天津武清区南蔡村中学高一化学知识点试题含解析

天津武清区南蔡村中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示①c(Ag＋)

②c(AgNO3)③a棒的质量④b棒的质量

⑤溶液的质量A．①③

B．③④

C．①②④

D．①②⑤

参考答案：D2.盐酸与锌反应时，若加入少量可溶性的盐（CH3COO）2Cu，对该反应的反应速率产生的影响是（）A．增大 B．减少 C．不能确定 D．无影响参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】对于盐酸与锌的反应，加入（CH3COO）2Cu，可生成Cu和CH3COOH，导致溶液浓度降低，并形成原电池反应，以此解答该题．【解答】解：影响盐酸与锌反应速率的因素有浓度、温度、固体表面积以及原电池反应等因素，对于盐酸与锌的反应，加入（CH3COO）2Cu，可生成Cu和CH3COOH，导致溶液浓度降低，并形成原电池反应，其中浓度减低可使反应速率减小，形成原电池反应可使反应速率增大，则不能确定反应速率的变化，故选C．3.下列能够构成原电池的是（）

A．稀硫酸

B．稀盐酸

C．酒精

D．硫酸铜参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．【解答】解：A、该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故A正确；B、两个电极一样，所以不能构成原电池，故B错误；C、酒精不是电解质，锌和酒精不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故C错误；D、该装置不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故D错误；故选A．4.化学与生活、环境、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是A、2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火主要是利用了“焰色反应”的现象B、新型能源汽车的推广有助于减少光化学烟雾的产生C、计算机硅芯片，光导纤维，普通玻璃都属于硅酸盐产品

D、2008年我国开始实施“限塑令”，目的是限制购物塑料袋的使用，减少“白色污染”参考答案：A5.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)

Y(g)+Z(s)，以下能说明作为反应达到平衡的标志是

A．X的分解速率与Y的消耗速率相等

B．反应容器中压强不再变化C．混合气体的密度不再变化

D．单位时间内生成lmolY的同时分解2molX参考答案：BC6.向10mL2mol/L的氯化铝溶液中加入0.5mol/L的烧碱溶液，反应得到沉淀0.78g，则加入的烧碱溶液的体积可能为A．30mL

B．60mL

C．90mL

D．140mL

参考答案：BD略7.只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是（

）

A．水、CCl4、酒精、汽油

B．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液

C．AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4D．CCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液参考答案：C8.下列数据是有机物的式量，其中可能互为同系物的一组是（

）

A．16、30、58、72

B．16、28、40、52

C．16、32、48、54

D．16、30、42、56参考答案：A略9.某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A．铜棒表面有气泡产生B．锌棒发生还原反应C．电子从铜棒经外电路流向锌棒D．该电池的总反应：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu]参考答案：D略10.X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X2﹣、Z+都与Mg2+具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是（）A．Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族B．X、Y、Z三种元素中非金属性最强的是X元素C．Y的最高氧化物对应的水化物是已知酸中最强的酸D．Z分别与X、Y形成的化合物都是离子化合物参考答案：D【考点】原子结构与元素的性质．【分析】X2﹣、Z+都与Mg2+具有相同的核外电子层结构，说明离子的原子核外都有10个电子，则X为O元素，Z为Na元素，又X、Y、Z是原子序数依次增大，则Y应为F元素，以此解答该题．【解答】解：X2﹣、Z+都与Mg2+具有相同的核外电子层结构，说明离子的原子核外都有10个电子，则X为O元素，Z为Na元素，又X、Y、Z是原子序数依次增大，则Y应为F元素，A．Y为主族元素，应为F，不可能为0族元素，故A错误；B．X为O元素，Y为F元素，F元素的非金属性最强，故B错误；C．由于F无正价，故F无最高价含氧酸，故C错误；D．Na为活泼金属单质，O、F的非金属性较强，则形成的化合物为离子化合物，故D正确．故选D．11.下列物质中不能由氯气直接反应制得的是A、CuCl2

B、Ca（ClO）2

C、FeCl2

D、NaCl参考答案：C12.下列关于Pt与Pt的说法正确的是A．Pt与Pt是同一种核素

B．Pt与Pt的质量数相同C．Pt与Pt互为同位素

D．Pt与Pt的中子数均为78参考答案：C略13.下列说法中正确的是

A.金属Al能够导电，是因为金属Al在电流的作用下发生了电离B.食盐水能导电是因为NaCl溶液中含有能自由移动的、带负电的电子C.CO2水溶液能导电，是因为CO2是电解质D.CaCO3难溶于水，但CaCO3是电解质参考答案：D略14.参考答案：B15.下列说法正确的是(

)A．氧化还原反应的特征是电子的转移B．物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂C．有单质参与的反应一定是氧化还原反应D．同种元素的价态越高，其氧化性一定越强参考答案：B考点：氧化还原反应．分析：A、氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是有化合价的升降；B、失去电子，化合价升高，则此物质是还原剂；C、同素异形体之间的转化；D、Cl在+7价时其氧化性不如+1价．解答：解：A．氧化还原反应的特征有化合价的升降，故A错误；B．物质中某元素失去电子，化合价升高，则此物质是还原剂，故B正确；C．有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，故C错误；D．高氯酸中的氯+7价，不如次氯酸中+1价的氯氧化性强，故D错误．故选B．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度分析，学习中注意一些常见化学反应类型二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：（用于沉淀的试剂稍过量）（1）判断BaCl2已过量的方法是

；（2）第④步中，相关的离子程式是

；（3）若先用盐酸调PH再过滤，会对实验结果有影响吗？

（填“有”或“无”），试分析原因：

。

参考答案：（1）取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，表明BaCl2已过量

(2)

Ca2++CO32-=CaCO3

Ba2++CO32-=BaCO3

(3)有，

在此酸度条件下,会有部分沉淀溶解,从而影响制得精盐的纯度略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）0.2mol某有机物和0.2molO2在密闭容器中恰好完全反应，生成CO2、CO和H2O。将该混合气体依次通过浓硫酸、灼热的CuO和碱石灰后（假设每一步均充分反应），浓硫酸增重7.2g，CuO固体质量减少3.2g，而碱石灰增重17.6g。

⑴产物的物质的量为：n(H2O)=

mol，n(CO)=

mol，n(CO2)=

mol。⑵该有机物的分子式为

。⑶

等量的该有机物分别与Na和NaHCO3反应，均产生气体，且在同温同压下生成的气体体积相同，则该有机物的结构简式为

参考答案：略18.在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1molH-H键要吸收436KJ的能量，断裂1molCl-Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH-Cl键要吸收432KJ的能量，则充分燃烧1molH2的能量变化是

。若ΔH〈0代表放热，ΔH〉0代表吸热，该化学反应的热化学方程式是

。参考答案：放出185KJ的能量；H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；ΔH=-185KJ/mol。19.如图所