上海民办日日学校2022年高三化学下学期摸底试题含解析

上海民办日日学校2022年高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定条件下，可逆反应X（s）+Y（g）

W（g）+Z（g）（正反应是放热反应），在一体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变化的情况如下图所示：下列条件的改变与图中情况相符的是A.

增加了X的物质的量

B.

降低了温度C.

增大了压强

D.

增大了Y的物质的量参考答案：D2.（2007·海南卷）《物质与结构》模块(选考题)23.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A.直线形；三角锥形

B.V形；三角锥形C.直线形；平面三角形

D.V形；平面三角形参考答案：D本题考查分子结构知识。H2S分子中的孤电子对对两对成键电子互斥，使H2S分子成角形，而BF3分子中三对成键电子的互斥，使BF3成平面正三角形。

3.下列说法中不正确的是

（

）①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖；④某雨水样品采集后放一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多CO2⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。A.②③⑤

B.①②④

C.③④⑥

D.③④⑤

参考答案：B4.CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列说法不正确的是

A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上

B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇

C．1mol苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10molO2

D．1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH参考答案：B略5.下列各组离子能大量共存的是

①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH+4、Cl—、S2—

③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO2—4、K+

④pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl—、Cu2+

⑤无色溶液中：K+、CH3COO—、HCO—3、MnO—4

A．②③

B．①③

C．①⑤

D．③④

参考答案：D略6.关于右图电解池工作时的相关叙述正确的是

（

）

A．石墨电极反应：

B．向石墨极作定向运动

C．Fe电极作阳极，发生氧化反应

D．电解池发生总反应：参考答案：略7.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A浓盐酸MnO2NaOH制氯气并吸收尾气B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

参考答案：B考点：实验装置综合．专题：实验评价题．分析：A．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热；B．浓硫酸具有脱水性及强氧化性，蔗糖脱水得到C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；C．稀盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，在③中二氧化硫与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡；D．浓硝酸易挥发，则③中可能发生硝酸与硅酸钠的反应．解答：解：A．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，图中缺少加热装置，故A错误；B．蔗糖与浓硫酸混合，蔗糖脱水得到C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，则由实验可知浓硫酸具有脱水性、氧化性，故B正确；C．稀盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，在③中二氧化硫与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡，则结论不合理，如二氧化硫与氯化钡不反应，故C错误；D．浓硝酸易挥发，则③中可能发生硝酸与硅酸钠的反应，则不能比较酸性碳酸＞硅酸，故D错误；故选B．点评：本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，涉及物质的制备、酸性比较、氧化还原反应等，把握实验装置的作用为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，题目难度中等．8.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（

）A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B．若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原Fe2O3C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐参考答案：略9.把乙烯和丙烯两种有机物按一定的比例混合，在一定条件下反应，所形成的高分子化合物结构简式可能为①②③④．A．①③

B．①②③④

C．①②③

D．②④参考答案：B10.下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是

A．乙醇分子和水分子中都含有羟基，均可与金属钠反应生成氢气

B．苯和乙烯分别与酸性高锰酸钾溶液混合，现象相同

C．淀粉和纤维素均为多糖，属于同分异构体

D．石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和液化均为物理变化参考答案：A略11.（2003·全国卷）8.人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（）A.

B.

C.

D.参考答案：B略12.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的（

）A．物质的量之比为3：2

B．质量之比为3：2C．摩尔质量之比为2：3

D．反应速率之比为2：3参考答案：A略13.参考答案：D略14.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是

A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B．乙装置：可用来探究SO2的漂白性C．丙装置：用图示的方法可以检查此装置的气密性D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气。参考答案：B探究SO2的漂白性，应该用品红溶液，不能用高锰酸钾，因此选B。15.（2007·天津卷）11.25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH-;△H＞0，下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D.将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：B本题主要考查外界条件对水的电离平衡的影响及勒夏特列原理的应用。由勒夏特列原理知A项不正确；NaHSO4固体溶于水发生下列变化NaHSO4===Na++H++SO,故c(H+)增大，而KW只与温度有关，在温度不变时KW值不变，B项正确；温度升高，水的电离平衡H2OH++OH－；ΔH＞0向正反应方向移动，c(H+)=c(OH－)＞10－7mol·L－1，故KW增大，pH减小，D项不正确；在上述平衡中加入CH3COONa，发生反应CH3COO－+H+CH3COOH,c(H+)降低，平衡正向移动，C项不正确。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。

（1）已知0.5molSO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15kJ热量，反应的热化学方程式为__________。

（2）根据实验目的，请从上面右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置，将其序号填入空格中：装置Ⅰ

，装置Ⅱ

，装置Ⅲ

。（3）开始进行实验时，首先应进行的操作是

。（4）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO2的转化率会

（填“增大”、“不变”或“减小”）。（5）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法为______。（6）实验结束后，若装置Ⅱ增加的质量为bg,装置Ⅲ增加的质量为ag，则此条件下二氧化硫的转化率是

（用含字母的代数表示）。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）化合物A（C12H16O3）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8%，含氢7.0%，核磁共振氢谱显示只有一个峰。已知：请回答下列问题：（1）写出G的分子式：

。（2）写出A的结构简式：

。（3）写出F→G反应的化学方程式：

，该反应属于

（填反应类型）。

（4）写出满足下列条件的C的所有同分异构体：

。①是苯的对位二取代化合物；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③不考虑烯醇（）结构。（5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）：

。参考答案：（14分）（1）C8H12O4

（2分）（2）

（2分）（3）

（3分）取代反应（或酯化反应）

（1分）（4）

（4分）（5）

（2分，其它合理答案均给分）略18.我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式为：已知：

（1）（2）RCOOR1

+R2OH

RCOOR2+R1OH

(R、R1、R2表示烃基)这种材料可采用以下合成路线：试回答下列问题：（1）反应②⑥加入的试剂X是______________________（2）⑤的反应类型是______________________（3）写出结构简式：B：________I：____________（4）理论上合成PETG时应控制的单体的物质的量Ks5un(D)∶n(E)∶n(H)=_____∶______∶______（用m、n表示）（5）写出下列反应的化学方程式：

①D在铜丝作催化剂、加热条件下催化氧化_________________________；

②E和H按物质的量1∶1生成链状化合物_________________________。参考答案：略19.化合物M是一种局部麻醉药，实验室由芳香烃A合成M的一种路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的化学名称为______________，F中所含的官能团为____________。（2）③的反应类型是____________，④的反应类型是_____________。（3）B的苯环上有2种化学环境的氢原子，D在一定条件下发生缩聚反应生成的高分子产物的结构简式为_______________________。（4）F的核磁共振氢谱只有1组吸收峰，D和H生成M的化学方程式为__________________________。（5）L是H的同分异构体，L不能与金属钠反应，核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为6∶1，L的结构简式为__________________________。（6）参照上述合成路线，以乙烯和环氧乙烷为原料（无机试剂任选）制备1,6-己二醛[OHC(CH2)4CHO]，设计合成路线______________________________。参考答案：(1)甲苯

-Br或溴原子

(2)还原反应

加成反应

(3)

(4)(5)

(6)解析：芳香烃