湖南省邵阳市城步第二民族中学高二化学下学期摸底试题含解析

湖南省邵阳市城步第二民族中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol·L-1碱溶液，等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（

）A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应

B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的弱碱和强酸溶液反应

D.生成了一种强酸弱碱盐参考答案：B略2.某温度下，反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为A.2500

B.100

C.4×10-4

D.2×10-2参考答案：C略3.下列反应离子方程式正确的是A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH—==AlO2—+2H2OB．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O—→2C6H5OH+CO32—C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3—+H+==CO2↑+H2OD．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br—+2Cl2==Fe3++Br2+4Cl—参考答案：A略4.下列各组元素按电离能增加顺序排列的是（）A．Li、Na、K B．B、Be、Li C．O、F、Ne D．C、P、Se参考答案：C【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．同一周期中稀有气体的第一电离能最大，据此分析．【解答】解：同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．A．Li、Na、K属于同一主族元素且原子序数依次增大，其第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能依次减小，故A错误；B．B、Be、Li属于同一周期元素且原子序数依次减小，其第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，所以其第一电离能大小顺序为Li、B、Be，故B错误；C．F、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以其第一电离能大小顺序是F、O，同一周期中稀有气体的第一电离能最大，电离能增加顺序排列：F、O、Ne；故C正确；D．C、P、Se属于不同主族元素，不同周期的元素，但是原子序数依次增大，其第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能依次减小，故D错误．故选C．5.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A.2C2H2（g）+5O2（g）＝4CO2（g）+2H2O（l）△H＝－4bKJ/mol

B.C2H2（g）+5/2O2（g）＝2CO2（g）+H2O（l）△H＝2bKJ/mol

C.2C2H2（g）+5O2（g）＝4CO2（g）+2H2O（l）△H＝－2bKJ/mol

D.2C2H2（g）+5O2（g）＝4CO2（g）+2H2O（l）△H＝bKJ/mol参考答案：A略6.分别在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是①两溶液的体积相同，酸是多元强酸

②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积

④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大A．①②

B．②

C．②③

D．④参考答案：C略7.下列说法不正确的是：A.放热反应不需加热即可发生。B.化学反应均伴随有能量变化，这种能量变化除热能外，还可以是光能、电能等。C.可燃物的燃烧热的大小与参与反应的可燃物的多少无关。D.化学反应热效应数值与参与反应的物质多少有关。参考答案：A略8.质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到C=C和C=O的存在，1H核磁共振谱如图（峰面积之比依次为1：1：1：3），下列说法正确的是（）A．分子中共有5种化学环境不同的氢原子B．该有机物的结构简式为CH3CH=CHCOOHC．该物质的分子式为C4H6OD．该有机物不可能与氢气反应参考答案：C考点：有机物结构式的确定．分析：A．根据1H核磁共振谱中峰的种类等于氢原子的种类；B．根据有机物质的官能团以及等效氢原子的数目比值来确定有机物质的结构简式；C．根据有机物质的官能团以及等效氢原子的数目比值来确定有机物质的结构简式和分子式；D．该有机物的结构简式为CH3CH=CHCOOH．解答：解：A．1H核磁共振谱中分子共有4个峰，所以有4种化学环境不同的氢原子，故A错误；B．峰面积之比依次为1：1：1：3，即为等效氢原子的个数比，相对分子质量为70，该有机物的结构简式为CH3CH=CHCHO，故B错误；C．峰面积之比依次为1：1：1：3，即为等效氢原子的个数比，相对分子质量为70，该有机物的结构简式为CH3CH=CHCHO，分子式为C4H60，故C正确；D．该有机物的结构简式为CH3CH=CHCOOH，能与氢气发生加成反应，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物结构的推断、核磁共振氢谱、红外光谱、官能团的性质等，推断有机物的结构是解题的关键，难度中等．9.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟等质量的镁充分反应，下列说法错误的是A．刚开始时两种溶液中产生H2的速率相同B．若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液C．若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气D．若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气参考答案：D10.下列情况中，可能引起水污染的是：①农业生产中农药、化肥使用不当

②工业生产中废水、废气、废渣的任意排放

③城市垃圾的随意堆放

④海上油轮原油的泄漏A．只有①②

B．只有②③

C．①②③

D．①②③④参考答案：D略11.第IA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D.最外层电子数参考答案：D第IA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的最外层电子数。12.下列物质不是配合物的是A．K2[Co(NCS）4]

B．Fe(SCN）3

C．CuSO4·5H2O

D．NH4Cl参考答案：D略13.下列图中能正确表示饱和H2S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况的是()参考答案：D14.常温下，可用铝制容器盛放的是（

）A．浓硝酸

B．稀盐酸

C．稀硝酸

D．NaOH溶液参考答案：A略15.从物质分类的角度，对KHCO3分类说法错误的是

A．化合物

B．钾盐

C．酸式盐

D．氧化物参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：

(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物是

。

(2)现提供以下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液

B．氢氧化钠溶液

C．四氯化碳

D．硫氰化钾溶液请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。

同学正确选用试剂实验现象第一种方法

第二种方法

参考答案：（共11分）（1）Br2（2分）；Fe3+（2分）

（2）（每空1分）乙

同学正确选用试剂实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液变红略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)为了除去下列物质中所含有的杂质(括号内),将所加的试剂和分离的方法填入下表。

混合物试剂分离方法①溴苯（Br2）

②甲烷（乙烯）

③乙炔（H2S）

④乙烯（SO2）

⑤CO-2（SO2）

参考答案：（10分，每空1分）①NaOH溶液

分液

②Br2水

洗气

③CuSO4溶液或氢氧化钠

洗气ks5u

④NaOH溶液

洗气

⑤饱和NaHCO3溶液

洗气

略18.（8分）今有①NH3·H2O；②NaOH；③Ba(OH)2三种溶液，选择填空：A．①＞②＞③

B．①＜②＜③

C．①=②=③

D．①＞②=③

E．①=③＞②

F．①＜②=③

G．①=②＜③

H．①=②＞③（1）请写出NH3·H2O的电离方程式

。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是

。（3）当它们pH相同时，其溶液中水的电离程度

。（4）中和等体积、等物质的量浓度的三种碱溶液，需同物质的量浓度的盐酸溶液的体积关系为

。参考答案：（1）

NH3·H2O

NH4+

+OH-

（2）

B

（3）

C

（4）

G

略19.常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混和气体，A、B分子最多只含有4个碳原子，且A分子的碳原子数比B分子的多．将1升该混和气体充分燃烧，在同温同压下得到3.5升CO2气体．

（1）试推断原混和气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表（可不填满，不够可以补充。）：组合编号A的分子式B的分子式A和B的体积比VA:VB1

2

3

（2）120℃时取1升该混和气体与9升氧气混和，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大10%．试通过计算确定A和B的分子式．

参考答案：①C4H10、C3H6、1：1；②C4H10、C2H4、3：1；（2）A和B的分子式为C4H10、C3H6．主要步骤：A、B若为C4H10、C3H6，则混合气的平均分子式为C3.5H8；A、B若为C4H10、C2H4，则混合气的平均分子式为C3.5H8.5；方法一：令混合气的平均分子式为C3.5HxC3.5Hx+(3.5+0.25x)O2→3.5CO2+0.5xH2O

△V

1

(3.5+0.25x)

3.5

0.5x

0.25x－1

(0.25x－1)/(1+9)=10%

得x=8

所以A、B分别为C4H10、C3H6

方法二：当A、B分别为C4H10、C3H6，则混合气的平均分子式为C3.5H8C3.5H8

+

5.5O2

→3.5CO2

+

4H2O

△V

1

5.5

3.5

4

1

1/(1+9)=10%

符合