2024届高考一轮复习人教版（2019）第八单元 水溶液中的离子平衡-水的电离及溶液的酸碱性 课件(共44张)

第八单元水溶液中的离子平衡第二节水的电离及溶液的酸碱性

核心素养变化观念与平衡思想:了解水的电离和离子积常数。证据推理及模型认知:了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。水的电离01

水的电离温度增大电解质(1)水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式：H2O+H2OH3O++OH-或

H2OH++OH-。(2)水的离子积常数右移左移不变增大减小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小(3)影响右移右移右移左移不变不变不变不变基础练习1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。(1)在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变

(

)(2)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同

(

)(3)室温下,0.1mol·L-1的盐酸与0.1mol·L-1的NaOH溶液中水的电离程度

相等

(

)(4)任何水溶液中均存在H+和OH-,且水电离出的c(H+)和c(OH-)相等(

)(5)25℃时NH4Cl溶液的KW小于100℃时NaCl溶液的KW(

)(6)由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-能大量共存

(

)(7)KW=c(H+)·c(OH-)中,H+和OH-均是由水电离产生的

(

)✕✕√√√✕✕2.某温度下纯水中c(H+)=2×10-7mol·L-1,则此时c(OH-)为

;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-4mol·L-1,则溶液中c(OH-)为__________________,由水电离产生的c(H+)为

,此时温度

________(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。2×10-7mol·L-18×10-11

mol·L-18×10-11mol·L-1高于3.25℃时,水的电离达到平衡:H2O

H++OH-(ΔH>0),下列叙述正确的是

(

)A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)减小B.向水中加入少量硫酸氢钠固体,c(H+)增大,KW不变C.向水中加入少量NaCl固体,平衡逆向移动,c(H+)减小D.将水加热,KW增大,pH不变B4.求算常温下下列溶液中由H2O电离的c(H+)和c(OH-)。(1)pH=2的H2SO4溶液c(H+)=

,c(OH-)=

。(2)pH=10的NaOH溶液c(H+)=

,c(OH-)=

。(3)pH=2的NH4Cl溶液c(H+)=

。(4)pH=10的Na2CO3溶液c(OH-)=

。10-12mol·L-110-12mol·L-110-10mol·L-110-10mol·L-110-2mol·L-110-4mol·L-1

5.25℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol·L-1的Ba(OH)2

溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水

的物质的量之比是

(

)A.1∶10∶1010∶109B.1∶5∶5×109∶5×108C.1∶20∶2010∶109D.1∶10∶104∶109

A6.如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断正确的是

(

)A.各点的温度高低顺序:Z>Y>XB.M区域内任意点都是碱溶于水所得的溶液C.常温下,向纯水中加入少量金属Na,可使X点溶液变为Y点D.XZ线上的任意点一定表示的是纯水C溶液的酸碱性与pH02溶液的酸碱性与pH(1)溶液酸碱性的判断方法(2)pH①定义：pH＝__________，广范pH的范围为______。

③表示意义：溶液酸性越强，c(H＋)越____，pH越____；溶液碱性越强，c(H＋)越____，pH越____。－lgc(H＋)1～141大小小大pH与溶液酸碱性的关系(25℃时)(3)溶液pH的测量方法①用pH试纸测定：撕下一小片pH试纸放在_______________上，用干燥洁净的_______蘸取待测液点在pH试纸的中央，试纸变色后，与___________对比即可确定溶液的pH。②用pH计测定：可精确测量溶液的pH。注意：pH试纸在使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液被稀释可能会产生误差。广范pH试纸只能测出整数值。表面皿或玻璃片玻璃棒标准比色卡(4)溶液pH的计算方法①溶液pH计算的思维模型②溶液pH的计算方法基础测评1.用“酸性”“碱性”“中性”或“不确定”填空。(1)pH<7的溶液:

。(2)pH=7的溶液:

。(3)c(H+)=c(OH-)的溶液:

。(4)c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液:

。(5)c(H+)>c(OH-)的溶液:

。(6)0.1mol·L-1的NH4Cl溶液:

。(7)0.1mol·L-1的NaHCO3溶液:

。(8)0.1mol·L-1的NaHSO3溶液:

。不确定不确定中性不确定酸性酸性碱性酸性2.计算下列溶液的pH(25℃)。(1)0.1mol·L-1的盐酸的pH=

;(2)0.005mol·L-1的稀硫酸的pH=

;(3)0.1mol·L-1的NaOH溶液的pH=

;(4)0.005mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=

;(5)0.15mol·L-1的盐酸与0.35mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的

pH=

。121312133.下列溶液一定呈酸性的是

(

)A.含H+的溶液B.c(OH-)<c(H+)的溶液C.pH<7的溶液D.能与金属Al反应放出H2的溶液B4.常温下,用“酸性”“碱性”“中性”或“不确定”填空。(1)相同浓度的盐酸和NaOH溶液等体积混合:

。(2)相同浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合:

。(3)相同浓度的氨水和盐酸等体积混合:

。(4)25℃时,pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合:

。(5)25℃时,pH=3的盐酸和pH=10的NaOH溶液等体积混合:

。(6)25℃时,pH=3的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合:

。(7)25℃时,pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合:

。(8)25℃时,pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合:

。中性碱性酸性中性酸性碱性酸性碱性5.常温下,现有pH=5的CH3COOH溶液10mL,要使pH增大3,可采取的方

法有

(

)A.向溶液中加水稀释至10LB.加入一定量的NaOH固体C.加入一定量pH=8的NaOH溶液D.加入一定浓度的盐酸B6.若用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lg

。室温下实验室中用0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol·L-1醋酸,滴定过

程如图所示,下列叙述正确的是

(

)A.室温下,醋酸的电离常数约为10-5B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mLC.若B点为40mL,所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.从A到B,水的电离程度逐渐变大A酸碱中和滴定03酸碱中和滴定(1)实验原理利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。(2)常用酸碱指示剂及其变色范围(3)实验用品①仪器(图A是)___________、(图B是)___________、滴定管夹、铁架台、______。酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶②试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。③滴定管的使用酸式碱式(4)实验操作滴定终点的判断：(以盐酸滴定氢氧化钠溶液为例，酚酞作指示剂)当滴入最后一滴盐酸时，________________________________，即为滴定终点。滴定管活塞

蒸馏水

待装液0刻度0或0刻度酚酞溶液变为无色，且半分钟内不恢复原色(5)数据处理(6)滴定曲线原理：在酸碱中和滴定过程中，开始时由于被滴定的酸(或碱)浓度较大，滴入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。当滴定接近终点(pH=7)时，很少量(一滴，约0.04mL)的碱(或酸)就会引起溶液pH的突变(如图所示)。(7)误差分析①原理②常见误差偏高偏高偏低无影响偏低偏低偏高偏低无影响偏低偏高基础练习1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。(1)用碱式滴定管量取20.00mL的高锰酸钾溶液

(

)(2)滴定终点就是酸、碱恰好中和的点

(

)(3)滴定管和锥形瓶都应该用待装的溶液润洗2~3次

(

)(4)酸碱中和滴定实验要重复进行2~3次,求算标准溶液体积的平均值

(

)(5)用碱式滴定管准确量取20.00mL的NaOH溶液

(

)(6)将液面在0mL处的25mL的酸式滴定管中的液体全部放出,液体的体积为25mL

(

)(7)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好,指示剂一般加入2~3mL

(

)(8)滴定终点溶液一定呈中性

(

)✕✕✕√√✕✕✕2.Ⅰ.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液(酚酞作指示剂),用“偏高”“偏低”或“无影响”填空。(1)酸式滴定管未用标准溶液润洗

。(2)锥形瓶用待测液润洗

。(3)锥形瓶洗净后还留有蒸馏水

。(4)放出碱液的滴定管开始有气泡,放出液体后气泡消失

。(5)酸式滴定管滴定前有气泡,滴定终点时气泡消失

。(6)部分酸液滴出锥形瓶外

。(7)酸式滴定管滴定前读数正确,滴定后俯视读数(或前仰后俯)

。(8)酸式滴定管滴定前读数正确,滴定后仰视读数(或前俯后仰)

。Ⅱ.(1)用amol·L-1的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,用酚酞作指示剂,达

到滴定终点的现象是___________________________________________________。偏高偏高无影响偏低偏高偏高偏低偏高当滴入最后一滴标准液,溶液由红色变为无色,且半分钟

。(2)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液,以测定水中SO2的含量,应选用

作指示剂,达到滴定终点的现象是______________________________________________________________________。(3)用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液,以测定水中SO2的含

量,是否需要选用指示剂

(填“是”或“否”),达到滴定终点的现象是

_____________________________________________。(4)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并

还原为Ti3+,再用KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+,滴定Ti3+时发生反应的离子方程式为

________

,达到滴定终点时的现象是

_____________________。内不恢复红色淀粉溶液当滴入最后一滴标准液,溶液由无色变为蓝色,且半分钟内不褪色否当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液,溶液由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+当滴入最后一滴标准液,溶液变成红色,且半分钟内不褪色3.下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线,下列叙述

正确的是

(

)A.盐酸中HCl的物质的量浓度为1mol·L-1B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D.酚酞不能用作本实验的指示剂B4.已知:25℃时,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。该温度下,用0.100mol·L-1的氨水滴定10.00mL0.100mol·L-1的一元酸HA的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg

的关系如图所示。下列说法中不正确的是

(

)A.HA为强酸B.a=10C.25℃时,NH4+的水解平衡常数为

×10-9D.当滴入20mL氨水时,溶液中存在c(NH4+)>c(A-)B真题演练1.（2022·山东·高考真题）实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是（

）A．可用量筒量取25.00mLNa2CO3标准溶液置于锥形瓶中B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体D．达到滴定终点时溶液显橙色A2.（2022·上海普陀·二模）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（

）A．T1>T2B．Kw：b>c>a>d=eC．b→c点可通过在水中加入适量的CH3COONa(s)实现D．T2时，将pH=10的NaOH(aq)与pH=3的H2SO4(aq)等体积混合，溶液呈碱性D3.（2020·全国·高考真题）以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、δ分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：