2022-2023学年山西省吕梁市汾阳东关实验中学高三化学模拟试题含解析

2022-2023学年山西省吕梁市汾阳东关实验中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是A．MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0C．N2(g)＋3H2(g)2NH3ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D．在密闭容器中，对于反应2Ａ(g)＋Ｂ(g)２Ｃ(g)，增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量增大参考答案：C略2.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是：A．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋D．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3参考答案：C略3.将15ml2mol/LNa2CO3溶液逐滴加人到40mL0.5mol/MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（

）A．4

B．3

C．2

D．1参考答案：B略4.用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：①FeH2Cu

②CuOCuSO4Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是A．①多B．②多

C．相等

D．无法判断参考答案：B略5.下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是（）①Al、Fe

②Cl2、S

③Mg、C

④H2、Cu

⑤C、Si．A．只有①③

B．只有②④

C．只有①②③④

D．①②③④⑤参考答案：D考点：氧化性、还原性强弱的比较专题：氧化还原反应专题．分析：①金属铝比铁活泼，可以将铁从其盐中置换出来；②氧化性氯气比硫强，氯气能将硫置换出来；③金属镁可以在二氧化碳中燃烧，金属镁置换出碳单质；④氢气可以还原氧化铜，置换出金属铜；⑤焦炭在高温下可以和二氧化硅反应，碳的氧化性强于硅．解答：解：①金属铝比铁活泼，可以将铁从其盐中置换出来，故①正确；②氧化性氯气比硫强，氯气能和硫化钠溶液反应将硫置换出来，故②正确；③金属镁可以在二氧化碳中燃烧，生成氧化镁和碳单质，即金属镁置换出了碳单质，故③正确；④氢气可以还原氧化铜生成铜和水，即氢气可以置换出金属铜，故④正确；⑤焦炭在高温下可以和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，碳的氧化性强于硅，所以碳可以置换硅，故⑤正确．故选D．点评：本题考查学生氧化还原反应中的有关规律：氧化性强的可以置换氧化性弱的，还原性强的可以置换还原性弱的．6.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（

）A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中参考答案：B解：将等质量的钠投入到水、稀硫酸、稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，铝与NaOH溶液反应生成氢气，则B项生成氢气最多，故选B．7.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是A．加入稀盐酸

B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水

D．通入二氧化碳气体参考答案：D略8.以下做法，不符合化学物质使用价值的是

A．福尔马林浸泡生物标本

B．二氧化碳转化为甲烷

C．用硫磺蒸熏馒头，使馒头变白

D．三聚氰胺作为化工原料参考答案：C9.下列说法正确的是A．氧化还原反应中有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

B．由两种不同的核素形成的共价键一定是极性共价键C．阴离子只有还原性，阳离子只有氧化性D．某元素在两种的化合物中呈现不同的化合价，这两种的化合物相互反应后，得到了该元素的单质，则该元素一定是非金属元素参考答案：D略10.下列除去杂质的方法正确的是

A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤参考答案：C11.下列实验中，能达到预期目的的是

A．用过滤法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3B．用25mL碱式滴定管量取20.10mLNa2CO3溶液C．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，可证明SO2具有漂白性D．欲鉴别AlC13溶液和AgNO3溶液，向2种待测液中分别滴加足量氨水参考答案：BD略12.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A．用50mL12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B．向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g铁C．标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中D．在5×107--Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，1mol氮气和3mol氢气反应参考答案：略13.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）

50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m（混合物）9.2g

15.7g

27.6g

V（CO2）（标况）2.24L

3.36L

3.36L

则下列分析推理中不正确的是（）A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/LB．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C．加入混合物9.2g时盐酸过量D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应参考答案：BD考点：钠的重要化合物；化学方程式的有关计算．.专题：计算题．分析：A、求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，如随着混合物质量增加，二氧化碳气体量不再增加，表明盐酸全部反应完，由表中数据可知，盐酸完全反应生成二氧化碳3.36L，结合H++HCO﹣3=H2O+CO2↑计算n（HCl），再利用c=计算；B、由表中数据可知，故加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，固体混合物的总质量及产生标准状况下的二氧化碳气体的体积可以计算出NaHCO3的质量分数；C、由于固体混合物从9.2g→15.7g，二氧化碳气体的体积还在增加，故加入9.2g混合物时盐酸过量；D、加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，根据固体混合物与气体的比例关系计算产生3.36L二氧化碳所需固体质量计算判断．解答：解：A、求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，如随着混合物质量增加，二氧化碳气体量不再增加，表明盐酸全部反应完，由表中数据可知，盐酸完全反应生成二氧化碳3.36L，结合H++HCO﹣3=H2O+CO2↑可知n（HCl）==0.15mol，故盐酸的浓度为=3mol/L，故A正确；B、由表中数据可知，故加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，固体混合物的总质量及产生标准状况下的二氧化碳气体的体积可以计算出混合物中二者各自的质量，故可以计算NaHCO3的质量分数，故B错误；C、由于固体混合物从9.2g→15.7g，二氧化碳气体的体积还在增加，故加入9.2g混合物时盐酸过量，故C正确；D、加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，根据固体混合物与气体的比例关系可知，产生3.36L二氧化碳所需固体质量为×9.2g=13.8g，此时盐酸恰好完全反应，混合物有剩余，故D错误；故选BD．点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，根据二氧化碳的体积变化判断盐酸是否完全反应式是关键，再根据气体体积与固体质量关系进行解答．14.实验是研究化学的基础，如图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A．B．C．D．参考答案：

考点：洗气；氨的实验室制法；计量仪器及使用方法；物质的溶解与加热．专题：化学实验基本操作．分析：A、根据洗气装置的特点分析，洗气装置中长导管进气，短导管出气．B、量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体或稀释液体．C、实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气，用向下排空气法收集．D、烧碱有强腐蚀性．解答：解：A、洗气装置中长导管进气，短导管出气，所以该装置不符合洗气装置特点，故A错误．B、量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体或稀释液体，且浓硫酸的稀释时，是浓硫酸倒入水中不是水倒入浓硫酸中，故B错误．C、实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气，且试管口低于试管底，氨气易溶于水，氨气的密度小于空气的密度，所以氨气应采用向下排空气法收集，故C正确．D、用天平称量药品时，遵循“左物右码“的原则，且强腐蚀性的氢氧化钠应放在烧杯中称量，故D错误．故选C．点评：本题考查了实验装置或操作的基本知识，难度不大，注意浓硫酸的稀释中应该是：浓硫酸倒入水中不是水倒入浓硫酸中，且不断搅拌防止温度过高．15.在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是（

）A.a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42—B.b点对应的溶液中大量存在：NH4+、Ba2＋、OH－、I－C.c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCOD.d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32—、Cl—参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A：在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液。B：用移液管(或碱式滴定管)量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂。C：在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧杯中加蒸馏水溶解。D：将物质的量浓度为mmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mL。E：在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL。请完成下列问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母)________→________→________→D→________。(2)滴定管读数应注意_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________________________________________________________________________________________。(4)操作D中液面应调整到___________________________________________________；尖嘴部分应__________________________________________________________。(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为________；终点时的颜色变化是________________。(6)若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会使测定结果__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。(7)该烧碱样品的纯度计算式是____________________________________________。参考答案：(1)CABE(2)滴定管垂直；装液和放液后需要等一会，等液面上下不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数应读到0.01mL(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度充满溶液，无气泡(5)3.1～4.4由黄色变为橙色(6)偏高(7)%

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）A、B两种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合，要求A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度：（1）写出化学式A1___________A2________________B1______________________B2___________________。（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的H+的物质的量浓度之比为_____________________。（3）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是_____________

。（4）若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中水电离出的H+的物质的量浓度之比为_______

。参考答案：(1)NaOH、NaNO2、HNO3、NH4NO3

(2)1:1

（3）H+控制电离，NH4+水解促进电离

（4）1×10－4:1(每空2分)本小题共14分略18.下列离子方程式表示正确的是（

）

A．AgNO3溶液中加入Cu：Cu+Ag+=Cu2++AgB．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4↓+H2O

C．甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2OD．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O参考答案：D略19.（16分）某同学想通过利用下图所示装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。

实验后测得反应前C管的质量为m1g，反应后C管的质量为m2g，反应后装置D质量增加了ng。请分析：Ⅰ．装置B的作用

。

装置D的作用

。Ⅱ．如何检验反应中是否有O2生成

。Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3假设2：只有Na2SO4ks5u假设3：

。

（1）若按假设2进行，反应方程式为

。

（2）若Na