2022-2023学年湖南省怀化市兰里中学高三化学期末试题含解析

2022-2023学年湖南省怀化市兰里中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）

①肯定不含I-

②肯定不含Cu2+

③肯定含有SO32-

④可能含有I-A．①③

B．①②③

C．③④

D．②③④参考答案：答案：D2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1mol甲醇分子中含有的共价键数为4NAB.25℃时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAC.加热条件下，20mL10mol·L-1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NAD.7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA参考答案：DA.由甲醇结构式可知，1mol甲醇分子中含有的共价键数为5NA，故A错误；B.25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中c(H+)是0.1mol/L，则1.0L此溶液含有的OH-数目为0.1NA；C.加热条件下，20mL10mol·L-1浓硝酸与足量铜反应生成二氧化氮，随着反应进行，硝酸浓度下降，生成一氧化氮，故转移电子数不等于0.1NA，C错误；D.Na2S和Na2O2的摩尔质量相等且离子构成比均为2：1，7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物的物质的量为0.1mol，则7.8g此物质中含有阴离子的数目为0.1NA，D正确。答案选D。3.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是

（）

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸

D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水参考答案：答案：C

考点：气体分子扩散速率与相对分子质量大小的关系，氨气的物理性质（挥发性）和碱性，浓盐酸和浓硝酸的挥发性和酸性。解析：根据题意NH3的摩尔质量小于HCl和HNO3，NH3的扩散速率大，与浓盐酸或浓硝酸相遇产生白烟的地点距离氨气挥发的起始点远，所以NH3应在甲处产生，HCl和HNO3气体应在乙处产生。4.下列叙述正确的是（

）A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变参考答案：C试题分析：A、CO2和SO2都不与BaCl2反应，没有沉淀产生，A错误；B、铜和稀硫酸不反应，加入Cu（NO3）2固体，NO3-具有强氧化性，在酸性条件下与Cu发生氧化还原反应，铜可溶解，B错误；C、向AlCl3溶液中滴加氨水，生成Al（OH）3，Al（OH）3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸，NaHSO4可电离出氢离子，则再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失，C正确；D、加入少量CuSO4固体，锌置换出铜，形成原电池，反应速率变大，D错误。答案选C。5.下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是A．1-溴丁烷

B．2-甲基-3-氯戊烷

C．2,2-二甲基-1-氯丁烷

D．1,3-二氯苯参考答案：B6.下列实验方案不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热，减重b克.B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体.C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克.D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。参考答案：C略7.下列叙述正确的是（

）A.25℃、1标准大气压下，1mol1-丙醇燃烧放出QkJ热量，1-丙醇燃烧的热化学方程式为2C3H8O(l)+9O2(g)=6CO2(g)+8H2O(l)；△H=-2QkJ·mol-1B.如图B铜锌原电池工作时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C.选择合适的试剂，用如图C所示装置可分别制取少量H2、C2H2和NO2D.图D中b、a分别是有无催化剂时N2与H2合成氨的能量变化曲线，由此可确定该反应1molN2和4molH2充分反应时放热一定低于92kJ。图B

图C

图D参考答案：D略8.生活中的一些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（

）A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

B．用食盐水洗热水瓶中的水垢C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰进行环境消毒，防止灾后出现疫情D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化，常在包装袋中放入硫酸亚铁参考答案：B略9.设nA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为nAB．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9nAC．标准状况下，22．4L盐酸含有nA个HCl分子D．标准状况下，6．72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0．2nA参考答案：D10.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍。则下列说法中正确的是（

）A．原子半径比较：X<Y<Z<WB．X的氢化物沸点高于Y的氢化物C．Y的氢化物稳定性一定弱于W的氢化物D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强参考答案：D试题解析：

X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知X为6号C元素，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，可知Y为O元素，W为16号S元素，X、W质子数之和是Z质子数的2倍，可知Z为Na元素。

A、X、Y、Z、W分别为：C、O、Na、S，故原子半径为：Y<X<W<Z，故A不正确；

B、X的氢化物为CH4，Y的氢化物为H2O，而CH4的沸点低于H2O，故B不正确；

C、Y的氢化物为H2O，W的氢化物为H2S，元素的非金属性：O＞S，气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S，故C不正确；

D、根据同周期同主族元素性质的递变规律，可知短周期元素中，钠元素的金属性最强，即Z的最高价氧化物的水化物碱性最强，故D正确。11.下列性质比较正确的是

A.离子半径：

K+＞Cl-＞Na+＞F-

B.酸性：

HClO4＞H3PO4＞H2S＞H3AlO3C.还原性：

Cl-＞Br-＞I-＞S2-

D.沸点：

甲醛＞甲醇＞甲烷参考答案：B12.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：

CH3COOHCH3COO－＋H＋

要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是

A．加少量CH3COONH4固体

B．降低温度

C．加少量NaCl固体

D．升高温度参考答案：D略13.用质量均为100g的Cu作电极，电解AgNO3溶液．稍电解一段时间后，两电极的质量相差28g，此时两电极的质量分别为（）A．阳极100g，阴极128g

B．阳极93.6g，阴极121.6gC．阳极91.0g，阴极119.0g

D．阳极86.0g，阴极114.0g参考答案：B考点：电解原理．.分析：用铜作电极电解硝酸银溶液时，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+，阴极上银离子得电子生成银，电极反应式为Ag++e﹣=Ag，电池反应式为Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和，根据转移电子相等计算两个电极的质量．解答：解：用铜作电极电解硝酸银溶液时，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+，阴极上银离子得电子生成银，电极反应式为Ag++e﹣=Ag，电池反应式为Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，设阴极析出银的质量为x，根据转移电子相等得阳极溶解铜的质量=×64=，两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和，所以x+=28，x=21.6，即析出银的质量为21.6g，溶解铜的质量=×21.6=6.4g，所以阳极上金属质量=100g﹣6.4g=93.6g，阴极上金属质量=100g+21.6g=121.6g，故选B．点评：本题以电解原理为载体考查物质的量的计算，正确理解“电解一段时间后两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和”为解答本题关键，再结合转移电子守恒解答即可，本题还可以采用排除法解答，阳极质量减少阴极质量增加，根据转移电子守恒知溶解铜的质量和析出银的质量不等，从而得出正确选项．14.下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是A．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：

NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaC1（aq）＋H2O（l）△H＝+57．4kJ／molB．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知2H2（g）十O2（g）＝2H2O（g）；△H=—483．6kJ／mol，则H2的燃烧热为241．8kJ／molD．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)；△H1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H2

则△H1＜△H2参考答案：D15.（2009·全国Ⅰ卷）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是(

)A.

B.C.

D.参考答案：A本题考查化学计算。侧重考查化学常见计算技巧——“差量法”的运用。列出关系式：

2NaHCO3——Na2CO3

Δm设浓度为x:

168

106

62

w1(1-x)

(w1-w2)g

。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知碱金属或碱土金属(ⅡA)与H2在隔绝空气加热时可以发生反应，生成离子型金属氢化物，如NaH﹑CaH2等，它们易与水反应。现有甲、乙两位同学分别设计了制备CaH2的实验，装置如图K5－33－6所示(分别以序号Ⅰ﹑Ⅱ表示)，铁架台等夹持固定仪器已略去。请回答下列问题：

图K5－33－6(1)最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷。装置Ⅰ的不足之处是____________________________________________________，装置Ⅱ的不足之处是____________________________________________________。(2)请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH2的合理装置(用序号A、B、C……表示)____________________。(3)检查完装置的气密性后，为了保证产品的纯度和实验安全必须先____________，然后再____________________________，才能点燃酒精灯加热。同样，为了安全，反应开始后，在E口处应________________。(4)军事和气象野外作业常用CaH2作生氢剂，使之与水反应产生H2，其反应的化学方程式为：__________________________________。参考答案：(1)制H2装置后缺少除HCl气体的装置制CaH2装置后缺少干燥装置(2)C、B(3)通氢气检查氢气纯度至达标点燃尾气(或外接气球等)(4)CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋，Ag＋，Ca2＋，Ba2＋，Fe2＋，Al3＋，阴离子有Cl－，OH－，CH3COO－，NO3－，SO42－，CO32－，现将它们分别配成0.1mol·L－1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题：写出六种化合物的化学式:A

、B

、C

、D

、E

、F

参考答案：Ba(OH)2

AgNO3

(CH3COO)2Ca

AlCl3

K2CO318.火力发电厂释放出的大量NO2、CO2、SO2会对环境造成污染。对燃煤废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理，可实现节能减排、废物利用等目的。（1）脱硝。①方案一：将NO2氧化为硝酸加以利用。硝酸可用于溶解某些金属，溶解过程中硝酸表现出的性质是

。②方案二：用NaOH溶液吸收。已知NaOH溶液可吸收NO2，但不能吸收NO。若燃煤废气中混有一定量NO，为使NO也能被NaOH溶液完全吸收，可将废气与足量的某种气体同时通入NaOH溶液中，该气体的化学式是

。（2）脱碳。①利用氢气和二氧化碳反应生成甲醇（CH3OH）和水，当反应物和生成物全都处于气态时，每生成1g水放热akJ，该反应的热化学方程式为

。

②右图是用于笔记本电脑的甲醇燃料电池工作示意图，在该燃料电池中电极c是作

极。（3）脱硫。①某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气、水反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品氮肥。设处理后的废气中SO2、NO2的物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程式为

。②验证上述副产品氮肥中存在铵根离子的方法是

。参考答案：（1）?强氧化性、酸性?O2（2）?3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH=-18aKJ/mol

?负极

（3）?①12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3；②取产品于试管中加入NaOH溶液并加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有铵根离子。解析：（1）脱硝①硝酸可用于溶解某些金属，溶解过程中硝酸表现出的性质是硝酸的强氧化性和酸性；NO与氧气混合生成NO2，被氢氧化钠溶液吸收，所以气体的化学式是O2。氢气和二氧化碳反应生成甲醇（CH3OH）和水,方程式：3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)每生成1g水放热akJ，则生成1mol水，放热18aKJ热量，该反应的热化学方程式为3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH=-18aKJ/mol燃料电池中，负极失电子，则C电极为负极；（3）①烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．则有12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3，

取产品于试管中加入NaOH溶液并加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有铵根离子。19.利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯：C3H8（g）?C3H6（g）+H2（g）△H．起始时，向一密闭容器中充入一定量的丙烷，在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷与丙烯的物质的量分数如图所示（已知p1为0.1MPa）．（1）反应的△H

（填“＞”“＜”