【课件】原电池++课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章

第一节

原电池课堂小结

1、复习回忆原电池的工作原理及基本要点2、问题探究法分析盐桥在原电池中的作用3、原电池的设计

4.1原电池

电池是化学前进的路标，

是人类文明的里程碑。普通干电池笔记本电脑专用电池

“神七”用太阳能电池

铅蓄电池电池在生活中的应用

林林总总的各种电池在我们生活的角落里形影相随，那你知道为什么电池可以长时间稳定为我们提供电流吗？知识回顾：1.什么是原电池？原电池（1）概念：将化学能转化为电能的装置2.原电池的形成条件？①有两种活泼性不同的电极②具有电解质溶液或熔融电解质③形成闭合回路④能自发地发生氧化还原反应负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等练习判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式。①②③(×)(×)(∨)2H++2e-＝H2↑负极：总反应：正极：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑CuZn---Zn2+H+H+负极正极阳离子阴离子正极负极SO42-原电池工作原理Ae-3.原电池正负极的判断方法电极材料反应类型电子流向电极现象离子移动负极正极e-较活泼金属

氧化反应

电子流出不断溶解阴离子移向较不活泼金属或能导电的非金属

还原反应

电子流入电极增重或有气体产生阳离子移向CuSO4

溶液两个电极上都有红色物质析出电流表指针发生偏转，但随着实验时间的延续，电流表指针偏转的角度越来越小，最终又没有电流通过。负正负极Zn－2e-=Zn2+正极Cu2++2e-=Cu问题探究左图是原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。Why?有什么解决办法呢？思考将Zn片与CuSO4溶液隔离这样子可以了吗？不行，没有形成闭合回路4.双液原电池含琼胶的饱和KCl溶液（1）盐桥的组成：盐桥中装有由饱和的KCl、KNO3等电解质溶液和琼胶制成的胶冻（2）盐桥的作用：4.双液原电池①连接内电路，形成闭合回路②平衡电荷，使原电池不断产生电流（3）双液原电池的优点：4.双液原电池

能产生持续稳定的电流

原电池小结

一、定义及形成条件

二、原电池的工作原理

三、原电池正负极的判断

四、双液原电池1、锌铜原电池产生电流时，阳离子（）A移向Zn极，阴离子移向Cu极B移向Cu极，阴离子移向Zn极C和阴离子都移向Zn极D和阴离子都移向Cu极B大展身手2.一个电池反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的的原电池正确组合是（）CABCD正极ZnCuCuFe负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl课堂反馈练习3.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A①② B．②③C．②④D．③④C课后作业

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固学案

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