2022年湖北省宜昌市县分乡职业高级中学高三化学知识点试题含解析

2022年湖北省宜昌市县分乡职业高级中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．纸上层析属于色谱分析法，其原理跟“毛细现象”相关，通常以滤纸作为惰性支持物，吸附水作为固定相B．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1mol?L-1CuSO4溶液、1mol?L-1CuCl2溶液中，铝片表面都观察不到明显的反应现象C．将20g硝酸钠和17g氯化钾放入100ml烧杯中，加35mL水，并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原来的一半时，趁热过滤即可得到硝酸钾晶体D．用移液管取液后，将移液管垂直伸入容器里面，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管参考答案：A略2.有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为(已知：还原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-)

(

)A．7∶1

B．7∶2

C．7∶3

D．7∶4参考答案：C略3.沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0．5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是

（

）

A．2CH4（g）+4O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；△H＝+890kJ·mol-1

B．CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；

△H＝+890kJ·mol-1

C．CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；

△H＝-890kJ·mol-1

D．1/2CH4（g）+O2（g）===1/2CO2（g）+H2O（l）；

△H＝-890kJ·mol-1参考答案：C略4.如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1molA、2molB，此时甲、乙的容积均为2L(连通管体积忽略不计)。在T℃时，两容器中均发生下述反应：A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)△H<0。达平衡时，乙的体积为2.6L，下列说法正确的是A．甲中反应的平衡常数小于乙B．当乙中A与B的体积分数之比为1:2时，反应达到平衡状态C．平衡时甲容器中A的物质的量小于0.55molD．若打开活塞K，达平衡时乙容器的体积为3.2L参考答案：D试题分析：A．化学平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，甲乙两容器的反应温度相同，平衡常数相等，故A错误；B．由于反应物A与B按照1:2通入的，且二者的转化率相等，所以这个过程中A与B的体积分数之比恒为1:2，不能判断反应是否达到平衡状态，故B错误；C．乙变成恒压，达平衡时，乙的体积为2.6L，计平衡时混合物的物质的量之和为开始时的1.3倍，利用三段式计算得平衡时A的物质的量为0.55mol。甲保持恒容，相当于得到平衡状态后在进行加压，平衡将逆向移动，A的转化率减小，所以平衡时甲容器中A的物质的量大于0.55mol，故C错误；D．若打开活塞K，相当于等亚条件，与原来的乙等效，故反应后总体积为2.6L×2=5.2L，所以达平衡时乙容器的体积为5.2L-2L=3.2L，故D正确；故选D。5.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害B．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅参考答案：A略6.参考答案：A7.在10％稀碱催化下，醛与醛分子间能发生如下反应：苯甲醛和乙醛发生上述反应生成的是参考答案：D略8.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用Ba(OH)2溶液后，应把它放回的位置是（

）参考答案：答案：D9.16O和18O是氧元素的两种核素，设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是()。A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子参考答案：D略10.下列过程不涉及氧化还原反应的是（）

A．火法炼铜

B．中和滴定

C．酿酒

D．制眼镜参考答案：B【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】含元素的化合价变化的反应，为氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．火法炼铜，Cu元素的化合价降低，为氧化还原反应，故A不选；B．中和滴定为复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B选；C．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇和二氧化碳，而酿酒中粮食发酵，有元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；D．制银镜，Ag元素的化合价降低，C元素的化合价升高，为氧化还原反应，故D不选；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．11.化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是（

）A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大D．该反应的平衡常数K＝参考答案：B根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，A对；该反应达平衡时c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不变，但不一定相对，B错；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正方向移动，c(Mn2＋)变大，C对；该反应的平衡常数K＝＝＝，D对。12.下列变化一定属于化学变化的是

①风化②变色③燃烧④爆炸⑤白磷转变成红磷⑥工业制氧气⑦久置氯水变成无色

⑧分馏

⑨NO2气体冷却后颜色变浅⑩潮解

A．①②③④⑦

B．③④⑤⑦

C．①③④⑦⑩

D．①③⑤⑦⑨参考答案：D略13.．在一定条件下，RO3nˉ与氟气可发生如下反应：RO3n－+F2+2OH－=RO4－+2F－+H2O（已配平），从而可知在RO3n－中，R元素的化合价是（

）A．+4

B．+5

C．+6

D．+7参考答案：B略14.向90mL0.1mol/L的AlCl3溶液中，投入ag金属钠，欲使最终无沉淀生成，则a的最小值为A．0.621

B．1.242

C．0.414

D．0.828

参考答案：D略15.据新华社电2009年12月5日零时20分，一辆装载黑火药的江西籍大货车行驶至京珠高速湖北段时起火爆炸，造成现场4人死亡，高速路面严重损毁。黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列说法正确的是A．每生成55gK2S转移电子数为6.02×1023

B．S和KNO3均为还原剂C．反应过程中氮元素被还原

D．CO2为还原产物参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。(1)常温下,可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是

。(2)某实验小组利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。

①试管中反应的化学方程式是

。②实验结束后,取出少量反应后的固体于试管中,加入过量盐酸,固体完全溶解,所得溶液中存在的阳离子是

(填序号)。a.一定有、和b.一定有、可能有c.一定有、可能有

d.一定有、可能有(3)另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中,加热,充分反应后收集气体。经测定气体中含有、和。①气体中混有的原因是(用化学方程式表示)

。②将672mL(标准状况)收集到的气体通入足量溴水中,发生反应:

然后加入足量溶液,经洗涤、干燥得到固体4.66g。由此推知收集到的气体中的体积分数是

。参考答案：(1)浓硫酸具有强氧化性,与铁反应在铁表面生成一层致密的氧化膜(铁遇浓硫酸发生钝化)(2)①

②b(3)①浓)↑↑

②66.7%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学选修-有机化学基础】(15分)有机物A是一种军用催泪弹的主要有效成分。经分析A是一种溴代烃，其相对分子质量为161，且分子中只含有一个甲基。化合物A～F的转化关系如下图所示，其中足量的新制Cu(OH)2悬浊液与1molC反应可生成1molCu2O和1molD，B1和B2均为较稳定的化合物且互为同分异构体。请完成下列问题；（1）B1的相对分子质量是__________。（2）I、II、III的反应类型分别是___

__

__、_____________、_______________。（3）写出A的结构简式：

（4）写出F的结构简式：

_（5）写出C→D反应的化学方程式：________________________________________。（6）符合下列条件的E的同分异构体共有________种。①含有三个甲基；②能与乙醇发生酯化反应；参考答案：（15分）（1）80

（2分）（2）消去反应、加成反应(或还原反应)、酯化反应

（各1分，共3分）（3）

（2分）

（4）

（2分）（5）．OHCCH2CHBrCH2COCH3＋2Cu(OH)2HOOCCH2CHBrCH2COCH3＋Cu2O↓＋2H2O

（3分）

（6）4

（3分）略18.电镀含铬废水的处理方法较多。Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：NaOH

已知：

（1）（2）Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O请回答：（1）操作I的名称

，上述操作I、II、III相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有________________。（2）滤渣I的主要成分为________________

(写化学式)，试剂乙的名称

。（3）加入试剂甲的目的

。

（4）废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式：

。II.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在。工业上用以下方法处理处理含Cr2O72-的废水：①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。（5）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极?______________(填“能”或“不能”)，理由是

。（6）已知某含Cr2O72-的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg/L，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg/L。处理该废水1000m3并达到排放标准，至少消耗铁的质量为

kg。

参考答案：（1）过滤

玻璃棒（2）Cu(OH)2、Fe(OH)3

氨水

（3）将Fe2+氧化成Fe3+（4）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

（5）不能因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态略19.（2007·山东卷）28.二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是坏境化学当前的重要研究内容之一。(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(s)+O2（g）2SO3（g）.某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于__________。②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-574kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-1160kJ·mol-1若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为__________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为___________kJ