物质的量在化学方程式中的应用-2023-2024学年高一化学同步精美课件（人教版2019必修第一册）

新教材金属材料第二节第4课时物质的量在化学方程式计算中的应用【学习目标】1.掌握物质的量与其他物理量的换算关系。2.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。3.了解化学计算中的常用方法。(一)、有关“物质的量”的计算关系n=—NNAn=—mMn(气)=—V(气)VmnNmV(气)=

cＢnＢ·Ｖ(溶液)cＢ“见量化摩，求啥先求摩”=

nN·NA=

nm

·M=

n

V(气)

(气)·VmcＢ=—nＢＶ(溶液)1000ρ

ωMBcB＝【复习回顾】1.根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n；M=m(一个粒子的质量)×

NA2.根据一个粒子的真实质量3.根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)；4.根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M(气体)＝D×M(相对气体)；(二)、求气体的摩尔质量M的常用方法【复习回顾】(三).阿伏加德罗定律及其推论(2)阿伏加德罗定律的推论mMn=mVρ=导出)T、p相同，推论一:同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比推论二:T、V相同，同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比(或相对分子质量)推论三:T、p相同，(可通过pV＝nRT及(1)阿伏加德罗定律同温、同压时，相同体积的任何气体含有相同数目的分子(“四同”定律)【复习回顾】化学方程式：

H2

+Cl22HCl化学计量数之比：物质的量之比：标准状况下体积比：相同条件下体积比：点燃====1∶1∶21mol∶1mol∶2mol22.4L∶22.4L∶44.8L1∶1∶2一、物质的量在方程式计算中的应用结论：1.化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于各物质的物质的量之比。2.对于气体物质，化学反应中物质的系数之比也等于相同条件下气体的体积比。即ν1∶ν2∶ν3……＝___________……n1∶n2∶n3即ν1∶ν2∶ν3……＝___________……V1∶V2∶V31.在同温同压下，50mL气体A2跟100mL气体B2化合生成100mL气体C，则C的化学式是(

)A．AB2B．A2BC．AB3D．AB化学方程式中物质的物质的量之比等于相同条件下气体的体积之比等于化学计量数之比A2＋

B2

——C250mL100mL100mL1∶2∶212A(课本P78-79，注意解题规范)例2.把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：（1）6.5gZn的物质的量；（2）参加反应的HCl的物质的量；（3）生成H2的体积（标准状况）。解：（1）Zn的摩尔质量是65g·mol-1。n(Zn)=m(Zn)M(Zn)6.5g65g·mol-1=0.1mol例题1列公式带单位计算0.1mol(课本P78-79，注意解题规范)例2.把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：（1）6.5gZn的物质的量；（2）参加反应的HCl的物质的量；（3）生成H2的体积（标准状况）。解：例题10.1mol（2）Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑12化学计量数：0.1moln(HCl)

物质的量：120.1moln(HCl)n(HCl)=0.2mol化学计量数之比等于物质的量之比。0.2mol(课本P78-79，注意解题规范)例2.把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：（1）6.5gZn的物质的量；（2）参加反应的HCl的物质的量；（3）生成H2的体积（标准状况）。解：例题10.1mol0.2mol（3）Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑1mol11化学计量数：1mol22.4L0.1mol理论上的量关系：实际上量的关系：V(H2)?V(H2)=2.24L成比例解题时注意：2.列式时未知量要用相应的字母表示，物理量标注物质种类1.“上下要一致，左右要相当”上下要一致左右要相当(课本P78-79，注意解题规范)例2.把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：（1）6.5gZn的物质的量；（2）参加反应的HCl的物质的量；（3）生成H2的体积（标准状况）。解：例题10.1mol0.2mol（4）反应中转移电子数目为多少？(4)Zn+2HCl=

ZnCl2+H2↑┄┄2e-理论量：1mol2NA实际量：0.1molN(e-)?N(e-)=0.2NA1.标准状况下，3.25g锌与足量的盐酸反应生成xL氢气。下列比例式正确的是(

)A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

B．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑1mol

1mol65g1L3.25gx

L3.25gx

LC．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

D．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑1mol

22.4L

65g1mol0.05molx

L3.25gxLC2.把5.4gAl放入足量NaOH溶液中完全反应，

计算生成H2的体积(标况)？追问:(1)若反应后溶液体积为100ml，

则溶质NaAlO2的浓度为

mol/L?(2)反应中转移电子总数为

？20.6NA6.72L1.根据化学方程式计算的步骤①写:

写出相关的化学方程式②标:

在方程式中有关物质的化学式下面标出已知物质和所求物质的理论计量关系，再在下面列出它们的实际计量关系③列：列出比例式④解：根据比例式求解⑤答：简明地写出答案【归纳总结】(1)化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。(2)单位问题：上下一致，左右相当。(3)如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。2.应注意的问题(不纯物质必须换算成纯物质再计算)二.化学计算中的常用方法——关系式法\差量法\守恒法当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时，

只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。如：把28克CO还原足量的Fe2O3生成的CO2通入到过量澄清石灰水中，求生成沉淀的量。3CO＋Fe2O3==2Fe＋3CO2CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O则关系式为：(1)根据化学方程式确定关系式——3CaCO3②①①②即

CO～CaCO3(2)根据原子守恒确定关系式碳原子守恒：得出CO～CaCO31.关系式法3CO——3CO2例.

硫黄制硫酸时发生的反应有①S＋O2=SO2

②2SO2＋O2=2SO3

③SO3＋H2O=H2SO4(1)写出由硫黄制取硫酸的关系式：____________。(2)假设64g硫黄完全反应，可制取硫酸的质量为______g。S～H2SO41962.差量法根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓“理论差量”，(如固体质量差、气体体积差等)、溶液质量差该差量的大小与反应物、生成物的“实际差量”

成正比。如：把一Fe棒插入CuSO4溶液后，过一段时间取出，Fe棒的质量增加了4g，求参加反应的Fe的质量?Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

Δm(固体质量增加)5664(64－56)理论差量实际差量m(Fe)?4g＝8

gm(Fe)＝28g二.化学计算中的常用方法——关系式法\差量法\守恒法1．将一定质量的Zn片放入500mLCuSO4溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出Zn片，洗净后称量，发现Zn片比原来减轻了0.5g，则该CuSO4溶液的物质的量浓度为(

)A．0.5mol/LB．1mol/L

C．1.5mol/LD．2mol/L解得n(Cu2＋)＝0.5mol，

Zn与CuSO4溶液反应时，置换出来的Cu附着在Zn片上。解析：Zn＋Cu2＋

=Zn2＋

＋Cu

Δm(固体质量减轻)65g1g64gn(Cu2＋)？0.5g1mol所以c(CuSO4)＝0.5mol÷0.5L＝1mol·L－1B差量法计算的关键：找准差量和所求量之间的关系。理论差量实际差量2．将标况下6.72LCO和CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，在相同条件下气体体积变为5.6L，求原混合气体中CO的体积分数。则原混合气体中CO的体积分数为66.67%。解析:2Na2O2＋2CO2

=2Na2CO3＋O2

(6.72L－5.6L)＝1.12L2L1L理论差量实际差量V(CO2)?解得V(CO2)=2.24L1LΔV(气体的体积差)则V(CO)=4.48L三.化学计算中的过量问题即，给出2种或2种以上的反应物用量，求生成物的量时，应考虑恰好完全反应还是有某物质过量。例、6.5gZn与500mL1mol/L盐酸反应，请计算生成H2的体积。解题思路：①先判断过量问题(谁过量谁不足)；②再用不足的量进行计算。Zn

+2HCl

=

ZnCl2+H2↑理论量：1mol实际量：0.1molV(H2)?0.5mol2mol22.4L0.1mol0.5mol①先判断过量与0.1molZn完全反应需要

molHCl?

0.2所以，盐酸过量。②用Zn的量进行计算：V(H2)=2.24L1.物质在发生化学反应时()A.它们的质量一定相等B.它们的物质的量一定相等C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D.它们的物质的量比等于方程式中化学计量数之比【牛刀小试】D2.使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-完全沉淀时，若用去相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1,则上述三种溶液的体积比是()A.9∶4∶1 B.3∶2∶1C.6∶3∶2 D.9∶3∶1D抓住n(Cl—)之比为3:2:1【牛刀小试】3.1L混合溶液中含有SO42-0.25mol，Cl-0.75mol，Na+0.25mol，其余为H+，则H+的物质的量浓度为()A.2.5mol·L-1 B.5mol·L-1C.0.1mol·L-1

D.1mol·L-1应用“电荷守恒”计算D【牛刀小试】4．有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.12%，K2CO32.88%，KOH90%，若将此样品1g加入到46.00mL的1mol/L盐酸中，过量的酸再用1.07mol/LKOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体______g。解析此题中发生的反应很多，但仔细分析可知蒸发溶液后所得固体为KCl，其Cl－全部来自于盐酸中的Cl－，在整个过程中Cl－守恒，即n(KCl)＝n(HCl)；故m(KCl)＝0.046L×1mol·L－1×74.5g·mol－1＝3.427g。3.427【牛刀小试】5．将10.8gFeO完全溶解在100mL1.00mol·L－1硫酸中，然后加入250.00mLK2Cr2O7溶液，恰好使Fe2＋全部转化为Fe3＋，且Cr2O72－中的铬全部转化为Cr3＋。则K2Cr2O7的物质的量浓度是________0.1mol/L0.15mol×(3－2)＝n(Cr2O72－)×2×(6－3)解析:由电子守恒知，FeO中＋2价铁所失电子的物质的量与Cr2O72－中＋6价铬所得电子的物质的量相等.0.15moln(Cr2O72－)=0.025mol【牛刀小试】6.将Na、Mg、Al各0.3mol，分别放入100ml1mol/LHCl(aq)中，同温同压下产生的气体体积比为(