重庆长寿区龙河镇中学高三化学摸底试卷含解析

重庆长寿区龙河镇中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在水溶液中能大量共存的一组离子是 ：A．Fe3＋、Al3＋、HCO、Cl－

B．K＋、Cu2＋、OH－、NOC．NH、Na＋、Br－、SO

D．Mg2＋、H＋、SiO、SO参考答案：C2.在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，叙述正确的是A.

铁架台、干燥管都是实验中必须使用的仪器B.

结晶水含量测定时称量次数不得少于四次C.

加热时坩埚中的药品刚变白就立即停止加热

D.

加热后的药品应在空气中自然冷却后再称量参考答案：B3.下列反应的离子方程式正确的是

A．碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应2OH－+Mg2++2HCO=MgCO3↓+CO+2H2OB．氯化铵溶液与澄清石灰水反应

NH+OH－=NH3↑+H2OC．碘化亚铁与溴水反应

2I－+Br2=I2+2Br－D．向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液

AlO2-+H++H2O===Al(OH)3↓参考答案：D略4.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+

、SO32－B．c(H+)=的溶液中：K+、Fe3+、Cl－、SO42－C．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、ClO4—D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：CH3COO－、HCO3－、Na+、K+参考答案：C略5.下列说法中，不正确的是A．淀粉可用来生产葡萄糖和酒精B．硅胶常用作袋装食品和瓶装药品的干燥剂C．钢铁在海水中比在河水中更易生锈D．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝参考答案：D略6.下列说法正确的是

A．仅含一种元素的物质一定是纯净物

B．35Cl和37Cl是氯元素的两种核素，具有相同的核外电子排布

C．根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应参考答案：B略7.实验测得常温下0.1mol.L-1某一元碱（BOH)溶液的pH不等于13,0.1mol.L-11某一元酸（HA)溶液的，将两种溶液等体积混合后，所得溶液中各种离子的物质的量浓度关系正确的是；参考答案：A略8.下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．气态氢化物的稳定性：④＜②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④

D．元素的最高正化合价：③＝⑤参考答案：BC略9.为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是

（

）

A．硅胶、硫酸亚铁

B．食盐、硫酸亚铁

C．生石灰、食盐

D．无水硫酸铜、蔗糖参考答案：A略10.下列除去杂质的方法正确的是

（

）

物

质（杂

质）

除杂方法ACl2（HCl）将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶BC2H4（SO2）将气体通过盛有高锰酸钾溶液的洗气瓶C氢氧化铁胶体（FeCl3）将混合物直接过滤DSiO2（CaCO3）加入盐酸后过滤参考答案：答案：D11.下表中所示物质或概念间的从属关系符合图-6的是

（

）

XYZA钠元素主族元素短周期元素B氢氧化铁胶体分散系C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应放热反应参考答案：C略12.下列气体物质的主要来源及对环境影响相对应的是

气体物质主要来源对环境的影响A二氧化碳化石燃料的燃烧酸雨B二氧化硫汽车尾气的排放光化学烟雾C二氧化氮工厂废气的排放温室效应D甲醛各类含酚醛树脂胶的人造板装饰材料室内空气污染参考答案：D略13.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是：①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属与非金属；②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质；③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物；④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等；⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物；⑥根据分散系是否有丁达尔现象，将分散系分为胶体、浊液和溶液；⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应A.只有①③

B.③④⑤⑥

C.①④⑤⑥

D.①④⑤参考答案：C略14.下列过程中不涉及氧化还原反应的是

(

)A．由植物油制备人造黄油B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体参考答案：D15.下列关于胶体的说法不正确的是()A．可用渗析法提纯胶体B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C．胶体微粒不能透过滤纸D．往25mL沸水中逐滴加入2mLFeCl3饱和溶液，可以制得Fe(OH)3胶体参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：20090323

①A和E的溶液显碱性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。

请回答下列问题：（1）根据以上事实推断A—E的化学式：

A

；B

；C

；D

；E

。

（2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因

。

（3）写出③、④的离子方程式：③

；

④

。参考答案：（1）A-Na2CO3B-AgNO3C-FeSO4D-AlCl3E-Ba(OH)2(2)CO32—+H2O

HCO3—+OH—（3）③2Fe3++Fe=3Fe2+④Al3++4OH—===[Al(OH)4]—

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.重铬酸钾（K2Cr2O7）是较强的氧化剂，在酸性条件下容易被还原成Cr3+，常用于铁矿石（主要成分为FeO和Fe2O3）中铁含量的测定。（1）称取一定质量的K2Cr2O7配制成500mL标准溶液，在配制过程中使用的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒外，还需要

、

；（2）在定容时，视线应该

，直至

；（3）请配平滴定原理的化学方程式：

Cr2O72-+

Fe2++

H+=

Fe3++

Cr3++

H2O（4）在配制铁矿石待测液时要向其中滴加SnCl2溶液，其目的是

；在滴加SnCl2溶液时要非常小心，不能过量，其原因是

。参考答案：（1）500ml容量瓶

胶头滴管（每空1分，共2分）山东省（2）注视凹液面的最低处与刻度线

凹液面的最低处与刻度线相平（每空1分，共2分）（3）1、6、14、6、2、7（2分）（4）将矿石中的Fe3+还原为Fe2+

过量的SnCl2会与K2Cr2O7反应而影响结果的准确性（每空2分，共4分）18.硅在材料王国中具有举足轻重的位置。请解答下列试题：

（1）硅的制备方法是制约太阳能发展的瓶颈，硅的制备原料是石英砂，石英与焦炭在高温电炉中反应可以制得硅。该反应的化学方程式是

，该反应的气体产物是一氧化碳，不是二氧化碳，其原因是

。

（2）氮化硅Si3N4是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取。粉末状Si3N4对空气和水都不稳定。但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×l05Pa和185℃的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到对水不稳定的Mg3N2。

①写出由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学反应方程式

；

②现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，使生成的Si3N4沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅，该制造方法称为：

；反应的化学方程式为

；该法还可制造金刚石薄膜，反应的化学方程式为

。

③在Si3N4和适量氧化