同样是氢气和氧气的反应，为何产生不同的现象呢？

请回顾第一章学习的爆炸的学问思索争论。

（先分组争论，然后选代表回答，老师评价）

l播放cai动画：演示并解释为什么纯洁的氢气与不纯的氢气点燃产生

不同现象的缘由。

l引言：是否只要氢气中一旦混有空气，点燃就肯定会爆炸呢？

l讲解：爆炸极限学问及使用可燃性气体的平安学问。

l引言：在试验室，我们在点燃氢气前必需进行验纯工作，否则易引起爆炸。

我们怎样才知道氢气是否纯洁呢？请看演示试验。

l演示试验：边演边讲试验室检验氢气纯度的操作方法及推断方法，

并向同学说明此操作是很平安的。

l同学活动：同学用笔代替试管模拟操作，让一位同学上台演示验纯操作

并推断是否纯洁。

l引发思索：若用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应

用拇指堵住试管口一会儿，然后才能再收集检验，否则易发生

危急，这是为什么呢？

l演示试验：用排空气法收集一试管氢气，点燃听到尖锐爆鸣声后，将试管

横放浸入水中，让水从试管口缓缓流入，将管内未熄灭的火焰

赶出，并用纸条置于管口点燃，纸条可燃烧。

l提问：为什么纸条会燃烧？说明白什么问题？用排水法收集时，需要这样

做吗？（指导同学阅读课本55页注解①）

l小结：请同学归纳本节课学习的学问要点，老师予以补充。

l作业布置：课本58页第2题1、2、3

（其次课时）

l引言：上节课我们学习了氢气的哪些性质？点燃氢气前为何要先验纯？

l氢气还有什么化学性质呢？

l演示试验：氢气还原氧化铜试验

l

l投影：[思索争论]

l1.试验观看到什么现象？

2.为什么氧化铜会变成铜，而氢气却变成水？

3.在反应中氢气发生了什么反应，表现了什么性质？氧化铜又发生

了什么反应，表现了什么性质？

4.氢气和氧化铜两者存在什么反应关系？

5.试管口为何向下倾斜？通过氢气的导管为何要插到试管底部？

6.为什么要先通人氢气后加热，试验结束后要连续通入氢气直至试

管冷却为止？

l播放cai录相：氢气还原氧化铜试验

（结合录相播放，同学思索争论上述问题）

l板书：h2十cu0cu+h20（置换反应）

l电脑cai动画：分析氧化还原反应（老师边播放边组织争论并讲解）

l板书：(2)还原性（写在文字表达式上方）用于冶炼金属

得氧，被氧化

h2十cu0cu十h20

失氧，被还原

还原剂氧化剂

（有还原性）（有氧化性）

还原反应：含氧化含物里的氧被夺去的反应。

l小结：氢气的化学性质主要有可燃性和还原性

l作业布置：课本58页第4、5题

《氢气的性质和用途》篇2

l提问：一般来说，空气中不含有的气体有：

l引言：为什么空气中一般不含有氢气呢？由于它在自然界中以单质形式存

l演示试验：完成氢气吹肥皂泡的试验。

l提问：我们看到肥皂泡快速上升，这说明白氢气具有什么性质？

l同学活动：阅读课本53页第一自然段

l引言：在化学上更重要的是熟悉物质的化学性质，那么，氢气有什么化学

l演示试验：完成氢气在空气中宁静燃烧的试验。

l投影：[观看思索]

1.氢气在空气中燃烧有什么现象？产生什么物质？

2.如何用文字表示氢气在空气中燃烧的反应？

3.从试验中得出氢气具有什么化学性质？

l播放CAI录相：氢气在空气中宁静燃烧

l师生活动：结合观看思索题及放大的试验现象，同学回答及写文字表达式，

l引言：是否点燃氢气都能宁静地燃烧呢？让我们观看一个试验。

l演示试验：完成氢气和空气混合引燃爆炸试验。

l同学争论：1.对比爆炸试验和燃烧试验，在反应原理上有何特点？

请回顾第一章学习的爆炸的学问思索争论。

l播放CAI动画：演示并解释为什么纯洁的氢气与不纯的氢气点燃产生

l引言：是否只要氢气中一旦混有空气，点燃就肯定会爆炸呢？

l讲解：爆炸极限学问及使用可燃性气体的平安学问。

l引言：在试验室，我们在点燃氢气前必需进行验纯工作，否则易引起爆炸。

l演示试验：边演边讲试验室检验氢气纯度的操作方法及推断方法，

l同学活动：同学用笔代替试管模拟操作，让一位同学上台演示验纯操作

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《氢气的性质和用途》篇3

【目的要求】:1.熟悉氢气的物理性质，重点把握氢气的化学性质，

并结合性质了解氢气的用途。

2.理解点燃氢气前为何要先验纯的原理，把握验纯的方法。

3.从得失氧的角度了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂。

4.培育同学观看现象，分析、推导问题解决问题，综合

及归纳等思维力量。

5.使同学初步树立量变引起质变以及对立统一辨证唯物主义思想。

【重、难点】:氢气的化学性质

【教学方法】:试验引导，观看分析，结合多媒体直观形象化，同学为主体。

【教具预备】:多媒体电脑一台；试验室制取氢气仪器一套；试管；铁架台；

尖嘴和长玻璃管各一个；酒精灯；塑料罐；烧杯；火柴；氧化铜。

【教学过程】:（第一课时）

提问：一般来说，空气中不含有的气体有：

A.氧气B.氢气C.稀有气体D.水蒸气

（同学回答）

引言：为什么空气中一般不含有氢气呢？由于它在自然界中以单质形式存

在很少，主要存在于化合物中。为了获得氢气，上节课我们用什么

方法制取了氢气？（展现一瓶氢气）它是什么颜色什么气味的气体？

这属于氢气的什么性质？（同学回答）氢气还有其它什么性质呢？

氢气又有何用途？下面让我们一起来讨论。

演示试验：完成氢气吹肥皂泡的试验。

提问：我们看到肥皂泡快速上升，这说明白氢气具有什么性质？

（同学回答）

同学活动：阅读课本53页第一自然段

（阅读后由同学回答总结氢气的物理性质）

引言：在化学上更重要的是熟悉物质的化学性质，那么，氢气有什么化学

性质呢？氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热条件下，能与很多

物质发生化学反应。

演示试验：完成氢气在空气中宁静燃烧的试验。

投影：[观看思索]

氢气在空气中燃烧有什么现象？产生什么物质？

如何用文字表示氢气在空气中燃烧的反应？

从试验中得出氢气具有什么化学性质？

播放CAI录相：氢气在空气中宁静燃烧

师生活动：结合观看思索题及放大的试验现象，同学回答及写文字表达式，

老师引导同学总结出氢气的可燃性。

引言：是否点燃氢气都能宁静地燃烧呢？让我们观看一个试验。

演示试验：完成氢气和空气混合引燃爆炸试验。

同学争论：1.对比爆炸试验和燃烧试验，在反应原理上有何特点？

2.同样是氢气和氧气的反应，为何产生不同的现象呢？

请回顾第一章学习的爆炸的学问思索争论。

（先分组争论，然后选代表回答，老师评价）

播放CAI动画：演示并解释为什么纯洁的氢气与不纯的氢气点燃产生

不同现象的缘由。

引言：是否只要氢气中一旦混有空气，点燃就肯定会爆炸呢？

讲解：爆炸极限学问及使用可燃性气体的平安学问。

引言：在试验室，我们在点燃氢气前必需进行验纯工作，否则易引起爆炸。

我们怎样才知道氢气是否纯洁呢？请看演示试验。

演示试验：边演边讲试验室检验氢气纯度的操作方法及推断方法，

并向同学说明此操作是很平安的。

同学活动：同学用笔代替试管模拟操作，让一位同学上台演示验纯操作

并推断是否纯洁。

引发思索：若用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应

用拇指堵住试管口一会儿，然后才能再收集检验，否则易发生

危急，这是为什么呢？

演示试验：用排空气法收集一试管氢气，点燃听到尖锐爆鸣声后，将试管

横放浸入水中，让水从试管口缓缓流入，将管内未熄灭的火焰

赶出，并用纸条置于管口点燃，纸条可燃烧。

提问：为什么纸条会燃烧？说明白什么问题？用排水法收集时，需要这样

做吗？（指导同学阅读课本55页注解①）

小结：请同学归纳本节课学习的学问要点，老师予以补充。

作业布置：课本58页第2题1、2、3

（其次课时）

引言：上节课我们学习了氢气的哪些性质？点燃氢气前为何要先验纯？

氢气还有什么化学性质呢？

演示试验：氢气还原氧化铜试验

投影：[思索争论]

1.试验观看到什么现象？

2.为什么氧化铜会变成铜，而氢气却变成水？

3.在反应中氢气发生了什么反应，表现了什么性质？氧化铜又发生

了什么反应，表现了什么性质？

4.氢气和氧化铜两者存在什么反应关系？

5.试管口为何向下倾斜？通过氢气的导管为何要插到试管底部？

6.为什么要先通人氢气后加热，试验结束后要连续通入氢气直至试

管冷却为止？

播放CAI录相：氢气还原氧化铜试验

（结合录相播放，同学思索争论上述问题）

加热

板书：氢气十氧化铜铜十水（置换反应）

（H2）（Cu0）（Cu）（H20）

电脑CAI动画：分析氧化还原反应（老师边播放边组织争论并讲解）

板书：(2)还原性（写在文字表达式上方）用于冶炼金属

得氧，被氧化

加热

氢气十氧化铜铜十水

失氧，被还原

还原剂氧化剂

（有还原性）（有氧化性）

还原反应：含氧化含物里的氧被夺去的反应。

小结：氢气的化学性质主要有可燃性和还原性

作业布置：课本58页第4、5题

运用“单元目标引导探究”进行教学的设计

顺德一中陈静莉

“氢气的化学性质”是学校化学第三章的重点学问，在全章乃至全书都占有重要的地位。

全节书按“大纲”和“老师用书”的支配，共讲授两节时，第一节时，学习氢气的物理性质和

氢气的第一项重要化学性质可燃性。其次节时，学习氢气的另一项重要的化学性质还原

性，以及氢气的用途。

【教学目标设计】：全节的教学目标，按我们的理解，应包括了如下五点：

一、在物质学问方面是：熟悉氢气的物理性质，把握氢气的可燃性和还原性

两项化学性质的初步原理；了解氢气的用途。

二、在理论学问方面是：使同学能从得失氧的角度了解氧化反应和还原反应，

氧化剂和还原剂。

三、在试验学问方面是：明确氢气验纯的方法和原理，为今后同学在动手实

验时学会此项操作打下基础。

四、在力量训练方面是：培育同学观看现象，分析推导问题，解决问题、综

合及归纳问题等思维力量。

五、在教育目标方面是：使同学初步知道量变引起质变以及对立统一辩证思

想的粗浅的原理。

应当说明的是，教材对于氢气的还原性，仅仅提出“氢气与氧化铜反应”，但也涉及了

还原剂与还原性，而对于“氧化一还原反应的初步概念，则仅作为选学教材支配，考虑到我们

学校是重点学校，同学基础相对较好，所以将这部分选学教材列入正式的学习内容。

【教学重、难点分析】：本节教材的学问重点是氢气的化学性质，在重点学问的教学过程

中，应着重突破的难点有两处：一是理解点燃氢气前为什么要先验纯

的原理，进而引出“爆炸极限”的概念；二是通过氢气与氧化铜反应的变化导出氧化、还原、

还原性、还原剂的初步概念。

【教学设计分析】：在单元目标引导探究这一教学指导思想的规范下，我们的

教学设计突出了如下几个方面。

一、化学试验观看是“试验引导探究”的前提和基础，我们特殊留意了学观看试验的效

果，为了更好地实施教学目标，我们支配：（1）氢气吹泡的试验，以导出氢气密度很小这项

物理性质的结论；（2）点燃氢气宁静燃烧和不纯氢气引燃爆炸的试验，以导出氢气的可燃性

；（2）氢气还原氧化铜的试验，以导出氢气的还原性。除了精确     、规范地做好演示试验，提

醒同学留意观看的重点之外，我们充分地利用CAI软件将氢气燃烧的验和氢气还原氧化铜的实

验录相向同学们展现，使局部反应现象变小为大，变快为慢，变动为停，扩高校生观看的空间

，延长同学观看的时间。

二、引导探究是同学熟悉化学物质、从感性阶段上升到理性阶段的关键，我们特殊重视

对同学思维的启发和训练，为了更好地实施教学目标，我们从两方面着手：一方面是留意结合

试验过程引导学主从“反应原理”、“装置原理”和“操作原理”的不同角度进行思维训练

，如结合试验过程提出“同样是氢气和氧气化合成水，为什么一个是宁静地燃烧另一个却猛烈

爆炸？”“为什么检验氢气纯度，用向下排空气法收集一小试管氢气，管口要向下并要用拇

指堵住？当移近火焰听到尖锐爆鸣声后，又要用拇指堵住试管口一会儿再重新集气？”“为什

么氢气还原氧化铜试验时，试管口要略向下倾斜？”这与制氧气时，试管口向下倾斜有何异同

？”“加热前，先往试管里通氢气有什么作用？”“试验完毕撤灯后连续通人氢气直至试管

冷却，这样做的目的是什么？”。另一方面是留意从试验观看动身，通过系列思索题引导同学

通过思索、争论，将感性的熟悉提炼成理性的熟悉，透过现象初步熟悉氢气性质的特点和本?

省＠纾魄馄娜忌帐笛椋し⒀鄄炻枷嗨伎肌⑻致郏骸埃?）氢气燃烧观看到什么

现象？(2)反应生成了什么物质？（3）怎么用表达式将变化表示出来？”又如，结合氢气还原

性的试验，激发同学结合观看录相思索、争论：“（1）试验观看到什么现象？（2）为什么氧

化铜会变成铜，而氢气却变成水？（3）在反应中氢气发生了什么反应，表现了什么性质？氧

化铜又发生了什么反应，表现了什么性质？（4）氢气和氧化铜两者存在什么反应关系？”这

些阶梯式的思索争论题逐步引导同学熟悉了氢气化学性质的基本特征和本质。

三.现代电教媒体引人化学课堂教学，更加丰富了试验引导探究的手段，大大提高了引

探的效果，我们非常重视采纳CAI软件来帮助化学教学，关心同学突破难点，运用CA1软件，前

面所述的放大试验录相镜头仅仅是一个方面，更主要的是我们采纳了电脑动画模拟，形象生动

地将教材中同学难以理解的问题———一个是同样为氢气和氧气的反应，为什么点燃纯洁的氢

气会宁静燃烧，而点燃混有空气的氢气会发生爆炸？另一个是对氢气与氧化铜发生氧化还原反

应原理的理解，变得比较简单地解决了，而且这样做还调动了同学的爱好。

四.把握教材学问结构，领悟化学思想，是“引导探究教学”所追求的更高层次的目标，我

们留意了本节学问结构的处理。这节教材分述了氢气性质和用途的两方面的学问，然而，化学

学科的一个重要基本思想是“结构打算性质，性质打算用途”，本节材料所介绍的氢气密度小

，具有可燃性和还原性三方面的性质，都直接打算了它的三大用途。毕竟如何处理好贯彻上述

化学思想和教材分裂成两块的冲突，以找到一个最佳的处理方案呢？我们的做法是：在学习

氢气的上述三项性质时，每学一项即顺理成章地引出它对应的用途，但在板书时，却分列在

黑板的两旁对应的位置，然后围绕性质与用途，自成“学问小块”。

五.随着教学活动的绽开，结合详细的教学内容，给同学以学法的指导，是“试验引导探究

法”实施的重要方面。我们在本节教学设计中，重视贯彻“老师为主导。同学为主体”的原则

，在教学活动中，结合演示试验，指导同学如何观看现象，如何把握氢气验纯的方法；结合思

考争论，指导同学如何理清氢气性质原理的思路，如何归纳出结论；结合阅读课文和CAI动画

，突破不纯氢气点燃爆炸和“爆炸极限”的难点；结合巩固开拓题的分析和解答，如何用已知

的氢气试验和性质原理，动手改正装置的错误。总之，在整个教学过程中，同学自始至终都

在老师的指导下，充分发挥主体作用，寻求优化的学习方法，把握学问，突破难点，以期实现

教学目标。

【教学评价设计】：巩固开拓，课堂评价是“单元目标引导探究”的有机组成部分，它对于

同学智能的提高学问的运用和目标是否落实进行检查反馈有重要意义。为了促使同学巩固开拓

本教学内容，提高同学分析运用学问的力量，我们设计了三个思索题。

《氢气的性质和用途》篇4

教学目标

学问目标

使同学了解氢气的物理性质，把握氢气的可燃性、还原性，并了解有关的试验过程和现象以及留意事项；

依据氢气的性质了解其主要用途；

从得氧和失氧的角度对比了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂。

力量目标

通过对试验现象的观看，培育同学的观看力量和思维力量。

情感目标

通过氢气燃烧与爆炸和还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一规律的辩证唯物主义教育。

教学建议

教法建议

在讲氢气的性质之前，同学已学过氧气的性质、制法和氢气的试验室制法。老师依据同学已有的学问水平、化学教学大纲的要求和教材的特点，确定恰当的学问范围和试验内容，使同学了解氢气的物理性质，把握氢气的可燃性、还原性及有关试验现象和化学方程式；了解点燃氢气之前为什么要检验氢气的纯度以及检验的方法，结合试验内容明确提出培育同学观看力量，结合氢气的可燃性对同学进行环境爱护教育等。

在教学过程中，老师应始终围绕教学目标，层层深化地绽开教学内容。老师讲新课之前先复习旧学问，以试验室用什么药品制取氢气，收集氢气有几种方法等问题导入新课，而后展现一瓶瓶口倒置的氢气，请同学通过观看氢气在通常状态下的色、态、水溶性、密度等，让同学通过观看思索自己总结出氢气的物理性质。这种从感性到理性熟悉问题的方法，层次清晰，符合同学熟悉规律和力量形成与进展的规律。在讲授氢气的可燃性和还原性时，也应先演示氢气在空气中宁静燃烧、氢气中混有空气点燃发生爆鸣、氢气在氯气中燃烧在瓶口消失白雾、氢气还原氧化铜的试验等，而后运用投影，进行反应实质的总结，写出化学方程式。这种运用探究性试验的教法，能使同学从感性熟悉上升到理性熟悉，揭示了学问的本质和内在联系。

最终老师通过让同学看书进行小结，再通过让同学做练习题进行巩固，使大多同学都能把握基本的、重点的学问，从而圆满地完成教学任务。

其它一些建议：

（1）为使操作便利，节约时间和药品，氢气发生装置宜选用启普发生器。

（2）为增加试验爱好，可在试验3-4的肥皂水中加入颜色。

（3）氢气燃烧试验必需肯定平安，氢气燃烧除焰色、发热和爆炸外，还可引导同学留意产物，即可在烧杯内壁涂上遇水显色的物质。

（4）仔细做好氢气还原氧化铜试验，使同学把握操作步骤。

（5）引导同学分析反应物和产物，为下章学习打下基础。

（6）复习氧化反应，引入还原反应。先以氢气和氧化铜为例理清概念，不要急于将前面各种氧化反应均分析一下哪个是氧化剂、还原剂。

（7）使同学了解用途对性质的依靠关系。

关于“燃烧”概念的扩展

从对比氢气在空气中燃烧和氢气在氯气中燃烧时火焰的颜色不同和生成物不同，不仅能总结出两个反应的特别性，同时也能找出它们的共性——猛烈的、发光放热的化学反应。从而扩大了“燃烧”概念的内涵。

同时，还可以观看到它们的火焰构造与酒精灯和蜡烛的火焰结构不同。氢气在空气中和氯气中燃烧的火焰都是内外两层，这是由于气体燃烧时不必经气化阶段，所以没有气化层的“焰芯”。

氢氧混合气体的爆鸣

在导管口点燃氢气之前，必需先检验氢气的纯度，完全是由氢气易燃且放出大量热的性质所打算的。

课本选用了纸筒的试验。但书中只描述了"刚点燃时，氢气宁静地燃烧，过一会儿，突然听到"砰"的一声响，爆炸的气浪把纸筒高高掀起。事实上，这个试验假如做得好，所能观看到的现象要比以上课本的那段描述简单些。所能说明解释的问题也更深化些。试验的详细状况是：

用一个没有盖的纸筒（或罐头筒）底上穿一个小孔，小孔用一尖细小木条塞紧（或用火柴杆也行）。把筒倒立，用排空气法快速布满氢气，将纸筒向下平置于桌面上，在拔掉小木条的同时，就小孔处点燃逸出的氢气。最初氢气在小孔处宁静地燃烧，一会儿听“嗡嗡”的声响，而且声音渐渐增加，最终才是砰然巨响，爆炸的气浪使纸筒腾空而起。

几种可燃性气体与空气混合的爆炸界限

气体最低成分%最高成分%

氢气4.174.2

一氧化碳12.574.2

甲烷5.015.0

乙炔2.580.0

教学设计方案

重点：氢气的化学性质

一复习提问：

1.写出试验室制氢气的化学方程式。

2.画出试验室制氢气的简易装置图。

二导入新课：氢气的性质。

1.氢气的物理性质：

根据描述氧气物理性质的挨次，回忆上节课的试验现象描述氢气的色、态、味和溶解性等。

【试验3－4】装置如图所示。球形干燥管里装有碱石灰干燥剂。导管口蘸些肥皂水，掌握氢气流速，吹出肥皂泡。当肥皂泡吹到足够大时，轻轻摇摆导管，让肥皂泡脱离管口，这时可以观看到肥皂泡上升。

肥皂泡上升说明氢气密度小。在标准状况（1大气压，0℃）下，氧气、空气、氢气的密度分别为1.429克/升，1.293克/升，0.0899克/升，它们的比值为16∶14.5∶1。（为什么用排空气法收集？）

氢气在通常状况下，是一种没有颜色、没有气味的气体，难溶于水，比空气轻。

2.氢气的化学性质：

【试验3－5】在带尖嘴的导管口点燃纯洁的氢气，观看火焰的颜色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，观看烧杯壁上有什么现象发生。

引导观看燃烧的焰色和烧杯内壁有什么现象消失。把烧杯传递给同学，让同学用手触摸烧杯，感觉热量。证明氢气具有可燃性，燃烧时放出大量的热。

（1）氢气的可燃性：

在这个试验中为什么强调“纯洁”呢？假如氢气不纯洁燃烧时会怎么样呢？

【试验3－6】取一个一端开口，另一端钻有小孔的纸筒（或塑料筒等），用纸团堵住小孔，用向下排空气法收集氢气，使纸团内布满氢气。把氢气发生装置移开，拿掉堵小孔的纸团，用燃着的木条在小孔处点火，留意有什么现象发生。（人要离开，留意平安。）

引导同学观看：

①留意小孔处点火时的开头状况；

②认真倾听音响的变化；

③观看随音响变化而发生的现象。

板书氢气不纯混有空气或氧气，点燃时发生爆炸。

为什么点燃纯洁的氢气能宁静地燃烧，而混合气体却会发生爆炸呢？

点燃纯洁的氢气时，在导管口流出的氢气量少，与氧气接触少，反应时产生的热量也少，且散失较快，所以点燃时宁静地燃烧。

点燃纸筒中氢气时，随着氢气的消耗，空气不断从纸筒底部进入筒内。氢气和空气接触并混和，与氧气接触面多，点燃时快速反应，产生的热量在极短时间内、有限空间里急剧膨胀，就发生了爆炸。

试验测定，当空气中混入氢气的体积达到总体积的4%～74.2%时，点燃即发生爆炸。这个范围叫做氢气的爆炸极限。所以，点燃需要纯洁的氢气，点燃氢气前必需检验氢气的纯度。

【试验3－7】用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇教导火。假如听到尖锐的爆鸣声，就表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到响声很小，才表明氢气已经纯洁，假如用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应当用拇指堵住试管口一会儿，然后再收集氢气检验纯度，以免暗焰引发氢气发生器爆炸。

【试验3－8】在干燥的硬质试管底部铺一层黑色的氧化铜，管口微向下倾斜。通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热。留意观看黑色的氧化铜有什么变化，管口有什么生成。反应完成后停止加热，还要连续通入氢气，直到试管冷却后，再停止通氢。

引导同学思索：

（1）放氧化铜的试管口为什么要略向下倾斜？

（2）导气管为什么要伸入到试管底部，管口不能用塞子塞住？

（3）为什么先通一会儿氢气，再加热氧化铜？氢气的纯度是否需要检验？

（4）试验在停止加热时，为什么还要连续通入氢气到试管全部冷却为止？

联系已学过的有关学问逐一争论。归纳出试验步骤韵语记忆口诀：

板书“一通、二点、三灭、四撤”。

化学式表述反应过程

C向氢气发生装置里添加药品；D停止加热；

E向装有氧化铜试管中通入氢气；F停止通入氢气；

G检验氢气的纯度。

可燃性——氢氧焰、高能燃料等；

还原性——冶炼金属、制备硅等；

另外还可用于合成氨气、制备盐酸。

《氢气的性质和用途》篇5

第四节氢气的性质和用途

（2课时）一.学问教学点1.氧气的物理性质。2.氧气的还原性，可燃性，以及有关试验和现象。3.氢气点燃前检验纯度的缘由。4.氢气的用途。5.从得氧失氧角度学习氧化还原反应，氧化剂，还原剂。二.重、难、疑点及解决方法1.重点：氢气的化学性质。2.难点：氢气的还原性。3.疑点：氢气、氧气按肯定比例混合为什么会发生爆炸，而纯洁的氢气在空气中可以宁静的燃烧？4.解决方法：通过试验，从表面现象到微观本质进行分析。三.教学步骤(一)明确目标1.使同学了解氢气的物理性质。2.同学把握氢气的还原性，可燃性，并了解有关试验和现象。3.了解氢气点燃前检验纯度的缘由。4.依据氢气的性质，了解氢气的用途。5.从得氧失氧角度了解氧化还原反应，氧化剂，还原剂。(二)整体感知本节以试验为主，通过试验现象讨论本质，从而使同学的学问从感性到理性进行升华。尤其是讲氧化还原反应时，应留意分析反应的过程，以便使同学的氧化还原反应的概念有较深的印象。另外，本节的试验较多.应规范操作，使同学有一个良好的试验印象，从而为同学进行试验供应一个良好的参考材料。(三)教学过程

第一课时[复习引入]：在上一节课我们学习了氢气的试验室制法和置换反应，那么，试验室制取氢气的反应原理是什么？什么是置换反应？它有什么特点？[讲解]：在空气一章中，我们已经学习了氧气的物理性质和化学性质。那么氢气的物理性质和化学性质是怎样的？氢气有什么样的用途呢？首先我们学习氢气的物理性质。[板书]：一.氢气的性质1.物理性质[老师活动]：展现一瓶新制的氢气由同学观看。[同学活动]：观看状态、颜色，总结出氢气的物理性质。[板书]：氢气是一种无色，无味的气体。在101kpa时氢气在-252℃时变成液体，在—259℃变成雪花状固体，它难溶于水，密度比空气小。[叙述]：为了验证氢气的密度，我们来观看下面的试验。[试验]：演示试验3—4：验证氢气密度[同学活动]：仔细观看现象，乐观思索。[提问]：由此现象可以得到什么结论？[解释]：形成的肥皂泡之所以快速上升，就是由于氢气的密度很小的原因。在标准状况下，1升氢气的质量为o.089克，大约是同体积空气质量的1/14。[提问]：那么，氢气的化学性质是怎样的呢？在前面我们学习了氧气的化学性质，知道了氧气可以和很多物质发生化学反应，那么氢气可不行以和氧气发生反应呢？我们就利用试验来验证一下。[板书]：2.化学性质[试验]：演示试验3—5：氢气的燃烧[提问]：①纯洁的氢气在空气中燃烧的现象是什么？②它与空气中哪种物质发生了反应？③它的产物是什么？你是怎样知道的？④它们反应的化学反应表达式是什么？[总结]：（1）氢气在空气中燃烧现象：①氢气在空气中宁静的燃烧，发出淡蓝色火焰；②烧杯内壁有水珠，并且发热。结论：点燃点燃氢气+氧气——→水h2+o2——→h2o总结：氢气具有可燃性。[提问]：那么，混有空气的氢气在点燃时会发生什么现象？[试验]：演示试验3—6：氢氧混合爆炸试验[现象]：氢气开头宁静的燃烧，然后发出了爆鸣声，塑料筒被高高冲起。[板书]：混有空气的氢气点燃会发生爆炸。[提问]：为什么会发生这样的现象？[总结]：之所以会发生爆炸是由于氢气中混有了空气。混合气体中大量氢气分子和空气中的大量的氧气分子混合，这样大量的分子相互接触点燃后，二者快速反应，在极短的时间内放出大量的热，这些气体又在一个有限的空间内，当温度快速上升，气体快速受热膨胀，冲出容器发出爆鸣声。假如该反应发生在密闭容器或容积大出口小的容器，气体不能排出或来不及排出，就会使容器炸裂造成危急。[提问]：为什么纯洁的氢气可以宁静的燃烧呢？[解释]：由于纯洁的氢气在点燃后只在管口或小孔处与空气中的氧气接触，接触面积小，发生反应的氢气分子和氧气分子的量也少，所以放出的热量也少，并且很快就散失到空气中去了，不会发生爆炸。通过科学试验测定，空气中假如混入的氢气的体积达到总体积的4%-74.2%时，点燃混合气体就会发生爆炸，这个范围叫做氢气的爆炸极限。[板书]：氢气的爆炸极限是4%-74.2%。[讲解]：事实上全部的可燃性气体，粉尘，蒸汽与空气充分混合遇火都有可能发生爆炸，因此可燃性气体泄漏时肯定要杜绝一切火源，防止发生爆炸造成危急。这也要求我们在使用氢气和其他可燃性气体时为了不发生危急，使用前肯定要检验纯度。下面我们就学习检验纯度的方法。[试验]：演示试验3—7：检验氢气的纯度（边试验边讲解）[提问]：为什么在其次次检验前要先用手堵一会试管才能连续收集氢气再进行检验纯度？[老师活动]：指导同学阅读课本第55页小字部分。[板书]：留意：使用氢气时，要特殊留意平安。点燃氢气前，肯定要检验纯度。[练习]：教材第58页第1题。(四)总结、扩展本节我们主要学习了氢气的物理性质和氢气的可燃性。通过学习，同学们应当重点把握氢气与氧气反应生成水，但是当条件不同时产生的现象不同。我们还学习了可燃性气体检验纯度的方法。同学们应当把握并且留意在使用可燃性气体时肯定要检验纯度。同时通过学习，应当学会如何通过表面现象分析物质的变化，得到正确的结论和正确的方法。四.布置作业：1.教材第58页第2、3题。2.思索题：室内假如发生煤气泄漏怎么办？

其次课时[复习提问]：1.氢气的物理性质与氧气比较有哪些异同？2.纯洁的氢气在空气中燃烧有哪些现象？反应的表达式是什么？3.为什么点燃氢气前肯定要检验纯度？如何检验？[讲解]：氢气除了可以与氧气发生反应外，还可以和某些含氧化合物发生反应。这是氢气的另一个重要的化学性质，下面我们就来看一下氢气与氧化铜的反应。[板书]：（2）氢气与氧化铜的反应[试验]：演示试验3—8：氢气与氧化铜的反应[提问]：通过试验可以看到什么现象？得到什么产物？[总结]：现象：①试管中黑色的氧化铜变成红色。②试管口有水滴消失。结论：氢气+氧化铜→铜+水h2+cuo→cu+h2o[提问]：①为什么在通氢气前检验纯度？②为什么要向试管中先通一会氢气再加热？③试管口为什么要略向下倾斜？④试验完后，为什么停止加热后还要通氢气直到试管冷却？[解释]：由于这个试验的条件是加热，假如产生的氢气不纯，那么，在加热时有可能引起氢气发生器的爆炸造成危急。同样道理，假如不把试管中的空气排解洁净，就有可能使氢气和空气混合在加热条件下发生爆炸。也就是说，先向试管中通一会氢气，目的是排解试管中的空气。那么在加热时，试管中的氢气的浓度大于它的爆炸极限时就不会发生危急。试管口略向下倾斜是为了使反应生成的水不会倒流到试管底部使灼热的试管骤冷炸裂，而导致试验失败。试验完毕后再通一会氢气直至试管冷却，是为了使生成的铜在氢气的环境中冷却而不与空气中的氧气接触，使灼热的铜与氧气反应再生成氧化铜。[板书]：试验留意问题：a.通氢气前检验氢气纯度b.先通一会氢气再加热c.试管口要略向下倾斜d.试验完毕后，停止加热后还要通氢气直到试管冷却[提问]：这个反应属于哪类反应类型？（同学回答问题）[分析]：在这个反应中，我们可以看到氧化铜中的氧被氢气夺走，形成了单质铜。这个过程我们称氧化铜被还还原了；而氢气和氧化铜中的氧结合成它的氧化物水，我们说氢气被氧化了。这里被还原的氧化铜称为氧化剂，具有氧化性；被氧化的氢气叫做还原剂，具有还原性。[副板书]：h2+cuo→cu+h2o还原剂氧化剂被氧化被还原总结：氢气具有还原性。[板书]：（3）氧化还原反应[讲解]：前面我们学过物质与氧的反应叫做氧化反应，也就是说，在这个反应中氢气发生了氧化反应，由于它与氧化铜中的氧发生了反应；对于氧化铜来说，它失去了氧，这种反应叫做还原反应。[板书]：含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。[讲解]：从这个反应中我们可以总结这样的规律：[板书]：氧化剂失去氧.被还原，发生还原反应；还原剂得到氧，被氧化，发生氧化反应。在通常状况下，氧化反应和还原反应是同时发生的。[小结]：通过上面的学习我们可以概括氢气具有两条化学性质：1.具有可燃性它与氧气反应生成水，纯洁的氢气在空气中宁静的燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量生成水；混有空气的氢气点燃可能会发生爆炸，所以在点燃氢气前肯定要验纯。2.氢气具有还原性它可以夺取某些含氧化合物中的氧，使含氧化合物还原，自己被氧化，发生氧化还原反应。[叙述]：针对氢气的物理性质和化学性质，氢气有哪些用途呢？[板书]：二.氧气的用途[同学活动]：阅读课本第56页“二、氢气的用途”。[争论]：氢气的用途，并说明它的用途是依据它的哪些性质？[总结板书]：1.填充探空气球(奄度小)。2.制备金属材料(还原性)。3.作为高能燃料(可燃性)。4.工业原料。性质打算用途，用途反映性质。(四)总结、扩展本节学习了氢气的还原性和用途。在这一节的学习中，同学们应重点把握氢气的还原性，把握它与氧化铜反应的实质，并且通过观看试验，总结概括结论，体会学习的方法性和试验的规范性，应强调深化的讨论和探讨，只有这样才能使我们不但学习了学问，同时培育了力量。四.布置作业课本第58页第4、5题。

《氢气的性质和用途》篇6

【目的要求】:1.熟悉氢气的物理性质，重点把握氢气的化学性质，

并结合性质了解氢气的用途。

2.理解点燃氢气前为何要先验纯的原理，把握验纯的方法。

3.从得失氧的角度了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂。

4.培育同学观看现象，分析、推导问题解决问题，综合

及归纳等思维力量。

5.使同学初步树立量变引起质变以及对立统一辨证唯物主义思想。

【重、难点】:氢气的化学性质

【教学方法】:试验引导，观看分析，结合多媒体直观形象化，同学为主体。

【教具预备】:多媒体电脑一台；试验室制取氢气仪器一套；试管；铁架台；

尖嘴和长玻璃管各一个；酒精灯；塑料罐；烧杯；火柴；氧化铜。

【教学过程】:（第一课时）

提问：一般来说，空气中不含有的气体有：

A.氧气B.氢气C.稀有气体D.水蒸气

（同学回答）

引言：为什么空气中一般不含有氢气呢？由于它在自然界中以单质形式存

在很少，主要存在于化合物中。为了获得氢气，上节课我们用什么

方法制取了氢气？（展现一瓶氢气）它是什么颜色什么气味的气体？

这属于氢气的什么性质？（同学回答）氢气还有其它什么性质呢？

氢气又有何用途？下面让我们一起来讨论。

演示试验：完成氢气吹肥皂泡的试验。

提问：我们看到肥皂泡快速上升，这说明白氢气具有什么性质？

（同学回答）

同学活动：阅读课本53页第一自然段

（阅读后由同学回答总结氢气的物理性质）

引言：在化学上更重要的是熟悉物质的化学性质，那么，氢气有什么化学

性质呢？氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热条件下，能与很多

物质发生化学反应。

演示试验：完成氢气在空气中宁静燃烧的试验。

投影：[观看思索]

氢气在空气中燃烧有什么现象？产生什么物质？

如何用文字表示氢气在空气中燃烧的反应？

从试验中得出氢气具有什么化学性质？

播放CAI录相：氢气在空气中宁静燃烧

师生活动：结合观看思索题及放大的试验现象，同学回答及写文字表达式，

老师引导同学总结出氢气的可燃性。

引言：是否点燃氢气都能宁静地燃烧呢？让我们观看一个试验。

演示试验：完成氢气和空气混合引燃爆炸试验。

同学争论：1.对比爆炸试验和燃烧试验，在反应原理上有何特点？

2.同样是氢气和氧气的反应，为何产生不同的现象呢？

请回顾第一章学习的爆炸的学问思索争论。

（先分组争论，然后选代表回答，老师评价）

播放CAI动画：演示并解释为什么纯洁的氢气与不纯的氢气点燃产生

不同现象的缘由。

引言：是否只要氢气中一旦混有空气，点燃就肯定会爆炸呢？

讲解：爆炸极限学问及使用可燃性气体的平安学问。

引言：在试验室，我们在点燃氢气前必需进行验纯工作，否则易引起爆炸。

我们怎样才知道氢气是否纯洁呢？请看演示试验。

演示试验：边演边讲试验室检验氢气纯度的操作方法及推断方法，

并向同学说明此操作是很平安的。

同学活动：同学用笔代替试管模拟操作，让一位同学上台演示验纯操作

并推断是否纯洁。

引发思索：若用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应

用拇指堵住试管口一会儿，然后才能再收集检验，否则易发生

危急，这是为什么呢？

演示试验：用排空气法收集一试管氢气，点燃听到尖锐爆鸣声后，将试管

横放浸入水中，让水从试管口缓缓流入，将管内未熄灭的火焰

赶出，并用纸条置于管口点燃，纸条可燃烧。

提问：为什么纸条会燃烧？说明白什么问题？用排水法收集时，需要这样

做吗？（指导同学阅读课本55页注解①）

小结：请同学归纳本节课学习的学问要点，老师予以补充。

作业布置：课本58页第2题1、2、3

（其次课时）

引言：上节课我们学习了氢气的哪些性质？点燃氢气前为何要先验纯？

氢气还有什么化学性质呢？

演示试验：氢气还原氧化铜试验

投影：[思索争论]

1.试验观看到什么现象？

2.为什么氧化铜会变成铜，而氢气却变成水？

3.在反应中氢气发生了什么反应，表现了什么性质？氧化铜又发生

了什么反应，表现了什么性质？

4.氢气和氧化铜两者存在什么反应关系？

5.试管口为何向下倾斜？通过氢气的导管为何要插到试管底部？

6.为什么要先通人氢气后加热，试验结束后要连续通入氢气直至试

管冷却为止？

播放CAI录相：氢气还原氧化铜试验

（结合录相播放，同学思索争论上述问题）

加热

板书：氢气十氧化铜铜十水（置换反应）

（H2）（Cu0）（Cu）（H20）

电脑CAI动画：分析氧化还原反应（老师边播放边组织争论并讲解）

板书：(2)还原性（写在文字表达式上方）用于冶炼金属

得氧，被氧化

加热

氢气十氧化铜铜十水

失氧，被还原

还原剂氧化剂

（有还原性）（有氧化性）

还原反应：含氧化含物里的氧被夺去的反应。

小结：氢气的化学性质主要有可燃性和还原性

作业布置：课本58页第4、5题

《氢气的性质和用途》篇7

【目的要求】:1.熟悉氢气的物理性质，重点把握氢气的化学性质，

并结合性质了解氢气的用途。

2.理解点燃氢气前为何要先验纯的原理，把握验纯的方法。

3.从得失氧的角度了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂。

4.培育同学观看现象，分析、推导问题解决问题，综合

及归纳等思维力量。

5.使同学初步树立量变引起质变以及对立统一辨证唯物主义思想。

【重、难点】:氢气的化学性质

【教学方法】:试验引导，观看分析，结合多媒体直观形象化，同学为主体。

【教具预备】:多媒体电脑一台；试验室制取氢气仪器一套；试管；铁架台；

尖嘴和长玻璃管各一个；酒精灯；塑料罐；烧杯；火柴；氧化铜。

【教学过程】:（第一课时）

提问：一般来说，空气中不含有的气体有：

A.氧气B.氢气C.稀有气体D.水蒸气

（同学回答）

引言：为什么空气中一般不含有氢气呢？由于它在自然界中以单质形式存

在很少，主要存在于化合物中。为了获得氢气，上节课我们用什么

方法制取了氢气？（展现一瓶氢气）它是什么颜色什么气味的气体？

这属于氢气的什么性质？（同学回答）氢气还有其它什么性质呢？

氢气又有何用途？下面让我们一起来讨论。

演示试验：完成氢气吹肥皂泡的试验。

提问：我们看到肥皂泡快速上升，这说明白氢气具有什么性质？

（同学回答）

同学活动：阅读课本53页第一自然段

（阅读后由同学回答总结氢气的物理性质）

引言：在化学上更重要的是熟悉物质的化学性质，那么，氢气有什么化学

性质呢？氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热条件下，能与很多

物质发生化学反应。

演示试验：完成氢气在空气中宁静燃烧的试验。

投影：[观看思索]

氢气在空气中燃烧有什么现象？产生什么物质？

如何用文字表示氢气在空气中燃烧的反应？

从试验中得出氢气具有什么化学性质？

播放CAI录相：氢气在空气中宁静燃烧

师生活动：结合观看思索题及放大的试验现象，同学回答及写文字表达式，

老师引导同学总结出氢气的可燃性。

引言：是否点燃氢气都能宁静地燃烧呢？让我们观看一个试验。

演示试验：完成氢气和空气混合引燃爆炸试验。

同学争论：1.对比爆炸试验和燃烧试验，在反应原理上有何特点？

2.同样是氢气和氧气的反应，为何产生不同的现象呢？

请回顾第一章学习的爆炸的学问思索争论。

（先分组争论，然后选代表回答，老师评价）

播放CAI动画：演示并解释为什么纯洁的氢气与不纯的氢气点燃产生

不同现象的缘由。

引言：是否只要氢气中一旦混有空气，点燃就肯定会爆炸呢？

讲解：爆炸极限学问及使用可燃性气体的平安学问。

引言：在试验室，我们在点燃氢气前必需进行验纯工作，否则易引起爆炸。

我们怎样才知道氢气是否纯洁呢？请看演示试验。

演示试验：边演边讲试验室检验氢气纯度的操作方法及推断方法，

并向同学说明此操作是很平安的。

同学活动：同学用笔代替试管模拟操作，让一位同学上台演示验纯操作

并推断是否纯洁。

引发思索：若用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应

用拇指堵住试管口一会儿，然后才能再收集检验，否则易发生

危急，这是为什么呢？

演示试验：用排空气法收集一试管氢气，点燃听到尖锐爆鸣声后，将试管

横放浸入水中，让水从试管口缓缓流入，将管内未熄灭的火焰

赶出，并用纸条置于管口点燃，纸条可燃烧。

提问：为什么纸条会燃烧？说明白什么问题？用排水法收集时，需要这样

做吗？（指导同学阅读课本55页注解①）

小结：请同学归纳本节课学习的学问要点，老师予以补充。

作业布置：课本58页第2题1、2、3

（其次课时）

引言：上节课我们学习了氢气的哪些性质？点燃氢气前为何要先验纯？

氢气还有什么化学性质呢？

演示试验：氢气还原氧化铜试验

投影：[思索争论]

1.试验观看到什么现象？

2.为什么氧化铜会变成铜，而氢气却变成水？

3.在反应中氢气发生了什么反应，表现了什么性质？氧化铜又发生

了什么反应，表现了什么性质？

4.氢气和氧化铜两者存在什么反应关系？

5.试管口为何向下倾斜？通过氢气的导管为何要插到试管底部？

6.为什么要先通人氢气后加热，试验结束后要连续通入氢气直至试

管冷却为止？

播放CAI录相：氢气还原氧化铜试验

（结合录相播放，同学思索争论上述问题）

加热

板书：氢气十氧化铜铜十水（置换反应）

（H2）（Cu0）（Cu）（H20）

电脑CAI动画：分析氧化还原反应（老师边播放边组织争论并讲解）

板书：(2)还原性（写在文字表达式上方）用于冶炼金属

得氧，被氧化

加热

氢气十氧化铜铜十水

失氧，被还原

还原剂氧化剂

（有还原性）（有氧化性）

还原反应：含氧化含物里的氧被夺去的反应。

小结：氢气的化学性质主要有可燃性和还原性

作业布置：课本58页第4、5题

运用“单元目标引导探究”进行教学的设计

顺德一中陈静莉

“氢气的化学性质”是学校化学第三章的重点学问，在全章乃至全书都占有重要的地位。

全节书按“大纲”和“老师用书”的支配，共讲授两节时，第一节时，学习氢气的物理性质和

氢气的第一项重要化学性质可燃性。其次节时，学习氢气的另一项重要的化学性质还原

性，以及氢气的用途。

【教学目标设计】：全节的教学目标，按我们的理解，应包括了如下五点：

一、在物质学问方面是：熟悉氢气的物理性质，把握氢气的可燃性和还原性

两项化学性质的初步原理；了解氢气的用途。

二、在理论学问方面是：使同学能从得失氧的角度了解氧化反应和还原反应，

氧化剂和还原剂。

三、在试验学问方面是：明确氢气验纯的方法和原理，为今后同学在动手实

验时学会此项操作打下基础。

四、在力量训练方面是：培育同学观看现象，分析推导问题，解决问题、综

合及归纳问题等思维力量。

五、在教育目标方面是：使同学初步知道量变引起质变以及对立统一辩证思

想的粗浅的原理。

应当说明的是，教材对于氢气的还原性，仅仅提出“氢气与氧化铜反应”，但也涉及了

还原剂与还原性，而对于“氧化一还原反应的初步概念，则仅作为选学教材支配，考虑到我们

学校是重点学校，同学基础相对较好，所以将这部分选学教材列入正式的学习内容。

【教学重、难点分析】：本节教材的学问重点是氢气的化学性质，在重点学问的教学过程

中，应着重突破的难点有两处：一是理解点燃氢气前为什么要先验纯

的原理，进而引出“爆炸极限”的概念；二是通过氢气与氧化铜反应的变化导出氧化、还原、

还原性、还原剂的初步概念。

【教学设计分析】：在单元目标引导探究这一教学指导思想的规范下，我们的

教学设计突出了如下几个方面。

一、化学试验观看是“试验引导探究”的前提和基础，我们特殊留意了学观看试验的效

果，为了更好地实施教学目标，我们支配：（1）氢气吹泡的试验，以导出氢气密度很小这项

物理性质的结论；（2）点燃氢气宁静燃烧和不纯氢气引燃爆炸的试验，以导出氢气的可燃性

；（2）氢气还原氧化铜的试验，以导出氢气的还原性。除了精确     、规范地做好演示试验，提

醒同学留意观看的重点之外，我们充分地利用CAI软件将氢气燃烧的验和氢气还原氧化铜的实

验录相向同学们展现，使局部反应现象变小为大，变快为慢，变动为停，扩高校生观看的空间

，延长同学观看的时间。

二、引导探究是同学熟悉化学物质、从感性阶段上升到理性阶段的关键，我们特殊重视

对同学思维的启发和训练，为了更好地实施教学目标，我们从两方面着手：一方面是留意结合

试验过程引导学主从“反应原理”、“装置原理”和“操作原理”的不同角度进行思维训练

，如结合试验过程提出“同样是氢气和氧气化合成水，为什么一个是宁静地燃烧另一个却猛烈

爆炸？”“为什么检验氢气纯度，用向下排空气法收集一小试管氢气，管口要向下并要用拇

指堵住？当移近火焰听到尖锐爆鸣声后，又要用拇指堵住试管口一会儿再重新集气？”“为什

么氢气还原氧化铜试验时，试管口要略向下倾斜？”这与制氧气时，试管口向下倾斜有何异同

？”“加热前，先往试管里通氢气有什么作用？”“试验完毕撤灯后连续通人氢气直至试管

冷却，这样做的目的是什么？”。另一方面是留意从试验观看动身，通过系列思索题引导同学

通过思索、争论，将感性的熟悉提炼成理性的熟悉，透过现象初步熟悉氢气性质的特点和本?

省＠纾魄馄娜忌帐笛椋し⒀鄄炻枷嗨伎肌⑻致郏骸埃?）氢气燃烧观看到什么

现象？(2)反应生成了什么物质？（3）怎么用表达式将变化表示出来？”又如，结合氢气还原

性的试验，激发同学结合观看录相思索、争论：“（1）试验观看到什么现象？（2）为什么氧

化铜会变成铜，而氢气却变成水？（3）在反应中氢气发生了什么反应，表现了什么性质？氧

化铜又发生了什么反应，表现了什么性质？（4）氢气和氧化铜两者存在什么反应关系？”这

些阶梯式的思索争论题逐步引导同学熟悉了氢气化学性质的基本特征和本质。

三.现代电教媒体引人化学课堂教学，更加丰富了试验引导探究的手段，大大提高了引

探的效果，我们非常重视采纳CAI软件来帮助化学教学，关心同学突破难点，运用CA1软件，前

面所述的放大试验录相镜头仅仅是一个方面，更主要的是我们采纳了电脑动画模拟，形象生动

地将教材中同学难以理解的问题———一个是同样为氢气和氧气的反应，为什么点燃纯洁的氢

气会宁静燃烧，而点燃混有空气的氢气会发生爆炸？另一个是对氢气与氧化铜发生氧化还原反

应原理的理解，变得比较简单地解决了，而且这样做还调动了同学的爱好。

四.把握教材学问结构，领悟化学思想，是“引导探究教学”所追求的更高层次的目标，我

们留意了本节学问结构的处理。这节教材分述了氢气性质和用途的两方面的学问，然而，化学

学科的一个重要基本思想是“结构打算性质，性质打算用途”，本节材料所介绍的氢气密度小

，具有可燃性和还原性三方面的性质，都直接打算了它的三大用途。毕竟如何处理好贯彻上述

化学思想和教材分裂成两块的冲突，以找到一个最佳的处理方案呢？我们的做法是：在学习

氢气的上述三项性质时，每学一项即顺理成章地引出它对应的用途，但在板书时，却分列在

黑板的两旁对应的位置，然后围绕性质与用途，自成“学问小块”。

五.随着教学活动的绽开，结合详细的教学内容，给同学以学法的指导，是“试验引导探究

法”实施的重要方面。我们在本节教学设计中，重视贯彻“老师为主导。同学为主体”的原则

，在教学活动中，结合演示试验，指导同学如何观看现象，如何把握氢气验纯的方法；结合思

考争论，指导同学如何理清氢气性质原理的思路，如何归纳出结论；结合阅读课文和CAI动画

，突破不纯氢气点燃爆炸和“爆炸极限”的难点；结合巩固开拓题的分析和解答，如何用已知

的氢气试验和性质原理，动手改正装置的错误。总之，在整个教学过程中，同学自始至终都

在老师的指导下，充分发挥主体作用，寻求优化的学习方法，把握学问，突破难点，以期实

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《氢气的性质和用途》篇8

【目的要求】:1.熟悉氢气的物理性质，重点把握氢气的化学性质，

并结合性质了解氢气的用途。

2.理解点燃氢气前为何要先验纯的原理，把握验纯的方法。

3.从得失氧的角度了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂。

4.培育同学观看现象，分析、推导问题解决问题，综合

及归纳等思维力量。

5.使同学初步树立量变引起质变以及对立统一辨证唯物主义思想。

【重、难点】:氢气的化学性质

【教学方法】:试验引导，观看分析，结合多媒体直观形象化，同学为主体。

【教具预备】:多媒体电脑一台；试验室制取氢气仪器一套；试管；铁架台；

尖嘴和长玻璃管各一个；酒精灯；塑料罐；烧杯；火柴；氧化铜。

【教学过程】:（第一课时）

l提问：一般来说，空气中不含有的气体有：

A.氧气B.氢气C.稀有气体D.水蒸气

（同学回答）

l引言：为什么空气中一般不含有氢气呢？由于它在自然界中以单质形式存

在很少，主要存在于化合物中。为了获得氢气，上节课我们用什么

方法制取了氢气？（展现一瓶氢气）它是什么颜色什么气味的气体？

这属于氢气的什么性质？（同学回答）氢气还有其它什么性质呢？

氢气又有何用途？下面让我们一起来讨论。

l演示试验：完成氢气吹肥皂泡的试验。

l提问：我们看到肥皂泡快速上升，这说明白氢气具有什么性质？

（同学回答）

l同学活动：阅读课本53页第一自然段

（阅读后由同学回答总结氢气的物理性质）

l引言：在化学上更重要的是熟悉物质的化学性质，那么，氢气有什么化学

性质呢？氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热条件下，能与很多

物质发生化学反应。

l演示试验：完成氢气在空气中宁静燃烧的试验。

l投影：[观看思索]

1.氢气在空气中燃烧有什么现象？产生什么物质？

2.如何用文字表示氢气在空气中燃烧的反应？

3.从试验中得出氢气具有什么化学性质？

l播放CAI录相：氢气在空气中宁静燃烧

l师生活动：结合观看思索题及放大的试验现象，同学回答及写文字表达式，

老师引导同学总结出氢气的可燃性。

l引言：是否点燃氢气都能宁静地燃烧呢？让我们观看一个试验。

l演示试验：完成氢气和空气混合引燃爆炸试验。

l同学争论：1.对比爆炸试验和燃烧试验，在反应原理上有何特点？

2.同样是氢气和氧气的反应，为何产生不同的现象呢？

请回顾第一章学习的爆炸的学问思索争论。

（先分组争论，然后选代表回答，老师评价）

l播放CAI动画：演示并解释为什么纯洁的氢气与不纯的氢气点燃产生

不同现象的缘由。

l引言：是否只要氢气中一旦混有空气，点燃就肯定会爆炸呢？

l讲解：爆炸极限学问及使用可燃性气体的平安学问。

l引言：在试验室，我们在点燃氢气前必需进行验纯工作，否则易引起爆炸。

我们怎样才知道氢气是否纯洁呢？请看演示试验。

l演示试验：边演边讲试验室检验氢气纯度的操作方法及推断方法，

并向同学说明此操作是很平安的。

l同学活动：同学用笔代替试管模拟操作，让一位同学上台演示验纯操作

并推断是否纯洁。

l引发思索：若用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应

用拇指堵住试管口一会儿，然后才能再收集检验，否则易发生

危急，这是为什么呢？

l演示试验：用排空气法收集一试管氢气，点燃听到尖锐爆鸣声后，将试管

横放浸入水中，让水从试管口缓缓流入，将管内未熄灭的火焰

赶出，并用纸条置于管口点燃，纸条可燃烧。

l提问：为什么纸条会燃烧？说明白什么问题？用排水法收集时，需要这样

做吗？（指导同学阅读课本55页注解①）

l小结：请同学归纳本节课学习的学问要点，老师予以补充。

l作业布置：课本58页第2题1、2、3

l引言：上节课我们学习了氢气的哪些性质？点燃氢气前为何要先验纯？

l氢气还有什么化学性质呢？

l演示试验：氢气还原氧化铜试验

l

l投影：[思索争论]

l1.试验观看到什么现象？

2.为什么氧化铜会变成铜，而氢气却变成水？

3.在反应中氢气发生了什么反应，表现了什么性质？氧化铜又发生

了什么反应，表现了什么性质？

4.氢气和氧化铜两者存在什么反应关系？

5.试管口为何向下倾斜？通过氢气的导管为何要插到试管底部？

6.为什么要先通人氢气后加热，试验结束后要连续通入氢气直至试

管冷却为止？

l播放CAI录相：氢气还原氧化铜试验

（结合录相播放，同学思索争论上述问题）

加热

l板书：氢气十氧化铜铜十水（置换反应）

l（H2）（Cu0）（Cu）（H20）

l

l电脑CAI动画：分析氧化还原反应（老师边播放边组织争论并讲解）

l

l板书：(2)还原性（写在文字表达式上方）用于冶炼金属

得氧，被氧化

加热

氢气十氧化铜铜十水

失氧，被还原

还原剂氧化剂

（有还原性）（有氧化性）

l小结：氢气的化学性质主要有可燃性和还原性

l作业布置：课本58页第4、5题

l

运用“单元目标引导探究”进行教学的设计

顺德一中陈静莉

“氢气的化学性质”是学校化学第三章的重点学问，在全章乃至全书都占有重要的地位。全节书按“大纲”和“老师用书”的支配，共讲授两节时，第一节时，学习氢气的物理性质和氢气的第一项重要化学性质可燃性。其次节时，学习氢气的另一项重要的化学性质还原性，以及氢气的用途。

教学目标设计】：全节的教学目标，按我们的理解，应包括了如下五点：

一、在物质学问方面是：熟悉氢气的物理性质，把握氢气的可燃性和还原性

两项化学性质的初步原理；了解氢气的用途。

二、在理论学问方面是：使同学能从得失氧的角度了解氧化反应和还原反应，

氧化剂和还原剂。

三、在试验学问方面是：明确氢气验纯的方法和原理，为今后同学在动手实

验时学会此项操作打下基础。

四、在力量训练方面是：培育同学观看现象，分析推导问题，解决问题、综

合及归纳问题等思维力量。

五、在教育目标方面是：使同学初步知道量变引起质变以及对立统一辩证思

想的粗浅的原理。

应当说明的是，教材对于氢气的还原性，仅仅提出“氢气与氧化铜反应”，但也涉及了还原剂与还原性，而对于“氧化一还原反应的初步概念，则仅作为选学教材支配，考虑到我们学校是重点学校，同学基础相对较好，所以将这部分选学教材列入正式的学习内容。

教学重、难点分析】：本节教材的学问重点是氢气的化学