河南省郑州市第八十六中学高三化学期末试题含解析

河南省郑州市第八十六中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对相同况状下的和两种气体，下列说法正确的是

（

）

A．若质量相等，则质子数相等

B．若原子数相等，则中子数相等

C．若分子数相等，则体积相等

D．若体积相等，则密度相等参考答案：C略2.拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂），可行的是（

）。

气体abcdASO2浓硫酸Na2SO3固体NaOH溶液浓H2SO4BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHDNO稀HNO3铜屑H2O浓H2SO4参考答案：D略7、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程参考答案：D4.利用右图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是(

)

实验试剂甲试剂乙试剂丙丙中的现象A浓硫酸Na2SO3紫色石蕊试液溶液先变红后褪色B浓盐酸KMnO4淀粉—KI溶液溶液变蓝C稀盐酸CaCO3BaCl2溶液有白色沉淀生成D浓氨水CaOAlCl3溶液先生成白色沉淀然后沉淀溶解

参考答案：B5.向90mL0.1mol/L的AlCl3溶液中，投入ag金属钠，欲使最终无沉淀生成，则a的最小值为A．0.621

B．1.242

C．0.414

D．0.828

参考答案：D略6.“吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列说法错误的是A．每天都应摄入一定量的蛋白质

B．油脂会使人发胖，故禁食油脂C．糖类是人体能量的重要来源

D．过多摄入微量元素不利于健康参考答案：B略7.下列除杂质（括号内为杂质）的方法正确的是A．己烷（己烯）：加入溴水，分液

B．硝酸钾（氯化钠）：浓溶液降温结晶

C．Fe3+（Al3+)）：过量的氨水，过滤

D．CO2（CO）：点燃

参考答案：B略7.在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误的是.A.生物柴油由可再生资源制得

B.生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脸是高分子化合物

D.“地沟油”可用于制备生物柴油参考答案：C9.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是A.NaNO2是还原剂B.NH4Cl中N元素被还原C.生成1molN2时转移6mol电子D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1参考答案：D略10.某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示（上端为多孔电极a，下断

为多孔电极b）,该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法不正确的是（

）A．工作时电极b作正极，O2-由电极b流向电极aB．工作时电子由电极a通过介质流向电极bC．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高参考答案：B略11.下列化学用语的理解正确的是A.离子结构示意图

：可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－B.电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C.比例模型

：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D.结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1－丙醇，也可以表示2－丙醇参考答案：A略12.下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－

参考答案：D13.下列指定反应的离子方程式正确的是A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe2Fe2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+参考答案：C试题分析：A、反应原理错，将铜丝插入稀硝酸中应为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，错误；B、电荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，错误；C、向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，正确；D、硅酸钠为可溶性盐，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸应为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，错误。答案选C。

14.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，镁电池放电时电压高而且平稳，因而成为人们研制绿色电池所关注的重点。有一种镁电池的反应为：xMg+Mo3S4＝Mg3Mo3S4。下列说法正确的是：A．放电时电池内部Mg2+向负极迁移B．放电时负极反应为：Mg－2e-＝Mg2+C．充电时电池负极发生还原反应生成镁D．此电池可以用稀H2SO4做电解质溶液

参考答案：BC15.实验室保存下列药品的方法,正确的是A、氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里

B、盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞,不能用橡皮塞C、盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发

D、少量碱金属单质都保存在煤油中;液氯贮存在钢瓶里参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.⑴制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，写出相关的化学反应方程式并用单线桥表示电子转移方向及数目：_________△__________________。⑵装置A由分液漏斗和________△_______（填仪器名称）组装构成；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象____________△__________________。⑶装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入____△___。

abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条⑷设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为____△__色，说明氯的非金属性大于溴。⑸打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是____△_________。⑹有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：_________△_________，判断改用NaHSO3溶液是否可行____△__（填“是”或“否”）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.碳酸二甲酯(DMC)是一种低毒性的绿色化学品，可用于代替高毒性的光气(COCl2)作羰基化试剂。农药西维因过去采用的合成路线如下(反应条件省略)

现在采用的合成路线为：

（1）农药西维因的生产工艺中,原生产工艺会产生含有

（只填非金属元素）的废物，并增加生产成本。（2）新工艺被称为绿色化学工艺的原因是

；

。（3）DMC可通过以下方式合成：①Ⅰ是体现一个国家石油化工水平的标志产品，可用于合成生产食品包装膜的高分子原料，该高分子化合物的化学式是

②中间产物Ⅲ属于下列

类物质A、醛

B、酮

C、羧酸

D、酯③由Ⅰ生成Ⅱ的反应是原子利用率100%的反应，其化学方程式为

；④副产物Ⅳ的结构简式是

；⑤有关DMC，下列说法正确的是

A、能与金属钠反应放出氢气

B、水解能产生CO2和甲醇C、与乙醇互为同分异构体

D、可由卤代烃的取代反应制备

E、可发生酯化反应参考答案：

18.(1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是_______(填字母代号)。(2)P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图所示。①P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_______________。②每个P4S3分子中含有的孤电子对的数目为__________________。(3)科学家合成了一种阳离子“N5n+，其结构是对称的，5个N排成＂V＂形，每个N都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键;此后又合成了一种含有“N5n+”的化学式为”N8”的离子晶体，其电子式为_________________。分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子的最外层均满是8电子稳定结构，其结构式为_____。(4)直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，如图所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为_________________。(5)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同。下表为四种碳酸盐的热分解温度和金属阳离子半径碳酸盐MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3热分解温度/℃40290011721360金属阳离子半径/pm6699112135随着金属阳离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐步升高，原因是_______________。(6)石墨的晶体结构和晶胞结构如下图所示。已知石墨的密度为pg?cm3，C—C键的键长为cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则石墨品体的层间距为_________cm。参考答案：(1)A＜C＜B＜D

(2)①sp3

②10

(3)

N≡C-C≡N

(4)PnO（3n+1）（n+2）—

(5)碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力越强，对应的碳酸盐就越容易分解

(6)【详解】（1）据能量最低原理可知核外电子先占有能量低的轨道，再占有能量高的轨道可知D的能量最高；据洪特规则，各个轨道为半充满状态，能量较低，为相对稳定的状态可知，A的能量最低，B的能量高于C的能量，所以能量由低到高的顺序是A＜C＜B＜D，故答案为：A＜C＜B＜D；(2)①P4S3分子中硫原子的价层电子对数为4，杂化轨道类型为sp3杂化，故答案为：sp3；②每个P4S3分子中每个P原子含有1对孤对电子，每个S原子含有2对孤对电子，则每个P4S3分子中含有的孤电子对的数目为4×1+3×2=10，故答案为：10；(3)N5n+结构是对称的，5个N排成V形，5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键，满足条件的结构为，“N5”带一个单位正电荷，则化学式为”N8”的离子晶体是由N5+和N3—组成，电子式为；分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构，由C原子形成4个共价键，N原子形成3个共价键可知其结构简式为N≡C-C≡N，故答案为：；N≡C-C≡N；（4）由题给结构可知，含由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子相当于n个磷酸根离子去掉（n—1）个氧原子，所带电荷为—2×（3n+1）+5n=—（n+2），则这类磷酸根离子的通式为PnO（3n+1）（n+2）—，故答案为：PnO（3n+1）（n+2）—；（5）碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力越强，对应的碳酸盐就越容易分解，故答案为：碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力越强，对应的碳酸盐就越容易分解；（6）设晶胞的底边长为acm，晶胞的高为hcm，层间距为dcm，则h=2d，底面图为，则=r×sin60°，可得a=r，则底面面积为（r）2×Sin60°，晶胞中C原子数目为1+2×+8×+4×=4，晶胞质量为g，则ρ=g÷[（r）2×Sin60°×2d]，整理可得d=，故答案为：。

19.某科研小组以难溶性钾长石（K2O?Al2O3?6SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：（1）煅烧过程中有如下反应发生：①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式：

．②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式：

．（2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2﹣+2H2O?Al（OH）3+OH﹣．“浸取”时应保持溶液呈性（填“酸”或“碱”），“浸取”时不断搅拌的目的是

．（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是（用离子方程式表示）

．（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是、和水．参考答案：（1）①CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；②Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；（2）碱；提高浸取速率；（3）HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O；（4）Na2CO3；CO2．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．.专题：实验设计题．分析：难溶性钾长石（K2O?Al2O3?6SiO2）为原料加入碳酸钙，碳酸钠高温煅烧后加入水浸取得到浸出渣为硅酸钙，浸取液位偏铝酸钠溶液，通入过量二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀过滤得到固体氢氧化铝．灼烧分解生成氧化铝；滤液中主要是碳酸氢钠溶液，加入氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，滤液主要是碳酸钾；（1）①碳酸钙与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙和二氧化碳；