2022-2023学年湖北省黄石市海博外国语学校高一化学期末试题含解析

2022-2023学年湖北省黄石市海博外国语学校高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式正确的是A．少量SO2通入溶液中：B．足量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br－===6Cl－+2Fe3++2Br2C．在稀氨水中通入过量D．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O参考答案：BC略2.在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol／L·s，则反应所经历的时间是：

A．2s

B．1s

C.0.67s

D．1.2s参考答案：A3.糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是A.葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C.葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu(OH)2悬浊液共热，产生砖红色沉淀D.天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物参考答案：D试题分析：A．葡萄糖和蔗糖结构不同，不属于同系物；纤维素和淀粉都是多糖，分子式都可用（C6H12O5）n表示，但两者的n不同，它们不是同分异构体，A项错误；B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B项错误；C．蔗糖是非还原性糖，无醛基，不能于与新制Cu（OH）2悬浊液反应，C项错误；D．天然油脂是混合物，没有固定的熔沸点，D项正确；答案选D。4.已知短周期元素形成的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．离子的还原性Y2﹣＜Z﹣

B．离子半径X+＞W3+C．质子数c＞b

D．氢化物的稳定性H2Y＞HZ参考答案：B5.下列过程属于物理变化的是A.煤旳干馏

B.煤旳气化

C.石油分馏

D.石油裂化参考答案：CA．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，故A错误；B．煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，故C正确；D．石油裂化是大分子生成小分子，属于化学变化，故D错误；故选C。点睛：明确变化过程中是否有新物质生成是解题关键，化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。6.下列有关物质的组成、物理性质及试剂保存的叙述正确的是

①氧化铜、二氧化锰、氧化亚铁、四氧化三铁都是黑色固体

②紫色石蕊试液分别滴入盐酸、硫酸、醋酸、次氯酸的稀溶液中，溶液都呈红色

③氨水、氢氧化钠、碳酸钠、硅酸钠的水溶液都应保存在带橡胶塞的细口瓶中

④氯水、稀硝酸、硝酸银溶液、碘单质都应保存在棕色细口瓶中

⑤氧化铁是红棕色粉末，过氧化钠是淡黄色粉末，晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体

⑥石英、水晶、玛瑙、砂子、陶瓷的主要成分都是二氧化硅

A．①②③

B．①③⑤

C．②④⑤

D．④⑤⑥参考答案：B略7.对于下列反应的说法中正确的是()A.2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2，CuFeS2是氧化剂，O2是还原剂B.3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1C.反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，生成3molCl2，转移电子6molD.Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，说明还原性Cr3＋>Fe2＋参考答案：BA.2CuFeS2中Cu元素化合价为+2价，Fe为+2价，S为-2价，反应中Cu元素化合价由+2价降低到+1价，S元素化合价由-2价升高到+4价，则CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B.3NO2+H2O═2HNO3+NO，氧化产物为2HNO3，还原产物为NO，由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，故B正确；C．反应KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，生成3molCl2，转移电子5mol，故C错误；D．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性Cr3+＜Fe2+，故D错误；故选B。8.下列物质中不能使酸性KMnO4溶液褪色的是(

)A．乙烯

B．乙醇

C．聚乙烯

D．二甲苯参考答案：C略9.下述实验方案不能达到实验目的的是编号ABCD方案V(CH4)∶V(Cl2)=1∶1目的较长时间看到Fe(OH)2沉淀验证浓硫酸具有脱水性和强氧化性在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷实验室制备乙酸乙酯

参考答案：C分析：A.氢氧化亚铁易被氧气氧化，因此在制备时要隔绝空气；B.蔗糖变黑与浓硫酸脱水性有关,后浓硫酸与C反应生成二氧化硫,二氧化硫与浓溴水发生氧化还原反应；C.甲烷会发生一系列取代反应，得到多种氯代烃和氯化氢；D.制取乙酸乙酯时,用饱和碳酸钠溶液分离提纯乙酸乙酯，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中,否则易产生倒吸现象。详解：氢氧化亚铁易被氧气氧化，因此用植物油覆盖在硫酸亚铁溶液上层，起到隔绝空气的作用，可以较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，A正确；蔗糖变黑，体现浓硫酸的脱水性,溴水褪色说明浓硫酸与C反应生成二氧化硫,体现浓硫酸的强氧化性,B正确；甲烷和氯气会发生一系列取代反应，生成物有：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，导致的制取一氯甲烷不纯，C错误；制取乙酸乙酯时,用饱和碳酸钠溶液分离提纯乙酸乙酯，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中,否则易产生倒吸现象,D正确；正确选项C。10.一种处理垃圾渗透液并用其发电的示意图如图装置工作时，下列说法不正确的是（）A.微生物细菌对氮的硝化起氧化作用B.盐桥中K+向Y极移动C.电子由Y极沿导线流向X极D.Y极发生的反应为：2NO3﹣+10e﹣+12H+═N2↑+6H2O参考答案：C【详解】A.垃圾在微生物的作用下，发生氧化还原反应，形成了原电池，所以微生物细菌对氮的硝化起氧化作用，选项A正确；B.NH3N2

化合价升高失电子，发生氧化反应，做正极；NO3-N2化合价降低得电子，发生还原反应，做负极，盐桥中K+向正极Y极移动，选项B正确；C.电池工作时，X极为电池的负极，电子由负极X极沿导线流向Y极，选项C不正确；D.Y

极为正极发生的反应为2NO3-+10e-

+12H+=N2+6H2O，消耗H+，所以pH

增大，选项D正确；答案选C。【点睛】本题考查原电池有关知识。解题时抓住原电池反应原理氧化还原反应。通过得失电子判断原电池的正负极，从而确定离子的移动方向，溶液中pH的变化。11.下列说法正确的是 (

) ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥参考答案：D 12.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BeCl2

B.H2S

C.PCl5

D.N2参考答案：D分析：共价化合物中如果元素化合价的绝对值与最外层电子数之和等于8即满足8电子稳定结构，结合物质的组成分析判断。B、H2S中H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，分子中H原子不满足8电子结构；B不符合；C、PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构，C不符合；D、氮气是单质，含有氮氮三键，N原子满足8电子结构，D符合。答案选D。13.在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是（）A．XY3

B．XY

C．X3Y

D．X2Y3参考答案：D14.下列反应能用H++HCO3-

=

H2O+CO2↑的离子方程式表示的反应是(

)A.碳酸氢钠溶液和稀硫酸的反应

B.碳酸氢钠溶液和醋酸溶液的反应C.碳酸氢钾溶液和醋酸溶液的反应

D.碳酸氢钡溶液与稀硫酸的反应参考答案：AA.碳酸氢钠溶液和稀硫酸的反应生成二氧化碳、水和硫酸钠，硫酸钠易溶于水，离子方程式为H++HCO3-

=

H2O+CO2↑，故A正确；B.醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H+表示，故B错误；C.醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H+表示，故C错误；D.碳酸氢钡溶液与稀硫酸的反应生成二氧化碳、水和硫酸钡，硫酸钡难溶于水，不能删除，故D错误；故选A。15.将盛有H2和NO2的混合气体的试管倒立与水槽中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原来一半，则原混合气体中H2和NO2的质量比为A．1:3

B．1:2

C．23:1

D．1:69参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.参考答案：（1）C＋2H2SO4（浓）2SO2↑十CO2↑十2H2O↑（2）④→②→①→③（3）验证产物气流中是否有SO2将SO2全部氧化吸收确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化（4）无水CuSO4（或变色硅胶）水蒸气由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前（5）澄清石灰水CO2三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）实验室可以利用右图所示装置制取氧气。将3.9g过氧化钠放入烧瓶中，加入100毫升H2O，并用排水法收集气体。(不考虑液体体积变化)（1）过氧化钠与水反应的化学方程式为：

；（2）所得气体体积为（标准状况下）：______。（3）集气瓶充满气体后，简述取出集气瓶的操作方法。

。参考答案：(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；---2分(2)0.56L----------1分

(3)用玻璃片在水面下盖住集气瓶口，将玻璃片与集气瓶一起移出水面，将盖有玻璃片的集气瓶正放在实验台上。----2分18.下列各题中物质均由核电荷数为1—10的元素组成，按要求填写化学式。（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是____。（2）最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是____、____。（3）最外层有6个电子的原子与氢原子结合所形成的化合物是____、____。（4）由5个原子组成的电子总数为10的阳离子是____，由2个原子组成的具有10个电子的分子有____，阴离子有____。（5）写出氟离子的结构示意图____。（6）由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是____。参考答案：(1)H2

(2)CO

CO2

(3)H2O

H2O2

(4)NH4+

HF

OH-

(5)

(6)O3解析：(1)只有两个原子核和两个电子组成的分子是H2，故答案为：H2；(2)最外层分别为4个和6个电子的原子为C元素、O元素，二者形成CO、CO2，故答案为：CO、CO2；(3)最外层有6个电子的原子为O元素．与氢原子结合所形成的化合物是H2O、H2O2，故答案为：H2O、H2O2；(4)由5个原子组成的电子总数为10的阳离子是NH4+，由2个原子组成的具有10个电子的分子有HF，阴离子有OH-；故答案为：NH4+；HF；OH-；(5)氟离子核外有10个电子，由2个电子层各层电子数为2、8，离子结构示意图为：，故答案为：；(6)最外层是6个电子的原子为O原子，3个氧原子结合成的分子是O3，故答案为：O3。19.某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）反应物为

，生成物为

（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为

（3）反映从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=

．参考答案：（1）X、Y；Z；（2）3X+Y2Z；（3）0.05mol/（L?min）【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】（1）反应中物质的量减少的物质为反应物，增加的物质为生成物；（2）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写