江西省赣州市科技学校高一化学联考试卷含解析

江西省赣州市科技学校高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素的性质呈周期性变化的决定因素是A.元素原子半径大小呈周期性变化

B.元素原子序数依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D.元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略2.在酸性溶液中，可大量共存的离子是(

)A．K＋

Na＋

OH-

SO42-

B．

Mg2＋

SO42-

NH4+

Cl-C．

K＋

Na＋

HCO3-

Cl-

D．

K＋

Na＋

NO3-

CO32-参考答案：B略3.下列四种酸跟锌片反应，起始时生成H2反应速率最快的是（

）A.10℃20mL3mol/L的盐酸B.10℃40mL2mol/L的醋酸C.20℃20mL2mol/L的硫酸D.20℃20mL4mol/L的硝酸参考答案：C4.L—T5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是(

)元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、+4、-2-2A．与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质B．热稳定性：H2T＜H2RC．M与T形成的化合物具有两性

D．L2＋与R2－的核外电子数相等参考答案：C略5.相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是(

)A．微粒大小不同

B．微粒间距离不同C．微粒数量不同

D．微粒质量不同参考答案：A略6.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是()A．紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅参考答案：A解析：SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A错误；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；SO2有强还原性，与溴水发生反应：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，使溴水褪色，C正确；SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或褪色，D正确。7.一定温度下，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是（

）A.N2、H2、NH3浓度相等

B.N2，H2，NH3分子数之比为1:3:2C.单位时间内生成nmolN2同时生成2nmolNH3D.单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolH2参考答案：C8.下列离子方程式，正确的是()A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OB．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：＋SiO2===＋CO2↑C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－===＋H2↑D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3＋2OH－===＋2H2O参考答案：D解析：过量二氧化碳通入澄清石灰水中生成可溶性的碳酸氢钙，碳酸钠溶液中加入二氧化硅不反应，二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠和水，故A、B、C均错误。9.向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是()①溶液始终呈现无色②溶液由无色变红又变无色③溶液中有气泡产生④溶液由无色变为红色

A．③④

B．①②

C．②③

D．①④参考答案：C略10.下列反应的离子方程式书写正确的是A.醋酸滴在石灰石上：CO32—+2CH3COOH═CH3COO—+H2O+CO2↑B.稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+参考答案：D【详解】石灰石属于难溶性物质，不能拆成离子形式，故A错误；Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，即Fe2+,故B错误;氢氧化钡溶液与稀硫酸反应中除了生成硫酸钡,还生成水,答案C中漏离子反应,故C错误;铜可以置换出银，离子方程式正确，故D正确。故选D。【点睛】离子方程式的书写常见错误有：离子符号书写是否正确，质量和电荷是否守恒，产物是否书写正确。0.8g某气体含有3.01×1022个分子，该气体的摩尔质量为A．16g·mol-1

B．160g·mol-1

C．64g·mol-1

D．8g·mol-1参考答案：A根据n=m/M、n=N/NA，得0.8/M=3.01×1022/6.02×1023,解得M=16g·mol-1,选A。12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y,X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2。Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y的单质常作为半导体材料。下列叙述中不正确的是A．W、X、Y、Z分别为C、O、Si、S

B．WX2和ZX2的化学键类型相同C．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z

D．Z的气态氢化物比Y的稳定参考答案：C略13.下列分子只表示一种物质的是A．C3H7Cl

B．C3H8

C．C5H12

D．C4H10参考答案：B略14.下列叙述正确的是A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点不一定越高D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素参考答案：C略15.在探究新制饱和氯水成份的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(

)A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向淀粉碘化钾溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝，说明氯水中含有ClO﹣D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+参考答案：C考点：氯气的化学性质．分析：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将碘化钾氧化生成碘单质，而使溶液变蓝．解答：解：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣，故B正确；C．溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将碘化钾氧化生成碘单质，而使溶液变蓝，不能说明氯水中含有ClO﹣，故C错误，D．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故D正确；故选C．点评：本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下列各图是实验室制取和收集气体的常用装置：

（1）用A装置制取氨气的化学方程式是

．若用B装置制取氨气，则选用的药品是

．（2）收集干燥氨气时，选用的干燥剂是

，检验氨气是否收集滿的方法是

．（3）图a、b、c、d是某学生设计的收集气体的几种装置．其中不能用于收集NO2的是

；若用d装置收集氨气，则气体流向为

（用序号说明）．（4）若用C装置与d装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的

，在d装置之后还应连接导管插入到盛某种液体的烧杯中，其目的是

．①CO2②NO

③Cl2④SO2⑤NH3．参考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；浓氨水与生石灰（或NaOH固体）；（2）碱石灰（或生石灰）；用润湿的红色石蕊试纸（无色酚酞试纸）置于试管口（或集气瓶口），若试纸变蓝（变红），则氨气已集满（或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近瓶口，若产生白烟，则氨气已集满）；（3）bc；②进①出；（4）③④；吸收尾气，防止污染空气

【考点】实验装置综合；氨的实验室制法；常见气体制备原理及装置选择．【分析】（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，若用B装置制取氨气，利用了氨气易挥发的性质；（2）氨水成碱性，应用碱性干燥剂干燥氨气，可用酚酞试纸或润湿的红色石蕊试纸检验氨气；（3）二氧化氮密度比空气大，易与水反应，氨气的密度比空气小，易溶于水；（4）若用C装置与d装置相连制取并收集X气体，则在加热条件下制备气体．【解答】解：（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，若用B装置制取氨气，利用了氨气易挥发的性质，一般可用浓氨水与生石灰（或NaOH固体），生石灰、氢氧化钠吸水，并放出大量的热，有利于氨气的生成，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；浓氨水与生石灰（或NaOH固体）；（2）氨水成碱性，应用碱性干燥剂干燥氨气，一般可用碱石灰（或生石灰），检验氨气是否收集滿的方法是用润湿的红色石蕊试纸（无色酚酞试纸）置于试管口（或集气瓶口），若试纸变蓝（变红），则氨气已集满（或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近瓶口，若产生白烟，则氨气已集满），故答案为：碱石灰（或生石灰）；用润湿的红色石蕊试纸（无色酚酞试纸）置于试管口（或集气瓶口），若试纸变蓝（变红），则氨气已集满（或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近瓶口，若产生白烟，则氨气已集满）；（3）二氧化氮密度比空气大，易与水反应，bc不能用于收集二氧化氮，氨气的密度比空气小，若用d装置收集氨气，则气体流向为②进①出，故答案为：bc；②进①出；（4）若用C装置与d装置相连制取并收集X气体，则在加热条件下制备，且用固体和液体或者液体与液体反应，可用于制备氯气，二氧化硫等，气体有毒，不能排放到空气中，应有尾气处理装置，故答案为：③④；吸收尾气，防止污染空气．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下面有关13C、15N的叙述正确的是A.13C与15N有相同的中子数

B.13C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素

D.15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C略18.化工生产中通常所说的“三酸两碱”，“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”是指烧碱和纯碱。（1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是

（填化学式）（2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是

A．浓H2SO4具有脱水性

B．浓H2SO4具有吸水性

C．盐酸具有挥发性

D．气体溶质的溶解度随温度升高而降低（3）①“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是

A．Au

B．Ag

C．Al

D．Fe

②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色.请写出该反应的离子方程式：

（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2气体。当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,将溶液低温小心蒸干,称得固体质量为8克。则所得固体是

（填化学式）；若将所得到的固体重新溶解于水，向其中加入1mol/L的盐酸120mL，充分反应后再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为

g。参考答案：（1）Na2CO3

(2)A

(3)①B

②Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O

（4）NaHCO3、Na2CO3

5.85g19.现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质。(1)在这8种物质中，属于电解质的有_____________(用相应的化学式表示，下同)。(2)这8种物质中的某5种存在下面的相互关系，选择适当的物质填入①～⑤，使有连线的两种物质能发生反应，并回答下列问题。①它们的化学式分别