2022年河南省开封市南彰镇苏庄联合中学高一化学知识点试题含解析

2022年河南省开封市南彰镇苏庄联合中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

X

Y

ZW

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列说法错误的是A.气态氢化物的热稳定性：X＜YB.最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞XC.元素Y和元素Z的最高正化合价之和的数值等于9D.W的单质具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色参考答案：CY原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为O，根据各元素在周期表的位置可知，X为C，Z为S，W为Cl，则A、元素非金属性C＜O，所以氢化物越稳定X＜Y，A正确；B、元素非金属性Cl＞S＞C，所以最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞X，B正确；C、氧元素没有最高价，C错误；D、氯气与水生成次氯酸能漂白，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，D正确，答案选C。2.下列试剂的贮存方法正确的是①NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中；②氯水应保存在棕色试剂瓶中，最好是现用现配；③液溴保存在带有胶塞的试剂瓶中，用水封；④Na2SO3应密封保存,防止被空气中的氧气氧化；⑤浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，因此装有二者的试剂瓶应放在同一贮存柜中A.①②④

B.②③⑤

C.②④

D.③⑤参考答案：C①NaOH溶液与玻璃成分二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠可将瓶口与塞子粘住，所以NaOH溶液应保存在带有橡胶塞或软木塞的试剂瓶中，故①错误；②氯水的次氯酸见光分解，故②正确；③溴易挥发，溴蒸气腐蚀橡胶，液溴应保存在带有玻璃塞的试剂瓶中，故③错误；④Na2SO3具有较强还原性，可被氧气氧化，故④正确；⑤氯化氢与氨气发生化合反应，故⑤错误。故选C。3.同温同压下，等质量的O2和SO2的下列关系正确的是（

）A.氧原子数比为1∶2

B.体积比为2∶1

C.分子个数比为1∶2

D.所含原子个数比为1∶1参考答案：B4.下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是①品红溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液A．①④

B．①②③

C．②③⑤

D．②③④参考答案：略5.下列各组物质中，互为同分异构体是

A．石墨和金刚石

B．氢原子和氢离子

C．H2O和D2O

D．丙烯和环丙烷参考答案：D6.关于氯水说法正确的是

A、新制氯水中只含有Cl2、H2O分子

B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C、光照氯水有气泡冒出，该气体是主要是氯气

D、氯水久置后，溶液内与原来相比Cl-浓度保持不变参考答案：B7.下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是效果较好的融雪剂．下列关于1molCH3COOK的叙述正确的是（

）A．1molCH3COOK含有1mol钾元素B．CH3COOK的摩尔质量为98gC．1molCH3COOK含有2mol氧D．1molCH3COOK含有3×6.02×1023个H参考答案：D解：A．必须指明是钾离子，如1molCH3COOK含有1mol钾离子，故A错误；B．摩尔质量的单位是g/mol，醋酸钾的摩尔质量为98g/mol，故B错误；C．使用物质的量描述微粒，必须指明具体粒子名称，如1molCH3COOK含有2molO，故C错误；D．1molCH3COOK中含有3molH，含有N=n×NA=3×6.02×1023个H，故D正确；故选D．8.下列电离方程式中正确的是（）A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣

B．Na2SO4=Na++SO42﹣C．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣

D．Ba（OH）2=Ba2++OH2﹣参考答案：A考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．根据Al2（SO4）3电离出Al3+和SO42﹣离子判断；B．电荷不守恒；C．阴离子书写错误；D．阴离子书写错误．解答：解：A．Al2（SO4）3电离出Al3+和SO42﹣离子，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，故A正确；B．Na2SO4电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42﹣，故B错误；C．Ca（NO3）2电离方程式为Ca（NO3）2=Ca2++2NO3﹣，故C错误；D．Ba（OH）2电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故D错误．故选A．点评：本题考查电离方程式的书写，题目难度不大，本题注意物质化学符号的书写，书写时要规范．9.关于原子或离子结构的下列说法不正确的是（）A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某离子核电荷数与最外层电子数相等参考答案：B考点：原子构成；原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：A．K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；B．M层上最多只能排18个电子；C．K层上最多只能排2个电子，2×4=8；D．最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等．解答：解：A．K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K层上可排1个电子，也可排2个电子K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K层上排1个电子，也可排2个电子，故A正确；B．当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又18＜8×4当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又18＜8×4，故B错误；C．K层上最多只能排2个电子，2×4=8，则M层和L层都为8个电子的离子为，可能是K+或Ca2+，故C正确；D．最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可能有两种情况：一种是均为2，但这种情况只能是原子；另一种均为8，核电荷数为8的元素为氧，氧离子的最外层子数也为8最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可能有两种情况：一种是均为2，但这种情况只能是原子；另一种均为8，核电荷数为8的元素为氧，氧离子的最外层子数也为8最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可能有两种情况：一种是均为2，但这种情况只能是原子；另一种均为8，核电荷数为8的元素为氧，氧离子的最外层子数也为8，故D正确．故选B．点评：本题考查考查核外电子的排布规律，难度中等，对学生的综合素质提出了较高的要求，有利于培养学生严谨的逻辑思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力．该题的解题思路是通过讨论、排除逐一筛选即可10.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（

）。

A?加热

B?不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

C?滴加少量CuSO4溶液

D?不用铁片，改用铁粉参考答案：B略11.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因（

）A.所用NaOH已吸潮B.向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内D.向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面参考答案：B试题解析：根据c=n/v计算公式，凡是引起n增大的，浓度偏大；凡是引起v增大的，浓度偏小；A．所用NaOH已吸潮，溶质减少，浓度偏小；B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀，溶液体积减少，浓度偏大；C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内，溶质减少，浓度偏小；D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面，溶液体积增大，浓度偏小；正确答案：B12.下列物质的分离方法不正确的是A.用过滤的方法除去粗盐溶液中的泥沙B.用加热法除去CaO中少量的CaCO3C.用酒精萃取碘水中的碘D.用水冲洗的方法从沙里淘金参考答案：CA.泥沙不溶于水，用过滤的方法除去粗盐溶液中的泥沙，A正确；B.碳酸钙高温分解生成氧化钙和CO2，用加热法除去CaO中少量的CaCO3，B正确；C.酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，C错误；D.金的密度比较大，用水冲洗的方法从沙里淘金，D正确，答案选C。13.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的

（

）

参考答案：A略14.下列属于取代反应的是A．光照射甲烷与氯气的混合气体B．乙烯通入溴水C．在三氯化铁作催化剂的条件下，苯与液溴反应D．乙烯生成聚乙烯参考答案：AC略15.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是（）A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A解析X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。X(N)的最高价为＋5价，Z(Al)的最高正价为＋3价，X(N)、Z(Al)的最高正价之和为8，A项正确；原子半径rZ(Al)>rX(N)，B项错误；Y2－为O2－，Z3＋为Al3＋，它们的核外电子数和电子层数均相同，C项错误；元素W的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，其酸性比Q的最高价氧化物对应的水化物(HClO4)弱，D项错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色透明的溶液，只能由Na+、H+、Fe3+、Ba2+、Cl-、CO32-中的若干种组成，对该溶液进行如下实验：①取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成：②然后向上述反应后的溶液中继续加入AgNO3溶液，有白色沉淀析出。根据上述实验完成下列问题：（1）溶液中一定不能大量存在的离子是____________。（2）溶液中一定能大量存在的离子是_____________。（3）溶液中可能大量存在的离子是____________。（4）写出上述实验步骤中的离子方程式①___________________，②_________________。参考答案：(1)Fe3+、H+、Ba2+

(2)Na+、CO32-

(3)Cl-

(4)2H++CO32-=H2O+CO2↑

Ag++Cl-=AgCl↓三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）写出下列微粒的名称。①一OH

②—CHO

③OH—

（2）下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系。①2一甲基丁烷和丁烷

②异戊烷和2，2一二甲基丙烷

③间二甲苯和乙苯

④1—己烯和环己烷

（3）下列物质①铁

②干冰③金刚石④铜⑤水品⑥氯化钠⑦碘⑧氢氧化钠中熔化或溶于水时克服离子键的是

，（填写序号，下同）熔化时克服共价键的是

，溶于水克服分子问作用力的是

。（4）在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加l对共用电子。试回答下列问题：①分子式为CnH2n+2的烷烃中碳碳原子间共用电予对数为

②分子式为CnH2n-6的链烃分子中碳碳原子问共用电子对数为

③CX可看作足烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳原子间共用电子对数为140，则符，合该条件的碳单质的化学式为

；符合该条件的稀烃的分子式是

。参考答案：

羟基

醛基

氢氧根同系物

相同的物质

同分异构体

同分异构体⑥⑧

③⑤