河北省衡水市高施庄中学高二化学摸底试卷含解析

河北省衡水市高施庄中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在原子中，下列关系中一定正确的是

A.质子数＝核电荷数 B.相对原子质量＝质子数＋中子数C.质子数≠中子数

D.相对原子质量＝质子数＋核外电子数参考答案：A2.下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲表示在恒容密闭容器中，恒温条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态B.图乙曲线表示反应2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH>0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图丙表示对反应2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g)ΔH<0在t1时刻增大压强D.图丁表示反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)：a＋b>c＋d；T1<T2；ΔH<0参考答案：D3.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图．下列说法正确的是（）A．a为CH4，b为CO2B．CO32﹣向正极移动C．此电池在常温时也能工作D．正极反应式为：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣参考答案：D考点：化学电源新型电池．.专题：电化学专题．分析：该原电池为甲烷燃料电池，根据图象中电子流向知，左边电极为负极、右边电极为之间，通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以a为甲烷、b为氧气，负极反应式为CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O，正极反应式为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，据此分析解答．解答：解：A．燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据电子流向知，左边电极是负极、右边电极是正极，所以a是CH4，b为O2，故A错误；B．原电池放电时，碳酸根离子向负极移动，故B错误；C．电解质为熔融碳酸盐，需要高温条件，故C错误；D．正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物，难度中等．4.

在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是A.先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在B.先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在C.先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在D.先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在参考答案：C5.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。下列说法不正确的是

A.淀粉水解的最终产物能发生银镜反应

B.用浓HNO3可区分纯棉织物和真丝制品

C.脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸盐

D.淀粉和纤维素均可用通式(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体参考答案：D6.在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)?△H=akJ/mol（a>0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是

A.若生成1molFe，则吸收的热量小于akJ

B.若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

C.若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D.达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100mol/L，则c(CO2)=0.0263mol/L参考答案：D略7.下列分子中，中心原子以sp杂化轨道成键的是（

）

A．NH3

B．BF3

C．BeCl2

D．H2O参考答案：C略8.下列实验操作正确的是A．用酸性高锰酸钾溶液鉴别己烷、苯、甲苯B．用水鉴别苯和溴苯C．提取溶解在水中的少量碘：加入裂化汽油振荡D．制取溴苯：将铁屑、液溴、苯充分混合后加热参考答案：B略9.与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是（

）

A.

B.

C.

D.

参考答案：A略10.

某烯烃与H2加成后的产物是

，则该烯烃的结构式可能有（

）

A．4种

B．3种

C．2种

D．1种参考答案：B略11.25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为A．12.5%

B．25%

C．50%

D．75%参考答案：B略12.有一张照片，一只可爱的小猫站在一块高分子合成材料上，下面是烈火灼烧，而小猫却若无其事。这说明此高分子材料一定具有的性质是A．良好的导热性

B．良好的绝缘性

C．良好绝热性

D．熔点低参考答案：C略13.决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强

B．反应物的浓度

C．反应物的性质

D．催化剂参考答案：C14.油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要化工原料。油脂以下性质和用途与其含有的不饱和双键（C=C）有关的是A．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素B．利用油脂在碱性条件下水解，可以生产甘油和肥皂C．植物油通过氢化，即与氢气发生加成反应可以制造植物奶油（人造奶油）D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质参考答案：C略15.反应2A(g)2B(g)+C(g)△H>0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A.加压B.减压C.减小产物C的浓度D.降温参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是________。a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

b．使溴水褪色的反应，就是加成反应c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔

d．使溴水褪色的物质，就是乙炔(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是______，它与溴水反应的化学方程式是______________________________；在验证过程中必须全部除去。(4)请你选用下列四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。(5)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是_________________________________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：（1）电极X的材料是

，电解质溶液Y是

；（2）银电极为电池的

极，发生的电极反应为

X电极上发生的电极反应为

．（3）外电路中的电子是从

电极流向

电极．参考答案：（1）Cu；AgNO3；（2）正极；2Ag++2e﹣=2Ag；Cu﹣2e﹣═Cu2+；（3）Cu；Ag．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）根据电池反应式知，失电子化合价升高的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，得电子的化合价降低的可溶性反应物作电解质溶液，据此设计原电池；（2）原电池中，易失电子的电极铜为负极，银作正极，正极上得电子发生还原反应；（3）电子从负极沿导线流向正极．【解答】解：（1）由反应2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，所以X电极材料是Cu，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3，故答案为：Cu；AgNO3；（2）正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为2Ag++2e﹣═2Ag，X（铜）电极失电子发生氧化反应，电极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+，故答案为：正极；2Ag++2e﹣=2Ag；Cu﹣2e﹣═Cu2+；（3）电子从负极Cu沿导线流向正极Ag，故答案为：Cu；Ag．18.实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为：

（2）已知在一定温度下，C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K1；

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数K2；C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)平衡常数K3；则K1、K2、K3之间的关系是：

。（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：该反应的正反应方向是

反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：

。（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对反应N2O4(g)2NO2(g)

△H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是。A.A、C两点的反应速率：A＞CB.A、C两点气体的颜色：A深，C浅C.B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜CD.由状态B到状态A，可以用加热的方法

E.A、C两点的化学平衡常数：A＞C（5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用右图装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2