河北省保定市上堡村中学高一化学联考试题含解析

河北省保定市上堡村中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料B．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有固定的熔沸点C．石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）D．天然气和沼气的主要成分是乙烯，它们都属于不可再生能源参考答案：C略2.下列说法中正确的是()A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料参考答案：BA项，医用酒精的浓度通常是75%；C项，油脂不是高分子化合物；D项，光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料。3.下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C〔Ca(ClO)2〕→D(HClO)→E(CO2)，其中不能直接实现的是

A.A→B

B.B→C

C.C→D

D.D→E

参考答案：D略4.下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是

A．空气量越多越好

B．应通入适量空气Ｃ．固体燃料燃烧前要粉碎 Ｄ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出参考答案：A5.某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是

（

）

A、C97H200

B．C98H200

C．C99H200

D．C100H200参考答案：C略6.已知Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式为：某人将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是：A．NO2能支持燃烧B．NO2不能支持燃烧C．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D．木条复燃是因为硝酸铜分解产生的CuO催化作用的结果参考答案：A略7.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是A.钠的熔点低

B.钠的密度比水的密度小

C.钠的硬度小

D.钠的还原性强参考答案：C试题分析：A、因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A不选；B、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B不选；C、硬度大小与反应现象无关，所以与性质无关，故C选；D、因钠的金属性强，所以与水反应剧烈，与性质有关，故D不选；故选C。【名师点晴】本题考查了钠与水的反应．应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象。钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声。8.下列说正确的是

（

）

A.物质的量就是1摩尔物质的质量

B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧C.1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多D.3molO2与2molH2O中原子数相等

参考答案：D略9.氧化还原反应的实质是A、氧元素的得失

B、化合价的升降C、电子转移（得失或偏移）

D、分子中原子重新组合参考答案：C略10.下图是汽车尾气催化转化装置工作原理示意图：NO、O2、COCO、NO2CO2、N2下列说法不正确的是A.汽车尾气是雾霾成因之一，主要由CO、NOB.该过程中NO2既是生成物又是反应物C.整个过程中氧元素被还原，氮元素被氧化D.过程②中会有反应：2NO2+4CO4CO2+N2参考答案：C【详解】A．汽车尾气中的主要污染物为CxHy、NO、CO、SO2及固体颗粒物等，排放到空气中形成雾霾，故A正确；B．过程中一氧化氮生成二氧化氮，二氧化氮催化剂作用反应生成氮气，该过程中NO2既是生成物又是反应物，故B正确；C．氧元素0价变化为-2价，化合价降低被还原，氮元素化合价+2价升高到+4价，+4价降低到0价，氮元素被氧化和被还原，故C错误；D．在催化剂条件下NO和CO反应，生成CO2和N2，反应的化学方程式为：，故D正确；故答案为C。11.．已知：25℃，101KPa下，固体白磷、固体红磷分别充分燃烧，放出热量如下：①P（s，白磷）+5/4O2（g）=1/4P4O10（s）放出755.2kJ的热②P（s，红磷）+5/4O2（g）=1/4P4O10（s）放出738.5kJ的热据此判断下列说法中正确的是A．由白磷变红磷是吸热反应B．白磷、红磷都是磷的单质，相互可以自由转化，不吸热，也不放热C．等质量时，白磷比红磷具有的能量高D．等物质的量时，断白磷分子中的键比断红磷分子中的键消耗的能量多参考答案：C0.5mol的氢气在标准状况下所占的体积约是

（

）A．22.4L

B．11.2L

C．5.6L

D．2.24L参考答案：B略13.决定化学反应速率的主要因素是（

）

A、反应物的浓度

B、反应温度

C、使用催化剂

D、反应物的性质参考答案：D略14.在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是(

)A.

2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42-＋4H＋B.

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C.

I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2I－D.

2Br－＋4H＋＋SO42-===SO2＋Br2＋2H2O参考答案：DA、根据反应得出还原性强弱是：SO2＞Fe2+，和题干的还原性强弱吻合，所以A能发生，选项A不选；B、根据反应得出还原性强弱是：Fe2+＞Cl-，和题干的还原性强弱吻合，所以B能发生，选项B不选；C、根据反应得出还原性强弱是：I-＜SO2，和题干的还原性强弱吻合，所以C能发生，选项C不选；D、根据反应得出还原性强弱是：Br-＞SO2，和题干的还原性强弱不吻合，所以D不能发生，选项D选。答案选D。15.比较法是研究物质化学性质的一种重要的方法，下面有关叙述，其中正确的是（

）

A、Na2O和Na2O2都是钠的氧化物，都属于碱性氧化物

B、Na2O和Na2O2都能与二氧化碳或水发生化合反应

C、Na2O和Na2O2长期置于空气中最终剩余固体物质相同

D、Na2O和Na2O2分别与CO2反应，发生的都是氧化还原反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某白色粉末由碳酸钠、硝酸镁、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种组成。将以下表格补充完整，并回答问题。实验操作实验现象结论①取部分粉末，加水溶解。将所得溶液分成三份，分别进行实验②③④得无色溶液

②滴加稀硫酸无明显现象

③滴加氢氧化钠溶液出现白色沉淀

④加入足量AgNO3溶液

含有NaCl

写出③和④中反应的离子方程式：③___________________；④______________________。

参考答案：实验操作实验现象结论

不含CuSO4

不含Na2CO3

含有Mg(NO3)2

出现白色沉淀

③Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓；

④Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有一无色透明溶液，可能含Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Na＋、CO、Cl-、NO等离子中的若干种。现做如下实验：(1)取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(2)另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用下图表示。

试推断：(1)该溶液中一定存在__________

____，一定不存在________________。(2)上述溶液中至少有__________、_________（填化学式）等物质混合而成；其物质的量比为

。(3)写出图中a

b变化过程的离子方程式

参考答案：略18.从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。（1）贝壳的主要成分是

（填化学式）；海水淡化的方法主要有

（填一种）。（2）经过化学变化才能从海水中获得的物质是

（填序号）A．氯、溴、碘

B．钠、镁、铝

C．烧碱、氢气

D．食盐、淡水（3）从海水中提取镁的流程如下图所示：反应①的离子方程式为

。反应②的化学方程式为

。（4）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为

。参考答案：（1）CaCO3，

蒸馏法、电渗析法、离子交换法（选填其中一个）

（2）ABC

（3）Mg(OH)2+2H+Mg2++H2O

MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

（4）Cl2+2Br－2Cl－+Br2

略19.现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第三周期元素的金属离子中半径最小（1）写出元素T的原子结构示意图：____________。（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。a．Y单质的熔点比Z单质低b．Y的化合价比Z低c．Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：__________________。（4）元素T和氢元素以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_________________________________。参考答案：(1)

(2)Na

c、d

(3)

(4)N2H4＋2H2O2=N2＋4H2OT：最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以，次外层是K层，最外层是L层，K层排2个电子，L层排6个电子，所以是氧元素；X：由常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对知，该元素原子最外层5个电子，主族元素的族序数=其最外层电子数，所以是氮元素；Y：由M层比K层少1个电子知，其核外电子排布是：2、8、1，所以是钠元素；Z：第3周期元素的简单离子中半径最小，由元素周期律知，金属阳离子，随原子序数的增大离子半径减小，阴离子得电子后比金属阳离子多一个电子层，都比金属离子半径大，所以是Al元素；(1)T为氧元素，核外电子排布是2、6，原子结构示意图为；

(2)YZ分别是钠铝元素，根据元素周期律知，金属性较强的是Na，比较金属强弱的方法有：与水或酸反应的剧烈程度，其最高价氧化物的水化物的碱性强弱，金属活动性顺序表等，所以选C、D；

(3)上述元素中，由其中两种元素形成的既有离子键又有非极性共价键的物质常见的是Na2O2；

(4)氧元素与氢元素形成的原子个数比为1：1的化合物Q是H2O2．其电子式为。点睛：微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主