2024届高考一轮复习人教版（2019）第八单元 水溶液中的离子平衡-盐类水解 课件（32张）

第八单元水溶液中的离子平衡第三节盐类水解

核心素养变化观念与平衡思想:了解盐类水解的原理。证据推理及模型认知:了解影响盐类水解程度的主要因素。科学精神与社会责任:了解盐类水解的应用。盐类水解01

盐类水解(1)定义、实质及特点(2)盐类水解的规律规律:有弱才水解,越弱越水解,都弱都水解;谁强显谁性,同强显中性。否是是

、Fe3+HCOO-、中性酸性碱性pH=7pH<7pH>7pH=7(3)盐类水解离子方程式的书写1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。(1)酸式盐溶液一定呈酸性

(

)(2)能够发生水解反应的盐溶液一定呈酸性或碱性

(

)(3)某盐溶液呈中性,则该盐一定是强酸、强碱盐

(

)(4)NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合,有沉淀和气体生成

(

)(5)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比,前者pH大;同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比,后者pH小

(

)(6)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液中水的电离程度相同

(

)(7)常温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液中水的电

离程度相同

(

)基础测评✕✕✕✕√√✕2.(1)写出下列盐溶于水后发生水解反应的离子方程式。①CH3COONa:

_______。②NH4Cl:

_______。③Na2CO3:

__________________________________。④Al2(SO4)3:

_________。(2)在氯化铁溶液中存在下列平衡:FeCl3(aq)+3H2O(l)

Fe(OH)3(aq)+3HCl(aq)

ΔH>0①加热FeCl3溶液,溶液的颜色会不断加深,可得到一种红褐色透明液

体。写出发生反应的离子方程式:

____________。②不断加热FeCl3溶液,蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是

。(3)为探究纯碱溶液呈碱性是由C

引起的,请你设计一个简单的实验方案:

_______________________

______________________________________________________________________。(4)为探究盐类水解是一个吸热过程,请用Na2CO3溶液和其他必要试剂,

设计一个简单的实验方案:_____________________________________________________________________________________。向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色;若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的取Na2CO3溶液,滴加酚酞溶液呈红色,然后分成两份,加热其中一份,若红色变深,则盐类水解吸热3.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是

(

)A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)C.在CH3COONa溶液中,由水电离的c(H+)≠c(OH-)D.水电离出的H+和OH-与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合,引起盐溶液呈酸碱性C4.相同温度、相同浓度的八种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图

中①②③④⑤代表的物质可能分别为

(

)

A.NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB.(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC.(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D.CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOHB5.(1)相同条件下CH3COONa、Na2CO3、NaClO、NaHCO3四种盐溶液的

碱性强弱顺序为

________________。(2)已知HS

的电离程度大于水解程度,HC

的电离程度小于水解程度,则同浓度的NaHSO4、NaHCO3、NaHSO3溶液pH大小顺序为

___________。(3)同浓度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2、NH4Cl、NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c(N

)的大小顺序为______________________________________________________________________________________。Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONaNaHCO3>NaHSO3>NaHSO4(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4Cl>NH4HCO3

影响水解平衡的因素02影响水解平衡的因素(1)内因(2)外因酸或碱越弱,其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解能力就越

，溶液的碱性或酸性就越

。

例如K(HF)=3.5×10-4

，K(CH3COOH)=1.8×10-5，即K(HF)＞K(CH3COOH)，则相同物质的量浓度时，NaF水解程度小于CH3COONa水解程度，溶液的pH：NaF

CH3COONa。强

强＜右移

右移减小增大增大减小减小减小向右向左向右向右增多增多增多减小减小减小增大增大颜色变深颜色变浅颜色变浅生成红褐色沉淀,放出气体盐类水解的应用03盐类水解的应用NH4++H2ONH3·H2O+H+CH3COOH>H2CO3>HCO3-H2SO4盐酸Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+基础测评1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。(1)加热0.1mol·L-1Na2CO3溶液,C

的水解程度和溶液的pH均增大()(2)将氯化铵溶液加水稀释时,

的值不变

(

)(3)碳酸钠溶液可以用于除去油污

(

)(4)NH4F溶液存放在玻璃试剂瓶中

(

)(5)铁盐可以用于净水、杀菌、消毒

(

)(6)配制FeCl3溶液时,加入少量稀硫酸防止Fe3+水解

(

)

√✕√✕✕✕2.

(2018河北石家庄模拟)在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-

+H2O

HCO3-+OH-。下列说法正确的是(

)A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡向正反应方向移动C.升高温度,

减小D.加入NaOH固体,溶液pH减小

B3.漂白粉在溶液中存在下列平衡:ClO-+H2O

HClO+OH-,下列措施能提高其漂白效率的是

(

)A.加H2OB.通入CO2C.通入SO2D.加少量NaOH

B4.已知常温CN-的水解常数Kh=1.61×10-5。(1)常温下,含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显

(填“酸”“碱”或“中”)性,c(CN-)

(填“>”“<”或“=”)

c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

。(2)常温下,若将cmol·L-1盐酸与0.62mol·L-1KCN溶液等体积混合后恰好

得到中性溶液,则c=

(小数点后保留4位数字)。碱<c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)0.61625.下列说法中正确的是

(

)A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固

体的成分相同B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,再用水稀释到所需的浓

度C.向CuCl2溶液中加入CuO,调节pH可除去溶液中混有的Fe3+D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠溶液和硫酸铝溶液C真题演练1.（2022·辽宁·高考真题）甘氨酸（NH2CH2COOH）是人体必需氨基酸之一、在25℃时，NH3+CH2COOH、NH3+CH2COO-和NH2CH2COO-的分布分数【如

】与溶液关系如图。下列说法错误的是（

）A．甘氨酸具有两性B．曲线c代表NH2CH2COO-C．

的平衡常数D．D2.（2022·湖南·高考真题）为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1mol/L)。依据上述实验现象，结论不合理的是（

）A．实验①说明Fe3+加热促进水解反应B．实验②说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应C．实验③说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应D．整个实验说明SO32-对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响D3.（2022·浙江·高考真题）某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：下列说法正确的的是（

）A．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸B．当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO3-+H+=CO2↑+H2OC．根据pH—V(HCl)图，滴定分