《归纳与整理》教学设计(河北省县级优课)-化学教案

《原子结构和元素周期律》归纳与整理教学设计河北省南和县第一中学胡盼静一、教学分析(一)教材分析《原子结构和元素周期律》安排在人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》中的第一节和第二节，有其重要的意义。物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容。通过学习这部分知识，可以使学生对所学元素化合物等知识进行综合、归纳，从理论上进一步理解。同时，作为理论指导，也为学生继续学习化学打下基础。这部分知识既是化学2（必修）的内容，也是选修化学的基础。根据课程标准，有关物质结构和元素周期律的知识，在必修模块和选修模块中均有教学要求，作为必修模块中的内容，比较简单、基础，较系统的知识将在选修模块中安排。将这部分内容进行归纳和整理，使学生理解和掌握这些知识。(二)学生分析学生已经学习了金属元素、非金属元素及其化合物知识;初步了解原子结构的理论知识,这些为学好本节创造了必要条件。培养学生的分析能力、归纳能力、自主学习能力。不能盲目求快，要以学生理解、掌握为目标。二、教学目标（一）知识与技能：1、了解原子构成和原子核外电子的排布,能画出1～18号元素的原子结构示意图,知道主族元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。2、知道元素、核素和同位素的含义。3、掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。4、知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律,感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值。（二）过程与方法：通过复习原子结构和周期律,学会知识迁移运用的方法。（三）情感态度价值观：复习原子结构和元素周期律,树立量变引起质变的辩证唯物主义观；通过本节的复习,进一步建立“物质的结构决定物质的性质,性质又反映结构的关系”的化学学习的核心思想。三、教学重、难点教学重点：元素周期律的实质;原子结构与元素性质的递变规律。教学难点：位、构、性三者之间的规律及其应用四、教学策略及方法为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，我采用“知识梳理-典型例题-变式训练-讨论-归纳”的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论，通过练习让学生巩固，最后小结规律，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。五、教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图新课引入图片引入:考试到底考什么导入学习目标：1、了解原子构成和原子核外电子的排布,能画出1～18号元素的原子结构示意图,知道主族元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。2、知道元素、核素和同位素的含义。3、掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。4、知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律,感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值。独立思考，回忆所学知识；作出判断引出本节课的学习目标知识梳理给学生约五分钟时间填写导学案的知识梳理部分内容填写导学案旧知复习核对导学案的答案强调质子数确定后，中子数决定元素的同位素学生1口头展示答案思考核对答案了解原子构成①质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)。②电子关系：对于中性原子：核外电子数＝质子数＝核电荷数；对于阳离子：核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数；对于阴离子：核外电子数＝质子数+阴离子所带的电荷数。举例：Al3+和O2-的核外电子数分别为10和8学生2口头展示答案思考、回答通过例子Al3+和O2-的核外电子数巩固离子的核外电子数与离子所带电荷数的关系小结归纳强调：圆圈内表示原子的质子数，注意正号。弧线表示电子层，弧线内的数字表示该层中所容纳的电子数。根据学生写的原子和离子结构示意图，提问学生并归纳原子的核外电子排布规律：核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层里每层电子不能超过2n2）个最外层电子不能超过8个(K层是最外层时不超过2个)次外层电子不能超过18个倒数第三层电子不能超过32个。学生3和学生4黑板展示O原子、Na原子、Mg2+、S2－的结构示意图学生5回答核外电子排布规律通过知识梳理得出用核外电子排布规律知识梳理强调：同一元素的不同核素，互称同位素，它们的中子数不同，质子数相同，同种元素形成的化合物，例如H216O和H218O，它们的化学性质几乎完全相同，物理性质有差异。核对答案聆听，思考，记笔记知道元素、核素和同位素的含义典例分析【百强校·2016届滕州一中12月月考】2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。“钚--239”是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是（）A．239Pu原子的原子核中含有239个质子B．238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素C．238Pu与238U在元素周期表中的位置相同D．239Pu衰变成235U属于化学变化动手解题找出规律聆听，思考通过典型例题分析归纳所学知识变式训练1.下列说法中，正确的是（）A．18O原子核内的中子数为8B．16O2和18O2的化学性质几乎相同C．H216O与H218O质子数不同D．H2和D2属于同位素2．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是（）A．EQ\f(a,A＋m)(A－N＋m)mol B．EQ\f(a,A)(A－N)molC．EQ\f(a,A＋m)(A－N)molD．EQ\f(a,A)(A－N＋m)mol核对答案，进行小组讨论；学生6和学生7黑板展讲，其他同学进行补充、评价。巩固当堂所学的基础知识培养学生的发散思维知识梳理知识梳理给学生约5分钟时间填写导学案上考点二：元素周期表和元素周期律的知识梳理部分。回忆所学知识，独立思考问题，寻求答案旧知复习2、元素周期表与原子结构的关系：周期序数＝；主族序数＝＝；学生8和学生9口头展示答案知识梳理：知道元素周期表的结构，掌握元素周期表与原子结构的关系。3、元素周期表中主族元素性质的递变规律（“减小”“减弱”用“↓”表示，“增大”“增强”用“↑表示”）项目同周期（左→右）同主族（上→下）①原子半径依次依次②核电核数依次增大依次增大③电子层数相同依次④最外层电子数依次相同⑤化合价最高正价由+1→+7；最低负化合价＝－(8－主族序数)最高正化合价＝族序数（O、F除外）⑥元素的金属性和非金属性金属性逐渐非金属性逐渐金属性逐渐非金属性逐渐⑦元素的得失电子能力得电子能力逐渐失电子能力逐渐得电子能力逐渐失电子能力逐渐⑧气态氢化物的稳定性逐渐逐渐⑨最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐碱性逐渐酸性逐渐碱性逐渐强调F无正价，O无最高正价。强调元素的金属性与其失电子能力相对应，元素的非金属性与其得电子能力相对应。强调非金属元素在其最高价含氧酸中显其最高正价，在气态氢化物中显其最低负化合价，例如，H2SO4中显其最高正化合价+6价，在H2S中显其最低负化合价－2价。核对导学案的答案聆听，思考，记笔记培养学生的自学、归纳、整理能力掌握元素周期律的实质小结归纳和学生共同归纳总结同周期同主族元素的金属性和非金属性变化规律聆听，思考，记笔记知道Cs是金属性最强的元素，F是非金属性最强的元素典例分析硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场,已知它与氧元素同族,与K同周期,关于硒的说法中不正确的是:（）A.

原子序数为34

B.最高价氧化物的水化物的分子式为:H2SeO4Se的非金属性比Br弱

D.

气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强动手解题找出规律聆听，思考通过典型例题分析并归纳所学知识变式训练1.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如下图所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法一定正确的是（）A．X、Y、Z、W中至少有一种是金属元素B．元素的最高化合价：W>Z>YC．简单离子半径由大到小的顺序：W>Z>Y>XD．一定条件下，W的单质可以置换出Z的单质2.短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（）A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强核对答案，进行小组讨论；学生10和学生11黑板展讲，其他同学进行补充、评价。通过综合性习题，加深所学内容的理解。培养综合应用能力小结归纳通过两个变式训练中出现的微粒半径大小比较，和学生共同回忆总结微粒半径大小比较规律：一看电子层数：电子层数越多半径越大；如：Na>Na+，K>Na二看核电荷数:电子层数相同时，核电荷数越大半径越小；如：S2->Cl->K+>Ca2+三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。如Cl->Cl，Fe2+>Fe3+学生12回答微粒半径大小比较规律形成规律，方便学生记忆课堂小结与作业安排〖概括·整合〗归纳：元素的原子结构，即核外电子排布，主要是电子层数和最外层电子数和最外层电子数，决定