湖南省娄底市三塘乡中学高一化学知识点试题含解析

湖南省娄底市三塘乡中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是

A．铜在潮湿的空气里会被锈蚀

B．钛及其合金具有很多优良特性，被誉为“二十一世纪金属”

C．常温下，金属铝不能被空气里的氧气氧化，因而能做导线

D．普通玻璃没有一定的熔点参考答案：C略2.下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是A.光照射甲烷与氯气的混合气体

B.在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应C.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热

D.苯与液溴混合后撒入铁粉参考答案：B试题分析：A、甲烷和氯气的反应是取代反应，不选A；B、苯和氢气的反应是加成反应，选B；C、乙醇和乙酸的反应是酯化反应，属于取代反应，不选C；D、苯和溴反应是取代反应，不选D。3.控制变量法是化学实验的常用方法之一．下图实验探究影响反应速率的因素是（）

A．浓度 B．温度 C．催化剂 D．固体质量参考答案：B【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】反应的方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，影响该反应速率的因素有浓度、温度、固体表面积等，结合实验数据进行对比可解答该题．【解答】解：两个实验中，盐酸浓度相同、镁条相同，温度不同，则该实验探究影响反应速率的因素是温度，温度不同，反应速率不同．故选B．4.下列变化不是由加成反应引起的是A.苯中加溴水振荡，溴水层褪色

B.石油裂解后的气体通入溴水，溴水褪色C.乙烯在一定条件下催化聚合为聚乙烯

D.苯转化为环已烷参考答案：A略5.下列离子方程式书写正确的是A．钠投入冷水中：Na+2H2O

==Na++2OH—+H2↑B．稀盐酸滴在大理石上：CO32-+2H+

==

CO2↑+H2OC．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：H++OH—==

H2OD．氧化铁溶于硝酸中：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O参考答案：D6.相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是A．1:1:1 B．1:2:3 C．6:3:2 D．23:24:27参考答案：B7.下列化合物中既有离子键又有共价键的是

A．MgCl2

B．SiO2

C．H2O

D．NaOH参考答案：D8.下列离子方程式正确的是(

)A.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3－+Ca2++OH﹣===CaCO3↓+H2OB.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3－===CO32－+H2OC.金属钠投入硫酸铜溶液中：Cu2++2Na==Cu+2Na+D.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++NO3－==3Fe2++2NO↑+4H2O参考答案：B【详解】A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写，正确的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O，故A错误；B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为OH-+HCO3-═CO32-+H2O，故B正确；C、钠先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应的总离子方程式为2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故C错误；D、铁溶于稀硝酸，溶液变黄，说明反应生成的是三价铁离子，反应的方程式为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故D错误；故选B。9.实验中需0.5mol／L的NaCl溶液110mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是A、200mL，5.85

g

B、110mL，3.2g

C、100mL，2.9g

D、200mL，5.9g参考答案：D略10.根据主族元素的原子序数不能确定的是

（

）

A．质子数

B．核电荷数

C．核外电子数

D．相对原子质量参考答案：D略11.下列对SO2和SO3的叙述正确的是A.

通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B.

都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C.

都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D.

都能跟碱液反应参考答案：D通常条件下，SO3是固态，A项错误；二者都是酸性氧化物，SO2的水溶液是弱酸，B项错误；SO2具有漂白性，SO3没有漂白性，C项错误；酸性氧化物能和碱反应，D项正确。12.下列氯元素含氧酸酸性最强的是

A.HClO

B.HClO2

C.HClO3

D.HClO4参考答案：D13.已知短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，并且它们的原子序数之和为20。且Y2-和Z+的核外电子层结构相同。下列物质中同时有极性键和非极性共价键的是A．Z2Y

B．X2Y2

C．Z2Y2

D．ZYX

参考答案：B略14.下列排列顺序不正确的是()A．原子半径：Si>Na>O

B．热稳定性：HF>HCl>H2SC．碱性：CsOH>KOH>NaOH

D．失电子能力：K>Na>Mg参考答案：A15.下列有关项目的比较中，错误的是：

A.熔点：Li＞Na＞K＞Rb

B.还原性：HF＞HCl＞HBr＞HI

C.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

D.半径：S2－＞Cl-＞K+＞Ca2+参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：（1）判断BaCl2已过量的方法是______________。（2）第⑥步中，相关的离子方程式是____________________。（3）为检验精盐纯度，需配制230mL0.2mol/LNaCl(精盐)溶液，则需用托盘天平称取精盐固体的质量为_______，需要的玻璃仪器有量筒、__________________。（4）配制NaCl(精盐)溶液时，若出现下列操作，造成结果偏低的是__________。A．称量时NaCl已潮解

B．天平的砝码已锈蚀C．定容摇匀时，液面下降又加水

D．定容时仰视刻度线参考答案：(1)向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无浑浊出现，则证明BaCl2过量

(2)H++OH-=H2O、2H++CO32-=CO2+H2O

(3)2.9g

烧杯、250ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒

(4)ACD解析：(1)过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完全，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：取第②步后的上层清液(或取少量上层清液于试管中)，再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，故答案为：向上层清液中滴加BaCl2溶液，若无浑浊出现，即证明BaCl2已过量；(2)第⑥步中加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，相关的离子方程式有H++OH-=H2O、2H++CO32-=CO2+H2O，故答案为：H++OH-=H2O、2H++CO32-=CO2+H2O；(3)配制230mL0.2mol/LNaCl(精盐)溶液，应该选用250mL的容量瓶进行配制，则需精盐固体的质量为0.25L×0.2mol/L×58.5g/mol=2.9g；配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：烧杯、250ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；(4)A．称量时NaCl已潮解，称得的氢氧化钠的质量偏小，则所配溶液浓度偏低，故A正确；B．天平是较精密的测量工具，当砝码生锈时，砝码的质量比所标的值大，称得的氢氧化钠的质量偏大，则所配溶液浓度偏高，故B错误；C．定容摇匀时，液面下降又加水，导致所配溶液体积V偏大，所配溶液浓度偏低，故C正确；D．定容时仰视读取刻度，导致所配溶液体积V偏大，所配溶液浓度偏低，故D正确；故选ACD。点睛：根据c=n/V可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填编号）（1）其中属于阴离子的是

，（2）属于金属元素的是

，（3）具有相似化学性质的是

。

参考答案：略18.一种无色气体，可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种所组成，将此无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出来的气体显红棕色。再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现试管内水位上升，最后液体充满试管。因此可以确定：

（1）原气体一定含有____________________________，

（2）一定不会有___________________________________。参考答案：(1)NH3、CO2、NO；(2)HCl、NO2、H2（各1分）19.（10分）如图是元素周期表的一部分，根据表中的①～⑩中元素，用相关的化学用语填空：（1）元素⑩的名称是

，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有

（填“氧化性”、“还原性”）；比元素⑧质子数多16的元素在周期表中所处位置

；（2）⑥④⑦的氢化物稳定性由弱到强的顺序依次：

（写氢化物的化学式）；（3）元素③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的方程式为

；（4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧产物的电子式

，这一反应是

（填“吸热”、“放热”）反应；元素②和④形成化合物电子式为

、

；（5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程

；（6）某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L．HXR的化学式为

．参考答案：（1）硼；氧化性；第四周期ⅣB族；（2）PH3＜H2S＜H2O；（3）NH3+HNO3=NH4NO3；（4）；放热；、；（5）；（6）H2S．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为P、⑦为S、⑧为Ne，⑨为Cl、⑩为B．（1）氧元素非金属性很强，容易获得电子；比元素Ne质子数多16的元素为24号元素，结合核外电子排布确定其周期表中位置；（2）元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；（3）氨气与硝酸反应生成硝酸铵；（4）钠在空气中燃烧生成Na2O2，燃烧属于放热反应，元素②和④形成化合物为CO、CO2，CO与N2互为等电子体，分子中C原子与O原子之间形成3对共用电子对，CO2分子中C原子与氧原子之间形成2对共用电子对；（5）①与⑨反应得到的化合物为HCl，属于共价化合物；（6）某元素R的气态氢化物为HXR，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L，其物质的量为=0.25mol，则相对分子质量为=34，R在该氢化物中的质量分数为94%，则=1﹣94%，解得x=2，故R相对原子质量为34﹣2=32，则R为S元素．解答：解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为P、⑦为S、⑧为Ne，⑨为Cl、⑩为B．（1）元素⑩为硼元素，氧元素非金属性很强，容易获得电子，具有氧化性；比元素Ne质子数多16的元素为24号元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，处于周期表中第四周期ⅣB族，故答案为：硼；氧化性；第四周期ⅣB族；（2）非金属性P＜S＜O，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性：PH3＜H2S＜H2O，故答案为：PH3＜H2S＜H2O；（3）氨气与硝酸反应生成硝酸铵，反应方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3，故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；（4）钠在空气中燃烧生成Na2O2，电子式为，燃烧属于放热反应，元素②和④形成化合物为CO、CO2，CO与N2互为等电子体，分子中C原子与O原子之间形成3对共用电子对，电子式为，CO2分