青海省西宁市2024届化学九年级第一学期期中复习检测试题含解析

青海省西宁市2024届化学九年级第一学期期中复习检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．硫在氧气里燃烧时产生A．蓝紫色火焰B．白烟C．耀眼强光D．淡蓝色火焰2．成语是中华文化的瑰宝。下列成语涉及化学变化的是()A．聚沙成塔 B．死灰复燃 C．破釜沉舟 D．滴水成冰3．你能闻到苹果散发出的香味，由此可以说明的是A．分子间有间隔B．分子体积很小C．分子由原子构成D．分子在不断地运动4．在反应A+BC+D中，已知25gA与10gB恰好完全反应生成5gC，则反应生成C与D的质量比为()A．1:6 B．6:1 C．1:5 D．1:25．属于纯净物的是()A．食醋B．胆矾C．石灰乳D．石油6．下列实验现象记录正确的是()A．把一根铁钉放入足量的稀盐酸中，固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色B．一氧化碳通入氧化铁中加热，红棕色固态逐渐变成银白色，澄清石灰水变白色浑浊C．向氢氧化镁中加入几滴无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红D．浓盐酸打开瓶盖冒白雾7．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水区分开来，该试剂是（）A．二氧化碳 B．石蕊试液 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液8．用坐标图更能形象直观的表示反应过程中物质的有关量的变化曲线，下列图像能正确反映对应的变化趋势是（）A．加热氯酸钾与二氧化锰的混合物B．水通电C．加热高锰酸钾D．两份相同的过氧化氢溶液中一份加入催化剂9．仅用下列装置，不能检验装置气密性的是（）A． B． C． D．10．下列一些常见危险化学品的标志对应正确的是A．A B．B C．C D．D二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的探究。（1）取少量太湖水于小烧杯中，加入肥皂水并搅拌，发现泡沫很少且有大量浮渣。说明太湖水是____（填“硬水”或“软水”）。（2）下图表示自来水投药消毒过程中发生的一个反应的微观过程：物质D中氯元素的化合价为______；（3）近几年，常用环保高效的新型消毒剂ClxOy（相对分子质量67.5）进行消毒。该物质中，氯元素和氧元素的质量比为71:64，则该消毒剂的化学式为______。（4）以水为原料可以生产氢气____管（填“a”或“b”）产生的气体能使燃着的木条燃烧更旺；写出电解水的文字表达式__________，该反应属于________反应（填基本反应类型）。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．为了测定某品牌纯碱（含有氯化钠）中碳酸钠的含量，取该纯碱样品25g，向样品中逐滴加入一定溶质质量分数的氯化钙溶液195g，恰好完全反应后，过滤，得到滤液200g。请回答下列问题:(1)反应生成的碳酸钙的质量为_____g.(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少?____(写出计算过程)(3)恰好完全反应时过滤，所得溶液的溶质质量分数为_____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．金属是一类重要的材料，其应用十分广泛。（1）铝的利用比铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列_____有关。甲：金属的活动性乙：金属的导电性丙：金属在地壳中的含量（2）相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿海地区比安装在北方更容易生锈_____？（3）为什么铝制品比铁制品耐锈蚀_____？14．氟化钠是某些牙膏的添加剂，能有效预防龋齿。（1）如是氟元素在元素周期表中的相关信息，则氟元素的质子数是_____；相对原子质量是_____；如图是钠原子结构示意图，X=_____。写出钠离子的离子符号_____。（2）下列原子结构示意图中，元素化学性质同钠元素相似的是_____（填标号）。（3）氟气和氢气一样，都是由_____（填“分子”、“原子”或“离子”构成，氟化钠中氟元素的化合价为_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究。（提出问题）①氧化铜是否也能做氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果好？（查阅资料）研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示：种类

温度/℃

反应程度氧化铁氧化铝氧化铜氧化镁开始反应420℃515℃305℃490℃剧烈反应490℃540℃350℃545℃实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用的金属氧化物是__________。（设计并完成实验）Ⅰ.将3.0g氯酸钾放在试管中加热Ⅱ.将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热Ⅲ.将3.0g氯酸钾与Xg氧化铜均匀混合加热（实验现象分析）Ⅲ中X的值应为____________，实验Ⅰ和Ⅲ比较可证明___________________。实验Ⅱ和Ⅲ对比的目的是_____________________。将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、_________、洗涤、干燥，然后进行称量的目的是________，最后还要再将黑色粉末和_________混合加热，（结论）氧化铜也能作氯酸钾分解的催化剂，实验Ⅲ中的化学反应的化学方程式为________________。（实验反思）MnO2的用量对H2O2分解反应有何影响？（设计并完成实验）利用图甲装置探究“MnO2的用量对H2O2分解反应的影响”，实验中为3%H2O2溶液，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比，反应放热忽略不计。）（讨论交流）（1）图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出_________________。⑵图丙是“不同质量的MnO2与相同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出___________________。16．国家环保总局已规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级甲、乙两个班的同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，所做的实验和使用的试剂如图所示。实验后废液分别集中到各班的废液缸中，甲班废液呈红色，乙班废液呈蓝色。（1）请你分析废液的成分：甲班废液含有_____；乙班废液中含有_____。（2）目前许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道。甲班的废液若直接排入铁管下水道，会腐蚀下水道，你建议可用_____试剂来处理，原理：_____。（用化学方程式表示）

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解题分析】

硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成刺激性气味的气体。故选A。2、B【解题分析】

A、聚沙成塔过程中，只是沙的多少、形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，故A错；B、死灰复燃过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故B正确；C、破釜沉舟是指舟漏水，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；D、滴水成冰过程中，只是水由液体变成固体，没有生成新物质，属于物理变化，故D错。故选B。3、D【解题分析】能闻到苹果散发出的香味，是因为苹果香味中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到苹果香味；故选：D。点睛：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同；在远处闻到香味，可从分子是在不断运动的角度进行分析判断。4、A【解题分析】

化学反应遵守质量守恒定律，生成D的质量是：25g+10g-5g=30g，生成C与D的质量比为：5g：30g=1:6，故选A。5、B【解题分析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；食醋、石灰乳、石油都是由多种物质组成的混合物，胆矾即五水硫酸铜晶体，是一种物质，属于纯净物。选B6、D【解题分析】

A、铁钉是铁与碳的合金，碳不与酸反应，故将生活中的铁钉放入过量的稀盐酸中，银白色固体逐渐减少，固体表面产生气泡，放热，溶液由无色变为浅绿色，完全反应后，试管底部有少量黑色残渣，故此选项错误；B、氧化铁中通入CO后加热：红棕色固体氧化铁逐被还原为黑色的铁，并产生CO2气体，CO2气体使澄清石灰水变白色浑浊，故此选项错误；C、由于氢氧化镁不溶，得不到碱性溶液，所以酚酞不变色，故此选项错误；D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气的水蒸气形成盐酸的小液滴，所以打开浓盐酸的瓶盖，瓶口冒白雾，故此选项正确。7、C【解题分析】

A、二氧化碳能使石灰水变浑浊，氢氧化钠和二氧化碳反应但是无现象，二氧化碳不会与盐酸反应，不能鉴别，故A错误；B、石蕊在氢氧化钠和氢氧化钙中都显蓝色，不能鉴别，故B错误；C、碳酸钠和盐酸会生成二氧化碳，和氢氧化钠不反应，和澄清石灰水生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故C正确；D、氯化钡和三种物质都不反应，不能鉴别，故D错误；故选：C。8、C【解题分析】

A、实验过程中，固体质量不断减小，完全反应后剩余固体是氯化钾和二氧化锰，固体中氧元素质量不可能是0，该选项对应关系不正确；B、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1，该选项对应关系不正确；C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中锰元素质量始终不变，该选项对应关系正确；D、两份相同的过氧化氢溶液分解时，有催化剂时反应速率快一些，但是最终生成氧气质量相等，该选项对应关系不正确。故选：C。9、C【解题分析】

A、密闭体系中，加热空气从而产生压强差，进行装置气密性检验。故A正确；B、弹簧夹右侧夹紧橡胶管，形成密闭体系。长颈漏斗下端与液面形成液封。若装置气密性良好，长颈漏斗中的水不会下降。故B正确；C、C中不是密闭体系。所以无论装置是否气密性良好，长管下端管口处都会出现气泡。故C错误；D、长颈漏斗下端与液面形成液封，若装置气密性良好，向外拉活塞，会抽出锥形瓶中的气体，从而形成压强差，从而使长颈漏斗下端产生气泡。故D正确。故选C。10、B【解题分析】

A、图中所示标志是爆炸品，不是腐蚀品，错误；B、图中所示标志是易燃气体，正确；C、图中所示标志是氧化剂，不是爆炸品，错误；D、图中所示标志是腐蚀品，不是氧化剂，错误。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、硬水+1ClO2b水氢气+氧气分解【解题分析】

（1）取少量太湖水于小烧杯中，加入肥皂水并搅拌，发现泡沫很少且有大量浮渣，说明太湖水是硬水；（2）由微观示意图可以看出上述物质中物质D为HClO，根据正负化合价的代数和为零，氢元素+1价，氧元素-2价，所以氯元素的化合价为+1；（3）氯元素和氧元素的质量比为71：64，所以，x：y=1：2，所以化学式是：ClO2；

（4）电解水时，气体较少的是氧气，连接的是电源的正极，与b相连，则b为正极；水在通电的条件下分解为氢气和氧气；反应的文字表达式为：水氢气+氧气；此反应符合“一变多”的形式，属于分解反应。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、20g84.8%9.2%【解题分析】

（1）由图可知，生成碳酸钙沉淀的质量为20g；（2）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y解得x=21.2g，y=14.6g故样品中碳酸钠的质量分数为：×100%=84.8%；（3）反应后溶液中氯化钠的质量为：25g-21.2g+14.6g=18.4g恰好完全反应时过滤，所得溶液的溶质质量分数=×100%=9.2%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、甲铁和水、氧气同时接触时容易生锈，安装在南方沿海地区时，与水和氧气充分接触，生锈速率较快安装在北方时，与水和氧气不能充分接触，生锈速率较慢.铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜【解题分析】

（1）铝的利用比铁晚，是因为铝比铁活泼，因此金属大规模开发和利用的先后顺序与金属的活动性有关，即金属越活泼，人类认识和利用的越晚，故填甲。（2）铁和水、氧气同时接触时容易生锈，安装在南方沿海地区时，南方降雨较多，铁与水和氧气充分接触，生锈速率较快。安装在北方时，北方降雨较少，铁与水和氧气不能充分接触，生锈速率较慢，故填铁和水、氧气同时接触时容易生锈，安装在南方沿海地区时，铁与水和氧气充分接触，生锈速率较快，安装在北方时，铁与水和氧气不能充分接触，生锈速率较慢。（3）铝制品比铁制品耐锈蚀，是因为铝能和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，其保护作用，故填铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜。14、919.008Na+A分子-1【解题分析】

（1）从图中可知氟的原子序数为9，则质子数为9,；相对原子质量为19.00；根据原子的结构示意图中核内质子数等于核外电子数，可得X=8；Na易失去一个电子形成带一个单位正电荷的离子，符号为“Na+”；（2）化学性质相似即最外层电子数相同，图中只有A与钠原子的最外层电子数相同；（3）氢气为分子构成的物质；氟化钠中那位+1价，则氟显-1价；故答案为：9；19.00；8；Na+；A；分子；-1。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、氧化铜1.0氧化铜能加快氯酸钾分解的速度比较二氧化锰与氧化铜的催化效果过滤验证氧化铜的质量在化学反应前后是否改变氯酸钾0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合，过氧化氢的用量越多，速度差不多，但产生的氧气越多不同质量的MnO2与相同体积的3%H2O2溶液混合，二氧化锰越多，产生的氧气一样多，但速度会加快。【解题分析】

查阅资料：从题中提供的资料可知，实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用的金属氧化物是氧化铜，因为其作用下，剧烈反应生成氧气所需的温度最低；实验现象分析：Ⅲ中X的值应为1.0g。这样与Ⅱ所取得催化剂的质量相同，形成对比，实验Ⅰ和Ⅲ比较可证明氧化铜能加快氯酸钾分解的速度；实验Ⅱ和Ⅲ对比的目的是比较二氧化锰与氧化铜的催化效果。将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，然后