福建省南平市政和县铁山中学2022年高二化学下学期摸底试题含解析

福建省南平市政和县铁山中学2022年高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图为对15mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，根据图象推出X（mol/L）和Y（mol/L）的物质的量浓度是下表内各组中的（）选项ABCDc（X）/mol?L﹣10.0350.0700.030.06c（Y）/mol?L﹣10.0700.0350.060.03参考答案：B解：设盐酸溶液浓度为C1、体积为V1；氢氧化钠浓度为C2体积为V2；依图知，NaOH滴至30mL时恰好完全中和，由c1V1=c2V2，V1：V2=15mL：30mL=1：2；得c1：c2=2：1；又由于滴加NaOH到20mL时，混合溶液pH=2，设c2=c，c1=2c，则c（H+）=（2c?15mL﹣c?20mL）÷（15mL+20mL）=0.01mol?L﹣1，解得c=0.035mol?L﹣1，c2=c=0.035mol?L﹣1，c1=2c=0.070mol?L﹣1；A、中C1：C2=1：2，不符合计算要求，故A错误；B、依据上述计算得到浓度符合，故B正确；C、中C1：C2=1：2，不符合计算要求，故C错误；D、依据计算分析判断，选项中浓度不符合，故D错误；故选B．2.关于电解质溶液的说法正确的是

A．中和等体积，等pH的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氧氧化钠小于醋酸

B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电质溶液强

C．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减小到原来的一半

D．如果盐酸的浓度是醋酸溶液的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸H+浓度的二倍参考答案：A略3.某高分子化合物R的结构简式为：，下列有关R的说法正确的是（）A．R的单体之一的分子式为C9H10O2B．R完全水解后生成物均为小分子有机物C．通过加聚反应和缩聚反应可以生成RD．碱性条件下，1molR完全水解消耗NaOH的物质的量为2mol参考答案：C考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．由结构可知，单体为CH2=C（CH3）COOH、OHCH2CH2OH、HOOCCHOHCH2C6H5；B．完全水解生成乙二醇和两种高分子化合物；C．单体中存在C=C、﹣OH、﹣COOH；D.1molR中含（n+m）mol﹣COOC﹣．解答：解：A．由结构可知，单体为CH2=C（CH3）COOH、OHCH2CH2OH、HOOCCHOHCH2C6H5，R的单体之一的分子式为C9H10O3，故A错误；B．完全水解生成乙二醇和两种高分子化合物，故B错误；C．单体中存在C=C、﹣OH、﹣COOH，则通过加聚反应和缩聚反应可以生成R，故C正确；D.1molR中含n（1+m）mol﹣COOC﹣，则碱性条件下，1molR完全水解消耗NaOH的物质的量为n（m+1）mol，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，明确高分子化合物的结构及官能团是解答本题的关键，注意加聚反应与缩聚反应的区别，题目难度中等．4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是：

A．2克H2气中含有的分子数为NAB．标况下，22.4L水的分子数是NAC．1molNa含电子数为NA

D．1mol/LNaCl溶液中含有的氯离子数为NA参考答案：A略5.下列实验操作或装置中正确的是

A．萃取碘水中碘

B．收集氢气

C．稀释浓硫酸

D．向试管中加液体参考答案：B略6.将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右图（不考虑电极产物的溶解），则下列说法正确的是（

）A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是CuB．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2D．CD段表示阳极上OH-放电破坏了水的电离平衡，产

生了H+参考答案：C略7.在一定温度下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学反应限度的标志是()A．NH3的生成速率与H2的生成速率相等B．单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolN2C．N2、H2、NH3的浓度不再变化D．N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2参考答案：C8.下列物质在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是

A．葡萄糖B．麦芽糖

C．纤维素

D．甲酸丙酯参考答案：BD9.下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，其中，你认为不正确的是

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益参考答案：C略10.下列气体中，不能用排水法收集的是（

）

A．H2

B．NH3

C．O2

D．NO参考答案：B略11.25℃时，由水电离出的c(H+)＝1×10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．K＋、ClO－、SO42－、HCOO－

B．Na＋、K＋、Cl－、NO3－C．NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－

D．Fe2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－参考答案：B略12.可逆反应N2+3H2?2NH3是一个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2molNH3，达平衡时，吸收的热量为Q2。已知Q2＝4Q1，则甲容器中，H2的转化率为(

)A.20%

B.25%

C.75%

D.80%参考答案：A设甲容器中反应掉的H2为3xmol，根据反应：N2+3H2?2NH3

+Q可知达平衡时放出的热量Q1＝xQ，生成NH32xmol，乙容器与甲容器属于同温同容下的等效平衡，平衡时乙容器中NH3剩余2xmol，反应掉的NH3为(2－2x)mol，根据反应：2NH3?N2+3H2(吸热反应)，可知达到平衡时吸收的热量Q2＝(1－x)Q，即有：(1－x)Q＝xQ，解得x＝0.2mol，故乙容器中H2的转化率为(3×0.2mol/3mol)×100%＝20％。13.下列各组物质中当总质量一定时，不论按何种比例混合，充分燃烧后，生成水的质量为一常量，且生成CO2质量也为一定值的是A.甲醛、乙醇、乙二醇

B.苯、苯酚、苯乙烯C.乙炔、苯、苯乙烯

D.甲烷、乙烷、乙烯参考答案：C略14.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（

）

A．ZXY3

B．ZX2Y6

C．ZX4Y8

D．ZX8Y12参考答案：A略15.某含有1个C≡C三键的炔烃，氢化后产物的结构式为：则此炔烃可能的结构有

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如图 所示。请回答下列问题（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是▲℃，达到此要求采取的适宜措施是▲。

（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3－氧化成SO42－，写出制备二氧化氯的离子方程式：▲。（3）某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6.0g，通过反应和吸收可得400mLClO2溶液，取出20mL，加入37.00mL0.500mol·(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应，过量Fe2+再用0.0500mol·K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00mL。反应原理如下：4H++ClO2+5Fe2+=+5Fe3++2H2O

14H+++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O试计算ClO2的“产率”。（写出计算过程）▲

参考答案：

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)

△H=Q，2min末达到平衡，生成0.8molD。

(1)该反应的平衡常数表达式为：K=

。已知K300℃<K350℃，则△H0(填“>”或“<”)。

(2)在2min末时，B的平衡浓度为，D的平均反应速率为。

(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率(填“增大”减小”或“不变”)，原因是。

(4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入Bmol。参考答案：

(1)

，>

；www.k@s@5@

#(2)

0.8mo1·L－1

，0.2mo1·L－1·min－1

；(3)不变，

反应前后气体的物质的量不变，压强对平衡无影响；

(4)4／3

略18.某有机物蒸气完全燃烧时，消耗三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的水蒸气（体积均在相同条件下测定）。请回答下列问题。⑴若该有机物（X）属于烃类，X结构简式为

。⑵若该有机物（Y）对氢气的相对密度为36，碳质量分数为50%，Y能使溴的CCl4溶液褪色，且能够发生酯化反应。Y的结构简式为

⑶若该有机物（Z）分子中C、H、O三种元素的原子个数相等，Z的核磁共振氢谱只有峰面积相等的两组峰，Z能发生酯化反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，Z的结构简式为

，1molZ与足量碳酸氢钠反应可以得到

LCO2（标准状况下）。参考答案：略19.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=—99kJ·mol-1。请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示

、

，E的大小