湖南省娄底市锁石镇第六中学2022年高三化学测试题含解析

湖南省娄底市锁石镇第六中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原反应的是

A．氟与水反应

B．Na与水反应

C．铝与强碱液作用

D．过氧化钠与水反应参考答案：D略2.（08上海12校第二次联考）用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

（

）A．标准状况下，2.24升苯中约含有0.6NA-个碳原子B．1.8克铵根离子中含有的电子数为NA-C．25℃时，1LpH=13的氢氧化钾溶液中约含有NA-个氢氧根离子D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA-参考答案：答案：B3.下列可用来区别SO2和CO2气体的是

（

）①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤氯化钡⑥品红溶液A．①④⑤⑥

B．②③④⑤

C．①②③⑥

D．②③④⑥参考答案：D略4.NA表示阿伏加德常数，下列说法正确的是 A．2.24LHCl气体中含有0.1NA个HCl分子 B．室温下，1molCH4含有的电子数为10NA C．将0.1molFeCl3溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA个Fe3+ D．25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH-参考答案：B略5.有原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、W、M、Q，其中X、Y同周期，Y、Q同主族；W是地壳中含量最多的金属元素；Q最外层电子数是W的2倍；M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，不正确的是(

)A．X、Y两种元素可能能形成多种化合物B．X、Y中X的氢化物的稳定性强C．氧化物能和氢氧化钠反应的元素可能有4种D．元素W的某些化合物可作为水处理剂参考答案：B【分析】W是地壳中含量最多的金属元素是铝；Q最外层电子数是W的2倍，则Q是硫，而Y、Q同主族，所以Y是氧；M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，则是硅，由此分析解答．【解答】解：A、X如果碳与氮，和氧元素可能能形成多种氧化物，故A正确；B、Y的非金属性强于X，所以X、Y中X的氢化物的稳定性弱，故B错误；C、氧化物能和氢氧化钠反应的元素可能铝、硫、硅和铍四种，故C正确；D、氢氧化铝具有吸附性，可作水的净化剂，故D正确；故选B．【点评】本题考查位置结构性质关系应用，难度不大，“M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料”是推断突破口，注意对基础知识的积累掌握．6.下列化学反应的离子方程式正确的是

A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2OB．醋酸与NaHCO3溶液反应：H++HCO3—＝CO2↑+H2O

C．向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3++2I—＝Fe2++I2D．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑参考答案：D略7.在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度．利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组

（

）

A．④⑤⑥

B．①②③④

C．①④⑥D．①③④⑤参考答案：C略8.设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，4.0gCH4中含有共价键的数目为NAB．常温常压下，6.4g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NAC．常温常压下，22.4LNH3约含有NA个NH3分子D．一定条件下6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA参考答案：A解：A．4.0g甲烷的物质的量为0.25mol，0.25mol甲烷分子中含有1mol碳氢共价键，含有共价键的数目为NA，故A正确；B．氧气和臭氧的摩尔质量不同，无法计算混合物的物质的量，故B错误；C．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氨气的物质的量，故C错误；D．6.4g二氧化硫的物质的量为0.1mol，由于二氧化硫转化成三氧化硫的反应为可逆反应，则反应生成的三氧化硫小于0.1mol，转移的电子小于0.2mol，故D错误；故选A．9.取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是ks5uA.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/LB.A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3,NaHCO3C.B线当耗盐酸0<v(HCl)<25mL时发生的离子反应为：OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-D.B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mL参考答案：D略10.观察下列①至④组气体有机混合物的分子组成特点：①C2H4和C2H4（H2O）②C2H2（H2O）和C2H2（H2O）2③CH4和CH4（CO2）④C2H6和C2H6（CO2）（H2O）。各组分以任意比混合充分燃烧。下列结论正确的是

A．各组混合物总物质的量不变，消耗氧气的质量不变

B．各组混合物总质量不变，消耗氧气的质量不变

C．各组混合物总质量不变，生成水的质量不变

D．各组混合物总物质的量不变，生成CO2的质量不变参考答案：A略11.下列离子方程式书写正确的是

（

）A．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+＋2H2OB．硫酸亚铁溶液中加入双氧水：Fe2+＋H2O2＋4H+=Fe3+＋4H2OC．稀盐酸中加入碳酸氢钙溶液：2H+＋Ca(HCO3)2=2H2O+2CO2↑+Ca2+D．向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：2HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+2H2O+CO32-参考答案：B略12.下列应用不涉及氧化还原反应的是A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B.工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮

D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3参考答案：D略13.某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出，该溶液可能大量存在的一组离子是（）A．K+、H+、NO3﹣、Na+

B．H+、Br﹣、SO42﹣、Na+C．SO42﹣、Br﹣、OH﹣、Fe3+

D．H+、Br﹣、SO32﹣、K+参考答案：B考点：离子共存问题专题：离子反应专题．分析：某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色，则溶液中原来可能含有Br﹣；向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，沉淀应为硫酸钡沉淀，则含有SO42﹣；向原溶液中加入铝粉，有气体放出，则原溶液可能为酸或碱的溶液，以此来解答．解答：-解：某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色，则溶液中原来可能含有Br﹣；向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，沉淀应为硫酸钡沉淀，则含有SO42﹣；向原溶液中加入铝粉，有气体放出，则原溶液可能为酸或碱的溶液，A、Al与H+、NO3﹣反应不会生成氢气，故A错误；B、Al与H+反应能生成氢气，且离子能符合题意，故B正确；C、Fe3+在水溶液中为黄色，与无色溶液不符，且OH﹣、Fe3+反应而不能共存，故C错误；D、H+、SO32﹣能结合生成水和气体，不能共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，并熟悉常见离子在水中的颜色来解答，难度不大．14.下列事实可证明氨水是弱碱的是()A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B.氨盐受热易分解C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红

D.0.1mol/L氯化铵溶液的PH约为5参考答案：D15.某新型燃料电池能以乙烯为原料制备乙醛并获得电能，工作原理如图所示。下列说法正确的是A.a电极为正极B.放电时，若有2mol电子转移，则理论上需要消耗28g乙烯C.a极的电极反应式为CH2=CH2+2OH--2e-=CH3CHO+H2OD.电子移动方向：a电极→磷酸溶液→b电极参考答案：BA、（氢氧）燃料电池中，通入氢气（可燃性气体）的一极为电池的负极，则a为负极，选项A错误；B、放电时，a极的电极反应式为CH2=CH2+H2O-2e-=CH3CHO+2H+，根据反应可知，若有2mol电子转移，则理论上需要消耗28g乙烯，选项B正确；C、电解质溶液含有硫酸，故a极的电极反应式为CH2=CH2+H2O-2e-=CH3CHO+2H+，选项C错误；D、电子不进入溶液，选项D错误。答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)某化学课外活动小组为了探究CuO中含有氡元索,设计下图装置进行实验。已知NaNO2饱和溶液和饱和溶液共热可以产生N2。请回答下列问题：(1)请写出装置A圆底烧瓶中发生反应的化学方程式__________________(2)在装置A的圆底烧瓶宁除加人饱和溶液外还需加入_________________(3)装置B中加人的试剂是__________________.(4)请写出装置C的硬质玻璃管中可能发生的所有化学反应的方程式__________________.(5)证明CuO中含有氧元索的实验现象是__________________(6)实验结束时,有同学建议先断开C和D的连接处再停止加热C装置的硬质玻璃管，是否需要？为什么？___________________________(7)有同学认为该实验可向装aB中通入空气并省略A装置。你认为这种想法是否可行？说明理由：__________________参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)已知NH3和Cl2在常温下可快速反应生成氮气：2NH3+3Cl2→N2+6HCl。当Cl2和NH3比例不同时，产物有差异。（1）体积为1.12L，质量为3.335g的Cl2和N2的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672L（其中Cl2体积分数为50%）（气体体积均为标准状况下测定）。则原混合气体中N2的体积为_____________mL。（2）根据第（1）题数据，计算被氧化的NH3的质量。下面是两位学生从不同角度解题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数X分别表示什么量，并填写在表格内：（单位没列出）学生编号所列第一步算式未知数X表示的意义甲

乙

通过以上两种方法最终都能算出被氧化的NH3的质量为：__________g。参考答案：略18.（1）下图是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。图1中两个圆分别代表金刚石和石墨的有关信息，两圆重叠区域表示金刚石和石墨的共同特点（相似点），重叠区域以外的部分表示它们独有的特征（不同点。）请你在下列的空格内填写适当内容。（每处只要求填一点）（1）____________________；（3）____________________；（6）____________________；（7）____________________；（Ⅱ）随着铁矿的开发，某地建立了如下图所示位置关系的炼焦厂、钢铁厂、发电厂和水泥厂请写出图中B、D所代表的两个工厂的名称：B．__________；D．_________。

参考答案：答案：（有其他合理答案也可酌情得分）

（Ⅰ）质硬，不导电；（3）加热分解；（6）稳定；（7）水硬性；（Ⅱ）B．炼焦厂

D．水泥厂19.现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：①X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3②Y原子是元素周期表中原子半径最小的③Z是形成化合物种类最多的元素回答下列问题：（1）X元素在周期表中的位置是

。（2）上述四种元素中，只由一种元素的原子构成的离子是

（填离子符号）。（3）化合物X2W2的电子式是

。（4）向含1molNa2S