贵州省高三第一次模拟考试化学试卷（含答案与解析）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页贵州省高三第一次模拟考试化学试卷(含答案与解析)学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．向下列溶液中分别加入硝酸银溶液和稀硝酸，不能生成白色沉淀的是（）A．氯水 B．氯酸钾 C．氯化钾 D．盐酸2．某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的说法不正确的是（）A．分子式为 B．不能发生氧化反应C．分子中含有羟基 D．可使溴的四氯化碳溶液褪色3．下列关于0.2mol硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的说法中，错误的是()A．含有铜离子的数目为0.2NA B．含有结晶水的数目为NAC．含有氢原子的数目为2NA D．含有氧原子的数目为0.8NA4．下列基本实验操作正确的是（）ABCD灼烧海带过滤制取氢氧化铁胶体石油的分储A．A B．B C．C D．D5．下列离子方程式正确的是（）A．钠加入硫酸铜溶液：B．酸性高锰酸钾滴定双氧水：C．碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水：D．海水提溴中用水溶液富集溴：6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z为同一周期，Y的最外层电子数为X的最外层电子数的2倍；常温下，W2Y是一种臭鸡蛋气味气体，且该分子含有18个电子。则下列叙述中正确的是（）A．原子半径：Z>Y>X>W B．X离子与Y离子可在水溶液中大量共存C．Z的单质具有漂白性 D．X的氧化物的熔点高，可作耐火材料7．纸电池是近年来电池研发领域的新成果，组成与传统电池类似，其像纸一样轻薄柔软的特点使得它在制作方法和应用范围上均有很大突破，纸电池基本构造如图所示。有关纸电池的说法正确的是（）A．a、b电极必须使用金属材料B．若a极为铜、b极为锌，c中含蔗糖溶液时，电流计指针不会偏转C．若a极为铁、b极为铜，c中含稀硝酸溶液时，铜为负极D．若a极为铝、b极为镁，c中含氢氧化钠溶液时，铝为负极二、工业流程题8．高氯酸铵(AP)常用作固体火箭推进剂。工业上用电解—复分解法制备AP的工艺流程如图所示。已知：Ksp(BaCrO4)=2.4×10-10，Ksp(CaCrO4)=2.3×10-2。回答下列问题：(1)NaClO3的化学名称为_______。“溶解”时需要加热的原因除提高NaClO3溶解度外，还可_______。(2)为减少副反应的发生，“除杂”时可选用的试剂为_______(填标号)。a.Ba(OH)2b.BaCl2c.Ca(OH)2d.CaCl2(3)“电解”时，ClO在阳极发生的电极反应方程式为_______。“电解”后仍有NaClO3未反应，可以通过加入酸化的H2O2进一步纯化，该反应中NaClO3被还原为ClO2，则氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。(4)“制备”时的化学反应方程式为_______。(5)为提高原料利用率和产品纯度，母液应先除_______(填化学式)再循环使用。(6)还可采用高纯度的高氯酸以喷雾形式与氨气反应制备AP。与原流程相比，优点是_______(任写出一条)。三、实验题9．实验室制取Cl2及性质的验证实验组合装置如下,请回答下列问题：(1)图中装浓盐酸的玻璃仪器名称是________________(2)A中发生的离子方程式为____________________________________，若产生的氯气标准状况下为5.6L，参加反应的二氧化锰为_______克。(3)装置D采用向上排空气收集氯气的原因是_______________________。(4)能证明干燥的氯气没有漂白性的现象是________________________。(5)B的作用是____________，G中的化学方程式为________________________。四、原理综合题10．碳捕集与碳封存技术有望成为碳减排的关键，其中碳捕集技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。(1)工业上用捕碳可合成：已知：①

②

。则

_______。(2)现将0.08mol纯净的氨基甲酸铵置于2L恒容密闭容器中，分别在不同温度下进行反应：。实验测得的有关数据见下表()温度/℃气体总浓度/时间/min1525350000氨基甲酸铵分解反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，15℃达平衡时，氨基甲酸铵的转化率为_______，化学平衡常数_______。(3)用捕碳的反应为：。为研究温度对捕获效率的影响，将一定量的溶液置于密闭容器中，并充入一定量的气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得气体浓度，得到趋势图：①b、c、d三点的平衡常数、和从大到小的顺序为_______。②在温度区间，容器内气体浓度呈现先减小后增大的变化趋势，其原因是_______。五、结构与性质11．是重要的半导体材料，Ga(镓)、P、As(砷)都是形成化合物半导体材料的重要元素。(1)As基态原子的电子占据了_______个能层。(2)元素周期表中，与P紧邻的4种元素中电负性最大的是_______(填元素符号)。Si、P、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______。(3)三者的沸点由高到低的顺序是_______。(4)白磷是由分子形成的分子晶体，分子呈正四面体结构，P原子位于正四面体的四个顶点，则P原子的杂化方式为_______。白磷易溶于，难溶于水，原因是_______。(5)采用(镓铟砷)等材料，可提高太阳能电池的效率。立方体形晶胞中每个顶点和面心都有一个原子，晶胞内部有4个原子，则该晶胞中含有_______个砷原子。(6)AlN晶体的晶胞结构与金刚石相似(如图)，设晶胞的边长为，表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为_______。六、有机推断题12．化合物H是一种常用的解热镇痛药，一种合成化合物H的合成路线如下：回答下列问题：(1)A的化学名称为_______；A→B的反应类型为_______。(2)有机物H中所含官能团的名称为_______。(3)写出反应C→D的化学方程式_______。(4)试剂c的分子式为，与G发生取代反应，试剂c的结构简式为_______。(5)有机物K是D的同分异构体，能使石蕊试液变红，且1molK能与足量的金属钠反应生成标准状况下22.4L氢气。符合上述条件的K有_______种，其中核磁共振氢谱图中有3组吸收峰，且峰面积之比为6：1：1的结构简式为_______。(6)设计以、为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用)。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案与解析1．B【详解】A.氯水中含H+、Cl-、ClO-、Cl2、H2O、HClO、OH-（极少量），溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，能与Cl-反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl，不符合题意；B.KClO3溶液中含K+、ClO3-，溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，无明显现象，符合题意；C.氯化钾溶液中含K+、Cl-，溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，能与Cl-反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl，不符合题意；D.盐酸中含H+、Cl-，溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，能与Cl-反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl，不符合题意；综上所述，本题选B。2．B【详解】A．有机物分子式为，A正确；B．有机物含有羟基，能发生氧化反应，B错误；C．有机物含有羟基，C正确；D．有机物含有碳碳双键，可使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确；故选A。3．D【分析】根据题中0.2mol硫酸铜晶体可知，本题考查物质的量的应用，运用物质的量的计算分析。【详解】A.0.2mol硫酸铜晶体中铜离子的物质的量为0.2mol，即铜离子的数目为0.2NA，故A正确；B.0.2mol硫酸铜晶体中结晶水的物质的量为0.2mol×5＝1mol，即含有结晶水的数目为NA，故B正确；C.0.2mol硫酸铜晶体中氢原子的物质的量为0.2mol×10＝2mol，即含有氢原子的数目为2NA，故C正确；D.0.2mol硫酸铜晶体中氧原子的物质的量为0.2mol×9＝1.8mol，即含有氧原子的数目为1.8NA，故D错误；答案选D。4．A【详解】A．灼烧固体在坩埚中进行，正确；B．过滤操作中应用玻璃棒引流，错误C．制取氢氧化铁胶体应用饱和氯化铁溶液滴入沸水中，错误；D．整流装置中冷却水的方向应为下进上出，错误；故选A。5．C【详解】A．钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，A错误；B．酸性高锰酸钾具有强氧化性，滴定双氧水生成氧气和锰离子，反应为：B错误；C．碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水，碳酸氢根离子完全反应生成碳酸钙和水，反应为C正确；D．水溶液富集溴反应生成硫酸根离子和溴离子，反应为D错误。故选C。6．D【分析】常温下，W2Y是一种臭鸡蛋气味气体，且该分子含有18个电子，则该气体应为H2S，所以W为H元素，Y为S元素；Y的最外层电子数为X的最外层电子数的2倍，且X、Y、Z为同一周期，则X为Al元素；Z的原子序数大于S，且为短周期主族元素，则Z为Cl元素。【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以原子半径Al>S>Cl>H，即X>Y>Z>W，A错误；B．Al3+和S2-在水溶液中会发生彻底双水解而无法大量共存，B错误；C．Z的单质为Cl2，Cl2自身没有漂白性，溶于水后生成的HClO具有漂白性，C错误；D．X的氧化物为Al2O3，熔点高，可作耐火材料，D正确；答案为D。7．D【分析】电极a和电极b分别为电池的两极，隔膜c中为电解质溶液，根据电极a和b的活泼性或者发生的反应可以判断正负极；【详解】A．原电池的两个电极材料不一定是都是金属材料，还可以是金属和导电非金属材料(如石墨等)，故

A

错误；

B

．铜片、锌片、蔗糖溶液不能构成原电池，其中蔗糖不能做电解质溶液，故

B

错误；

C

．铁片、铜片、稀硝酸溶液构成的原电池中，

Fe

比

Cu

活泼，所以

Fe

是负极，

Cu

是正极。总反应：，故

C

错误；

D

．镁与氢氧化钠不反应，故铝为负极。总反应：，故

D

正确；故选D。8．(1)

氯酸钠

加快溶解速率(2)a(3)

ClO-2e-+H2O=ClO+2H+(ClO--2e-+2OH-=ClO+H2O)

2：1(4)NaClO4+NH4Cl=NH4ClO4↓+NaCl(5)NaCl(6)与原流程相比产品纯度更高【分析】含Na2CrO4杂质的NaClO3加热至45℃~50℃溶解，然后加入Ba(OH)2除去CrO，使之生成更容易沉淀的BaCrO4，过滤后电解滤液得到NaClO4溶液，加入双氧水进一步纯化，然后加入氯化铵得到高氯酸铵粗品。(1)NaClO3中Cl元素为+5价，名称为氯酸钠；加热还可以加快溶解速率；(2)根据题目所给信息可知，BaCrO4更容易沉淀，所以应加入含有Ba2+的溶液除杂，而Cl-会和ClO发生归中反应生成氯气，所以应选Ba(OH)2进行除杂，故选a；(3)根据题意可知ClO会在阳极被氧化生成ClO，根据电子守恒、元素守恒可得电极反应式为ClO-2e-+H2O=ClO+2H+(ClO-2e-+2OH-=ClO+H2O)；该反应中NaClO3被还原为ClO2，所以NaClO3为氧化剂，根据H、O元素的价态规律可知H2O2被氧化为O2，H2O2为还原剂，根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1；(4)制备过程中高氯酸钠和氯化铵发生复分解反应生成高氯酸铵和氯化钠，化学方程式为NaClO4+NH4Cl=NH4ClO4↓+NaCl；(5)根据制备时的反应可知，母液中含有NaCl，氯离子会和氯酸根发生反应，所以因先除去NaCl再循环使用；(6)原流程制得的高氯酸铵可能会有氯化铵或者高氯酸钠杂质，而高纯度的高氯酸以喷雾形式与氨气反应制备AP，没有杂质生成，与原流程相比产品纯度更高。9．

分液漏斗

4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O

21.75

氯气密度比空气大

E中红色布条不褪色、F中红色布条褪色

除去HCl气体

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【分析】（1）装浓盐酸的玻璃仪器名称是分液漏斗；（2）浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，根据化学方程式中物质的量之比等于化学计量数之比进行计算；（3）氯气密度比空气大，采用向上排空气法收集；（4）氯气遇到干燥的有色布条不能褪色，起漂白作用的是次氯酸；（5）饱和NaCl溶液的作用是除去Cl2中的HCl气体，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。【详解】（1）依据仪器形状可知，装浓盐酸的玻璃仪器名称是分液漏斗，故答案为分液漏斗。（2）在加热条件下，实验室可用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，二者反应生成氯化锰、氯气和水，离子反应方程式为：4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；5.6LCl2的物质的量为5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，由反应方程式可知：MnO2～Cl2↑，所以生成0.25molCl2，参加反应的二氧化锰为0.25mol，质量为0.25mol×87g/mol=21.75g，故答案为4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，21.75。（3）装置D采用向上排空气收集氯气的原因是氯气密度比空气大，故答案为氯气密度比空气大。（4）氯气遇到干燥的红色布条不能褪色，起漂白作用的是次氯酸，因为干燥氯气不能使干燥的红色布条褪色无漂白性，而氯气能使湿润的红色布条褪色，是因为氯气和水反应生成了次氯酸，次氯酸具有漂白性，故答案为E中红色布条不褪色、F中红色布条褪色。（5）饱和NaCl溶液的作用是除去Cl2中的HCl气体，氯气是污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为除去HCl气体，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。10．(1)(2)

吸热

(3)

>>

c点以前，没有达到平衡状态，温度升高，反应速率加快，相同时间内二氧化碳被吸收的速率较大，二氧化碳浓度减小；c点以后反应达到平衡状态，升高温度平衡逆向移动，导致二氧化碳的浓度增大【详解】（1）已知：①

②

由盖斯定律可知，①+②得反应；（2）由表可知，随着温度的升高，达到平衡时气体总浓度增大，说明反应正向移动，则氨基甲酸铵分解反应是吸热反应；反应为固体生成气体的反应，15℃达平衡时，气体总浓度为，则生成二氧化碳的物质的量等于反应消耗的氨基甲酸铵，为，故氨基甲酸铵的转化率为；反应生成氨气、二氧化碳浓度分别为，则化学平衡常数（3）①由图可知，相同时间内随着温度的升高，反应速率加快，二氧化碳被吸收浓度减小，c点浓度最小，继续升高温度二氧化碳浓度增加，说明反应平衡逆向移动，故反应为放热反应，c点以前均为不平衡状态、c点以后均为平衡状态；由分析可知，反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，故b、c、d三点的平衡常数、和从大到小的顺序为>>。②在温度区间，容器内气体浓度呈现先减小后增大的变化趋势，其原因是：c点以前，没有达到平衡状态，温度升高，反应速率加快，相同时间内二氧化碳被吸收的速率较大，二氧化碳浓度减小；c点以后反应达到平衡状态，升高温度平衡逆向移动，导致二氧化碳的浓度增大。11．(1)4(2)

N

(3)(4)

和都是非极性分子，是极性分子，根据相似相溶原理，易溶于，难溶于水(5)4(6)【解析】（1）基态As原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，含有4个能层。（2）在元素周期表中，同周期中从左向右，元素的非金属性增强，电负性增强，同主族元素从上向下，元素的非金属性减弱，电负性减弱，在元素周期表中，与P紧邻的4种元素中电负性最大的是N；同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，Si、P、S元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，P处于第VA族，所以第一电离能P＞S＞Si（3）NH3分子间存在氢键，氨气的沸点比同主族元素的氢化物高，AsH3和PH3分子间不存在氢键，相对分子质量大的氢化物分子间作用力大，沸点高，故沸点：NH3＞AsH3＞PH3（4）P4分子为正四面体构型，P4分子中P原子形成3个σ键、含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，P原子采取sp3杂化。非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂，P4和CS2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶的原理，P4易溶于CS2，难溶于水。（5）GaxIn1-xAs立方体形晶胞中每一个顶点和面心都有一个原子，晶胞内部有4个原子，根据均摊法晶胞含有原子总数为，由化学式可知晶胞中As数目占原子