云南省曲靖市驾车中学2022年高三化学模拟试卷含解析

云南省曲靖市驾车中学2022年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是A．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等B．I2在反应①中是氧化产物，在反应②中是还原产物C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2D．NaIO3在化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂参考答案：BC略2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，52g乙炔气体中所形成的共用电子对对数为10NAB．标准状况下，11.2LO2反应转移的电子数一定为2NAC.常温常压下，用惰性电极电解500mL饱和氯化钠溶液时，若溶液的pH变为13时，则阴极上失电子数为0.05NA(忽略溶液的体积变化)D.中所含电子数为参考答案：A略3.按下列路线制聚氯乙烯，没有发生的反应类型是A．加成反应

B．消去反应C．取代反应

D．加聚反应参考答案：C略4.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是参考答案：C略5.下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的叙述正确的是Ａ．氢氧化铁胶体带正电荷，氯化铁溶液呈电中性Ｂ．氢氧化铁胶体粒子及氯化铁溶液粒子均能透过半透膜Ｃ．两种分散系都有丁达尔现象Ｄ．区别两者最简单的方法是观其颜色参考答案：D6.在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2﹣+H2O═HS﹣+OH﹣．下列说法正确的是（）A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．通入H2S，HS﹣浓度增大C．升高温度，减小

D．加入NaOH固体，溶液pH减小参考答案：B考点：影响盐类水解程度的主要因素．.专题：盐类的水解专题．分析：根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答；A、平衡常数只随温度变化；B、通入硫化氢，溶液中氢离子浓度增大；C、水解反应是吸热反应，升温促进水解，根据平衡移动判断离子浓度变化；D、加入NaOH固体是一种强碱，据此回答．解答：解：A、平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故A错误；B、通入H2S，HS﹣浓度增大，溶液中氢氧根离子浓度减小，使S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣正向移动，HS﹣浓度增大，故B正确；C、水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c（S2﹣）减小，c（HS﹣）增大，所以减小，故C错误；D、加入NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，故D错误．故选：B．点评：本题考查了水解平衡常数及影响水解平衡的因素，水解平衡常数和化学平衡常数一样是温度的函数，与条件无关．化学平衡移动原理同样适合水解平衡的移动，要多迁移，多联系．7.某学生对碱性工业废水样品进行研究，其实验操作或结论的描述，正确的是（）A．将废水加入紫色石蕊试剂中检验酸碱性B．用玻璃棒蘸取废水样品，蘸在润湿的pH试纸上测定其pHC．测得该废水样品的pH=10，则废水样品中c（OH﹣）=10﹣10mol/LD．该工业废水中c（H+）＜c（OH﹣）参考答案：D【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．用指示剂检验溶液酸碱性，应将指示剂滴加到待测液中；B．依据pH试纸使用方法解答；C．pH=10，说明c（H+）=10﹣10mol?L﹣1；D．溶液呈碱性则氢离子浓度小于氢氧根离子浓度．【解答】解：A．检验废水酸碱性，应向待测液样品中滴加紫色石蕊试纸，故A错误；B．使用pH试纸检测溶液pH值，不能润湿，故B错误；C．pH=10，说明c（H+）=10﹣10mol?L﹣1，故C错误；D．pH=10说明溶液呈碱性，则氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，故D正确；故选：D．8.设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．0.9gH2O中含有电子数为NAB．1molC2H6中含有6NA个共价键C．14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NAD．标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA参考答案：C试题分析：A、1mol水中含10mol电子，0.9g水的物质的量为0.05mol，故0.05mol水中含0.5mol电子，故A错误；B、1mol乙烷中含6molC﹣H键和1molC﹣C键，故1mol乙烷中含7mol共价键，故B错误；C、C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，故含有3mol原子，故C正确；D、标况下，四氯化碳为液态，故D错误．故选C．9.下列说法正确的是

A．用25mL的碱式滴定管量取20．0mL的KMnO4溶液

B．制取NH3实验中，将多余的NH3用一导管直接导入水槽，用水吸收

C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗参考答案：C略10.向某含有SO32﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Br﹣、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是（）A．整个过程共发生2个氧化还原反应B．所有阴离子的浓度都发生了变化C．溶液的颜色发生了变化D．反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生参考答案：A【考点】氯气的化学性质；离子共存问题．【专题】卤族元素．【分析】某溶液中含有SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32﹣可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32﹣和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br﹣被氯气氧化为溴单质；CO32﹣和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，以此解答该题．【解答】解：A．共发生了氯气氧化SO32﹣、Br﹣2个氧化还原反应，另外还存在氯气和水的反应，故A错误；B．SO32﹣可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32﹣和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br﹣被氯气氧化为溴单质；CO32﹣和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，所有阴离子的浓度都发生了变化，故B正确；C．通过以上分析知，反应前溶液呈无色，反应后有溴单质生成，溴水呈橙色，所以溶液由无色变为橙色，故C正确；D．由B可知生成硅酸沉淀和二氧化碳气体，故D正确．故选A．【点评】本题考查了氯水成分和离子反应的判断，为高频考点，明确氯气的氧化性、氯水中盐酸的作用是解答的关键，难度较大．11.下列关于胶体的叙述正确的是

(

)A．NaCl分散在无水酒精中，形成的分散系是胶体B．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应C．胶体带电荷，而溶液呈电中性D．在胶体中通电时，分散质微粒一定向某一极移动，在溶液中通电时，溶质微粒一定向两极移动参考答案：A知识点:胶体的性质答案解析:A解析：A．NaCl分散在无水酒精中，形成的分散系是胶体，正确；B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径不同，错误；

C．胶体和溶液都是呈电中性的，错误；D．胶体粒子可能不带电，如蛋白质胶粒，故在其中通电时，分散质微粒不会发生移动；溶液通电后，对于电解质溶液会出现溶质微粒移向两极，但对于非电解质溶于水形成的溶液不存在此现象，故D错误。思路点拨:本题考查了胶体的性质，难度不大。12.下列化学式表示的物质一定是纯净物的是A．CH2Br2

B．C5H8

C．C4H10

D．C7H8O

参考答案：A略13.（08山东莱芜期末）元素A和元素B的原子序数都小于18，已知A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则下列叙述不正确的是（

）

A.B元素位于周期表中的第三周期、第IVA族

B.A、B两元素原子通过共价键形成的化合物BA2

C.A、B两元素所形成的化合物能与碳反应

D.A、B两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应

参考答案：答案：D14.可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s)ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是()A．m>n，Q>0

B．m>n＋p，Q>0C．m>n，Q<0

D．m<n＋p，Q<0参考答案：C15.下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（）A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c（NaOH）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa）B．已知25°C时KSP（AgCl）=1.8×10﹣10，则在0.1mol?L﹣1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10﹣10mol?L﹣1C．25°时，0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中水电离出来的OH﹣浓度大于0.1mol?L﹣1NaOH溶液中水电离出来的OH﹣浓度D．室温下，0.1mol?L﹣1NaHA溶液的pH=4，则有c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）参考答案：D考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．.专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A．pH相等碱性溶液，强碱的浓度最小，盐类的水解程度越小，浓度越大；B．首先计算c（Cl﹣），根据KSP（AgCl）=c（Ag+）×c（Cl﹣）计算；C．盐类水解促进水的电离；D．NaHA溶液的pH=4，说明电离程度大于水解程度．解答：解：A．pH相等碱性溶液，强碱的浓度最小，则c（NaOH）最小，盐类的水解程度越小，浓度越大，由于酸性：CH3COOH＞H2CO3，pH相等时，c（NaHCO3）＜c（CH3COONa），故A正确；B．c（Cl﹣）=0.3mol/L，c（Ag+）=mol/L=6.0×10﹣10mol?L﹣1，故B正确；C．盐类水解促进水的电离，而酸、碱抑制水的电离，则0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中水电离出来的OH﹣浓度大于0.1mol?L﹣1NaOH溶液中水电离出来的OH﹣浓度，故C正确；D．NaHA溶液的pH=4，说明电离程度大于水解程度，则c（A2﹣）＞c（H2A），故D错误．故选D．点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题注意盐类水解程度的比较，把握溶度积的计算．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）有一白色固体混合物，可能含有K＋、Ba2＋、Ag＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋、SO42－、SO32－、CO32－、AlO2－－等10种离子中的几种。为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列空格：（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。据此可以排除的离子有

；（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。可以判断肯定存在的离子有

；可以排除的离子有

，排除的依据是

。（3）不能确定的阳离子有

，简述检验的方法（操作、现象、结论）

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学——选修有机化学基础】（15分）炔抑制剂的合成路线如下：

（1）化合物A核磁共振氢谱有_______________种蜂。

（2）化合物C中含氧官能团有_____________、___________（填名称）。

（3）鉴别化合物B和C最适宜的试剂是_______________________。

（4）写出A—B的化学方程式_______________________。

（5）B的同分异构体很多，符合下列条件的异构体有_________种。

①苯的衍生物

②含有羧基和羟基③分子中无甲基

（6）试以苯酚、氯乙酸钠（ClCH2COONa）、正丁醇为原料(无机试剂任用)，结合题中有关信息，请补充完整的合成路线流程图。参考答案：（共15分）(6)

(3分)略18.（14分）工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO2），其工艺流程如下：

已知：[1]NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出．[2]高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃．请回答下列问题（1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为

，冷却的目的是

，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是

．（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为

．（3）通入反应器Ⅱ中的SO2用另一物质H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是

（4）Ca（ClO）2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有

请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂NaClO的离子方程式

．参考答案：（1）3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O；降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出；高氯酸的沸点低；（2）2ClO2+SO2+4OH﹣=2ClO2﹣+SO42﹣+2H2O；（3）H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2；（4）强氧化性；Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O．考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：本题是化工生产过程中框图流程题，解决这类问题要根据题中的信息找到做题的题眼，分析出最终要解决的问题．（1）要写出反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式，根据加入到反应器Ⅰ中的原料有NaClO3、浓硫酸，生成物有ClO2气体、NaHSO4、HClO4溶液．依据书写化学方程式的规则书写出化学反应方程式：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O．同时将反应后的容器内的溶液冷却，有NaHSO4晶体析出，又得到HClO4溶液，说明硫酸氢钠的溶解度随温度的降低而减小，使硫酸氢钠从溶液中结晶析出，过滤后再将滤液蒸发既得到纯净的HClO4，说明高氯酸的沸点低；（2）根据通入到反应容器Ⅱ中的反应物有NaOH、SO2、H2O、ClO2，生成物有NaClO2，氯的化合价由+4价变成了+3价，得到电子，根据氧化还原反应的原理硫应失电子，由+4价变成+6价，根据氧化还原反应原理的氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子的总数，书写出氧化还原反应方程式：2ClO2+SO2+4OH﹣=2ClO2﹣+SO42﹣+2H2O；（3）如果将反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，说明变换物质后，氧化还原反应照样能发生生成NaClO2，也就说明H2O2也具有还原性，也能把ClO2还原为NaClO2；（4）消毒剂和漂白剂的消毒原理和漂白原理是利用它们的强氧化性来达到目的．根据教材知识工业上制取漂白粉是用氯气与氢氧化钠溶液反应得到的，其反应原理为：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O．解答：解：（1）根据加入到反应器Ⅰ中的原料有NaClO3、浓硫酸，生成物有ClO2气体、NaHSO4、HClO4溶液．依据书写化学方程式的规则，即发生化学反应时满足原子的种类和数目不变，书写出化学反应方程式为：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O；然后将反应生成物的溶液冷却得到NaHSO4晶体，说明硫酸氢钠的溶解度随温度的降低而减小，过滤后，将滤液蒸发得到纯净的HClO4，说明高氯酸的沸点低，故答案为：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O；降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出；高氯酸的沸点低；（2）根据通入到反应容器Ⅱ中的反应物有NaOH、SO2、H2O、ClO2，生成物有NaClO2，氯的化合价由+4价变成了+3价，得到电子，根据氧化还原反应的原理硫应失电子，由+4价变成+6价，根据氧化还原反应原理的氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子的总数，则氧化还原反应方程式为2ClO2+SO2+4OH﹣=2ClO2﹣+SO42﹣+2H2O，故答案为：2ClO2+SO2+4OH﹣=2ClO2﹣+SO42﹣+2H2O；（3）如果将反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，说明变换物质后，氧化还原反应照样能发生生成NaClO2，也就说明H2O2也具有还原性，也能把ClO2还原为NaClO2，故答案为：H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2；（4）消毒剂和漂白剂的消毒原理和漂白原理是利用它们的强氧化性来达到目的．根据教材知识工业上制取漂白粉是用氯气与氢氧化钠溶液反应得到的，其反应原理为：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O，故答案为：强氧化性；Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O．点评：本题是一道化工生产过程中的工艺流程，需要把握住工艺流程的过程，找到解决问题的突破口，运用基本知识、结合最终要得到的产品来解决，要将教材所学到的基本知识应用到实际解决问题中去，要求基础知识掌握牢固，同时又能将基础知识应用实际应用中．19.（10分）钴及其化合物可作为一些化学合成的催化剂，亦用于油漆、颜料、玻璃、釉瓷及电极板等的制造．（1）粉红色、不溶于水的Co（OH）2具有两性，其溶于盐酸的离子方程式为

，Co（OH）2在空气中慢慢被氧化为棕褐色的Co（OH）3，反应的化学方程式为

．（2）CoxNi（1﹣x）Fe204（其中Co、Ni均为+2价）可用作H202分解的催化剂，具有较高的活性．①该催化剂中铁元素的化合价为

．②两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1﹣x）Fe204在10℃时催化分解6%的H202溶液的相对初始速率随X变化的曲线如图所示．由图中信息可知：

法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果较好的是

．（3）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的氧化物（其中Co的化合价为+2、+3）制备，用480mL5mol．I﹣1盐酸恰好将其完全溶解，得到CoCl2溶液和6.72L（标准状况下）黄绿色气体．则该钴的氧化物的化学式为

．参考答案：（1）Co（OH）2+2H+=Co2++2H2O；4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3；（2）①+3；②微波水热；Co2+；（3）Co3O4．

【考点】浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响；化学方程式的书写；化学方程式的有关计算．【分析】（1）类比氢氧化铝的两性回答即可，类比氢氧化亚铁的性质回答即可；（2）①根