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文档简介
贵州省遵义市绥阳县茅垭镇茅垭中学2022-2023学年高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列关于某些离子的检验说法中正确的是()A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32﹣B.某溶液与浓NaOH溶液共热,产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体,则原溶液中存在NH4+C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42﹣D.可用硝酸酸化的AgNO3溶液鉴别Cl﹣、Br﹣、I﹣参考答案:D【考点】常见离子的检验方法.【分析】A.无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,气体为二氧化碳或二氧化硫;B.氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝;C.白色沉淀为AgCl或硫酸钡;D.AgNO3溶液分别与Cl﹣、Br﹣、I﹣反应的现象为白色沉淀、浅黄色沉淀、黄色沉淀.【解答】解:A.无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,气体为二氧化碳或二氧化硫,则原溶液可能含CO32﹣或SO32﹣,或HCO3﹣等,故A错误;B.氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝,蓝色石蕊试纸不能检验氨气,故B错误;C.白色沉淀为AgCl或硫酸钡,则原溶液可能含SO42﹣或银离子,但二者不能同时存在,故C错误;D.AgNO3溶液分别与Cl﹣、Br﹣、I﹣反应的现象为白色沉淀、浅黄色沉淀、黄色沉淀,现象不同,可鉴别,故D正确;故选D.2.
对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,下列措施对化学反应速率无的影响的是A.加入一定量的CaCl2
B.加入一定量的CaCO3C.加入15mL0.5mol/L的盐酸
D.加入5mLH2O参考答案:AB略3.参考答案:A略4.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,实验结果偏高影响的是()A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.溶解所用的烧杯未洗涤C.定容时仰视观察刻度线
D.定容时俯视观察刻度线参考答案:DA.容量瓶中原有少量蒸馏水不影响,A错误;B.溶解所用的烧杯未洗涤,溶质的质量减少,浓度偏低,B错误;C.定容时仰视观察刻度线,溶液体积增加,浓度偏低,C错误;D.定容时俯视观察刻度线,溶液体积减少,浓度偏高,D正确,答案选D。5.下表是元素周期表的一部分,针对表中所列①~⑩元素,填写下列空白。
族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二
①②③④
三⑤⑥⑦
⑧⑨⑩(1)单质性质最不活泼的元素的某种核素,核内有21个中子,则该核素的原子符号为
。(2)①~⑩中非金属性最强的元素在元素周期表中的位置为
。(3)第二周期元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是
(填化学式)(4)⑤⑥⑦三元素的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为(填化学式):
。(5)③④⑨三元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为(填化学式)
参考答案:(1)Ar(质子数18不写亦给全分)
(2)第二周期第ⅦA族
(3)HNO3(4)NaOH
Mg(OH)2
Al(OH)3
(5)H2O
HF
HCl6.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是(
)A.钠的熔点较低
B.钠的密度小于水
C.钠的硬度较小
D.钠的还原性强参考答案:C7.下列物质的分类合理的是()A.氧化物:CO2、NO、SO2、H2OB.碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C.铵盐:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD.碱性氧化物:Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3参考答案:A试题分析:A.CO2、NO、SO2、H2O中各种物质都只含两种元素,且其中一种元素是氧元素,所以都是氧化物,故A正确;B.碳酸钠电离产生钠离子与碳酸根离子,属于盐,故B错误;C.NH3?H2O属于碱,故C错误;D.Mn2O7属于酸性氧化物,Al2O3属于两性氧化物,故D错误;答案选A。8.下列物质中,①K2SO4②福尔马林③MgSO4④Hg(NO3)2⑤NH4Cl⑥KOH⑦波尔多液⑧酒精能使蛋白质变性的是A.②④⑥⑦⑧
B.①③⑤⑧
C.①②③⑦
D.④⑤⑥⑦⑧参考答案:A9.能与Na反应放出H2,又能使溴水褪色,但不能使pH试纸变色的物质是
A.CH2=CH—COOH
B.CH2=CH—CH2—OH
C.CH2=CH—CHO
D.CH2=CH—COOCH3参考答案:B略10.某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时,下列说法正确的是A.锌片作正极B.碳棒上有气泡产生C.可将电能转化为化学能D.电子由碳棒经滤纸流向锌片参考答案:B【分析】由图可知,Zn为负极,负极上Zn失去电子,Cu为正极,氢离子在正极上得到电子,电子由负极流向正极,原电池中化学能转化为电能,以此来解答。【详解】A.电池工作时,Zn失去电子,作负极,故A错误;B.碳棒为正极,氢离子在正极上得到电子生成氢气,有气泡产生,故B正确;C.原电池中化学能转化为电能,故C错误;D.Zn为负极,电子由锌片经导线流向碳棒,故D错误;故答案为B。11.下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是()
ABCD用品
主要成分(NH4)2SO4NaHCO3SiFe2O3用途化肥干燥剂光电池涂料
参考答案:B【考点】铁的氧化物和氢氧化物;铵盐;硅的用途;钠的重要化合物.【分析】A.硫酸铵为铵盐含有氮元素,属于氨态氮肥;B.小苏打主要成分为碳酸氢钠,不具有吸水性;C.硅的导电性介于导体与绝缘体之间;D.三氧化二铁为红棕色粉末.【解答】解:A.硫酸铵为铵盐含有氮元素,属于氨态氮肥,是常用的一种化肥,故A正确;B.小苏打主要成分为碳酸氢钠,不具有吸水性,不能做干燥剂,故B错误;C.硅是良好的半导体材料,是用来制作太阳能电池的原料,故C正确;D.三氧化二铁为红棕色粉末,常用三氧化二铁生产红色颜料或是涂料,故D正确;故选:B.【点评】本题考查了物质的用途,难度不大,性质决定用途,解题关键在于掌握物质的性质.12.下列物质中,属于电解质且能导电的是()A.铜片 B.硫酸溶液 C.熔融的氯化钠 D.固体氯化钾参考答案:C考点:电解质与非电解质.
专题:电离平衡与溶液的pH专题.分析:电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物,无论电解质还是非电解质都必须是化合物.解答:解:A、铜片能导电,但不是化合物,不属于电解质,故A错误;B、硫酸溶液是混合物,而电解质是化合物,属纯净物,故B错误;C、熔融的氯化钠能导电,属于电解质,故C正确;D、固体氯化钾不能导电,但属于电解质,故D错误;故选C.点评:本题考查了电解质的概念,难度不大,注意电解质本身不一定导电,导电的不一定是电解质.13.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.氯化铵固体与消石灰反应制备氨气:NH4++OH-=NH3↑+H2OB.用石墨棒作电极电解饱和食盐水:Cl-+Na+
Cl2↑+NaC.硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
参考答案:C略14.下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是()A.着色剂 B.调味剂 C.抗氧化剂 D.增稠剂参考答案:C【详解】A、着色剂:改善食品的外观,与反应速率无关,故A不符合题意;B、调味剂:增加食品的味道,与反应速率无关,故B不符合题意;C、抗氧化剂:防止食品腐烂、变质,与反应速率有关,故C符合题意;D、增稠剂:主要用于改善和增加食品的粘稠度,保持流态食品、胶冻食品的色、香、味和稳定性,改善食品的物理性状,并使食品有润滑适口的感觉,与反应速率无关,故D不符合题意;答案选C。
15.由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物,测得其中铁元素和氧元素的质量比为21︰8,则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为A.1︰2︰1
B.2︰1︰1
C.3︰1︰1
D.1︰1︰3参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(17分)学习了元素周期律的有关知识后,同学们设计了多个实验在实验室探究同周期及同主族元素性质的递变规律。甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究。(1)写出选用物质的化学式:A
、B
。根据实验目的,烧杯B中发生反应的离子方程式
,通过实验得出的结论:元素非金属性强弱顺序为
。乙组同学设计了如图2装置来验证卤素单质氧化性的相对强弱的实验。(2)乙组同学实验过程如下:I.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。II.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。III.当B中溶液由黄色变为橙黄色时,立即关闭活塞a。IV……
①B中溶液发生反应的离子方程式是
。②为验证溴的氧化性强于碘,过程IV的操作和现象是操作
;现象
。③过程II实验的目的是
。参考答案:(1)A.Na2CO3(或其它碳酸盐,但碳酸钙不给分)(2分)
B.Na2SiO3(2分)
H2O+CO2+SiO===H2SiO3↓+CO(2分) S>C>Si(2分)(2)①Cl2+2Br-===Br2+2Cl-(2分)
②操作:打开分液漏斗活塞,使C中的溶液流入试管D,关闭活塞b,取下试管D并振荡;(3分)现象:下层溶液呈紫红色(2分)③防止Cl2过量,排除Cl2对Br2置换I2的干扰(2分)三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(8分)A、B、C、D、E五种微粒,它们可能是原子或离子,并且所含的元素都在短周期。A显负价时,不能被任何氧化剂氧化;金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8,其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu;C元素有三种同位素:Cl、C2、C3,C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3;D的气态氢化物溶于水后显碱性;E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒,它共有10个电子,E极易与C+结合成中性微粒。回答:(1)写出五种微粒的符号:A
、B、C
、D
、E
。(2)C的同位素C2、C3的符号:C2
、C3
。H-N-H
|H
⑶C和D形成分子的结构式为
。参考答案:(8分)(1)F、Na、H、N、OH-
(2)
12H、13H
(3)
(2分)略18.(14分)已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种,它们的水溶液之间的一些反应现象如下:
①A+B→白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解
②B+D→白色沉淀,在空气中放置,沉淀由白色转化为红褐色
③C+D→白色沉淀,继续加入D溶液,白色沉淀逐渐消失⑴试推断A
B_______C_______
D_______。⑵写出下列反应的离子方程式
A溶液+B溶液→白色沉淀____________________________,
C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中
_________________________________________________。参考答案:(1)ABaCl2BFeSO4CAlCl3DNaOH(各2分)(2)Ba2++SO42-=BaSO4↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(各3分)19.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为
KClO3+
HCl(浓)=
KCl+
ClO2↑+
Cl2↑+
H2O(1)请配平上述化学方程式.(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是
(填编号)①只有还原性
②还原性和酸性
③只有氧化性
④氧化性和酸性(3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为
mol.(4)氧化剂是
,还原剂是
;氧化产物是
,还原产物是
.参考答案:(1)2;4;2;1;2;2;(2)②;(3)0.2;(4)KClO3;HCl;Cl2;ClO2.【分析】(1)KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价,化合价降低1价;HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价,化合价升高2价,化合价升降最小公倍数为2,故ClO2系数为2,Cl2系数为1;再结合元素守恒,配平各物质的系数;(2)根据HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价可知,HCl中氯元素被氧化,HCl在反应中还原剂与酸的作用,各占一半.(3)反应中只有Cl2是氧化产物,HCl中氯元素化合价由﹣1价升高
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