广西壮族自治区南宁市新明中学高一化学模拟试卷含解析

广西壮族自治区南宁市新明中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.由12C、14C、16O、17O、18O组成的CO2分子的相对分子质量有A．6种

B．7种

C．11种

D．12种参考答案：B2.下列说法不正确的是（）A.H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B.氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C.漂白粉是混合物，其有效成分是氯化钙D.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后先变红后褪色参考答案：CA、H2在Cl2中燃烧生成氯化氢，产生苍白色火焰，故A正确；B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其中次氯酸具有强氧化性和漂白性，可用于漂白，故B正确；C、漂白粉为次氯酸钙和氯化钙的混合物，有效成分为次氯酸钙，故C错误；D、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，湿润的蓝色石蕊试纸遇酸变红，次氯酸具有强氧化性和漂白性，能将石蕊氧化而漂白，故D正确；故选C。点睛：本题考查氯气的性质，侧重于元素化合物知识的综合考查和应用，解题关键：注意氯气性质相关基础知识的应用，易错点为C，注意氯气和石灰水的反应，氯元素的化合价既升高，又降低。3.下列操作能证明溶液中有SO42－存在的是()A．加入硝酸酸化的Fe(NO3)3，产生白色沉淀B．加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO42－

C．先加入HCl溶液，如果无明显现象再加入BaCl2，如果产生白色沉淀则有SO42－D．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO42－参考答案：C略4.依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是A．同周期元素的原子半径越小越容易失去电子B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C．向硫化钠溶液中滴入氯水有单质硫生成，可以验证硫元素的非金属性比氯元素的弱D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数参考答案：C5.下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是

（

）A．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B．等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量的稀H2SO4反应，NaHCO3产生CO2比Na2CO3多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D．等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的酸比Na2CO3多参考答案：B略6.下列说法错误的是（

）。A.原子半径：F＜Mg＜K

B.稳定性：PH3＞H2S＞NH3C.酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D.碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH参考答案：B非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，B中非金属性是N＞S＞P，所以选项B不正确，其余都是正确的，答案选B。7.下列溶液中，与100ml

0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是

（

）A．100ml0.5mol/LMgCl2溶液

B．200ml0.25mol/LHCl溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液

D．200ml0.25mol/LCaCl2溶液参考答案：D略8.下列物质中属于纯净物的是A.冰水混合物

B.纯净的盐水

C.洁净的空气

D.CuSO4溶液参考答案：A冰水混合物是水的两种存在状态，属于纯净物，选A。9.元素X的原子序数为116，下列叙述正确的是A.X是非金属元素 B.X的钠盐的化学式为Na2XC.X的最高价氧化物的化学式为XO3 D.X的最高价氧化物的水化物为强酸参考答案：C【详解】元素周期表的前六周期已填满，所容纳的元素种数是：2+8+8+18+18+32=86，而前七周期可容纳元素的种数是：86+32=118；可见116号元素位于第七周期ⅥA族，属于氧族元素。则A、该元素属于氧族元素，位于钋的下一周期，同主族自上而下金属性增强，故该元素为金属元素，故A错误；B、该元素是金属元素，没有负化合价，不能存在Na2X，故B错误；C、该元素最外层有6个电子，最高正价为+6价，故X的最高价氧化物的化学式为XO3，故C正确；D、该元素为金属元素，因此该元素的最高价氧化物的水化物为碱，故D错误。答案选C。

10.下列描述不正确的是（）A．氯气具有漂白性和氧化性 B．氨水中含有六种微粒C．氯水中含有七种微粒 D．一氧化氮具有还原性参考答案：A【考点】氯气的化学性质．【分析】A、次氯酸具有漂白性；B、氨水中含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子、氢氧根离子六种微粒；C、依据氯水的成分：氯水中含有氯气、次氯酸、水、氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氢氧根离子分析解答；D、一氧化氮中的氮是+2价，化合价可以升高，具有还原性．【解答】解：A、氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可使病毒中的蛋白质变性，则可杀菌消毒，而与氯气的毒性、干燥的氯气不具有漂白性，故A错误；B、氨水中含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子、氢氧根离子六种微粒，故B正确；C、依据氯水的成分：氯水中含有氯气、次氯酸、水、氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氢氧根离子七种微粒，故C正确；D、一氧化氮中的氮是+2价，化合价可以升高，具有还原性，故D正确；故选A．11.关于氯的叙述中，下列正确的是

(

)A．氯气是一种黄绿色、有毒的气B．氯元素在自然界中以游离态存在C．氯气可用向下排空气法收集D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物参考答案：A略12.．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强参考答案：B13.X、Y是周期表中前20号中的两种元素（非稀有气体元素），X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，下列有关叙述正确的是

A．若Y最高价为＋5，则X最高价一定为＋6或＋7B．若HnXOm为强酸(m、n均为正整数)，则X的氢化物溶液于水一定显酸性C．若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体D．X的离子半径一定比Y离子半径小参考答案：C略14.下列溶液中，物质的量浓度最大的是

（

）A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4

B．0.5L含49gH2SO4的溶液C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液

D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液参考答案：D略15.在一定条件下，在2X(g)＋Y(g)2Z(g)的平衡体系中，X、Y、Z的浓度分别是2mol·L－1，0.8mol·L－1，2.4mol·L－1，则Y在起始时的浓度可能是()A．0.8～2mol·L－1

B．0～2mol·L－1C．0～0.8mol·L－1

D．无法确定参考答案：B解析若该反应从逆反应开始，即开始时加入的是Z气体，则X和Y都是0mol/L；若该反应从正反应开始，则Y在起始时的浓度为：2.4mol·L－1÷2＋0.8mol·L－1＝2mol·L－1；在开始时，也可以同时加入X、Y、Z。故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、、K2CO3，现做以下实验：（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡生成；（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验，判断白色粉末中肯定含有_______________________，可能含有___________________，写出一定发生的有关离子方程式______________________________参考答案：

CaCl2、K2CO3

Ba(NO3)2

Ca2+

+

CO32-

==CaCO3↓

CaCO3+2H+==Ca2+

+

CO2↑+H2O

Ag+

+

Cl-===AgCl↓略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知Mg能在CO2中燃烧，该反应为置换反应。Na比Mg更活泼，那么Na能在CO2中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。（1）装置B中装的是

。（2）装置C中浓硫酸的作用是

，装置E中浓硫酸的作用是

。（3）放进玻璃管中的金属钠在加热之前，必须先打开活塞，通入CO2，这样操作的原因是

。（4）用酒精灯给玻璃管加热，Na在充满CO2气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。玻璃管中有黑色物质生成。玻璃管冷却后，玻璃管壁上附着一层白色物质。将玻璃管内物质转移至烧杯中,加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往滤液中加CaCl2溶液，溶液变白色浑浊；再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现，则玻璃管壁上附着的白色物质是

。另将滤纸上的黑色物质干燥，点燃，其燃烧产物无色无味且能使澄清石灰水变浑浊，则玻璃管中的黑色物质是

。参考答案：k（1）饱和碳酸氢钠（其他合理的也可给分）（2）干燥CO2气体，防止空气中水、氧气进入与钠反应（3）用二氧化碳排尽玻璃管内空气，以防加热时空气中氧气氧化金属钠（4）白色物质是Na2CO3

黑色物质是C略18.(4分)下列六种物质的变化中，将合适序号填写在下列空白中：①干冰的升华；

②硫酸钾熔化；

③NaCl溶于水；

④HCl溶于水；

⑤液氨的受热蒸发；

⑥Na2O2溶于水（1）仅需要克服分子间作用力的是

。（2）发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是

。（3）发生共价键破坏的是

。（4）发生离子键破坏的是

。参考答案：（4分）(1)①⑤

(2)⑥

(3)④

(4)②③；（每空1分）略19.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物．请回答下列问题：（1）A元素的名称是____，D在周期表中的位置______．E的离子结构示意图___．（2）B2分子的电子式：__，A2C的结构式：______．（3）用电子式表示D2E化合物的形成过程为__．（4）用含A元素最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为_______．（5）在100mL18mol/LE的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解．产生的气体在标准状况下的体积可能是____（填序号）a．7.32L

b．6.72L

c．20.16L

d．30.24L．参考答案：(1)氢

第三周期IA族

(2)

H﹣O﹣H

(3)

(4)CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O

(5)abA、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，A单质试自然界中密度最小的气体，是A为H元素；A和D最外层电子数相同，则二者处于同族，原子序数相差大于2，则D处于第三周期，D为Na元素；结合原子序数可知B、C处于第二周期，E处于第三周期，B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，B、C最外层电子数分别为5、6，故B为N元素，C为O元素，E为S元素，A和C可形成化合物H2O、H2O2。（1）A元素的名称是氢；D为Na，在周期表中的位置是第三周期IA族；E的离子结构示意图为；（2）N2分子的电子式：，H2O的结构式：H﹣O﹣H；（3）用电子式表示Na2S化合物的形成过程为:；（4）A元素最简单有机化合物为CH4，与赤热的氧化铜反应生成一种单质Cu、液态氧化物H2O和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体CO2，其化学方程式为:CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；（5）