江西省九江市流芳初级中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

江西省九江市流芳初级中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将mol金属铜和含有mol硝酸的溶液恰好完全反应，则反应中起酸性作用的硝酸的物质的量为（）A．mol

B．molC．molD．缺条件，无法计算参考答案：C略2.下列反应中，其放出热量的是①NaOH溶液中加入盐酸②由乙醇制C2H4③铝热反应

④由氯酸钾制O2A．①②

B．②③

C．①③

D．①④参考答案：C略3.下列关于晶体的说法一定正确的是（）A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2﹣相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高参考答案：B考点：分子晶体；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；晶胞的计算；金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系．.专题：化学键与晶体结构．分析：A．稀有气体都是单原子分子，属于分子晶体；B．晶体结构模型中每个Ti4+周围有3个O2﹣与之相邻；C．每个硅原子与4个氧原子结合；D．金属汞的熔点较低．解答：解：A．稀有气体都是单原子分子，无共价键，故A错误；B．在题目所给晶体结构模型中每个Ti4+周围有3个O2﹣与之相邻，用均摊法不难求得晶体中每个Ti4+离子周围共有：3×8×=12个O2﹣，故B正确；C．在SiO2的晶体中Si、O以单键相结合，因此每个硅原子与4个氧原子结合，故C错误；D．金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点都低，故D错误．故选B．点评：-本题考查分子晶体、晶胞计算、晶体类型与熔点的关系等，题目难度不大，注意金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点都低．4.用括号中的试剂和方法除去各组物质中的少量杂质，正确的是：

A．苯中的甲苯（酸化高锰酸钾溶液分液）

B．苯中的苯酚（浓溴水过滤）

C．乙醇中的乙酸（饱和Na2CO3溶液分液）

D．溴乙烷中的乙醇(水分液)参考答案：D略5.已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)

△H=+74.9kJ·mol—1，下列说法中正确的是

A．该反应中熵变、焓变皆大于0

B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应参考答案：A略6.下列表达方式正确的是（）A．24Cr的外围电子排布式：3d44s2B．CO2的立体结构模型C．基态碳原子的价电子排布图为D．S2﹣的结构示意图：参考答案：C【考点】原子核外电子排布．【分析】A、24号的Cr的外围电子排布式：3d54s1；B、二氧化碳是直线分子；C、基态碳原子价电子排布为2s22p2；D、S2﹣最外层8个电子．【解答】解：A、24号的Cr的外围电子排布式：3d54s1，半满状态能量低，故A错误；B、二氧化碳是直线分线型，而不是V型，故B错误；C、基态碳原子价电子排布为2s22p2，所以轨道排布式为：，故C正确；D、S2﹣最外层8个电子，而不是6个电子，故D错误；故选C．7.分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是

（

）

A．只含有1个双键的直链有机物

B．含有2个双键的直链有机物

C．含有1个双键的环状有机物

D．含有1个三键的直链有机物参考答案：A略8.下列说法正确的是（

）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．吸热反应在不加热的条件一定不能发生C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小参考答案：D略9.我国化工专家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl溶解度都小的性质,运用CO2+NH3+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图:气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱则下列叙述错误的是()A.A气体是NH3,B气体是CO2B.第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶参考答案：D解析：侯氏制碱法是先制得氨化的饱和食盐水,再往其中通入CO2(即往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2,不能依次通入CO2、NH3,因为NH3在水中的溶解度远远大于CO2的溶解度,先将溶液氨化后,吸收CO2的效果更好),第Ⅱ步即得到NaHCO3悬浊液,第Ⅳ步应将NaHCO3加热分解,以得到Na2CO3。10.反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C参考答案：C略11.二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A＝H＋+HA－和HA－

H＋+A2－，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是（

）

A．NaHA：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)C．Na2A：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．H2A：

c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)参考答案：B略12.下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是

(

)

A常温常压下NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3为碱性气体，CO2为酸性气体，二者反应生成（NH4）2CO3BC（OH-）=1X10-13mol/l溶液中，Fe2+、NO3-、SO42-、Na+不能共存发生反应3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2OC溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NH3?H2O不能共存发生反应Cu2++2OH-=Cu（OH）2D溶液中Al3+、Na+、SO42-、HCO3-可以共存不能发生反应参考答案：B略13.已知下列两个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)

DH＝-285.8kJ·mol-1

C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)DH＝-2220.0kJ·mol-1实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是(

)

A、1：3

B、3：1

C、1：4

D、5：13参考答案：B略14.含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为：此炔烃可能有的结构简式为（

）A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：B略15.前不久，各大媒体在显著的位置刊登了关于900t致癌大米的报道，主要是变质大米中存在的黄曲霉素使人体中的特殊基因发生突变，有转变成肝癌的可能性。它的结构如图14-1。和lmol该化合物起反应的H2或NaOH的最大值分别是

A．5mol，2mol

B．6mol，2mol

C．6mol，1mol

D．7mol，1mol参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次。请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出两点）。

Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是

。（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。①乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为

。②控制鼓气速度的方法是

，若鼓气速度过快则会

，若鼓气速度过慢则会

。（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接

、_______接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在_____中。参考答案：Ⅰ．操作麻烦、乙醇转化率低（其它合理答案均可）Ⅱ．（1）使生成乙醇蒸气的速率加快（2）①放热

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O②控制甲中单位时间内的气泡数

带走过多热量，难以保证反应所需温度

反应放热太少，不能达到反应所需温度

（3）b

a

冰水

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物。（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4(l)+2N2H4(l)＝3N2(g)+4H2O(g)，若反应中有4molN－H键断裂，则形成的π键有

mol。（2）F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3，NF3分子的空间构型为

。（3）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图13。写出该反应的化学方程式：

。

（4）叠氮化钠(NaN3)分解反应为：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是

(填序号)。a．常温下，N2很稳定，是因为N的电负性大b．钠晶胞结构见图14，每个晶胞含有2个钠原子c．第一电离能（I1）：N＞O＞P＞Sd．NaN3与KN3结构类似，晶格能：NaN3＜KN3（5）配合物Y的结构见图15，Y中含有

（填序号）；a．极性共价键

b．非极性共价键

c．配位键

d．氢键Y中碳原子的杂化方式有

。参考答案：

略18.物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，请按要求回答下列问题。⑴组成金属A的元素在周期表的位置是_____________，D的化学式是__________________⑵写出反应“C→F”的离子方程式

；⑶写出反应“I→J”的离子方程式

；⑷写出金属H与水蒸气在高温下反应的化学方程式

。参考答案：略19.(12分)A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。A原子无中子，B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、G元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙（甲、乙是高中常见的浓酸）均能反应（相对分子质量甲<乙）转化关系如图(反应条件略去)，原子E最外层电子数和其电子层数相等。元素F形成的单质是“21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题：

（1）A和F两元素形成的化合物是

（极性分子、非极性分子）。A2D的熔沸点比A2G高的原因是

。B、D、G各一个原子构成每原子均满足8电子的分子，其电子式是

。（2）