《课题2金属的化学性质》教学设计(黑龙江市级优课)-九年级化学教案_第1页
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文档简介

《金属的化学性质》导学案一、学习目标1.知道常见金属与氧气、稀酸以及某些化合物的反应，会书写有关化学方程式。2.通过对比，初步学会判断金属活动性强弱顺序的方法。3.利用金属的化学性质解决实际问题。4.知道什么是置换反应的特点。5.发现和提出有探究价值的化学问题，能依据探究目的设计并优化实验方案，完成实验操作，能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论。6.能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进实验的设想。二、学习内容（一）创设情境，温故导新→金属与氧气的反应1.你能解释下列现象吗？【课前预习思考】铜火锅为什么经常加热会变黑？（2）汽车刮花后为什么要及时补漆？家里的铝制品为什么不用喷漆，依然光亮如新？家里的铝锅为什么不宜用钢刷来擦洗？（4）“真金不怕火炼”说明什么？2.通过金属与氧气反应的难易程度，你认为铝、铜、金三种金属的活动性强弱顺序为_____>_____>____。（二）检索旧知，探究新知→金属与盐酸、稀硫酸的反应1.回顾：实验室中制取氢气的反应，写出锌与稀硫酸反应的化学方程式____________________________2.设计实验探究

（1）认真观察：能否能反应、反应产生气泡的快慢程度，记录你观察到的现象。【课上实验记录】实验实验现象镁与稀盐酸镁与稀硫酸锌与稀盐酸锌与稀硫酸铁与稀盐酸铁与稀硫酸铜与稀盐酸铜与稀硫酸现象：_____与盐酸（或稀硫酸）反应最快，_____较快，_____最慢，_____不反应。

结论：以上四种金属的活动性强弱顺序为_____>_____>____>____。

观察归纳，发现规律→置换反应完成下列化学方程式的书写。【课前自学教材11页内容】实验化学方程式镁与稀盐酸锌与稀盐酸铁与稀盐酸观察上述方程式，总结它们的特点。2.置换反应的特点:3.根据置换反应的特点，完成下列化学反应方程式的书写。【可以课上交流学习后完成】实验化学方程式镁与稀硫酸锌与稀硫酸铁与稀硫酸4.下列反应是置换反应的是______，是化合反应的是______，是分解反应的是______。

A.氢气燃烧

B.

用高锰酸钾制氧气

C.碳和氧化铜反应

D.一氧化碳和氧化铜反应

E.实验室制取二氧化碳实验室用完的盐酸和硫酸废液能不能直接倒入铁制的下水管道？为什么？6.洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要成分CaCO3]可加入稀盐酸，其反应原理是：

__________________________________________（用化学方程式表示），但加入的盐酸不能太多，因为_______________________________________（用化学方程式表示）。（四）检索旧知，探究新知→

金属和化合物的溶液的反应实验现象反应的方程式铝丝浸入硫酸铜溶液铜片浸入硝酸银溶液铜片浸入硫酸铝溶液（五）金属活动性顺序表请按照教材第12页的金属活动性顺序表，

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