2022年湖南省邵阳市牛矿第一子弟学校高一化学上学期摸底试题含解析

2022年湖南省邵阳市牛矿第一子弟学校高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将1mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是（

）A．生成的乙酸乙酯中含有18O

B．生成的水分子中含有18OC．可能生成44g乙酸乙酯

D．不可能生成88g乙酸乙酯参考答案：略略2.下列说法正确的是

A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．物质变化时若伴有能量变化，则一定是化学变化D．没有物质的化学变化，也就没有能量的变化参考答案：A略3.下列叙述正确的是A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B．含有共价键的化合物都是共价化合物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物k*s*5*u参考答案：D略4.如图所示的铜锌原电池，下列说法正确的是：A.电子由铜电极经导线达到锌片上B.随着反应的进行，锌片的质量越来越小C.铜片的质量减小，电流表指针发生偏转D.该装置实现电能转化为化学能参考答案：B【分析】铜锌原电池中，Zn为负极，Cu为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由负极流向正极。【详解】A项、电子由负极流向正极，则铜锌原电池中，电子由锌电极经导线达到铜片上，故A错误；B项、铜锌原电池中，Zn为负极，失电子发生氧化反应生成Zn2+被消耗，质量减少，故B正确；C项、铜锌原电池中，Cu为正极，溶液中的氢离子在正极得电子发生还原反应生成氢气，铜片的质量不变，故C错误；D项、该装置为原电池，实现化学能转化为电能，故D错误；故选B。【点睛】本题考查铜锌原电池，把握原电池的工作原理为解答的关键。

5.相同质量的铝分别投入足量的下列物质中反应生成氢气，消耗溶质物质的量最少的是A.稀硫酸 B.稀盐酸C.氢氧化钡溶液 D.氢氧化钠溶液参考答案：C【详解】设Al均为2mol，则A．由2Al～3H2SO4可知，生成氢气，消耗3molH2SO4；B．由2Al～6HCl可知，生成氢气，消耗6molHCl；C．由2Al～Ba(OH)2可知，生成氢气，消耗1molBa(OH)2；D．由2Al～2NaOH可知，生成氢气，消耗2molNaOH；所以消耗溶质的物质的量最少的是氢氧化钡溶液。答案选C。6.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别加入下列溶液中，放置片刻，取出金属片干燥称量，金属片质量由小到大的顺序正确的是①硝酸

②盐酸

③无水乙醇

④石灰水A．①②③④

B．②①③④

C．①④③②

D．④②①③参考答案：A7.“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是

A

含碘食盐B

含磷洗涤剂

C

含铅汽油

D

含氟冰箱

参考答案：A8.某同学对“CO2是共价化合物和NN4Cl是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是A.离子化合物中可能含共价键

B.共价化合物中一定不含离子键C.离子化合物中不一定含金属元素

D.离子化合物中一定不含共价键参考答案：D略9.下列叙述正确的是（）A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B.任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等参考答案：D【详解】A、同温同压下，同体积的气体，其物质的量相等，如果不是气体，物质的量一般不相等，A错误；B、等物质的量的甲烷和一氧化碳的分子数一定相等，等体积则不一定相等，B错误；C、没有说明温度和压强，不能确定物质的量，不能比较二者的质量，C错误；D、相同条件下的气体，体积相等，则物质的量相等，由于二者摩尔质量相同，均是28g/mol，所以质量一定相等，D正确。答案选D。10.在相同条件下，下列说法错误的是A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B．NO可用排空气法进行收集

C．碳酸的酸性比硅酸强D．SO2

的大量排放会引起酸雨参考答案：B略11.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)

若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法。其中正确的是（

）①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1A．①③

B．①④

C．②③

D．③④参考答案：B略12.下列表达方式错误的是（

）A.甲烷的电子式：

B.氯化钠的电子式：C.硫离子的结构示意图：

D.碳－12原子：参考答案：CA.甲烷的电子式是，A正确；B.氯化钠的电子式是，B正确；C.硫离子的核外有18个电子，C不正确；D.碳－12原子的符号为，D正确。本题选C。13.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述正确的是（）A．钠块浮在乙醇的上面 B．钠块熔化成小球C．钠块在乙醇的液面上游动 D．钠块表面有气体放出参考答案：D【考点】钠的化学性质．【分析】乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，比在水中反应安静，并不剧烈，钠粒逐渐变小，缓缓产生气泡，以此解答该题．【解答】解：A．钠的密度大于乙醇，所以会沉在乙醇底部，故A错误；B．钠和乙醇的反应放热很少，不足以将钠融化，故B错误；C．钠的密度大于乙醇，所以会沉在乙醇底部，故C错误；D．钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，所以钠表面有气体放出，故D正确；故选D．14.参考答案：D略15.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液，挤压滴管的胶头。下列与实验事实不相符的是A．Cl2(NaOH浓溶液)

无色喷泉

B．NH3(H2O含酚酞)

红色喷泉C．CO2（KHCO3溶液)无色喷泉

D．HCl(AgNO3溶液)

白色浑浊喷泉参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海洋是一座巨大的化学资源宝库，从中可以提取许多常见的化学物质，结合所学知识回答下列问题，(1)“吹出法”提溴空气吹出法是工业规模提溴的常用方法，其流程如下：其中步骤②～④的目的是________________________________________________。步骤③反应的离子方程式为_______________________________________________。除SO2外，步骤③还可以选用Na2CO3溶液吸收溴，主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收1molBr2时，转移电子的物质的量为__________________mol。（2）实验室模拟从海带中提取碘，可能经历如下操作(或过程），请选择必要的操作(或过程），并按实验的先后顺序排列________________________________________________(填写编号）

仪器X的名称__________________，将X中的液体分离的具体操作为：打开X上端玻璃塞，_______________________________________________________________________________。（3）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。现以卤块为原料按下图流程制备轻质氧化镁，若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，回答下列问题：已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去。步骤①反应的离子方程式为：___________________________________________________；步骤②的反应方程式为：_______________________________________________________。参考答案：(1)富集溴元素（或提高溴水浓度，意思正确可得分）

SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

(2)CEAD

分液漏斗

再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口放出，待下层液体刚好放出时，关闭分液漏斗活塞，再从上口将上层液体倒出

(3)ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O

MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑【详解】(1)氧化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，生产成本高。“空气吹出、吸收、氧化”的过程实际上是一个的浓缩过程；Na2CO3溶液吸收溴反应配平可得：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，其中溴与转移的电子的关系为：3Br2——5e-，故答案为：富集溴元素（或提高溴水浓度，意思正确可得分）、SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-、；(2)由从海带中提取碘的实验分析可得结论，故答案为：CEAD、分液漏斗、再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口放出，待下层液体刚好放出时，关闭分液漏斗活塞，再从上口将上层液体倒出；(3)步骤①是为了将Fe2+氧化成Fe3+，并在控制合适的pH条件时生成Fe（OH）3沉淀而除之，虽然漂液和H2O2都可采用，但对比表2提供的原料价格可以看出，漂液比H2O2的价格低得多，所以选漂液最合理，故X为漂液；加入Y的目的是使镁离子沉淀，Y为纯碱，故答案为：ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O、MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑。【点睛】本题通过从海水中提溴、从海带中提碘和以卤块为原料制取轻质氧化镁的工艺流程，考查了物质制备实验方案的设计，题目难度中等，注意掌握化学基本实验操作方法，明确物质制备实验方案设计原则，试题综合性较强、涉及原理、操作、环保、经济等多方面的因素，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应，制取较浓的HClO溶液，并对所得溶液中的部分阴离子进行检验。

实验操作实验现象步骤1在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，过滤，将滤液分为若干份有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去步骤2将第一份滤液与稀盐酸混合产生大量气泡步骤3将第二份滤液加热溶液变浑浊，且有大量无色气体产生

(1)步骤1中发生反应的离子方程式是__

__，过滤的目的是__

__。(2)步骤2、步骤3的实验目的都是____，为达到该实验目的，还可以采取的方法是__

__。(3)请你设计一个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：__

__。参考答案：(1)__CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑__

__除去碳酸钙等不溶性杂质_(2)__检验HCO3－__

__另取一份滤液，加入NaOH溶液，观察有无沉淀产生_(3)__同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快慢__

18.（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。

烯类化合物相对速率(CH3)2C＝CHCH310.4CH3CH＝CH22.03CH2＝CH21.00CH2＝CHBr0.04

据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C＝C上取代基的种类、个数间的关系：

。（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是

（填代号）。A．(CH3)2C＝C(CH3)2

B．CH3CH＝CHCH3

C．CH2＝CH2

D．CH