福建省宁德市职业高级中学高一化学联考试题含解析

福建省宁德市职业高级中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在实验室中，下列试剂的保存方法正确的是①白磷保存在冷水中②Na保存在CCl4中③HF溶液保存在塑料瓶中④AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内⑤浓硝酸保存在棕色广口瓶内

A、①③④

B、③④

C、①②③④

D、①②③④⑤参考答案：A略2.用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是

A．装置甲：收集NO2气体

B．装置乙：验证SO2气体是否具有漂白性C．装置丙：验证氨气在水中的溶解性

D．装置丁：用于吸收尾气NH3参考答案：C略3.进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是A.不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭B.不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C.配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液参考答案：CA．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑盖，可以有效的隔绝空气、灭火，故A正确；B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故B正确；C、配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸，而不是在量筒中稀释，故C错误；D、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故D正确；故选C。点睛：本题考查了化学实验安全及事故处理。易错选项是C，注意：量筒和容量瓶不能用来溶解物质，溶解物质或稀释浓溶液都应该在烧杯中进行。4.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是(

)A．HF溶液

B．KOH溶液

C．盐酸

D．水玻璃参考答案：C略5.下列反应的离子方程式中正确的是（）A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgB．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A．电荷不守恒；B．生成硫酸钡和水，不符合离子的配比；C．碳酸钙不溶于水，写成化学式；D．石灰乳写成化学式．【解答】解：A．电荷不守恒，应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A错误；B．生成硫酸钡和水，不符合离子的配比，离子反应应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．碳酸钙不溶于水，写成化学式，离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故C正确；D．石灰乳写成化学式，离子方程式为CO32﹣+Ca（OH）2═CaCO3↓+2OH﹣，故D错误．故选C．6.无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作

鱼药。下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是

A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上B．无色孔雀石绿属于芳香烃C．无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应D．在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应参考答案：D略7.将5mol/L的Mg(NO3)2amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L参考答案：B略8.下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是A．NaCl中有杂质Na2SO4（氯化钡）B．FeSO4中有杂质CuSO4（铁粉）C．SO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）

D．CO2中有少量CO（灼热的氧化铜）参考答案：C略9.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）①卤素单质的熔点随原子序数的增大而升高②砹（85At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1③硒（34Se）的气态氢化物比S的气态氢化物稳定性差④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（81Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．A.①③④ B.①③⑥ C.③④⑤ D.②④⑥参考答案：B①因卤素单质的熔沸点随原子序数的增大逐渐升高，故正确；②同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则氢化物稳定性逐渐减弱，故错误；③S、Se在同一主族，S元素的非金属性大于Se的非金属性，则硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，故正确；④第二周期非金属元素N，其氢化物为氨气，氨气溶于水，水溶液为碱性，故错误；⑤铊（Tl）与铝同主族，随原子序数的增大，金属性增强，则金属性Tl＞Al，则Tl能与酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故错误；⑥第三周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱，金属性Na＞Mg＞Al，则金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，故正确；故选：B。点睛：本题考查元素周期表中同周期和同主族元素的性质变化规律，解题关键：明确金属性与非金属性强弱的比较方法，易错点④，金属性与非金属性强弱可通过最高价氧化物对应水化物的酸性来比较，不能通过氢化物水溶液有酸性来比较．

10.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是参考答案：B试题分析：A、碳酸钠与少量的盐酸反应生成碳酸氢钠，与过量的盐酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钠与二氧化碳之间可以相互转化，正确；B、Fe无论与少量还是过量的氯气反应都只生成氯化铁，Y、Z是一种物质，错误；C、氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙分解生成碳酸钙，正确；D、氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，正确；答案选B。11.下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是A.用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D.用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质参考答案：A略12.短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A．原子半径：A<D<B<CB．C与D最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较：前者弱于后者C．D在自然界中以游离态和化合态两种形态存在D．B的氧化物属于酸性氧化物，可溶于氢氧化钠溶液参考答案：B13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常压下，2．3gNa变成Na2O2时，失去0．2NA个电子B．常温常压下，32g氧气和32g臭氧都含有2NA个氧原子C．500mL0．2mol/LNaOH溶液中含有NA个Na+离子D．在20℃、1．01×105Pa时，11．2L氮气含有NA个氮原子参考答案：B14.下列物质的电子式书写正确的是①Ca（OH）2②H2S③OH﹣④Al3+

Al3+

⑤N2⑥CO2A.①②③④ B.⑤⑥ C.②③⑤⑥⑦ D.①④参考答案：D【详解】①氢氧化钙为离子化合物，电子式：，故①正确；②硫化氢为共价化合物，其电子式为：，故②错误；③氢氧根离子为阴离子，电子式中需要标出电荷及原子的最外层电子，氢氧根离子的电子式为：，故③错误；④铝离子电子式为：Al3+，故④正确；⑤氮气中存在三对共用电子对，为三键，但每个氮原子还有两个孤对电子，故氮气的电子式为，故⑤错误；⑥二氧化碳为共价化合物，分子中存在2个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故⑥错误；故答案为D。

15.某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是

A．氧化

B．加成

C．水解

D．酯化参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ.实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如下方案进行提纯:

(1)操作②能否改为加硝酸钡溶液，______(填“能”或“否”)，理由_____________________________。(2)进行操作②后,如何判断SO42-已除尽,方法是___________________。(3)操作④的目的是_______________________________。Ⅱ.硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3mol/LH2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：(1)在步骤1中，分离操作，所用到的玻璃仪器有___________________________。（填仪器编号）①漏斗

②分液漏斗

③烧杯

④广口瓶

⑤铁架台

⑥玻璃棒

⑦酒精灯(2)在步骤3中，“一系列操作”依次为_____________________、_______________________和过滤。(3)实验室欲用18mol/LH2SO4来配制240mL3mol/LH2SO4溶液，需要量取________mL浓硫酸，实验时，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是__________________。(填字母)a.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

b.未冷却至室温直接转移至容量瓶中c.加水时超过刻度线后又倒出

d.定容时仰视刻度线参考答案：Ⅰ.(1)否

改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-

(2)静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，溶液不变浑浊，则已除尽

(3)除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸

Ⅱ.(1)①③⑥

(2)蒸发浓缩

降温结晶

(3)41.7

cd【分析】Ⅰ(1)操作②改为加硝酸钡溶液，会引入新的杂质离子NO3-，得不到纯的氯化钠；(2)用氯化钡溶液来判断SO42-是否已除尽；（3）操作④进行加热煮沸，可以除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸；Ⅱ(1)根据过滤操作中所用到的玻璃仪器选用所需的仪器；(2)由溶液制晶体时，要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤；(3)根据溶液稀释前后溶质的量不变，计算出所需浓硫酸的体积；根据c=n/V进行分析，凡是引起n偏小或V偏大，所测定的结果都会使所配溶液浓度偏低。【详解】Ⅰ(1)本实验的目的最终得到纯净的氯化钠溶液，因此操作②中改为加硝酸钡溶液，会引入新的杂质离子NO3-，得不到纯的氯化钠，因此不能用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液；综上所述，本题答案是：否，改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-。(2)操作②，加入氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子，因此判断SO42-已除尽方法是：静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，溶液不变浑浊，则已除尽；综上所述，本题答案是：静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，溶液不变浑浊，则已除尽。

(3)滤液中剩余的碳酸钠与过量的盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠，因此操作④进行的加热煮沸，其目的是除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸；综上所述，本题答案是：除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸。Ⅱ(1)进行过滤操作，所用到的玻璃仪器有①漏斗，③烧杯，⑥玻璃棒；综上所述，本题答案是：①③⑥。

(2)由溶液制晶体时，要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤；本题中一系列操作”依次为加热浓缩、降温结晶和过滤；综上所述，本题答案是：蒸发浓缩；降温结晶。(3)根据溶液稀释前后溶质的量不变规律，实验室没有240mL容量瓶，只能选用250mL容量瓶，因此18×V(浓H2SO4)=250×3，V(H2SO4)=41.7mL；实验时，下列操作会造成偏低的是：a.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，不影响溶质的量和溶液的体积，对无影响，不选；

b.未冷却至室温直接转移至容量瓶中，等溶液冷却到室温后，溶液的体积会偏小，所配溶液浓度偏大，不选；c.加水时超过刻度线后又倒出，造成溶质的量减少，所配溶液浓度偏低，可选；d.定容时仰视刻度线，造成溶液的体积偏高，所配溶液浓度偏低，可选；

综上所述，本题正确答案是：41.7，cd。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验题（共12分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，Ｗ为无色无味气体。这四种化合物具有如下转化关系：（部分反应物、产物及反应条件已略去）。

请回答下列问题：（1）X与Y在水溶液中反应的离子方程式为

；（2）W的电子式为

；（3）将Z装入圆底烧瓶，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅱ中的物质由短周期元素组成，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种能使带火星木条复燃的气体。

装置Ⅱ中物质的化学键类型为

；（4）下列关于X、Z的鉴别方法不正确的是

A.分别加热X、Z的粉末，将产生的气体通入澄清石灰水，观察现象

B.分别将X、Z配成稀溶液，逐滴滴加稀盐酸，观察现象

C.分别将X、Z配成稀溶液，分别加入氯化钙溶液，观察现象

D.分别将X、Z配成稀溶液，分别加入澄清石灰水，观察现象参考答案：（1）HCO3-+OH-=CO32-+H2O（2）（3）离子键、共价键（4）D略18.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分):族周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族2

①

②③④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

4⑨

⑩

（1）写出元素③的离子结构示意图_________，该离子半径________S2-(填“﹥”或“﹤”)；（2）上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是(填化学式，下同)_________；（3）上述元素中金属性最强的是_________，写出其与水反应的化学方程式____________；（4）由④、⑧、⑩三种元素形成的简单氢化物的沸点由高到低的顺序是_______________；（5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因是______(用化学方程式来表示)；标况下将一装满该气体的试管倒立于水槽中，足够时间后，水面会上升到试管容积的________处，所得试管内溶液物质的量浓度为___________mol/L（假设溶质全部留在试管中）；（6）设计实验验证比较元素③、⑦的非金属性强弱：_________。参考答案：(1)

<

(2)HClO4

(3)K

2K+2H2O=2KOH+H2↑

(4)HF>HBr>HCl

(5)3NO2+H2O=NO+2HNO3

2/3

1/22.4

(6)①向硫化氢溶液中通入氧气，溶液出现浑浊，发生的反应为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，依据氧化还原的规律可知，氧化性比较：O2>S，故可证明非金属性：O>S；②铁在硫蒸气中加热可得到硫化亚铁，而铁在氧气中点燃则得到四氧化三铁，同样与铁反应，得到的铁的价态越高，对应单质的氧化性越强，则元素非金属性越强，故可证明非金属性：O>S。【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为B、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为K、⑩为Br，（1）依据满8电子稳定结构书写其离子方程式；结合简单离子半径的比较方法回答；（2）非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；（3）依据元素金属性的周期性变化规律作答；（4）简单氢化物的沸点从氢键与范德华力两个因素综合考虑；（5）该红棕色气体为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，故二氧化氮不能用排水法收集；（6）比较O与S的非金属性强弱，可从比较其单质的氧化性强弱考虑。【详解】有上述分析可知，①为B、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为K、⑩为Br，

（1）元素③为O元素，最外层电子数为6，则其离子结构示意图为：；电子层数越大，对应简单离子半径越大，因O2-的电子层数比S2-的多，则对应的离子半径小于S2-，故答案为：；<；（2）同周期从左到右元素非金属性依次增强；同主族元素从上到下，非金属性依次减弱；且非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物中酸性越强；因F无最高价，所以酸性最强的为HClO4，故答案为：HClO4；（3）在元素周期表中，同周期从左到右元素金属性依次减弱，同主族元素中从上到下元素金属性依次增强，在上述元素中，金属性最强的为K，可以水反应生成相应的氢氧化物与氢气，其化学方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案为：2K+2H2O=2KOH+H2↑；（